3.1.2铁盐和亚铁盐 课后习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1.2铁盐和亚铁盐课后习题 2025～2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 姓名： 班级： 学号： 1.下列说法不正确的是（　　） A.FeCl3与Cu反应制作印刷电路板的原理是利用了Fe3＋的还原性 B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C.Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁 D.维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，所以维生素C具有还原性 2.下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（　　） ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 3.下列检验试剂选用正确的是（　　） A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D.先用盐酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4溶液，可以检验Fe3O4中是否含有Fe2＋ 4.下列有关离子（或物质）的检验、现象及结论，都正确的是（　　） A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2＋ C.将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有＋2价铁 D.向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2＜Fe3＋ 5.将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1 000 ℃完全反应，最终得到的固体的成分为（　　） A.FeO B.Fe（OH）2 C.Fe2O3 D.Fe（OH）3 6.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A. 在氯化亚铁溶液中通入氯气 溶液由浅绿色变成 棕黄色 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性 B. 在氯化亚铁溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变成无色 Fe2＋＋ZnFe＋Zn2＋ Zn具有还原性 C. 在氯化铁溶液中加入铁粉 溶液由棕黄色变成浅绿色 Fe3＋＋Fe2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D. 在氯化铁溶液中加入铜粉 溶液由蓝色变成棕黄色 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（　　） 选项 操作、现象 解释 A. 向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B. 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 C. 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe被氧化为Fe3＋ D. 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成红褐色 说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3 8.为减少SO2排放，可利用如图所示的流程处理。下列说法正确的是（　　） A.对流程中每个反应而言，一共有2种元素涉及了化合价变化 B.其中一步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O C.该过程总反应相当于仅消耗SO2与O2生成H2SO4 D.通入足量O2后，取样滴加KSCN溶液，溶液不会变红 9.向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　） A.1.44 g B.1.6 g C.2.82 g D.4.36 g 10.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为（　　） A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 11.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（金属离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋）回收再生的流程如下图。 （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是　　　　池。 （3）置换池中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　、　　　　。 （4）向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是　　　　； 工业上通常用双氧水代替Cl2，这样做的优点是　　　　　　　　。 12.向浓度均为2 mol·L－1的Fe2（SO4）3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是 （　　） A.当a≤1时，发生的反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ B.当a≥2时，发生的反应：2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe5Fe2＋＋2Cu C.当1≤a＜2时，溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜 13.由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2）制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下： 下列有关说法不正确的是（　　） A.“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可提高铁元素的浸出效率 B.“还原”时主要发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ C.“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D.“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、坩埚等 14.构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述或化学方程式书写错误的是（　　） A.物质A是氧化亚铁 B.Fe2O3Fe可能是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 C.CB在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D.FeCl2FeCl3的反应类型只能是复分解反应 15.某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设： a.只含有FeSO4 b.含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c.只含有Fe2（SO4）3 将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验： 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （1）实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH　　　　g。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）　　　　、　　　　。 （3）实验ⅱ现象说明假设　　　　不成立。 为进一步验证假设，某小组同学进行了以下实验： 序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 （4）实验ⅳ中，KMnO4是该反应的　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （5）通过以上实验，可得到的结论是　　　　　　　　。 1. 答案：A 2. 答案：B 解析：要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，其中①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸能把Fe2＋氧化生成Fe3＋，所以B正确。 3. 答案：C 解析：无论是否含有FeCl2，溶液都显红色，故A项错误；酸性KMnO4可氧化Cl－，不能判断是否有Fe2＋，故B项错误；用NaOH溶液可以检验MgCl2中是否有FeCl2，若滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，即可证明含有Fe2＋，故C项正确；在酸性条件下，Mn能氧化Cl－，故D项错误。 4. 答案：C 解析：向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能是因为原溶液中本来就有Fe3＋，即该溶液中不一定含有Fe2＋，故A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定存在Fe3＋，可能存在Fe2＋，故B错误；将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，说明其溶液具有还原性，则原氧化物中含有＋2价铁，故C正确；久置的FeCl2溶液可能变质，即溶液中可能存在Fe3＋，其中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，只能说明存在Fe3＋，但不一定是H2O2氧化Fe2＋生成的，而且若是H2O2氧化Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，氧化性：H2O2＞Fe3＋，故D错误。 5. 答案：C 解析：将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：FeSO4＋2NaOHFe（OH）2↓＋Na2SO4，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1 000 ℃完全反应，反应为2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O，最终得到的固体成分为Fe2O3。 6.答案：A 7.答案：D 解析：A项，Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝；B项，红棕色斑点是Fe2O3；C项，铁与盐酸反应生成Fe2＋。 8. 答案：B 解析：由题图可知，流程中涉及的反应有4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O，SO2＋Fe2（SO4）3＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，总反应为2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。反应4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O中，Fe与O化合价发生变化，反应SO2＋Fe2（SO4）3＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4中，Fe与S化合价发生变化，一共有3种元素化合价发生变化，A错误；流程图中涉及反应：4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O，其离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，B正确；由分析可知，该过程总反应方程式为2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，相当于消耗了SO2、O2和H2O生成H2SO4，C错误；由分析可知，该过程总反应式为2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，Fe2（SO4）3相当于催化剂，因此通入足量O2后，取样滴加KSCN溶液，溶液会变红，D错误。 9. 答案：B 解析：Fe（NO3）2与NaOH反应生成Fe（OH）2，加热过程中Fe（OH）2被氧气氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解为Fe2O3和水，最后得到固体为Fe2O3，根据铁元素守恒，n（Fe2O3）＝ mol＝0.01 mol，氧化铁的质量为0.01 mol×160 g·mol－1＝1.6 g。 10. 答案：C 解析：根据三种离子物质的量的变化可知，Cu2＋的物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，设溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，根据离子方程式可知，Fe3＋的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，故参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1∶3，C正确。 11. 答案：（1）Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋　（2）沉降 （3）Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu （4）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－　避免有毒气体污染环境 12. 答案：B 解析：因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，后与Cu2＋反应，离子方程式为Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋。混合液中Fe3＋的物质的量为2 mol·L－1×0.5 L×2＝2 mol，根据离子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋可知，若要还原2 mol Fe3＋需要1 mol Fe，当a≤1时，铁粉只能将Fe3＋还原，发生的反应为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，A项正确；混合液中Cu2＋的物质的量为2 mol·L－1×0.5 L＝1 mol，根据离子方程式Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋可知，还原1 mol Cu2＋需要1 mol Fe，当a≥2时，铁粉先和Fe3＋反应，反应剩余的铁粉与溶液中的Cu2＋反应，Fe3＋和Cu2＋均反应完全，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe4Fe2＋＋Cu，B项错误；当1≤a＜2时，Fe3＋全部被还原，根据铁原子守恒可得溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol，C项正确；若有固体剩余，表明反应完全，则固体中一定含有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，D项正确。 13. 答案：D 解析：“酸溶”时适当提高稀硫酸浓度，可加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A项正确；“还原”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生的离子方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，B项正确；Fe3＋与KSCN溶液反应生成硫氰化铁，溶液变红，所以“检验”时可用KSCN溶液检验是否存在Fe3＋，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全，C项正确；滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，则“系列操作”必须使用的仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等，不需要坩埚，D项错误。 14. 答案：D 解析：A为＋2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为＋3价，B为Fe（OH）3，C为碱，铁元素化合价为＋2价，C为Fe（OH）2。由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，B正确；C为Fe（OH）2，B为Fe（OH）3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；FeCl2→FeCl3，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误。 15. 答案：（1）0.04 （2）FeSO4＋2NaOHNa2SO4＋Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 （3）a （4）氧化剂 （5）该化肥的成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3（或假设b成立） 解析：（1）实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.04 g。 （3）实验ⅱ的现象说明溶液中含有Fe3＋，则假设a不成立。 （4）实验ⅳ中，酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而说明KMnO4是该反应的氧化剂。 （5）实验ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的结论是假设b成立，即该化肥的成分含有FeSO4和Fe2（SO4）3。 学科网（北京）股份有限公司 $$