1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为S+2KNO3+3C =K2S+3CO2 ↑+N2↑．下列说法错误的是 A．硝石的主要成分为硝酸盐 B．硫磺在反应中作氧化剂 C．火药可用于制作烟花爆竹 D．每消耗1 mol KNO3，该反应转移5 mol电子 4．新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为41g 5．氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2O HCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（    ） A．2W－＋Z2===W2＋2Z－ B．2Y－＋W2===Y2＋2W－ C．2Z－＋X2===Z2＋2X－ D．2X－＋Y2===X2＋2Y－ 7．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 8．实验室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气； 反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。 下列关于①和②的说法正确的是 A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变 B．两个过程生成KCl的物质的量相同 C．发生氧化反应的元素相同 D．发生还原反应的元素相同 9．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为 A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 10．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： , 由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．下列说法正确的是 A．盐酸既有氧化性，又有还原性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 二、非选择题 12．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为 。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ， (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 13．根据下表信息，解答有关问题。 氯气(Cl2) KMnO4 PbO2 有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体 (1)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   。 ①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。 ②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a个氯气，转移电子数为 个。 (2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原因是 。 (2) KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 14．晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。 (1)工业上生产纯硅的工艺流程如下： 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。 (2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 ①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ；装置D中发生反应的化学方程式为 。 ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有 (填字母)。 a.碘水          b.氯水　 c.Na2SO3溶液　   d.KSCN溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D B B D B B 题号 11 答案 A 12． 2Cl--2e-=Cl2↑ 升高 Ca2++ CO32-= CaCO3↓；Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 13．(1)    KMnO4 Cl2 2a (2) 不能 HCl具有还原性，能将KMnO4还原 PbO2＞KMnO4＞H2O2 14． 还原剂 1.204×1023或0.2NA 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$