中考夺分训练(5)工艺流程图题-【超级考卷】2026年中考化学（江西专用）

网年量过程山比学 0003 1226年江西中考分（五） 工艺透程西题 案效回工业生产 山，声用青实验率花和工黄刺用醇黄生广甲季的格作点程 四图学 网些回回出可 11:成属十 黄”国丙1“透”不写再生1面秀，海按中作的秀摩权理材 自验格件朝榨>原理一得， 子1座■回中，为顿用库程和来清气充分装鞋，响星聊的法是 114量山中考及反观行化学有量式有 目理中，着我正位角上企屋9.同名的多学式为 工镇红，时期T明高红色解料：山菱镇生要碳动为CD为单有糖高展年确一种施程与中 形形器，料养下列同题 姆想参从 中士包回回w4 且u有中“到复列野生要复g为试，+1,4出一(D+1K。 114x中F:的化合角有 制程闲，试1制是相区空性或的是为 销生学大 车所套雨明好“小7到：金和同璃吴忙容有璃非，盘林， 4“度进程中，的纯年特海第解，计有145可细人物填等有税。物建5明电是 填7得。 LX日 日 CC 5在面“酸边！作成两附蚁化有，线国序的比学表脑武为 人两韩通醇再厂识应用十精博电到窝，属青等的生产，第学轻国调理销的净第服四额血面段■ 复，系属食属妇工重填N制泽商外国相件，区￥，门解程了本 过通行角的显 者银+推 山广相的时，专持有病有行粉鲜：样静是 系品险得用「钢备每种锌时料，金势调到学上看期多Q目.笼理矿的主使成0延口-证含 2能传E的名容品 有y日的其化时南氧比铁，且是再为雕阴制备2到入·儿0朝干工溪预如手明两形 广险的”“4程发1反农的化学者很式有 通的到数转址量村制 )和事陆流程，下列灵送至品的是 第评4 人“面市国：是格国目稀醒酯代店 民军座男料不流山在推反安 青相音韩，出二化班通举干水。喜不与真程程由，色为天月十一十机口 CL重满高程中不可精再使酒 4 以南东上A库速后锅睛熏量相店起古样品中家脂汽的着健到等 N答卡列N盖： 4过装上时H1整一种煤位A销首门盒例，查月十校国样地A盛.址机乙相料合能性，满 日信函时写“有裤的时的型 冲性(（其是对象属，军雕性-酒西场0起。利法属新面化网：制录过氧乙酸的一=预特周如于 了)写一指活时一特抗化有春M的反政。 (用健学 客分2只象情4相速。 方程其表尽。其两属的某卷缓以无想为 “一票例呢作”中，有一4推月是路刻信品，反两4头，风补的静细厘商首型值的弃高有 时 销“蜡大”减“城 目下列线地正瑞的是 (核字号 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13.(1)铁架台(2)①BGHD②CC0,+2HC1 CC1+H)+C).4③A(3)2KC1), MnO: △ 2KC1十3O·D将带火星的木条放在集气瓶瓶 口，若木条复燃，则氧气已收集满【解析】(2)①制 取二氧化碳，可以选择B装置作为发生装置，生成的 二氧化碳中混有的氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去，混有的水蒸气可以用浓硫酸除去，二氧化 碳的密度大于空气，可以用向上排空气法收集。所 选仪器的连接顺序为BGHD。②用石灰石和稀盐酸 制取二氧化碳的化学方程式为CaCO,+2HCI一 CCl+H:(O+CO2↑，③将少量CO,气体通人盛 有氢氧化钠溶液的大烧杯中，生成碳酸钠和水，氢氧 化钠吸收了二氧化碳导致反应后溶液的质量变大。 (3)氯酸钾受热分解的化学方程式为2KC1O MnO. △ 2KC+3O:↑。氧气的密度大于空气，若要 收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，可选择的收 集装置是D装置。将带火星的木条放在集气瓶瓶 口，若木条复燃，则氧气已收集满。 112026年江西中考夺分训练（五） 工艺流程图题 【详解详析】 1.(1)不可再生过滤(2)将煤粉碎（或充分搅拌，合 理即可)(3)C0+2H,能化剂CH,OH（4)S0 【解析】(1)步骤①中得到精炼煤（固体）和含硫化合物 的洗液（液体），实现了固、液分离，操作原理与过滤的 原理一样。(3)步骤③中，反应物为CO和H,生成物 为CHOH,反应条件为用催化剂催化，可写出相应的 化学方程式。 2.(1)+3(2)FcCL(3)漏斗(4)B(5)2Fe0(0H) 商温e,O,+H,0【解析】1)在Fe0(OH)中.氧元 素显一2价，氢氧根离子显一1价，由化合物中各元素 正，负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为 86 中考化学 十3。(2)FCO,与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧 化碳，生成的盐是氯化亚铁，化学式为FCL。(3)在 实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和漏斗。(4)物质X可以是NaOH,因为 Na(OH能与酸反应，B符合题意。(5)根据元素守恒 FO(OH)在高温条件下分解生成氧化铁和水两种氧 化物，反应的化学方程式为2Fe0(OH)高温Fe,0, +H:O. 3.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快，更充分 (2)过滤(3)CaC0.+2HCI一CCl+H.0+ CO,·(4)BD【解析】(2)通过操作2实现了 CaCO,固体和NH,CI溶液的分离，故操作2的名称 为过滤。(3)向石灰石样品（主要成分为CCO和少 量SiO2)中加人盐酸，盐酸能与CaCO,反应生成CO 和HO,经操作1分离得到SiO,说明盐酸不与SiO, 反应，可写出酸溶过程中发生反应的化学方程式 (4)H:SO,与CaCO,反应生成的CaSO,微溶于水，会 覆盖在石灰石的表面，阻止反应进一步进行，A错误。 通过以上分析可知，S),不与盐酸反应，B正确。“酸 溶”时生成的CO:可用在转化步骤，故CO,在该流程 中可循环利用，C错误。该流程中钙元素的质量不 变，根据质量守恒定律，可知转化后生成的高纯碳酸 钙的质量与反应前碳酸钙的质量相等，D正确。 4.1)有机化合物(2)H.0,+CH,C00H浓藏酸 CHCO)))H+H.)③(3)39ACD【解析】(1)根 据过氧乙酸的化学式可知，其含有碳元素，所以它属于 有机化合物。(2)CH COOH和过氧化氢在浓硫酸的 催化作用下，反应生成CH,COOOH和水，反应③的化 学方程式为H,O,+CH,COOH浓酸 CH COOOH 十H:O:反应①是氢气和氧气在工作溶液和催化剂的 条件下生成过氧化氢，属于化合反应，反应②是 CHOH和一氧化碳在一定条件下反应生成 CH,COOH,也是化合反应，反应③不是化合反应， (3)设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量 不变可知1kg×20%=(1kg十r)×0.5%.解得x= 39kg。过氧乙酸遇热易分解，应低温、避开火源贮存， A正确。过氧乙酸有很强的氧化性，利用它消毒时， 不是浓度越大越好，B不正确。过氧乙酸具有腐蚀性， 谨防溅到眼睛和皮肤上，C正确。过氧乙酸具有酸 性、腐蚀性（尤其是对金属），最好不要用金属容器盛 放，D正确 5.(1)+4(2)AD(3)S)(4)C1,Mg【解析】(1)根 据化合物中各元素正，负化合价的代数和为零，氧元 素显一2价，设二氧化钛中钛元素的化合价为x,则x +(一2)×2=0，x=+4,Ti0:中钛元素的化合价为 十4。(2)反应①是HT),在加热条件下反应生成二 氧化钛和水，属于分解反应（一种反应物生成西种或 两种以上其他物质)。反应②是二氧化钛和氯气、焦 炭在高温条件下，反应生成四氯化钛和一氧化碳，不 属于四大基本反应类型。反应③是镁和四氯化钛在 A环境中和高温条件下，反应生成钛和氯化镁，属于 置换反应（一种单质与一种化合物反应。生成另一种 单质和另一种化合物)。反应④是氯化镁在通电条 件下反应生成镁和氯气，属于分解反应。(3)反应 ⑤的化学方程式为2FeS0,商温Fe,0,十S0,+十 X↑，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、 个数不变，具体内容如下表所示： 原子种类 Fe ○ 反应物中原子个数 2 8 2 已知生成物中原子个数 2 6 差值(X) 0 X的化学式 SO. 故X的化学式为SO。(4)该流程中可以循环使用的 物质是Cl,Mg。 方法技巧 工艺流程中可以循环使用的物质，既是一个化学 反应的生成物，又是另一个化学反应的反应物。 6.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)FeO2+3HSO,一3H0+Fe(S),):复分解 反应(3)增大(4)C【解析】(1)将菱锌矿“粉碎” 是为了增大反应物间的接触面积，使菱锌矿在“酸浸” 中与稀硫酸充分反应。(2)“酸浸”时，碳酸锌和硫酸 反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应 生成硫酸铁和水，碳酸锌是由锌、碳、氧元素组成的化 合物，不属于氧化物，氧化铁是由铁、氧元素组成的氧 化物，涉及氧化物参与的反应的化学方程式为FeO +3H,SO,一3HO+Fe(S),):,该反应由两种化 合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反 应。(3)能利用降温结晶的方法析出的物质通常溶解 度会随温度降低而大幅减小，即该物质的溶解度随温 度的升高而增大：“一系列操作”中，有一步操作是降 温结晶，说明ZS),·7HO的溶解度随着温度的升 高而增大。(4)在“转化”中加人锌粉，锌先将硫酸铁 转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌 和氢气，加入锌后无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成 转化，但生成的硫酸亚铁被锌完全转化为硫酸锌无法 通过无气泡冒出进行判断，所以不能说明锌粉已足 量，A错误。滤渣甲的主要成分是二氧化硅，不与稀 硫酸发生反应，无气体产生，滤渣乙中含有锌粉，能与 稀硫酸反应产生气体，B错误。加人锌粉后，锌和过量 的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即Zn十HSO, ZSO,+十H,↑，每65份质量的锌置换出2份质量的 氢气，溶液质量增加。锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁 和硫酸锌，加入固体，无气体，沉淀生成，溶液质量增 加，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即 Zn+FeSO,一ZnSO,+Fe,每65份质量的锌置换出 56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，所以滤 液2的质量一定比滤液1的质量大，C正确。 7.(1)过滤烧杯（或玻璃棒或漏斗）(2)(NH:):C:() +Z乙C1.-ZnC0,￥+2NH.C1(3)减小(4)C0 【解析】(1)操作①用于分离周体和液体，为过滤操 作，在实验室完成该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏 斗、玻璃棒。(2)“锌沉淀”过程中发生的反应为复分 解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，所以草 酸铵和氯化锌反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，发生反 应的化学方程式为(NH,),CO,+ZCl,一 ZnC,O,十2NH,C1。(3)操作②为降温结品，说明氯 化按的溶解度受温度影响变化较大，且随温度降低而 减小。(4)依据质量守恒定律，高温灼烧草酸锌生成 氧化锌和两种气态氧化物，分别为CO:和CO。 8.(1)置换反应(2)Na()H(3)4Fe(OH)。+O,+ 2H)一4Fe()H),(4)引流滤纸破损（合理即 可)【解析】(1)步骤①发生的主要反应为铁和稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物" 的特点，属于置换反应。(2)由图可知，硫酸亚铁和试 剂X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧 化钠，化学式为NaOH。(3)步骤③中氢氧化亚铁和 氧气，水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 4Fe(OH):+O2+2HO一4Fe(OH),。(4)操作Y 实现了固液分离，是过滤操作，在实验室进行过滤操 作时，玻璃棒的作用是引流：过滤后滤液仍浑浊，可能 原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进人下面的 烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘（会使 部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤 液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。 9.(1)搅拌（或适当提高氢氧化钠溶液的温度，合理椰 可)“酸浸”时铁与盐酸反应产生氢气，氯气与空气 的混合物遇明火可能引起爆炸(2)H:()(3)复分 解(4)Fe(OH),+3HC1一FCL+3HO【解析】 (1)搅拌能增大氢氧化钠溶液与油污的接触面积，让 反应更充分，加快除油速率。“酸浸”过程中铁与盐酸 反应会生成氢气。氢气具有可燃性，与空气混合达到 一定比例时，遇到明火会发生爆炸。(2)根据质量守 恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应 前有4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子，2个氧原 子，反应后已知的有4个铁原子、12个氯原子，则2X 中应含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为 HO。(3)“沉铁”时HCI与NaOH反应生成NaC和 HO,该反应属于复分解反应，另一个反应是FCI与 NaOH反应生成Fe(OH),沉淀和NaCI,该反应也属 参考答案 87 于复分解反应，即“沉铁”时发生反应的基本反应类型 为复分解反应。(4)滤渣乙为Fe(OH),,Fe(OH),与 盐酸反应生成FC1和H,O,反应的化学方程式为 Fe(OH).+3HCI-FeCl.+3H.O. 10.(1)过能(2)可增大反应物间的接触面积，加快反 应速率，使反应更充分(3)2N(0H十CO NaC():+H()(4)Na()H和Ca()【解析】(I)在 分离室中将碳酸钙周体和氢氧化钠溶液进行了分 离，实验室中过滤操作也能实现固液分离。(2)捕集 室中采用喷淋方式加入OH溶液，其优点是可增大 反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)補集室中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，发生反应的化学方程式是2NOH十CO2一 Na:C()1十HO。(4)整个流程中，可以循环利用的物 质是CaO和NaOH. 11.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反 应更充分(2)避免H0:受热分解(3》过滤 (4)Nm,C),+21iC一1i,CO,,+2NaC1【解析】 (1)粉碎电极材料，可以增大反应物间的接触面积， 加快反应速率，使反应更充分。(2)由于在电极材料 粉末中加人了HO,H,O2常温下能分解生成水和 氧气，加热后反应速率加快，因此反应过程中温度不 宜高于40℃，避免HO受热分解。(3)操作3将固 液分离，类似于实验室中的过滤操作。(4)操作4中 发生的反应是碳酸钠和氯化锂反应生成碳酸锂沉淀 和氯化钠，反应的化学方程式为Na:C),十2I LiCO,￥+2NaC1 规律总结 1.粉碎的目的：增大反应物间的接触面积，加快反 应速率，使反应更充分。 2.加入过量的某物质的作用：将A完全转化为B. 12.(1)完全置换出硫酸铜和硫酸亚铁中的铜，铁 (2)HZnS),、FeSO,和H,S()(3)Zn+FeSO -ZhSO.+Fe(或Zn+HSO一ZnS0,+H.◆) 置换反应(4)蒸发结品(5)>【解析】(1)步 骤①中向废液加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫 酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，因此 可完全置换出硫酸铜和硫酸亚铁中的铜和铁。 (2)固体A中含有锌、铁和铜，加人过量稀硫酸，锌和 铁分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁和氢气， 因此气体B为氢气，滤液B中含有硫酸、硫酸锌和硫 酸亚铁。(3)滤液B中含有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁， 加人适量X后得到铁和滤液C,根据流程图可知滤液 C为硫酸锌溶液，因此X为锌，发生的反应为如十 FeSO,-ZnSO,+Fe和Zn+H.S0.—ZnSO4+ H:↑，这两个反应都为置换反应。(4)滤液C和滤液 A都是硫酸锌溶液，采用蒸发结品的方法可得到硫 酸锌品体。(5)在步骤①中加入了锌，锌与硫酸铜、 88 中考化学 硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，向滤液B中加人锌也 生成了硫酸锌，因此最终所得ZSO,品体的质量大 于废液中ZnS).的质量。 13.(1)搅拌（或将电石清粉碎，合理即可）(2)过滤 (3)Ca(()H):+2NH.C1一CC12+2NH·H) 复分解(4)氯化铵（或NH,C) 【解析】 NHCI C02 氯化铵溶液CaC,.NH,H0二氧化碳 CaCO, 电石渣一浸取 氯化钙溶 液氨水 碳化一轻质碳酸钙 Ca(OH) 残渣 SiO.Fe0,SiO.Fe0 氧化铵溶液 NHCI (1)要提高电石渣的浸取速率和效率，可采用的措施 有：将电石渣粉碎、在浸取时进行搅拌，适当提高浸取 温度等。(2)“浸取”和“碳化”后均得到固体和液体，故 均需进行的分离操作是过滤。(3)“浸取”时C(OH): 和NH,CI发生反应生成CaCl:和NH,·HO,反应 的化学方程式为Ca(OH),+2NH,CI一CaCl+ 2NH,·H,O:该反应是两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物，属于复分解反应。(4)该流程中 “碳化”后分离出的氯化铵溶液可循环利用，所以本 流程中可循环的物质除了水，还有氯化铵。 14.(1)过滤(2)稀盐酸(3)KC1HC+KOH KC+H,)(4)先取最后一次洗涤液少许于试曾 中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，再另取最后一 次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液， 无明显现象【解析】(1)操作1、操作2可使固体与 液体分离，则操作1、操作2是过滤。(2)硫酸和碳酸 钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能使用稀硫酸。碳 酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，过滤后 氯化钡留在滤液中，所以试剂X应选用稀盐酸。 (3)“酸溶”操作中加入过量的稀盐酸，碳酸钡和盐酸 反应生成氯化钡、二氧化碳和水，加人过量氢氧化 钾，通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳 酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氯化钾，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，则滤 液Y中溶质有KOH.K:CO,和KCI。中和反应是酸 和碱反应生成盐和水的反应，“转化”操作中发生的 中和反应为氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水 反应的化学方程式为HCI+KOH一KC1+H(O. (4)分析可知，滤液Y中的溶质有KOH,KCO和 KC1,要证明高纯碳酸钡已洗涤干净，即证明最后一 次洗涤液中不含有碳酸钾、氢氧化钾和氯化钾。氢 氧化钾和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝 酸钾，则可先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 无色酚酞溶液，溶液不变色，说明洗涤液中不含有氢 氧化钾和碳酸钾，再另取最后一次洗涤液少许于试 管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，无明显现象，说明 洗涤液中不含有氯化钾，则可证明已经洗涤干净。 15.(1)H.S0,澄清石灰水(2)H,SO,+2NaOH Na,SO,十2HO(3)C(4)有较多周体析出 16.(1)过滤(2)Fe2(3)将Fe(S0)),转化为FeS), 并除去过量的稀硫酸(4)FeSO,十(NH,),C(), FC),十(NH,):S)【解析】(2)硫铁矿烧渣的 主要成分为FeO,,FeO、SiO:,其中氧化铁和稀硫酸 反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成 硫酸亚铁和水，二氧化硅不溶于水也不与稀硫酸反 应，反应后的滤液【中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量 的稀硫酸，故滤液I中的阳离子有Fe+,H和Fe+。 (3)由资料可知.Fe十Fe(SO,),一3FeSO,,且Fe十 HSO,一FeSO,+H↑，故加入过量的铁粉可以 将Fe(SO,):转化为FeS(O,,并除去过量的稀硫酸. (4)步骤③中硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁 和硫酸铵，发生反应的化学方程式为FeSO,+ (NH)CO -FeCO+(NH):SO 122026年江西中考夺分训练（六） 实验探究题 【详解详析】 1.【实验探究1】溶液是红色N(OH(或氢氧化钠) 【探究结论】N,(CO(或碳酸钠)常温下碳酸氢钠饱 和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶 液可以NaCO+2HC1一2NaC1+H,O+CO),↑ 【得出结论】Na()H(或氢氧化钠)【反思拓展】 2NaOH+CO,一NC(),+H,O【解析】【实验探 究1】因为NaOH,Na:CO,NaHCO三者溶液的pH 都大于7，所以操作①后可确定溶质不是NC1,则加 人酚酞溶液后的现象是溶液呈红色：在进行操作②加 入稀盐酸时有无色、无味气体产生，由此又可排除 NaOH。【探究结论】根据常温下NaHCO,的溶解度 为9.6g,可计算其溶质质量分数最大值为109.6g× 100%≈8.8%<10%，可知该溶液中的溶质不可能是 Na HCO,,可能是NaCO,依据是碳酸氢钠饱和溶液 的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可 以。若该溶液中的溶质是N,CO,则操作②过程中 发生反应的化学方程式为Na:CO,+2HC1一2NaCI 十HO十CO:◆。【实验探究2】向操作①后试管中的 溶液中滴加过量CC引2溶液（显中性），充分反应后，试 管中溶液仍为红色，但有白色沉淀产生，说明其中含 有NaOH和NaCO,,即原溶液为NaOH溶液，但部 分变质。【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶 液中的溶质应该是NaOH。【反思拓展】造成NaOH 溶液部分变质的原因是NaOH与空气中的二氧化碳 发生反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO, Na:CO,+H.O 2.【实验验证】氢氧化镁固体逐渐溶解，产生气泡 (1)2HC1+Mg(OH)1一MgC+2HO、2HC1+ CaCO一CaC1.十H)十C(),↑(2)吸收空气中的 水蒸气二氧化碳，防止其进人装置C中对水垢成分 的检验产生彩响【定量分析】100：29【应用】C 【解析】【实验验证】由【查阅资料】可知，氢氧化镁受热 分解生成氧化镁和水，由装置B中观察到无水硫酸铜 变蓝，可得出水垢中含有氢氧化镁。氢氧化镁、碳酸 钙均可与稀盐酸反应，由实验结论为水垢中含有碳酸 钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可知步 骤二中能观察到固体逐渐溶解，有气泡产生。(1)步 骤二中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙 与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反 应的化学方程式。(2)根据实验目的分析，可知装置D 的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止其进 入装置C中，对水垢成分的检验产生影响。【定量分 析】装置B增重0.9g,说明氢氧化镁受热分解生成 0.9g水，反应中氢氧化镁与水的质量比为58：18，据 此计算出水垢样品中氢氧化镁的质量为58X0.9g 18 2.9g:装置C增重4.4g,说明碳酸钙在高温条件下分 解生成二氧化碳的质量为4,4g,反应中碳酸钙与二 氧化碳的质量比为100：44，据此计算出水垢样品中 碳酸钙的质量为100X44g=10g,水垢样品中碳酸 44 钙和氢氧化镁的质量之比为10g:2.9g=100129. 【应用】水垢的主要成分为氢氧化镁、碳酸钙，二者均 可与酸反应，因此可选择食醋除去水垢。 3.【探究一】加热聚乙烯【探究二】(1)变蓝澄清石 灰水变浑浊Ca(OH):+C)—CCO),￥+H,O (2)将装有足量硝酸银溶液的装置放在装置B和装置 C中间【交流讨论】CD【解析】【探究一】由【查阅资 料】可知，聚氯乙烯受热易分解出有刺激性气味的氯 化氢气体，故采用加热的方法可以鉴别聚乙烯塑料和 聚氯乙烯塑料：聚氢乙烯有毒，生活中应使用聚乙烯 塑料制品，而不使用聚氯乙烯塑料装熟食或热食， 【探究二】(1)探究聚乙烯塑料与聚氯乙烯塑料的组成 元素所采用的方法是燃烧法，塑料中含有碳元素和氢 元素，完全燃烧会生成二氧化碳和水，二氧化碳可用 澄清石灰水进行检验，水可用无水硫酸铜进行检验， 故根据甲组的实验结论可知，相应现象为装置B中无 水硫酸铜变蓝，装置C中澄清石灰水变浑浊。装置C 中发生反应的化学方程式为C(OH):+C): CCO,十HO。(2)氯化氢气体溶于水形成盐酸， 会先与澄清石灰水发生反应，导致燃烧产物中的二氧 化碳无法被检验，故应在装置B之后检验并除去氯化 氢气体，最后再检验二氧化碳，而盐酸能与硝酸银反 应生成硝酸和氯化银白色沉淀，故可将装有足量硝酸 银溶液的装置放在装置B和装置C中间。【交流讨 参考答案 (89