第四章 物质结构元素周期律 复习监测 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。的质子数是 A．238 B．94 C．144 D．332 2．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是 A．质子数为115 B．中子数为49 C．质量数为115 D．原子序数为115 3．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是 A．8 B．10 C．18 D．32 4．下列说法错误的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．的热稳定性比强 C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键 5．下列物质属于共价晶体的是 A． B． C． D．葡萄糖 6．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 A．X单质不易与水反应 B．中X化合价为负价 C．X原子半径大于 D．的稳定性比的低 7．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是 A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层 8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是 A．50 B．136 C．86 D．222 9．元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是 A．位于周期表中金属与非金属分界处的金属铝具有氧化性和还原性 B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素 C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域 D．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 10．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 11．下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（    ） A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．熔、沸点：Li>Na>K>Cs D．碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH 12．下列叙述正确的是 A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 13．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大的为Z B．四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸 C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．Y的简单氢化物分子间存在氢键 二、非选择题 14．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。 W X Y Z (1)Z的元素符号是 ，原子结构示意图是 。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O 1 2 15．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。 （2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题: ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。 A．c和f　　　　　　　B．b和g      C．d和g       D．b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。 （3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式 。 16．为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。 (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。 ①B处发生反应的化学方程式为 。 ②甲同学的结论是 (填“正确”或“不正确”)的，理由是 。 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是 (填“合理”或“不合理”)的，原因是 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？ (填“同意”或“不同意”)，理由是 (4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是 ，预期的现象与结论是 ，相应反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B B C B A B 题号 11 12 13 答案 B D D 14． Se SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 还原性 H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr 酸性 H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O 15． 第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族 B 是 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4 16． Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处 同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 氯、硫同周期 棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$