仿真模拟卷(3)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

知v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1;平衡 时甲醇的浓度为0.75mol/L;CO2的转化率为 0.75mm 1.00mm ×100%=75%。 (3)碱性条件下甲醇的燃料电池中,甲醇在负极发生氧 化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH􀪅􀪅CO2-3 +6H2O。 答案:(1)放热 (2)10min 0.75mol 0.225mol·L-1·min-1 0. 75mol/L 75% (3)CH3OH-6e-+8OH􀪅􀪅CO2-3 +6H2O 25.分析:乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙 醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化 生成CH3COOH,CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸 作催 化 剂 并 加 热 的 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 D 为 CH3COOCH2CH3。1,2-二氯乙烷发生热裂解得到 A 与氯乙烯,则A为 HCl,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯 乙烯。 解析:(1)由上述分析可知,A的分子为 HCl; (2)反应③是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯; (3)化合物C为乙醛,官能团为醛基; (4)—COOH显酸性,与碳酸钠溶液可以生成二氧化碳 气体,或遇紫色石蕊溶液显红色; (5)反应①为乙烯和氯气发生加成反应,化学方程式为 CH2􀪅􀪅CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl;反应③是乙醇发 生催 化 氧 化 生 成 CH3CHO,反 应 的 化 学 方 程 式 为: 2CH3CH2OH+O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O。 (6)反应⑥为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH3COOH + CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O。 答案:(1)HCl (2)加聚反应 (3)醛基 (4)Na2CO3溶液或紫色石蕊溶液 (5)CH2 􀪅􀪅 CH2 + Cl2 → CH2Cl- CH2Cl 2CH3CH2OH+O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O (6)CH3COOH+CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) 1.D A项,纯碱显碱性,酯类在碱性环境下水解,生成硬脂 酸盐和醇类,硬脂酸盐和醇类都易溶解于水,从而达到去 污的作用,正确;B项,硝酸可用于制化肥、军用炸药、杀虫 剂、冷冻剂等,正确;C项,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫 酸具有强氧化性,可以用来抑制霉菌和细菌的滋生,正 确;D项,食盐加碘是向食盐中加入碘酸钾,不是碘单质, 错误。 2.B A项,乙烯的结构简式:CH2􀪅CH2,错误;C项,F- 的结构示意图: ,错误;D项,NaCl是离子化合物, 错误,正确的为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-。 3.C 由于磁流体的分散质粒子直径在5.5~36nm之间, 因此磁流体属于胶体,A错误;磁流体属于胶体,胶体比 较稳定,B错误;磁流体属于胶体,胶体能产生丁达尔效 应,C正 确;磁 流 体 中 的 分 散 质 粒 子 能 够 通 过 滤 纸,D 错误。 4.C A项,由于Fe(OH)3 胶粒为Fe(OH)3 的聚集体,无 法计算胶体中含有胶粒数目,错误;B项,在 MnO2 的作 用下,1molH2O2充分反应最多生成0.5mol氧气,转移 了0.5mol×[0-(-1)]×2=1mol电子,转移了 NA 个 电子,错误;C项,标准状况下22.4L氢气的物质的量为 1mol,4gHe的物质的量为1mol,二者均含有 NA 个分 子,正确;D项,没有告诉0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液的 体积,无法计算氯离子的数目,错误。 5.A 根据c=1000ρωM 可知,98%的浓硫酸的物质的量浓度 为1000×1.84×98% 98 mol /L=18.4mol/L,配制1mol/L 的稀硫酸80mL,需要100mL容量瓶,则需要浓硫酸的 体积为V=100mL×1mol /L 18.4mol/L ≈5.4mL ,应选择10mL 量筒,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,量取时用量筒和胶 头滴管,稀释时用烧杯和玻璃棒,移液时用玻璃棒和容量 瓶,定容时用胶头滴管。所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 6.C 分析能量图可知,该图描述的是吸热反应,故选C。 7.A B项,Ag+ 与Cl- 不可大量共存,错误;C项,H+ 与 CO2-3 不可大量共存,错误;D项,OH-与 H+、Fe2+不可 大量共存,错误。 8.C A项,SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉 淀,现象相同,不能鉴别,错误;B项,二者都是黑色固体, 现象相同,不能鉴别,错误;C项,氯气与碘化钾反应置换 出碘单质,能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,现象明显, 可以检验,正确;D项,氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊 试纸不变色,无法检验,错误。 9.C 根 据 原 理 示 意 图 可 知,该 反 应 的 方 程 式 为2N2+ 6H2O􀪅􀪅4NH3+3O2,属于置换反应,A正确;该反应原 理是利用太阳能发生反应,将太阳能转化成化学能,B正 确;该过程既有共价化合物生成,也有单质氧气生成,C 错误;根据反应方程式可知,氧化剂N2 与还原剂 H2O的 物质的量之比为1∶3,D正确。 10.C A 项,Na可以用刀切割说明质地比较软,错误;B 项,Na可以保存在煤油中说明Na的密度大于煤油且与 煤油不反应,错误;C项,Na可以用于冶炼金属Ti说明 Na有强还原性,正确;D项,钾钠合金用于核反应堆的 导热剂说明Na的导热能力强,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —18— 11.A A项,CaCO3 难溶,写化学式,盐酸为强酸,拆成离 子形式,正确;B项,应为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,错 误;C项,应为 HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O+CO2-3 ,错误;D 项,应为Ba++2OH-+2H2+SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2H2O,错误。 12.C A项,粗盐提纯过程中的操作:溶解、过滤、蒸发结 晶,所以选①和②,正确;B项,碘在四氯化碳中的溶解度 大于在水中的溶解度,且四氯化碳和碘不反应、和水不 互溶,所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法,应选 ③,正确;C项,碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶,应该采用 分液的方法分离,应选③,错误;D项,2FeCl2+Cl2􀪅􀪅 2FeCl3,所以用⑤吸收氯气,正确。 13.A ①活泼性较强的金属作原电池的负极,A、B用导线 相连后,同时插入稀硫酸中,A作负极,则活泼性:A>B; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电子由负极 →导线→正极,电流方向与电子流动方向相反,由正极D →导线→负极C,则活泼性:C>D;③B、C相连后,同时 浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡,说明C为原电池的 正极,则活泼性:B>C。所以有A>B>C>D,故选A。 14.B 浓硫酸具有稀 H2SO4 所不具备的三大特性:强氧化 性、脱水性和吸水性。A项,反应中浓 H2SO4 中+6价 的S全部被还原,浓 H2SO4 只表现强氧化性,正确;B 项,蔗糖与浓 H2SO4 混合变黑,体现了浓硫酸的脱水 性,生成的C再与浓H2SO4反应放出SO2与CO2,又体 现了浓 H2SO4的强氧化性,错误;C项,Cu与浓 H2SO4 的反应中,参加反应的 H2SO4 一半被还原成SO2,另一 半与生成的Cu2+结合成CuSO4,表现了强氧化性和酸 性,正确;D项,CuSO4·5H2O晶体中的结晶水被浓硫酸 吸走后,晶体变成了白色,体现了浓硫酸的吸水性,正确。 15.D A项,同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降 低,非金属单质熔点逐渐升高,错误;B项,元素的非金属 性越强,对应气态氢化物越稳定,但不能确定氢化物水 溶液的酸性强弱,如 HF最稳定,但其是弱酸,错误;C 项,还原性顺序为F-<Cl-<Br-,错误;D项,元素的 非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,正确。 16.C A项,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生 成物,错误;B项,浓度不再改变不能说明浓度相等,错 误;C项,可逆反应中各物质的浓度不再改变说明反应达 到化学平衡,正确;D项,可逆反应的平衡是动态平衡, 即达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零,错误。 17.A B项,CaCl2是只含有离子键的离子化合物,错误;C 项,H2O是只含有共价键的共价化合物,错误;D项,H2 是只含有共价键的单质,错误。 18.D 升高体系温度,反应速率一定加快,①正确;C为固 体,增加C的量,对反应速率无影响,②错误;缩小容器 的体积,压强增大,对于有气体参加的反应,速率加快, ③正确;减少生成物CO的量,反应速率减慢,④错误。 19.D 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,选项 A不 选;盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物,选项B不选;氯 水是氯气溶于水得到的混合物,选项C不选;液氯是氯 气的液态,是纯净物。 20.B 四氯化碳能萃取溴水中的溴,故水层褪色,故 A错 误;乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,故B 正确;乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,是氧化反 应,故C错误;甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,不 是加成反应,故D错误。 21.B Zn+2H+􀪅􀪅H2↑+Zn2+,锌与硫酸自发发生氧化 还原反应,故Zn为负极,Cu为正极,硫酸为电解质溶 液;A.根据分析,锌失电子为负极,A错误;B.电解质溶 液中的氢离子移动到铜电极表面,生成氢气,B正确; C.负极失去电子,正极得电子,则Zn失电子,Cu得电 子,C错误;D.该装置为原电池,由化学能转化为电能,D 错误;故答案为B。 22.B A.铜和浓硝酸反应时,生成二氧化氮,为红棕色气 体,A错误;B.三价铁离子和硫氰化钾反应生成血红色 物质,可以检验三价铁,B正确;C.向过氧化钠中通入过 量的CO2生成碳酸钠,固体由淡黄色转化为白色,C错 误;D.浓氨水和浓盐酸都会挥发,可以生成氯化铵,可以 看到白烟,D错误;故选B。 23.解析:O2、金刚石中只含共价键,是单质;H2SO4 只含共 价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合 物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。 答案:(1)①②④ ③ ⑧ (2)④ 24.解析:(1)图中①代表的元素符号是F,镁属于金属元素; (2)由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁,其中镁元 素化合价是+2价,氟元素化合价是-1价,根据化合物 中元素正、负化合价代数和为零可知,氟化镁的化学式 为 MgF2;(3)与镁原子的化学性质最相似的是C,这是 因为它们的最外层电子数相等。 答案:(1)F 金属 (2)MgF2 (3)C 25.解析:由元素在周期表中的位置,可知①为 H、②为 He、 ③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为 Mg、⑧为Si。(1) 原子半径最小的是 H,原子半径最大的是 Na;(2)氧元 素所组成的同素异形体有O2、O3;(3)⑥、⑦两种元素最 高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2,其 碱性由强到弱的是NaOH>Mg(OH)2。 答案:(1)H Na (2)O2、O3 (3)NaOH>Mg(OH)2 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(四) 1.C A项,农作物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素水解 生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,正确;B项,煤里面含 有较高硫分,经气化和液化后,可以有效脱硫,另外煤的 燃烧一般是非均相燃烧,速度慢燃烧不充分,而气态和液 态能源为均相燃烧,燃烧充分,所以一般认为煤气化和液 化之后的二次能源是清洁能源,正确;C项,露天焚烧废 旧塑料,会导致大气污染,不利于环境保护,错误;D项, 开发利用各种新能源,减少化石燃料的燃烧,能够减少粉 尘、有毒气体的排放,有利于环境保护,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —28— 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 ( ) A.纯碱可用于清洗油污 B.硝酸可用于制化肥、炸药等 C.红酒中添加的二氧化硫可以起到杀菌作用 D.为预防缺碘性甲状腺疾病,可向食盐中添加碘单质 2.下列化学用语正确的是 ( ) A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N N􀜁 C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式:Na︰Cl ‥ ‥ ︰ 3.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径 在5.5~36nm之间。下列说法正确的是 ( ) A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定 C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中的分散质粒子不能通过滤纸 4.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.1molFeCl3 完全转化为Fe(OH)3 胶体后生成NA 个胶体粒子 B.在 MnO2 的作用下,1molH2O2 充分反应转移2NA 个电子 C.在标准状况下,22.4LH2 和4gHe均含有NA 个分子 D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液中,含有Cl-个数为NA 5.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制80mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配 制过程中可能用到):①25mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容 量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80mL容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( ) A.②⑥③⑦⑤⑥ B.①⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.④③⑦⑧⑥ 6.下列反应过程中的能量变化与图示一致的是 ( ) A.NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O B.2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C.CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ D.2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ —52— 7.在水溶液中能够大量共存的离子组是 ( ) A.H+、Na+、Cl-、NO-3 B.K+、Ag+、Cl-、NO-3 C.H+、Na+、CO2-3 、SO2-4 D.H+、Fe2+、Cl-、OH- 8.下列物质的检验方法中,正确的是 ( ) A.用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B.用观察颜色的方法鉴别 MnO2 和木炭 C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 9.中国科学院科研团队研究,在常温、常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图如图,下列说法错误的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.该过程将太阳能转化成为化学能 C.该过程只涉及共价化合物的生成 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 10.下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是 ( ) A.钠可以用刀切割 B.钠可以保存在煤油中 C.钠可以用于冶炼金属钛 D.钾钠合金用于核反应堆的导热剂 11.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ B.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液:HCO-3 +OH-􀪅􀪅H2O+CO2↑ D.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ 12.下列实验中,所选装置不合理的是 ( ) A.含有不溶物的粗盐提纯,选①和② B.用CCl4 提取碘水中的碘,选③ C.分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5,选④ D.用FeCl2 溶液吸收Cl2,选⑤ 13.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极; ②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C; ③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡。 据此,判断四种金属的活动性顺序为 ( ) A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A —62— 14.对下列各反应中硫酸表现出来的性质叙述不正确的是 ( ) A.硫粉与浓硫酸共热放出SO2———只表现强氧化性 B.蔗糖与浓硫酸混合变“黑面包”并有大量刺激性气味的气体———只表现脱水性 C.铜片投入浓硫酸中加热溶解———表现酸性和强氧化性 D.CuSO4·5H2O晶体投入浓硫酸中变白色———只表现吸水性 15.下列说法正确的是 ( ) A.同主族元素从上到下金属性递增,对应单质的熔点递减 B.元素的非金属性越强,其简单氢化物水溶液的酸性越强 C.还原性:F->Cl->Br- D.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3 16.一定条件下,在密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。当N2、H2、NH3 的浓度 不再改变时,下列说法正确的是 ( ) A.N2、H2 完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3 的浓度一定相等 C.反应已达到化学平衡状态 D.正、逆反应速率相等且等于零 17.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( ) A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O D.H2 18.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条 件):①升高反应体系的温度;②增加反应物碳的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中 CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( ) A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 19.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯 20.下列过程与加成反应有关的是 ( ) A.四氯化碳与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡,溶液颜色变浅 D.甲烷与氯气混合光照,气体颜色变浅 21.某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法正确的是 ( ) A.Zn电极是该电池的正极 B.Cu电极表面产生的气体是 H2 C.电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D.该装置可将电能转化为化学能 22.下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是 ( ) A.铜和浓硝酸反应时,生成无色无味气体 B.可用KSCN溶液检验Fe3+的存在 C.向过氧化钠中通入过量的CO2,固体由白色转化为淡黄色 D.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时,不会看到白烟 —72— 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)下面是我们熟悉的物质: ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 。 24.(10分)2019年为“国际化学元素周期表年”,元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。 (1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 写出图中①代表的元素符号 ,镁属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。 (3)A、B、C原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是 (填序号)。 25.(14分)下表为元素周期表的一部分,列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语∙∙∙∙ 回答下列 问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第1周期 ① ② 第2周期 ③ ④ ⑤ 第3周期 ⑥ ⑦ ⑧ (1)8种元素中,原子半径最小的是 ,原子半径最大的是 。 (2)由⑤组成的单质存在同素异形现象,所组成的同素异形体有 。 (3)⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性由强到弱的是 。 —82—