中考夺分训练(3)教材实验题(制气体除外)-【超级考卷】2026年中考化学（江西专用）

视年能这程比学 ①003 92026年江西中考分（三） 教材实始题（制气体除外） 青烈日单个实脑 1框F西衡举的文种程究长的域 山为了传海导和节样样在本单量人第属先的保核：裤看程保野随：方横修 “璃小一不堂”减“增大" 实向口程中成雪到量精音内情南十得好型防是 (量“或”管，盘生道化停方程 大为 酸验再电极严生销气维的本认是 1.雄为木表一科学国文言进章◆青起车学真气用：华习小到并丽声里空气单氧气务的“年程 请酸， 「数样请一耳多年商，其学家杯博利用本南两风气素作每货两题两，有和酒事得件了孕气 角氧气用组气国我防销论 门加裤时：油害度月湾名季有南产中打怎有流：璃满神享的商章编 4产生情 用专的想月是 【程计实餐12桂异料阳两多结酒洲立气单销前有址。 口要得中，程路的颗序为 4重序号， 1作离夫夫梁果校管 红的塑关并净标日，山件弹地共 A时红睛台平海伸人每中再室童情整毫 D在复气中人学星参，特本面上力文风什城品零得 刘式验层梨，难气型中用余气床始主要成牙 中重无第市一 【帽■老利】开星眼合气体中某统的青是，可深目如下成暂 工E确的州净场序魔 靖学得： 三卷月A中，写作马河离发通中击属 时，等注如用 3香作C中.脑两棒的作用是 任养过：应对氧轮辆 家黄上意样缩量冷直为风的N口的准母种，容莲实静享中尼制速的城，苦量的量聘红题有 使料建见标腔头情容加 可后过看转1/d 4化个学界今压纳同学业程充相盖雅所化学性黄时·行了于列关着，结州养同圆 ,实转中所害氧化线的横量为 但月纪商天平种显两面阶据瓷钠周作时，若买平香根向左解用，下列像法石确的是 月有养的年有气导重打 字 DA中看两型年丝 A标城皆料 黑州工进州 仁惊走塞社领业钠 队厚域漆细氢乾线 2位仅甲商强鱼言毛路是 (纳序同 4月量周和 取周属的水，罐通相是程国为 中发1配比纳业？方程太为 L绿自 U院农实验加象着，目长南情吸取C中的溶慎置海里人书甲，件始无说盆生成，好李城虹场位 4箱肉体侧人烧样再青意的在明人命中进行的等·秀用 销着名称)新视 伦：同下州分气座理合用的盖 算序号 样-日的地 4将上还青到好的青液事有：客入 集型已围合卖购 4销参如领免纳有系之起“销士我话油 任务一：息现盐场 有间醇到的营色行喜以果变灯，料化特化 口用上霄术所买面中。一问解日量复模具Y里管：邦名两销解填相军分同人各明结解 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燃性，则可用燃着的木条分别检验生成的气体。 2.(1)汞液面上升汞与氧气反应，玻璃钟罩内气体减 少，使压强减小(2)④①③②(3)氨气(4)间接 测定消耗气体体积 3.(1)3(2)C(3)胶头滴管50(4)玻璃棒加快 NaCI溶液 氯化钠的溶解速率(5)细口瓶 【解 6% 析】(1)实验中所需氯化钠的质量为50g×6%=3g, 所需水的质量为50g一3g=47g。(2)用托盘天平称 量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明 氯化钠偏多，因此应移走部分氯化钠。(3)量取47mL 水需要选择最大容量为50mL的量筒，量取时除了要 用量筒，还需要胶头滴管。(4)溶解时用玻璃棒搅拌， 可以加快氯化钠的溶解速率。(5)溶液应存放在细口 NaCI溶液 瓶中，标签内容应为 6% 4.(1》增大(2)①BCA②较多固体③引流(3)量 简(4)NOH(合理即可)【解析】(1)水分蒸发，溶 剂逐渐减少，溶液中溶质的质量分数逐渐增大。 (2)①题图中的操作为除去粗盐中的难溶性固体杂 质，正确的操作顺序为溶解(B)、过滤(C)、蒸发结品 (A)。②蒸发时，当蒸发皿中有较多周体析出时停止 加热，利用余热使滤液蒸干。③过滤时玻璃棒用来引 流。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃 棒（搅拌）、胶头滴管和量筒。(4)根据元素守恒，以氯 化钠为基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如 氢氧化钠、氯气等。 知识归纳 玻璃棒在不同实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞减 5.(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)2HC1+ N4,C0),—2NaC1+H,0+C).↑(4)①③【解 析】(1)A中发生的反应为Zn+2HC一ZnC+ H,·,现象为锌片表面有无色气泡产生。(2)B中发 生反应的化学方程式为FeO,+6HCI一2FeCl+ 3H,O,现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 (4)C中发生反应的化学方程式为NaOH+HCI一 NaC+H.O,现象是滴人少量含酚酞的稀盐酸时，烧 杯中溶液变红，随着稀盐酸逐渐增多，溶液颜色逐新 变浅。反应后C中的溶质一定含有氯化钠，可能含有 HCI或NaOH.反应后B中的溶质一定含有FeCl1, 可能含有HCI。将C中的溶液逐滴加入B中，开始无 沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则C中一定含有 NaOH.NaCl,B中一定含有FeCL、HCI。氢氧化钠先 与盐酸反应，无明显现象，后与FCL,反应，有红褐色 沉淀Fe(OH),生成，经过分析可推断①③合理。 6.(1)验证二氧化碳能与水反应(2)铜片表面无现象， 锌片表面产生大量气泡Z如+H,S),一ZnS),+ H,◆(3)可燃物燃烧需要温度达到着火点防止红 磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气【解析】(1)图1 所示的实验设计的目的是验证二氧化碳能与水反应。 干冰易升华，一段时间后，观察到Y形管右侧湿润的 蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不 能使蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红。(2)图2所示的实 验中，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸 部分倒人左侧，依据铜片表面无现象，而锌片表面产 生大量气泡，说明铜与稀硫酸不反应，而锌能与稀硫 酸反应，可得出金属活动性的强弱关系为Z知>Cu:锌 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程 式为Zn+HSO,=ZnSO,+H↑.(3)图3所示的 参考答案 181 实验中，红磷为可燃物，两侧都与空气充分接触，Y形 管左侧红磷燃烧，而右侧红磷不燃烧，通过左右两侧 的对比，可得到的实验结论是可燃物燃烧需要温度达 到着火点：红磷燃绕放出热量，产生大量的白烟，该实 验中，Y形管顶端气球的主要作用是密封，缓冲压强 防止红磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气。 7.(1)烧杯中的水沿导管进人集气瓶，集气瓶的水面约上 升至刻度“1“处(2)2：1氢元素和氧元素(3)需 要氧气P()+6N()H一2NaP().+3H.O(4)二 【解析】(2)实验二电源接通时，a试管连接负极，产 生的是H:,b试管连接正极，产生的是O2,一段时间 后，a、b试管中气体的体积之比约为2：1：综合电解 水生成氢气和氧气的实验现象与事实，可以得出的结 论是水由氢元素和氧元素组成。(3)实验三：装置M 中铜片上的白磷能燃烧，而热水中的白磷不能燃烧， 对比铜片上的白磷和热水中的白磷产生的现象，说明 燃烧的条件之一是需要氧气。装置N中白磷燃烧时 产生的P,O可被NaOH溶液吸收，生成NaPO,和 HO,该反应的化学方程式是PO,+6NaOH 2NaPO,十3H,O。(4)实验一中集气瓶内水的作用是 吸收燃烧产生的P,O:和热量，烧杯内水所起的作用 是通过平衡集气瓶内外的压强测定瓶内氧气含量：实 验二中的水是反应物：实验三中的水所起的作用是隔 绝氧气和提供热量。 8.(1)在不断地运动(2)低于氢氧化钠溶于水放热， 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此有氢氧化 钙周体析出(3)白磷燃烧，产生大量白烟1【解 析】(1)根据分子的特性可知，观察到无色酚酞溶液都 变色，说明分子在不断地运动。(2)向试管中加入氢 氧化钠周体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高， 所以观察到U形管中的液面a低于液面b:一段时间 后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠 溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 因此有氢氧化钙固体析出。(3)实验C的试管中可观 察到的现象是白磷燃烧，产生大量白烟。完全反应 后，待装置冷却至室温，由于氧气约占空气总体积的 21%,因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管 中，试管内液面最终约上升至刻度1处。 9.(1)②处比①处先变红(2)1需要水(3)比较同 种物质在不同溶剂中的溶解能力(4)温度越高，分 子运动越快【解析】(1)CO,的密度比空气的大，先 与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，CO:与紫色石 蕊溶液中的HO反应生成HCO,HCO,显酸性， 能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处 先变红，则说明CO2的密度比空气的大。(2)试管1 中铁钉与水、空气接触，生锈：试管2中铁钉与空气接 触，不与水接触，不生锈。二者对比可说明铁生锈需 要水。(3)实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的 82 中考化学 体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能 力。(4)实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速 度与温度有关，温度越高，分子运动越快。 10.(1)NnC0,(2)稀盐酸与石灰石反应速常慢 NC1(3)红色二氧化碳溶于水，瓶内气压减小， 也会形成喷泉【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠 (NaHCO,)的俗称，NaHCO,中的阳离子是钠离子 (Na),柠檬酸与NHCO,反应产生气体CO:,该自 制汽水中气体的主要成分是CO:。(2)灭火过程中 需要快速产：生大量C):,稀盐酸与石灰石反应速率 慢。Na:CO与浓盐酸反应生成NaCI、HO和CO, 乳胶管喷出的溶液中溶质一定有NaC1。(3)CO2与 NaOH反应生成Na,CO,和H,O.瓶内气压减小，形 成喷泉，Na:CO,溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变 红：由于CO:溶于水，瓶内气压减小，也会形成喷泉， 因此该实验不能证明CO:与NaOH发生了反应。 11.(1)需要可燃物(2)引流滤纸破损（合理即可） (3)使空气中的氧气被充分清耗(4)偏大【解析】 (1)小棉球蘸水后，因为水不是可燃物，且会蒸发吸 收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧： 而小棉球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点 燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火 点，引发棉球燃烧，因此实验的结论是燃烧需要可燃 物。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流：过滤后发 现滤液仍然浑浊，其可能的原因是滤纸破损、滤液高 于滤纸边缘等。(3)实验中红磷必须足量的原因是 使空气中的氧气被充分消耗，本实验中倒吸进集气 瓶中水的体积等于消耗的氧气的体积。(4)测定溶液 H时用洗净但未擦干的玻璃棒髓取待测液，稀释了待 测溶液，使稀盐酸的酸性减弱，导致测得结果偏大。 12.(1)烧杯（或集气瓶）(2)红磷量不足（或没有冷却 至室温便打开弹簧夹，合理即可)(3)隔绝了氧气 (或空气)既不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空 气大(4)反应生成的气体逸出2H,0,M0 2H0+):◆不为气体且反应没有气体生成【解 析】(1)AB两个实验中都使用了的仪器的名称是烧 杯，集气瓶。(2)实验A中装置气密性良好，而实验 测得的数据明显偏小，原因可能是红磷量不足或没 有冷却至室温便打开弹簧夹。(3)蜡烛熄灭的原因 是没有与氧气（或空气）接触。蜡烛自下而上依次熄 灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧也不支 持燃烧，且密度比空气大。(4)实验C未成功的原因 是反应生成了气体，气体逸出。过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方 程式为2H,O2 M02H,0+0,↑。装置不变，若 要使实验成功，选用的试剂必须满足的条件是不为 气体且反应没有气体生成。 方法技巧 做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置 应考虑：①只有化学变化才能用于脸证质量守恒定律： ②如果反应物中有气体或生成物中有气体，应该选用 密闭装置进行实验。 13.(1)①中铁钉生锈，②和中的铁钉不生锈①和②@ (2)高导热(3)红磷量不足（或装置漏气·合理 即可)(4)不能燃烧也不支持燃烧不能【解析】 (1) 一干燥 空气 植物油 暑蒸馏水圈 ①D 2 实验A:探究铁生锈的条件 铁钉与兼气】 铁钉只与水 铁钉只与氧气 水同时接触 接触，不生糖 接触，不生精 生锈 对比①②可知.铁生锈需要与巢气接触 (2)实验B中，滤纸碎片和乒乓球碎片均与氧气接 触，温度相同，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧， 说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的着火点高。 该实验利用了铜片的导热性。(3)实验C结束后集 气瓶内水面上升小于水面以上空间的三，可能是红 磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏 气，在冷却至室温的过程中，外界空气进人，占据了 一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开止水夹， 气体受热膨胀，占据了一定的体积。(4)实验D中， 打开弹簧夹K,短蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧 也不支持燃烧。蘸有紫色石蕊溶液的纸花变红，不 能说明二氧化碳与水发生了反应，还可能是二氧化 碳使紫色石蕊变红，此处缺少一个用紫色石蕊溶液 染成的干燥纸花的对比实验。 14.(1)过滤黄(2)绕杯内溶液由红色恰好变为无色 (3)澄清石灰水变浑浊CaC(0)十2HC1一CC 十HO)十C),·升高氧化钙和水反应放热【解 析】(1)操作M是将花海残渣与汁液分离，所以操作 M为过滤：澄清石灰水显碱性，可使无色溶液X显黄 色，稀硫酸显酸性，不能使溶液X变色，则溶液X可 作酸碱指示剂。无色溶液X遇碱性溶液显黄色，碳 酸钠溶液显碱性，可使无色溶液X显黄色。(2)向滴 有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸和 氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，因此当观 察到溶液由红色恰好变为无色时证明酸碱恰好完全 反应。(3)A中，打开分液漏斗，滴加稀盐酸，碳酸钙 和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故滴加稀盐酸 一段时间后，澄清石灰水会变浑浊。锥形瓶中发生 反应的化学方程式为CaCO,十2HC一CaCl:+ H,)+C(),◆。B中，碳酸钙在高温条件下分解生成 氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 该反应放热，所以温度计示数会升高。 102026年江西中考夺分训练（四） 常见气体的制取 【详解详析】 1.(1)维形瓶(2)前(3)CaC0+2HC1一CaCL+ H,O+C)↑B将燃着的木条伸到集气瓶瓶口， 若木条想灭，证明气体已收集满(4)水蒸气防止 水倒吸人试管，使试管炸裂【解析】(1)仪器①是锥 形瓶。(2)检查装置气密性是在添加试剂前，以免装 置漏气浪费试剂。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取 二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学 方程式是CaCO,+2HC1一CaCl+HO+CO:↑： 该反应的反应物为固体和液体，反应时不需要加热， 可选择B装置为发生装置：二氧化碳不可燃、不助燃， 若用D装置收集CO,验满的方法是将燃着的木条伸 到集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。(4)用 A,C装置制备并收集氧气其实是利用排水法收集氧 气，则得到的气体中除了氧气，还含有水蒸气：实验完 毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管中，使试管炸裂。 2.(1)a.b、e.f(2)2KMn).△K,Mm0,+Mn0,+ ),4试管【解析】(1)实验室通常用石灰石或大理 石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应的反应物为 固体和液体，反应条件为常温，二氧化碳能溶于水且 与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集。 若要使用双孔橡胶塞，则需要选用的仪器有锥形瓶、 集气瓶、分液漏斗：需要制取纯净的二氧化碳，而盐酸 具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氟化氢气 体，同时要干燥二氧化碳，则还需要选择洗气瓶，除去 杂质。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰 和氧气，该反应的化学方程式为2KMn0,△ K,MnO,十MnO2+O↑：该反应的反应物为固体，反 应条件为加热，发生装置中的仪器需要选择酒精灯、 铁架台，还需要补充试管。 3.(1D集气瓶(2)2K3MnO,△K:Mn0,+Mn,+ ():◆分解反应(3)Ca碳酸【解析】(1)仪器 ①的名称为集气瓶。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KM0,△KMn0,+MnO,+0,↑：该反应符合 “一变多"的特点，属于分解反应。(3)实验室通常用 参考答案 (83