仿真模拟卷(2)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.下列物质中属于盐类的是 ( ) A.烧碱 B.纯碱 C.碱石灰 D.生石灰 2.下列出土文物中,不属于金属材料的是 ( ) A.东汉说唱俑 B.“郫”字青铜戈 C.龙纹铅饼币 D.黄金面具 3.在下列变化中,必须要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A.CaCO3→CO2 B.Na2O2→O2 C.FeCl2→FeCl3 D.CuO→Cu 4.实验室制取Cl2 时,能用于干燥Cl2 的试剂是 ( ) A.碱石灰 B.浓硫酸 C.固体烧碱 D.生石灰 5.下列能使品红溶液褪色的气体是 ( ) A.O2 B.CO2 C.SO2 D.HCl 6.下列说法正确的是 ( ) A.35Cl和37Cl是两种不同的元素 B.18O2 和16O2 互称为同素异形体 C.氯离子的结构示意图 D.H与Na在元素周期表中处于同一主族 7.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( ) A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl 8.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 ( ) A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7 9.下列电离方程式正确的是 ( ) A.BaCl2 溶于水:BaCl2􀪅􀪅Ba2++Cl2-2 B.Ba(OH)2 溶于水:Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH- C.Al2(SO4)3 的电离:Al2(SO4)3􀪅􀪅Al3++SO2-4 D.NaHCO3 溶于水:NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 10.下列说法正确的是 ( ) A.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.CO2、NO2 或SO2 都会导致酸雨的形成 C.液氨汽化时吸收大量的热,因此,液氨常用作制冷剂 D.硅具有较好的导电性,是光导纤维的主要成分 11.苯是重要的化工原料,其分子结构具有对称美,下列说法正确的是 ( ) A.苯分子中只含有碳碳单键 B.苯能与溴水发生取代反应 C.苯分子中所有原子位于同一平面 D.苯能使KMnO4 溶液褪色 —12— 12.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 ( ) A.糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B.很多蛋白质与浓硫酸作用时会显黄色 C.某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 D.中药材阿胶的主要成分是油脂 13.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 ( ) A.负极发生氧化反应 B.电子由铜片通过导线流向锌片 C.该装置能将电能转化为化学能 D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-􀪅􀪅Cu 14.下列反应均有气体生成,其中不属于氧化还原反应的是 ( ) A.Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ B.CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+2H2O C.2NO+O2􀪅􀪅2NO2 D.2H2O2􀪅􀪅2H2O+O2↑ 15.如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和NaHCO3 Na2CO3 可与澄清石灰水反应 产生沉淀,而NaHCO3 不能 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 B Na2O2 可作潜水艇的供氧剂 Na2O2 能和CO2、H2O反应生 成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错;Ⅱ对;有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3 可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ错;有关系 16.下列实验装置不可能达到实验目的的是 ( ) A.验证Na与水反 应是否为放热反应 B.用NH3 做 喷泉实验 C.观察纯碱 的焰色反应 D.比较Na2CO3、 NaHCO3 的稳定性 17.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe3+、NH+4 、SCN-、Cl- B.Na+、OH-、SiO2-3 、Cl- C.Fe2+、OH-、Na+、NO-3 D.Na+、HCO-3 、SO2-4 、OH- 18.下列离子方程式正确的是 ( ) A.氧化镁与盐酸的反应:O2-+2H+􀪅􀪅H2O B.氯气溶于水:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 2H++Cl-+ClO- C.小苏打治疗胃酸过多:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O D.少量的NaHCO3 溶液与足量澄清石灰水混合:HCO-3 +Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O —22— 19.某烯烃与H2 加成后的产物为 CH3 CH CH3 CH CH3 C CH3 CH3 CH3 ,则该烯烃的结构简式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 20.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是 ( ) A.硫在自然界存在游离态 B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫 C.3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应 21.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂,在双氧水中滴加少量酸性 KMnO4 溶液,紫色 KMnO4溶液迅速褪为无色,同时产生气泡,反应的离子方程式为2MnO-4 +5H2O2+6H+􀪅􀪅 2Mn2++5O2↑+8H2O。下列说法正确的是 ( ) A.O2 在该反应中是还原产物 B.H2O2 在任何化学反应中都只作氧化剂 C.H2O2 中氧元素化合价为-1价 D.当有2molKMnO4 完全反应生成 Mn2+时,转移电子的物质的量为5mol 22.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中 不正确的是 ( ) d a b c A.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应置换出b的单质 B.a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C.b的氢化物比c的氢化物稳定 D.原子半径:a>b>c 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素,W 为过渡元素,它们的相关信 息如表: 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X XO2 经常用作自来水的消毒剂 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸 中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制 造一种高温材料 —32— Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数 的1 2 Z广泛存在于无机非金属材料中,其单质是 制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2,WX3 稀溶液呈 黄色 回答下列问题: (1)W(OH)2 在空气中不稳定,极易被氧化,反应的化学方程式为 。 (2)X的简单阴离子的结构示意图为 ;X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 W 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)Z的氧化物在通讯领域的用途是 ;工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。 (4)YX3 溶液中加入足量氨水的离子方程式是 。 24.(12分)如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2,引起了人们普遍的重视。 (1)用CO2 来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行 过程中能量的变化,是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某温度下,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2 和 4molH2,一定条件下发生反应。测得CO2 和CH3OH(g)的浓度 随时间变化如图Ⅱ所示。 (填“3min”或“10min”)到达平 衡状态,当达到平衡时,消耗二氧化碳物质的量是 ,到达 平衡时氢气的平均反应速率是 ,此时CH3OH 物质的浓 度是 。CO2 在整个过程中的转化率是 。 (3)请写出在碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式: 。 25.(12分)乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,用乙烯为原料可以制得许多工业材料和日 用品。现有如下转化关系: (1)A的分子式为 。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)化合物C的官能团名称是 。 (4)验证有机物CH3COOH中含有—COOH的试剂是 。 (5)写出反应①、⑤的化学方程式 、 。 (6)写出生成D的化学方程式 。 —42— +4e-+4H+􀪅􀪅2H2O;当反应消耗O22.24L(标准状 况)即 2.24L 22.4L/mol=0.1mol 时,电路中转移的电子为 0.4mol,通过交换膜的质子是0.4mol。 答案:(1)还原 Cu2++2e-􀪅􀪅Cu (2)Cu Fe3++e-􀪅􀪅Fe2+ (3)Al-3e-+4OH-􀪅􀪅Al(OH)-4 (4)b 0.4 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(二) 1.B 烧碱是NaOH,NaOH属于碱,故A不符合题意;纯碱 是Na2CO3,Na2CO3属于盐,故B符合题意;碱石灰是氧 化钙(CaO,大约75%),水(H2O,大约20%),氢氧化钠 (NaOH,大约3%)和氢氧化钾(KOH,大约1%)的混合 物,故C不符合题意;生石灰是CaO,CaO属于氧化物,故 D不符合题意;故答案选B。 2.A 该物品的材料是陶瓷,属于无机非金属材料,A符合; 青铜是一种合金,属于金属材料,B不符合;铅是一种金 属,属于金属材料,C不符合;黄金是一种金属,属于金属 材料,D不符合。 3.C CaCO3→CO2,元素化合价没有变化,不需要加入氧化 剂,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过 氧化钠既是氧化剂又是还原剂,不需要加入氧化剂,B错 误;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价升高,需要加入氧化剂, C正确;CuO→Cu,铜元素化合价降低,需要加入还原剂, D错误;故选C。 4.B 碱石灰和氯气反应,不能干燥氯气,A错误;浓硫酸和 氯气不反应且可以吸收水蒸气,B正确;固体烧碱是氢氧 化钠,可以和氯气反应,不能干燥氯气,C错误;生石灰主 要含有氧化钙,可以和氯气反应不能干燥氯气,D错误; 故选B。 5.C 二氧化硫可使品红溶液褪色,C项符合题意,其余选 项气体不能使品红溶液褪色。故选C。 6.D 35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素,属于同种元 素,A错误;同素异形体是指同种元素组成的不同种单 质,18O2和16O2是由氧元素组成的同一种单质,属于同 一物质,B错误;氯离子的结构示意图为 ,C错 误;H和Na在元素周期表中均处于第IA族,D正确;答 案选D。 7.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非 金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知,氢氧化钾 中含有离子键和共价键,氯化钙中含有离子键,水中含有 共价键,氯化钠中含有离子键,A正确。 8.B 主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子 数,B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价是+3 价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断, H2BO3中B的化合价为+4价,所以不可能是 H2BO3, 故选项B符合题意;答案选B。 9.B BaCl2 是可溶性盐,溶于水完全电离产生Ba2+、2个 Cl-,电 离 方 程 式 为:BaCl2 􀪅􀪅Ba2+ +2Cl-,A 错 误; Ba(OH)2是可溶性碱,溶于水完全电离产生Ba2+、2个 OH-,电离方程式为:Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-,B正 确;Al2(SO4)3 是可溶性盐,溶于水完全电离产生2个 Al3+、3 个 SO2-4 ,电 离 方 程 式 为:Al2(SO4)3 􀪅􀪅 2Al3++3SO2-4 ,C错误;NaHCO3是可溶性盐,溶于水完全 电离产生Na+、HCO-3 ,电离方程式为:NaHCO3􀪅􀪅Na+ +HCO-3 ,D错误;故合理选项是B。 10.C CO、NO、NO2都是大气污染气体,NO在空气中不能 稳定存在,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,A错 误;酸雨与N、S的氧化物有关,与二氧化碳的排放无关, CO2含量的增加会导致温室效应,B错误;液氨汽化时 要吸收大量的热,使周围空气的温度急剧下降,所以液 氨常用作制冷剂,C正确;光导纤维的主要成分是SiO2, D错误;故选C。 11.C 苯分子中6个碳碳键完全相同,是介于碳碳单键和 碳碳双键之间的一种独特的化学键,既不是碳碳单键也 不是碳碳双键,A错误;苯能与溴水发生萃取,属于物理 变化,苯中不含碳碳双键,不能与溴水发生取代反应,苯 在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生反应,B错误;苯 分子是平面型分子,分子中所有原子在同一平面上,C 正确;苯中不含碳碳双键,不能使 KMnO4 溶液褪色,D 错误;答案选C。 12.C 糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作 用下生成乙醇,故A错误;很多蛋白质与浓硝酸作用时 会显黄色,故B错误;植物油中含有碳碳双键,兼有酯和 烯烃的一些化学性质,故C正确;中药材阿胶用驴皮熬 制,阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白质和微量元 素,故D错误;选C。 13.A 由分析可知,锌电极为负极,锌失去电子发生氧化反 应生成锌离子,故A正确;电子由负极锌片通过导线流 向正极铜,故B错误;由分析可知,该装置是将化学能转 化为电能的原电池,故C错误;铜电极为正极,氢离子在 正极得到电子发生还原反应生成氢气,反应为2H++ 2e-􀪅􀪅H2↑,故D错误;故选A。 14.B 该反应属于置换反应,属于氧化还原反应,A不符 合;该反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,B符 合;该反应N和O的价态发生变化,属于氧化还原反应, C不符合;该反应O的价态发生变化,属于氧化还原反 应,D不符合。 15.B 氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉 淀,A错误;Na2O2 可作潜水艇的供氧剂是因为 Na2O2 能和CO2、H2O反应生成 O2,表述、判断均正确,B正 确;金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质,C错 误;小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解 产生二氧化碳使糕点蓬松,D错误;故选B。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —97— 16.D 钠与水反应放热,U型管中红墨水左低右高,可验证 反应中能量变化,故 A正确;氨气极易与 HCl反应,图 中装置可完成喷泉实验,故B正确;钠的焰色反应为黄 色,可直接观察纯碱的焰色反应,故C正确;碳酸氢钠不 稳定,加热分解生成碳酸钠,则图中小试管中应为碳酸 氢钠,具有对比性,故D错误;答案选D。 17.B Fe3+、SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3,不能大量 共存,故A不符合题意;Na+、OH-、SiO2-3 、Cl-之间互 不反应,能大量共存,故B符合题意;Fe2+、OH-结合生 成Fe(OH)2 沉淀,不能大 量 共 存,故 C不 符 合 题 意; HCO-3 和OH-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存, 故D不符合题意;故答案选B。 18.D 氧化镁是氧化物,离子方程式中不能拆开,正确的 为:MgO+2H+􀪅􀪅Mg2++H2O,A错误;氯气溶于水 生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质,不能拆开,正确 的是:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO,B错误;小苏打 是碳 酸 氢 钠,正 确 的 是:HCO-3 + H+ 􀪅􀪅H2O+ CO2↑,C错误;D.少量的 NaHCO3 溶液与足量澄清石 灰水 混 合 化 学 方 程 式 为:Ca(OH)2+NaHCO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+NaOH+H2O,所以离子方程式为:HCO-3 + Ca2++OH-􀪅􀪅CaCO3↓+H2O,D正确;故选D。 19.C 根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中 相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在 碳 碳 双 键 的 位 置,该 烷 烃 的 碳 链 结 构 为 C1 C2 C C3 C6 C4 C C C5 ,4号碳原子上没有氢原子,所 以4号碳原子与之相邻的碳原子不能形成双键,相邻碳 原子之间各去掉1个氢原子形成双键,所以能形成双键 的有:1和2之间、2和3之间、3和6之间,共有3种。C 正确。 20.C 硫在自然界中主要以化合态形式存在,在火山口附 近或地壳的岩层里有游离态的硫存在,故 A正确;煤中 含有硫元素,燃 煤 时 生 成SO2,加 入 生 石 灰 后,SO2 与 CaO反应生成CaSO3,CaSO3再被O2氧化生成CaSO3, 减少SO2 的排放,起到脱硫的作用,故B正确;2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S,3.2g硫和6.4g铜反应,其物质的量为1∶1, 说明硫过量,根据铜算,可知1.6gS和6.4gCu恰好完 全反应,还有1.6gS未反应,得到的是物质是1.6g的 S和8g的Cu2S为混合物,故C错误;氢硫酸是弱酸,具 有酸的通性,可与碱、碱性氧化物反应,故D正确;故选C。 21.C 该反应中 H2O2 中-1价的 O被氧化生成氧气,氧 气为氧化产物,A错误;题目所给反应中,H2O2 中氧元 素化合价升高,作还原剂,B错误;氢元素是+1价,满足 正负化合价的代数和为0,所以氧元素是-1价,C正确; 该反应中Mn2+为唯一还原产物,由KMnO4到Mn2+化 合价降低5价,所以2molKMnO4完全反应生成 Mn2+ 时,转移电子的物质的量为10mol,D错误。 22.C b的氢化物为 H2S,它的水溶液和氧气反应的化学 方程式为2H2S+O2􀪅􀪅2S↓+2H2O,A正确;P的非 金属性比S的弱,所以 H3PO4的酸性比 H2SO4 的弱,B 正确;S的非金属性比Cl的弱,HCl比 H2S稳定,C错 误;同周期元素,从左到右,原子半径减小,原子半径: P>S>Cl,D正确;故选C。 23.分析:X、Y、Z、W 四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期 元素,W为过渡元素;XO2经常用作自来水的消毒剂,X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸,X为 氯;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的氧化物 是典型的两性氧化物,可用于制造一种高温材料,Y为 铝;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的12 ,Z广泛 存在于无机非金属材料中,其单质是制取大规模集成电 路的主要原料,Z为硅;W 原子的最外层电子数小于4, W的常见化合价有+3、+2,WX3 稀溶液呈黄色,则 W 为铁。 解析:(1)氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化 铁 红 褐 色 沉 淀:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3; (2)X的简单阴离子为氯离子,氯离子的结构示意图为: ;Cl的最高价氧化物对应的水化物 HClO4 为强酸,与 W 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铁 反应生成 盐 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Fe(OH)3+ 3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O; (3)Z的氧化物SiO2 具有良好的光学性能,重要的用途 就是生产光导纤维;工业上是用碳还原SiO2 高温反应 生成硅和CO,SiO2+2C 高温 􀪅􀪅2CO↑+Si; (4)氨水为弱碱,和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯 化铵,反 应 为:Al3+ +3NH3·H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓ +3NH+4 。 答案:(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 (2) Fe(OH)3+3H+􀪅􀪅Fe3++3H2O (3)制光导纤维 SiO2+2C 高温 􀪅􀪅2CO↑+Si (4)Al3++3NH3·H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓+3NH+4 24.解析:(1)根据图象可知,反应物的总能量高于生成物的 总能量,故为放热反应; (2)根据图象可知,反应10min后反应物、生成物的浓度 不再变化,故达到了平衡。达到平衡时,消耗二氧化碳 的浓度为0.75mol/L,体积为1L,故消耗的二氧化碳的 物质的量为0.75mol;根据图象可知,反应中v(CO2)= 0.75mol/L 10min =0.075mol ·L-1·min-1,根据反应式可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —08— 知v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1;平衡 时甲醇的浓度为0.75mol/L;CO2的转化率为 0.75mm 1.00mm ×100%=75%。 (3)碱性条件下甲醇的燃料电池中,甲醇在负极发生氧 化反应,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH􀪅􀪅CO2-3 +6H2O。 答案:(1)放热 (2)10min 0.75mol 0.225mol·L-1·min-1 0. 75mol/L 75% (3)CH3OH-6e-+8OH􀪅􀪅CO2-3 +6H2O 25.分析:乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙 醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化 生成CH3COOH,CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸 作催 化 剂 并 加 热 的 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 D 为 CH3COOCH2CH3。1,2-二氯乙烷发生热裂解得到 A 与氯乙烯,则A为 HCl,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯 乙烯。 解析:(1)由上述分析可知,A的分子为 HCl; (2)反应③是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯; (3)化合物C为乙醛,官能团为醛基; (4)—COOH显酸性,与碳酸钠溶液可以生成二氧化碳 气体,或遇紫色石蕊溶液显红色; (5)反应①为乙烯和氯气发生加成反应,化学方程式为 CH2􀪅􀪅CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl;反应③是乙醇发 生催 化 氧 化 生 成 CH3CHO,反 应 的 化 学 方 程 式 为: 2CH3CH2OH+O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O。 (6)反应⑥为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH3COOH + CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O。 答案:(1)HCl (2)加聚反应 (3)醛基 (4)Na2CO3溶液或紫色石蕊溶液 (5)CH2 􀪅􀪅 CH2 + Cl2 → CH2Cl- CH2Cl 2CH3CH2OH+O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O (6)CH3COOH+CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O 普通高中学业水平合格性考试 仿真模拟卷(三) 1.D A项,纯碱显碱性,酯类在碱性环境下水解,生成硬脂 酸盐和醇类,硬脂酸盐和醇类都易溶解于水,从而达到去 污的作用,正确;B项,硝酸可用于制化肥、军用炸药、杀虫 剂、冷冻剂等,正确;C项,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫 酸具有强氧化性,可以用来抑制霉菌和细菌的滋生,正 确;D项,食盐加碘是向食盐中加入碘酸钾,不是碘单质, 错误。 2.B A项,乙烯的结构简式:CH2􀪅CH2,错误;C项,F- 的结构示意图: ,错误;D项,NaCl是离子化合物, 错误,正确的为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-。 3.C 由于磁流体的分散质粒子直径在5.5~36nm之间, 因此磁流体属于胶体,A错误;磁流体属于胶体,胶体比 较稳定,B错误;磁流体属于胶体,胶体能产生丁达尔效 应,C正 确;磁 流 体 中 的 分 散 质 粒 子 能 够 通 过 滤 纸,D 错误。 4.C A项,由于Fe(OH)3 胶粒为Fe(OH)3 的聚集体,无 法计算胶体中含有胶粒数目,错误;B项,在 MnO2 的作 用下,1molH2O2充分反应最多生成0.5mol氧气,转移 了0.5mol×[0-(-1)]×2=1mol电子,转移了 NA 个 电子,错误;C项,标准状况下22.4L氢气的物质的量为 1mol,4gHe的物质的量为1mol,二者均含有 NA 个分 子,正确;D项,没有告诉0.5mol·L-1的 MgCl2 溶液的 体积,无法计算氯离子的数目,错误。 5.A 根据c=1000ρωM 可知,98%的浓硫酸的物质的量浓度 为1000×1.84×98% 98 mol /L=18.4mol/L,配制1mol/L 的稀硫酸80mL,需要100mL容量瓶,则需要浓硫酸的 体积为V=100mL×1mol /L 18.4mol/L ≈5.4mL ,应选择10mL 量筒,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,量取时用量筒和胶 头滴管,稀释时用烧杯和玻璃棒,移液时用玻璃棒和容量 瓶,定容时用胶头滴管。所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。 6.C 分析能量图可知,该图描述的是吸热反应,故选C。 7.A B项,Ag+ 与Cl- 不可大量共存,错误;C项,H+ 与 CO2-3 不可大量共存,错误;D项,OH-与 H+、Fe2+不可 大量共存,错误。 8.C A项,SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉 淀,现象相同,不能鉴别,错误;B项,二者都是黑色固体, 现象相同,不能鉴别,错误;C项,氯气与碘化钾反应置换 出碘单质,能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,现象明显, 可以检验,正确;D项,氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊 试纸不变色,无法检验,错误。 9.C 根 据 原 理 示 意 图 可 知,该 反 应 的 方 程 式 为2N2+ 6H2O􀪅􀪅4NH3+3O2,属于置换反应,A正确;该反应原 理是利用太阳能发生反应,将太阳能转化成化学能,B正 确;该过程既有共价化合物生成,也有单质氧气生成,C 错误;根据反应方程式可知,氧化剂N2 与还原剂 H2O的 物质的量之比为1∶3,D正确。 10.C A 项,Na可以用刀切割说明质地比较软,错误;B 项,Na可以保存在煤油中说明Na的密度大于煤油且与 煤油不反应,错误;C项,Na可以用于冶炼金属Ti说明 Na有强还原性,正确;D项,钾钠合金用于核反应堆的 导热剂说明Na的导热能力强,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —18—