模块检测卷(1)(必修第一册)-【学考一本通】2026年安徽省高中化学学业水平合格性考试

参考答案 模块检测卷(一)(必修第一册) 1.C 骨笛由动物的骨头制作而成,A不符合题意;彩陶双 连壶属于陶瓷制品,B不符合题意;编钟属于青铜器,由青 铜制作而成,C符合题意;神兽画像石是以石作纸,在石 头上作画,D不符合题意。 2.A HClO见光发生分解,生成盐酸和氧气,A正确;I2 受 热后发生升华,变为碘蒸气,见光不发生分解,B错误; HCl性质稳定,见光不易分解,C错误;NaHCO3 受热易 分解,见光不易分解,D错误。 3.C 核外电子排布时,每层最多能容纳2n2 个电子,最外 层最多能容纳8个电子,倒数第二层最多能容纳18个电 子,倒数第三层最多能容纳32个电子,C正确。 4.C 酒精是非电解质,A错误;Cl2是单质,既不是电解质, 也不是非电解质,B错误;NaCl是由金属阳离子 Na+与 酸根离子Cl-结合形成的化合物,属于盐,是电解质,C正 确;NH3不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解 质,D错误。 5.C 氧化钾属于氧化物,不是盐,A错误;碳酸钠属于盐,B 错误;两种都属于酸,C正确;硅酸钠属于盐,D错误。 6.A 136C和 157N的质子数均位于核素符号的左下角,分别 为6、7,A正确;136C和 157N分别是碳、氮两种元素的核 素,不是同一种元素的不同核素,不可能互为同位素,B错 误;136C和 157N的质量数均位于核素符号左上角,分别为 13、15,C错误;136 C和 157N的中子数分别为左上角质量 数减去左下角质子数之差,分别为7、8,D错误。 7.D 将水加热变成水蒸气,没有新物质生成是物理变化, A错误;将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液,没有新物质生 成是物理变化,B错误;通过改变温度从空气中分离出氧 气,没有新物质生成是物理变化,C错误;向沸水中逐滴 加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3 胶体,有 氢氧化铁胶体生成,属于化学变化,D正确。 8.C 单质碘、单质氯均含共价键,均可与H2形成共价化合 物 HI、HCl,C正确。 9.C 溶液呈电中性,胶体也呈电中性,A错误;胶粒可以透 过滤纸,B错误;渗析可以提纯精制胶体,C正确;胶体与 溶液的本质区别是分散质粒子的直径,D错误。 10.D 生石灰具有吸水性,可作食品干燥剂,没有还原性, 不能作食品抗氧化剂,A错误;铁粉没有吸水性,不能作 干燥剂,它具有还原性,做抗氧化剂,B错误;维生素C 可以与氧气反应,消耗了食品袋内的氧气,可作食品抗 氧化剂,体现了维生素C的还原性,C错误;银属于不活 泼金属,在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直 接反应,但长期接触空气中的微量 H2S气体后,会与之 反应生成黑色硫化银,故导致银器表面变暗,属于化学 变化,D正确。 11.B 同一周期的元素,原子序数越大,元素的核电荷数就 越大,所以元素的核电荷数:Al>Na,A错误;同一周期 的元素,原子序数越大,元素的金属性就越弱,因此元素 的金属性:Na>Al,B正确;Na是11号元素,Cl是17号 元素,所以原子序数:Na<Cl,C错误;同一周期的元素, 原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:Cl< Na,D错误。 12.A 将钠放入水(滴有酚酞溶液)中,钠浮在水面上(说明 钠的密度比水的小),熔化成一个闪亮的小球(反应放 热),溶液变红(钠与水反应生成碱),小球四处游动,发 出“嘶嘶”的响声(有气体生成),A符合题意。 13.A CaCl2 溶液与二氧化碳不反应,没有现象,A正确; 澄清石灰水与二氧化碳反应先变浑浊,再继续通二氧化 碳,浑浊又变澄清,B错误,Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反 应生成碳酸钙沉淀,再继续通二氧化碳,浑浊又变澄清,C 错误;CaCO3的悬浊液,通二氧化碳生成Ca(HCO3)2,悬浊 液变澄清,D错误。 14.C H+ 和 OH-、CO2-3 不能共存,Ca2+ 和CO2-3 不能 共存。 15.B A 项,常温常压下,11.2LCO2 的物 质 的 量 不 是 0.5mol,所含的原子数不是1.5NA;C项,标准状况下, 22.4LH2 含有的原子数为2NA;D项,标准状况下, H2O不是气态。 16.B 氯气中化合价全部降低,被还原,A错误;氯元素化 合价全部升高,被氧化,B正确;该反应不是氧化还原反 应,C错误;氯气部分被氧化部分被还原,D错误。 17.D 漂 白 粉 的 有 效 成 分 是 次 氯 酸 钙,不 是 氯 化 钙,D 正确。 18.A 镁与冷水反应比较缓慢,现象不明显,A正确;Cl2 与FeCl2 溶液反应:Cl2+2FeCl2􀪅􀪅2FeCl3,溶液由浅 绿色变为棕黄色,现象明显,B错误;钾与水剧烈反应: 2K+2H2O􀪅􀪅2KOH+H2↑,钾迅速熔化成一小球, 四处游动,发出嘶嘶的响声,有火焰产生,现象明显,C错 误;单质溴与 KI溶液反应:Br2+2KI􀪅􀪅I2+2KBr,I2 遇淀粉变蓝,现象明显,D错误。 19.C 由 于 碳 酸 钠 溶 液 中 的 碳 酸 根 离 子 能 与 溶 液 中 Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出 现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,A错误; 由于氢 氧 化 钠 溶 液 中 的 氢 氧 根 离 子 能 与 溶 液 中 的 Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现两种沉 淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,B错误;氯化钠只 能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠 只与溶液中 Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸 钠溶液与Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得到一种 沉淀的要求,C正确;氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —37— 入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2+、Ba2+,不 符合每次得到一种沉淀的要求,D错误。 20.A 活性氧具有强氧化性,Na2SeO3 具有还原性,作还 原剂。 21.A “紫青烟”是因为发生了焰色反应,钾的焰色反应即 为紫色,A正确;新酿的米酒,上面浮着细小如蚁的酒 渣,微呈绿色,故称“绿蚁”,这是物质本身的颜色,没有 涉及焰色反应,B错误;“一道残阳铺水中,半江瑟瑟半江 红”,体现了水对光线的折射作用,没有涉及焰色反应,C 错误;“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,其中生紫烟 描述的是物理性质,含尘埃的空气对阳光的散射作用, 导致光线呈紫色,没有涉及焰色反应,D错误。 22.C 臭氧的摩尔质量是48g·mol-1,A项错误;同温同 压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2,B 项错误;1.0mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02× 1023,D项错误。 23.分析:甲装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯 气,乙中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢,丙中用浓硫 酸干燥氯气,丁用向上排空气法收集氯气,戊用氢氧化 钠吸收氯气,防止污染。 解析:(1)根据装置图,仪器a的名称为分液漏斗,装置 甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、 氯气、水,发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢,乙中的试剂 为饱和食盐水;浓硫酸能干燥氯气,装置丙中盛放浓硫 酸,其目的是干燥氯气。 (3)氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集氯气,最 合适的是A。 (4)装置戊中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸 钠、水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl- + ClO-+H2O。 答案:(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)A (4)Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O 24.分析:向废液中加入过量的铁粉,得到氯化亚铁的滤液 ①,铁和铜的滤渣,过滤,向铁和铜的滤渣中加入盐酸, 得到铜、氯化亚铁和过量盐酸的滤液②,氯化亚铁与氯 气反应生成氯化铁。 解析:(1)FeCl3 有氧化性,能把铜氧化为Cu2+,反应的 化学方程式为:2FeCl3+Cu􀪅􀪅2FeCl2+CuCl2。 (2)取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液 中含有的金属阳离子是Fe3+,由于发生了反应2Fe3++ Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+, 故待测液中含有的金属阳离子为:Fe3+、Fe2+、Cu2+。 (3)①向 废 液 中 加 入 过 量 的 金 属 Fe,发 生 反 应:Fe+ CuCl2􀪅􀪅FeCl2+Cu,得到的滤渣中含有Fe、Cu;向铁 和铜的混合物中加入盐酸,得到铜、氯化亚铁和过量盐 酸,因此物质B为稀盐酸。 ②滤液②中含有FeCl2,将其与滤液①混合,然后向该溶 液中通入氯气,氯气会氧化FeCl2发生反应,发生的离子 反应为:Cl2+2Fe2+􀪅􀪅2Cl-+2Fe3+。 ③铁比铜活泼,铁先与Fe3+反应,而后才与铜反应,故 可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余,A 不符合题 意;由以上分析可知,不可能出现有铁单质剩余但无铜 单质剩余,B符合题意;铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应 完,可出现铁、铜单质都有剩余,C不符合题意;Fe3+过 量,将铁和铜都消耗完,可出现铁、铜单质都无剩余,D 不符合题意;故选B。 答案:(1)2FeCl3+Cu􀪅􀪅2FeCl2+CuCl2 (2)Fe2+、Cu2+、Fe3+ (3)Fe、Cu 稀盐酸 2Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl- B 25.分析:W与GaN量子点中的N同周期,则 W 为6号元 素碳;结合周期表中位置,W、X、Y、Z和R分别为碳、钠、 铝、硫、氯; 解 析:(1)碳 的 简 单 氢 化 物 为 甲 烷,结 构 式 为 CH H H H ; (2)钠原子半径大于铝,且钠的核电荷数小,对核外电子 的吸引力小于铝,导致钠原子更容易失去电子,其金属 性大于铝; (3)同周期从左到右,元素的金属性减弱、非金属性增 强,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越 强,氯非金属性大于硫,则两种元素最高价氧化物对应 的水化物酸性较强的是 HClO4;实验室以软锰矿的主要 成分为原料制取单质氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下生成氯气、氯化锰、水,反应的化学方程式 为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑; (4)同主族由上而下,元素的金属性增强,非金属性减 弱;非金属性:Se<S,A错误;硒(Se)是第4周期ⅥA族 元素,则Se的最低负价是-2价,B正确;SeO2 中Se的 化合价为+4,处于中间价态,能失去电子发生氧化反 应,具有还原性,C正确;硒的简单氢化物分子中氢原子 没有达到8电子结构,D错误;故选BC; (5)X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,氢氧化钠 和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,反应的化学方程 式:2Al+2NaOH+6H2O 􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑。 答案:(1) CH H H H 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —47— (2)钠原子半径大于铝,且钠的核电荷数小,对核外电子 的吸引力小于铝,导致钠原子更容易失去电子,其金属 性大于铝 (3)HClO4 MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+ Cl2↑ (4)BC (5)2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 模块检测卷(二)(必修第二册) 1.C 葡萄糖的分子式C6H12O6,组成葡萄糖的元素有C、 H、O三种,C正确。 2.A 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,金属的 活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系,一般 来说,活泼金属用电解法,较活泼金属用热还原法,不活 泼金属如 Hg、Ag等用热分解法,A正确。 3.D CH4和CH3CH3结构相似,分子间相差1个“CH2”原子 团,二者互为同系物,A错误;11H和 21H为质子数相同,中子 数不同的原子,二者互为同位素,B错误;O2和O3是同种氧 元素组成的性质不同的单质,互称同素异形体,C错误; CH3 CH CH3 CH3 和 CH3 CH2 CH2 CH3 的分子式 相同、结构式不同,二者互为同分异构体,D正确。 4.B 跽坐人漆绘铜灯中只有漆和铜,不属于硅酸盐材料, A不符合;汝官窑刻花鹅颈瓶是一种瓷器,是一种硅酸盐 产品,属于硅酸盐材料,B符合;妇好青铜鸮尊由青铜制 成,青铜不属于硅酸盐材料,C不符合;郑板桥水墨竹石 兰图,所用宣纸是纤维素、墨是碳单质,不属于硅酸盐材 料,D不符合。 5.D 玻璃中含有SiO2,SiO2与氢氟酸反应生成气体SiF4。 6.B C6H4S4属于有机物,A正确,B错误;该物质由C、H、 S三种元素组成,C正确;该物质含有碳元素,燃烧产物可 能含CO2,D正确。 7.B 食物被微生物侵蚀而腐败是由于微生物的生长和大 量繁殖从食物中获得有机物而引起的。根据食物腐败变 质的原因,食品保存就要尽量杀死或抑制微生物的生长 和大量繁殖,传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒 泡等,NaCl是常用的咸味剂,它能使微生物脱水死亡,B 正确。 8.D 化学反应过程中一定伴随能量变化,A正确;植物的 光合作用将太阳能转化为化学能,B正确;铝粉和盐酸反 应是放热反应,溶液吸收反应放出的热量后,温度通常会 上升,C正确;高温煅烧石灰石的反应是吸热反应,反应 物总能量低于生成物总能量,D错误。 9.A 用电解水法制取氢气要消耗大量的电能,A错误;开 发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术,能节能 减排,B正确;甲醇中不含硫、氮元素,研制以甲醇为燃料 的汽车,可以减少汽车尾气对环境造成的污染,C正确; 太阳能是洁净能源,且取之不尽用之不竭,开发太阳能路 灯代替传统路灯,能节能减排,D正确。 10.A v(NH3)= Δc Δt= 0.06mol 1L×1min=0.06mol ·L-1·min-1, 再根据 速 率 比 等 于 其 化 学 计 量 数 之 比,得v(H2)= 0.09mol·L-1·min-1,v(N2)=0.03mol·L-1·min-1, A正确。 11.C ①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例 如碳燃烧,错误;②化学反应的发生一定会伴随能量变 化,正确;③从宏观角度来说,反应物总能量大于生成物 总能量,反应放热,反之吸热,正确;④旧化学键的断裂 不一定发生了化学反应,如溶解有时也有化学键断裂, 但属于物理变化,错误。C正确。 12.D 锌电极是负极,发生氧化反应,A错误;铜电极是正 极,发生还原反应,B错误;铜片上有氢气产生,C错误; 电池总反应Zn+2H+􀪅􀪅Zn2++H2↑,原电池工作一 段时间后溶液的c(H+)减小,D正确。 13.B 如果都用物质A表示反应速率,则根据反应速率之 比是相应的化学计量数之比可知选项B~D表示的反应 速率分别是20、18、15mol/(L·min),所以反应速率最 快的是20mol/(L·min),B正确。 14.C 根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,叫做 氮的固定。NH3经催化氧化生成NO,是氮的化合态之 间的转化,不属于氮的固定,A错误;NO与O2反应生成 NO2,是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,B错 误;N2在一定条件下与 Mg反应生成 Mg3N2,氮由游离 态转化为化合态,属于氮的固定,C正确;NH3 与硝酸反 应生成NH4NO3,是氮的化合态之间的转化,不属于氮 的固定,D错误。 15.C ①为置换反应,A错误;②为化合反应,B错误;①有 化合价变化,为氧化还原反应,C正确;②为化合反应,D 错误。 16.B 钠是活泼的金属,电解熔融的氯化钠冶炼金属钠,A 正确;镁是活泼的金属,镁的活泼性强于铝,不能用铝热 反应冶炼,应该用电解熔融的氯化镁冶炼,B不正确;铁 是较活泼的金属,可以用还原剂还原法冶炼,C正确;Hg 是不活泼金属,用热分解法冶炼,D正确。 17.B 乙醇转化为乙酸属于氧化反应,B正确。 18.B 氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸,具有杀菌消 毒作用,一般浓度较小,对人体危害较小,A错误;SO2 本身有毒,不能用来漂白食物,B正确;醋酸与水垢反应 生成可溶性的醋酸盐,易于除去,同时食醋所含的少量 醋酸对人体无害,C错误;因加热时碳酸氢钠分解产生 气体CO2,使蒸出的馒头松软多孔,故D错误。 19.B 蛋白质溶液遇CuSO4 后产生沉淀不能再溶解,A错 误;葡萄糖是单糖不能水解,C错误;植物油含有不饱和 键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,D错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —57— 模块检测卷(一)(必修第一册) (时间:60分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 一、选择题(共22小题,每小题3分,共66分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的) 1.下列河南博物院的展品中,由金属材料制成的是 ( ) 展品 选项 A.贾湖骨笛 B.彩陶双连壶 C.编钟 D.四人头神兽画像石 2.下列物质中因见光而分解的是 ( ) A.HClO B.I2 C.HCl D.NaHCO3 3.S是元素周期表中的第16号元素,下列正确表示硫原子结构示意图的是 ( ) A B C D 4.下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是 ( ) A.酒精 B.Cl2 C.NaCl D.NH3 5.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 ( ) A.K2CO3 和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3 都属于碱 C.H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3 都属于氧化物 6.考古研究中利用 136C和 157N的测定,分析古代人类的食物结构。下列关于 136C和 157N的叙述正 确的是 ( ) A.136C和 157N质子数不同 B.136C和 157N互为同位素 C.136C和 157N质量数相同 D.136C和 157N中子数相同 7.下列过程发生化学变化的是 ( ) A.将水加热变成水蒸气 B.将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液 C.通过改变温度从空气中分离出氧气 D.向沸水中逐滴加入FeCl3 饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3 胶体 8.室温下单质碘为固体,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同,但两者 ( ) A.均含离子键 B.都含离子键和共价键 C.均含共价键 D.均可与 H2 反应生成离子化合物 —1— 9.下列有关胶体和溶液的比较中,正确的是 ( ) A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液可透过滤纸,胶体不可透过滤纸 C.采用渗析的方法可以净化胶体 D.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 10.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是 ( ) A.生石灰可用作食品抗氧化剂 B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C.维生素C因具有酸性,可作食品抗氧化剂 D.银器久置后表面变暗,是因为发生了化学反应 11.下列判断正确的是 ( ) A.核电荷数:Al<Na B.金属性:Na>Al C.原子序数:Na>Cl D.原子半径:Cl>Na 12.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的 现象中,不可能得出的结论是 ( ) A.钠比较柔软 B.钠与水反应生成碱 C.钠与水反应放热 D.钠与水反应放出气体 13.将足量CO2 气体通入下列物质中,没有明显现象的是 ( ) A.CaCl2 溶液 B.澄清石灰水 C.Ca(ClO)2 溶液 D.CaCO3 的悬浊液 14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A.K+、H+、Cl-、OH- B.Na+、H+、SO2-4 、CO2-3 C.Cu2+、K+、Cl-、SO2-4 D.Na+、Ca2+、CO2-3 、NO-3 15.设NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下,11.2LCO2 所含原子数为1.5NA B.常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为3NA C.标准状况下,22.4LH2 中所含原子数为NA D.标准状况下,1LH2O所含分子数为NA/22.4 16.下列反应中,氯元素全部被氧化的是 ( ) A.2Fe+3Cl2􀪅􀪅2FeCl3 B.2NaCl 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ C.NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 17.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,错误的是 ( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO Al(OH)3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做抗酸药 做杀菌剂 18.下列实验中,不能观察到明显的变化的是 ( ) A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2 溶液中 C.把绿豆大的钾投入水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中 —2— 19.某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们 分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( ) A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3 C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH 20.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀 手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3 的作用是 ( ) A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 21.下列现象涉及焰色试验的是 ( ) A.硝石(KNO3)强烧之,紫青烟起 B.绿蚁新醅酒,红泥小火炉 C.一道残阳铺水中,半江瑟瑟半江红 D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 22.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A.臭氧的摩尔质量是48g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3 C.16g臭氧中含有6.02×10 23个原子 D.1.0mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023 二、非选择题(共3小题,共34分) 23.(10分)18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,制得了黄绿色、有刺激 性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学 习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验,制备收集纯净的氯气。 回答下列问题: (1)仪器a的名称为 ,装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中的试剂为 ,可除去Cl2 中的 HCl;装置丙中盛放浓硫酸,其目 的是 。 (3)作为气体收集的装置图丁,最合适的是 (填标号)。 (4)装置戊中反应的离子方程式为 ,这样可以吸收多余的氯气,防止污染空气 —3— 24.(12分)铁是人类使用最早的金属之一,运用所学知识,回答下列问题: (1)电子工业用FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3 溶液与铜 反应的化学方程式 。 (2)某研究性学习小组为测定FeCl3 溶液腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:取少量 待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子有 。 (3)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜,并获得FeCl3 溶液,设计如下方案。 ①“滤渣”的成分为 ,B物质为 。 ②通入C发生反应的离子方程式为 。 ③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结 果不可能出现的是 (填字母)。 A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余 C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余 25.(12分)三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-Ⅵ A族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS,CdSe,ZnSe,GaN、InP、InAs等)。元素 周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。下表列出 W、X、Y、Z和R共 5种元素在周期表中的位置,请回答下列问题: 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 W X Y Z R (1)W与GaN量子点中的N同周期,W的简单氢化物的结构式为 。 (2)X的金属性强于Y的金属性,根据原子结构解释原因: 。 (3)Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式),写出 实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式: 。 (4)硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列叙述正确的是 (填字母)。 A.非金属性:Se>Z B.Se的最低负价是-2价 C.SeO2 具有还原性 D.硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构 (5)写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式: 。 —4—