1.3.1氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 氧化还原反应 第三节 第1课时 氧化还原反应的概念 旧知巩固 常见化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钙，镁、钡、锌； 三铝，四硅、五价磷； 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；单质元素价为零； 负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根；正一价的是氨根。 （1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2、HClO4中Cl化合价分别为__________________ （4）MnO2、KMnO4、K2MnO4中锰元素化合价分别为_____、____、_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ （6）Na2FeO4中Fe的化合价为_______ （7）Na2O、Na2O2中O的化合价分别为_______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 +6 -2、-1 +6 +7 随堂演练 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一见钟情型 各奔东西型 挖墙角型 互挖墙角型 化学反应类型 基本反应 类型 是否有 离子参与 离子反应 非离子反应 我们在初中还学过哪些反应类型？ 4 4 课堂引入 日常生活中我们经常会见到，穿久了的鞋子，鞋底会发黄，切开的苹果放置段时间变黄。 都因为发生了氧化还原反应 课堂引入 在初中，我们把 物质得氧的反应叫做氧化反应； 物质失氧的反应叫做还原反应。 从得氧、失氧的角度，完成课本P22表格 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称之为氧化还原反应。 (失氧) (得氧) 发生还原反应 发生氧化反应 (失氧) (得氧) 发生氧化反应 发生还原反应 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 以上反应物质在得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 碳元素化合价_____，发生_____反应。 碳元素化合价_____，发生_____反应。 铜元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 (失氧) (得氧) (失氧) (得氧) 发生还原反应 发生氧化反应 发生氧化反应 发生还原反应 二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？请分析下面的反应。 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 反应前后元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征 — 判断依据 即：凡是有元素化合价变化的化学反应称之为氧化还原反应。 Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑ 0 +1 +2 0 化合价升高 化合价降低 ,发生氧化反应 ,发生还原反应 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 0 +1 0 -1 化合价升高 化合价降低 ,发生氧化反应 ,发生还原反应 2NO＋O2===2NO2 CaO + H2O === Ca(OH)2 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 通电 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH + HCl === NaCl +H2O NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应。 氧化还原反应： 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 1.判断下列反应是否为氧化还原反应? 1)关键：正确判断反应物、生成物中所有元素的化合价及其变化; 2)方法：看反应前后是否有化合价升降 1. 化合反应_____________是氧化还原反应； 2. 分解反应_____________是氧化还原反应； 3. 置换反应_____________是氧化还原反应； 4. 复分解反应___________是氧化还原反应。 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 不一定 不一定 一定 一定不 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 随堂演练 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应; 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应; 置换反应：全部是氧化还原反应; 复分解反应：都是非氧化还原反应。 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 放电 3O2 2O3 随堂演练 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A.2HClO 2HCl＋O2↑ B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 D 有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应 那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ Cl Na + - Na+ Cl- ①对于金属与非金属的反应： 电子的得失 2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 失去2Xe-， 得到2Xe-， 三、从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失的动画演示 得、降、还 失、升、氧 降、得、还 升、失、氧 H2＋Cl2 2HCl 点燃 共用电子对 共用电子对______氢原子，氢元素化合价升高，H2发生氧化反应。 共用电子对______氯原子，氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应。 偏向 偏离 Cl H 0 0 +1 -1 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ H Cl ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ②对于非金属与非金属的反应： 共用电子对的偏移 三、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应 易错提醒 氧化还原反应的 本质： 氧化还原反应的 特征： 注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征 电子的转移（电子得失或共用电子对偏移） 元素的化合价发生了变化。 课堂小结 氧化还原反应概念间的关系 反应物 化合价升高 失去电子 被 氧化 氧化反应 化合价降低 得到电子 被 还原 还原反应 重要 特征 本质 升失氧 降得还 随堂演练 完成下列填空 (1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____， 被氧化的元素是____，被还原的元素是___。 C H O Cl SO2 H2S S S 高温 MnO2 随堂演练 氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) 在化学反应中，一种元素化合价升高，必然另一种元素化合价降低(　　) 氧化还原反应的本质是电子的得失(　　) × √ × × 【例】请同学们认真思考并判断正误： × $$