山东省滨州市2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示错误的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. CH4的空间填充模型： C. Al3+的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子： 2. 测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A. A B. B C. C D. D 3. 粮食酿醋的发酵过程，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段需要催化剂 B. 发酵制醇阶段涉及分解反应 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均无须控制温度 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 属于不饱和烃 C. 可发生加成聚合反应 D. 所有原子不可能共平面 5. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 D. 熔融氢氧化钠固体时，可用铁坩埚 6. Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C. 氢化物的沸点： D. Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 7. 已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B. T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C. 其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D. T1＞T2 8. 用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。 已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）； ②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。 下列说法正确的是 A. “高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B. “萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C. “反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得 D. “置换”时，主要反应为 9. 已知： 。向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是 A. 蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂 B. 可改变分解反应的 C. 的能量高于和的能量和 D. 为直线形分子 10. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中极均增重。 下列说法错误的是 A. 电极电势： B. b电极反应式： C. 该电池工作一段时间后，溶液pH升高 D. 由该装置可推断氧化性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 A 证明Mg的金属性强于Al 将金属Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向，电流方向： B 证明C的非金属性强于Si 将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 C 验证增大浓度能加快化学反应速率 室温下，向两份酸性溶液中，分别加入2mL的溶液和溶液，后者褪色快 D 验证乙醇具有还原性 将在空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于冷水，酸性强于醋酸。 下列说法错误的是 A. “试剂a”可为NaOH溶液 B. “试剂b”可为稀盐酸或 C. “操作Y”所需玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 D. 产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品 13. 某种电镀污泥含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，一种用于制取、金属铜和粗碲的工艺流程如下。 已知：①“煅烧”时，被氧化为和； ②最高价铬元素，在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在； ③“酸浸”时，转化为。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式为 B. “滤液”中，加入固体，通过适当的分离操作可得到 C. 已知与S同主族，故与化学性质相似，均不能与稀硫酸反应 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 14. 下列有关物质的同分异构体数目（均不考虑立体异构）的判断中，错误的是 A. 正戊烷一氯代物的结构有3种 B. 组成和结构可用表示的有机物有16种 C. 分子式为且结构中含有的有机物有6种 D. 与具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种 15. 一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中与发生反应产生的和可用于处理水体中的有机污染物。 已知：光阳极电极反应式为。 下列说法正确的是 A. 该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→化学能→电能 B. 阴极反应式为 C. 该系统运行前，需要在水体中投放和 D. 与中碳元素的化合价不同 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 （3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______。 （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。 17. 海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，是一项重要课题。 Ⅰ．海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。 （1）精制的氯化钠可用于制备，其装置如图。 ①离子交换膜选用_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②制备的溶液从_______（填“E”或“F”）口导出。 （2）精制的氯化钠还可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为_______。 ②“发生器”中生成的化学方程式为_______。 ③流程中可循环利用的物质有、_______（填化学式）。 Ⅱ．溴从海水中提取的一种路线如下。 （3）“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。 （4）“吸收塔”中主要反应的离子方程式为_______。 （5）海水最终得到，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度为_______。 18. 氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 （1）的原因是_______。 （2）三种材料中脱氢焓［生成时的］最小的是_______（填“”、“”或“复合储氢材料”）。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)= _______。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_______（填“a”、“b”、“c”或“d”）；a、b两点的逆反应速率：_______（填“”、“<”、“”或“无法确定”）。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 容器内C原子数目保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内消耗的同时消耗 （5）已知断开中的化学键吸收的能量为1072kJ，断开中的化学键吸收的能量为426kJ，结合图2数据计算，断开中所有化学键吸收能量为_______kJ。 19. 某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志。查阅资料发现，PET的化学名称为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 已知： ①； ②。 回答下列问题： （1）写出D中所含官能团的名称_______。 （2）B→C的化学方程式为_______，检验B中是否混有D的方法是_______。 （3）E→F反应类型为_______，G的结构简式为_______。 （4）PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为_______。 （5）设计以为原料制备聚乙炔（）的合成路线______。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 20. 资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下。 装置 烧杯中的液体 现象（5分钟后） ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl 溶液变蓝 ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl 无明显变化 ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH 溶液变蓝，颜色较②浅 （1）实验②中生成I2的离子方程式是___________。 （2）实验③的目的是_________________________________________________________________。 （3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。 （4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验： 烧杯中的液体 现象（5小时后） ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 溶液才略变蓝 ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 无明显变化 I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。 i．烧杯a中的溶液为____。 ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。 Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。 （5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。 试卷类型：A 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）第3周期IVA族 （2） （3） ①. 或 ②. （4）或 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. F （2） ①. ②. 或 ③. NaCl （3）B （4） （5）0.8 【18题答案】 【答案】（1）与生成的反应为放热反应 （2）复合储氢材料 （3） ①. 0.25 ②. d ③. < （4）CD （5）2052.8 【19题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可） （3） ①. 加成反应 ②. （4）n （5）BrCH2CH2Br 【20题答案】 【答案】 ①. 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ②. 验证Cl-是否影响KI与O2的反应 ③. 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱 ④. pH=10的KOH溶液 ⑤. 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 ⑥. 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ⑦. 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化 ⑧. pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 试卷类型：A 高一化学答题卡 学校 班级 姓名 考号 座号 贴条形码区 注意事项： 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、 由监考员负责粘贴 准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相 应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 考生禁填 3.答非选择愿时，必须使用0.5毫米黑色签字笔 书写，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示的答 缺考标记☐ 题区域内作答。 缺考考生由监考员贴条 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡 形码，并用2B铅笔填涂 上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 上面的缺考标记。 选择题（须用2B铅笔填涂）】 填涂样例 正确填涂 1【A】IB1IC1ID1 6【A1IB1【c11DJ 11【A1【B1Ic1tD1 2【A1(B1IC1tD1 7【A11B1tc1ID1 12【A181Ig1ID1 3【A】tB1lC1【D1 8【A11B1【c1tD1 13【A1tB1[o1ID1 4IA1lB1【C1tD1 9【A1【e11c1tD1 14【AJ【B1【c1【D1 5【A1ie1Ic1【D1 10【A1Ie1 [c]ID1 15【A1【B1【c1【D1 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写）】 16.（9分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 高一化学答题卡第1页（共4页） 17.（14分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4) (5) 18.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 高一化学答题卡第2页（共4页） 扫描全能王创建 圆 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区城内作答，超出边框的答案无效 高一化学答感卡第3页（共4页） 20.（0分) (1) (2) (3) (4)I.i. 近 (5)I. 请在各题目的芥恩区城内作普、超出边框的菩案无效 高一化学誉题卡第4页（共4页） 扫描全能王创建 可织