中考夺分训练(2)图像分析题-【超级考卷】2026年中考化学（江西专用）

现年想●能过程儿山学 0809 2026年江西中考夺分篮（二】 图像分析题 水型■家解度向候 1.甲，乙再种有重的将细度尚线加再周单，下州视法正一的见 A甲的青每反大字乙的两明崖 且韩事有明的甲，乙每和事药分时从士月明，工，审朝在的图韩重帮 七时：养打：之销建售州单我中定灯青断可过后同到#乙海国 生韩：自时只的甲高童解么青鱼军日的草程情，可采出的D革圣 4 生用程平乙利种称确津荆度曲西，下可爱法工编的是 A,,科，伊灌镇中南明事朝的黄量比为14 我图中子A有求下时甲乙两种南脑的第制度写 化释「T时甲，乙两脚物质的的和有两西画男下事钢的厚千度两帮再璃丙明原质量曲大心 黑不平=乙 五工同：将9时本证人落有《样植成的使韩中：直令需作两得第难的通细水 人销星5H行样1的的解度面线。下利风应度确销星 A得相后到金的，第准料念与谢原容速，星其月离温厘的去住 林，时：N儿，门制爷以1尊相璃度令准黄值质禁情等 仁为钾再，1时N川，日和山作有带准升过型工（库韩据不空，所程准直的有喷看量女整 风 具气同-持海E代日因件加人时影卡中，龙分净制针销道的重是为 4两个枝杆作什增通着X,Y作红里流，两流该精中让到青有：和N州具同能，例内试程 中计画细适夏本，观象如两！网角，的用：州有，下利风递成瑞静是 打重无事林一 器纳期解定确州到：线 A两本中甲：乙再三点计根的准清划性程 五工时关，Y再种有骑个第明度保等 长用：中取，乙调白对日的的减中摩城的精量女香相海 C,支的刻室形脑从七降面州出，无育建销塘斯山鞋量大 亡国中乙，料两小计安的响顾中西黄的脑鞋术军等 口，时，X,￥的自红端销箱星相等，附路湖墙证X 里“的一-发G“1Y 年利再水销信工上，月程明氧化纳解化接零内偏，黑化然和装化量厅箱解管典线如用两军。下列 熟梨巴金属有笑反盛的图候 希认辆的司 人内成明盐业利和牌温结热销立温套型合让品裤到 ￥口表形 4 表一平框国内，海朝度较和的是氢化纳 A是料内到纪素的位蛋 交料内卡的通圆 工氧党可的第解置是的4 工命样内有国箱质址 1解内路演的川 培宁强乾技“益氢化纳门，得到值游情的不堂自容进 上 本卡有雪 华并后用 能重 .有暗有：：制静同食物的食林中如人据镇后，其计程中韩有闲体与入超植箱的画量关系如容辆 、 其，工时作陆：水中如人的a丫.有州了销本刻前 仁N的过程中，的小有大 C将r两时物威的界用钠满月面明：无：有得彩转作出量的计售积等 ,时，聘)XY防制制密黄计据相温唐发便单本，新击体的墙某父 的” 乙程国盐周地其度其晴在》，等其为4Ly的时：工，入C的销解厘确性如图 年有。下列以理证确销 人拉无对有飞细著纳舟料相气，为量雀电溶脑 且话七时，香心￥水中年人的4门，联或不性有青爱 2.台化英赖家画时：料屋种察器成风乘量相种的线鞋得相一销韩持女蜂与事至恒。等话菜 人型解作准安北推两再个反农参有纳雄地请 关说注任确青是 且角传岭压座上开比南线天高：规明江广七H的县明量更大 5 G角线是场与属世数反好增压路里北角线 民向盛有一定量属其脑的使杆中利影离■用，钢液，烧书中有美显的受住如下列得佛所公，其 瓜区日情泉后云速有耗条 中正确明是 基装目罐合发田带 1以.期热出托黄置中的飘看一国球同家-观寒铜西体全逐变真数在：反过程中样关星Y复反时同 前关名口酒传耐州Y国公直到 A线林中制的结量学数 从教程内侧的魔望 C.事置件气棒的每两■ 且装内氧年京的重址 家14得年 重4海准 且落程中州心求程盖量母查不坚 额所塔有一定能自的自杯中车群填入植酸斜再速一使杯中有兵量的交化如了作面作州家：其净新确 的量 五“有和丛太利应平脑中恒二和的售绿相等 ·点朝两如对皇的祥的第发精国月到销齿体述令不同 !.到闲停面石确度纳其对收复轮现平的是 :■图所季销闲控能正病麦示彩学板位中特面适址美琴销是 林真国塑位石行 A,料一定黄解的斜中如人幅建程 且舟一笔睛鲜的中丝人通难时形睛 工释线有年人一室但的销教制信流中 G料一定超显的制中里人精程组雀着 化向一定通量的氧化线中加人转盖和 月一纪量的帽辑有中能人星联相转 5,一定雀下-向=1，事消中和人心因棒，钢液的面量AN试日调姓的量变化美有 丑，手网周十指健中：定区确且其收室逢无发的国 ■用所求，末网区博风野是 A,F<比，写R义全鲜销鞋心11的明显方= 上P点材只的第网中%越到图非多 名得 1个城「，湖质为=h+4 16 A销餐检有干求叶第浅的温置义化 直享质量酸标钙有是量相种单促的用世新风垃 C,正热一发质量销高框而押调林 五件6盖相中卡质油重氯氧起钠害磷 1以F电列维的空起口物与业纸怎名信有销是 A同用害确中新框人辅自 五向是日的相画相中，牛解如人等明品州，只 .,时，向，口的程第视中和本属拜 认再A商满中量人青 1H.下形具速与时存得程所点编的室起无系不附门的道 内面线 A华能性 人号减蛙过星的标和，样复学城与等前厚，秀萄量好指销属桂面山 表向一起重行领乳化核自镇中油复屋 ,在制风国程下，用零角目，等明是分的，口厚辆0每越以 立气韩物用的师辆发出发和用年的美 5.某列理打内星观未满的性角：务包墙量为。“的未贵，氧化制服介竹装风■厘言周保的以管中洋 如离：窝令程9，星成过界中：国富的见响量期日日时间角资化关据每四量两和：下网至认璃的 A文自证州车制料有过路性 其其转结速同-议先是发消的以，得特学冒移本道准新复来 三闻2中，点清有内种同物通 县买爱中：产生气体的编量方山”61： 中里F学一身28.C【解析】根据化学反应前后原子的种类、数目不 变，列出反应前后已知原子的个数如下表： Li 0 C 反应前 8 3 3 反应后 6 2 0 故M中含2个1i,1个S、3个O,化学式为Li,SO,. 29.B【解析】根据该反应的微观示意图可知，此反应是 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为 2H,+0,点槛2H,0.由分子结构模型可知，乙是 O:,是由氧元素组成的纯净物，属于单质，A错误。 由分子结构模型可知，丙的化学式为HO,B正确。 由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了改 变，C错误。在反应物氧气中，氧元素显0价，在生成 物水中，氧元素的化合价为一2，D错误。 30.C【解析】 反应条件 催化剂D 。氯原子 8○e+●0 ●○●+●R●氧原子 甲 丙 丁○碳原子 HCHO 0 CO,H.O 该反应的化学方程式为HCHO+O,维化剂CO,十 HO。生成物中CO虽然含有碳元素，但具有无机 物的性质，属于无机物：反应物中HCHO属于有机 物，A错误。该反应的生成物是两种化合物，不符合 “单换单“的特征，不属于置换反应，B错误。由反应 的化学方程式可知，该反应中每2个分子发生反应 生成2个分子，反应前后分子数目不变，C正确。反 应生成的丙和丁的质量比为44：18=22：9，D 错误。 易错易混 微观反应示意图题陷阱揭秘 微观反应示意图类试题一般有两个命题路阱：一 是化学方程式未配平，在解答时要先配平化学方程式， 再做题。二是反应物没有全部参与反应，反应后有剩 余，此时要把反应前后相同的微粒等数量划掉后，再 微题。 31.D【解析】由题图可知，该反应的化学方程式为 4NH,十30，点槛2N+6H,0。化学反应前后原子 的数日不变，分子的数目可能改变，该反应在反应后 分子的数目增加，A错误。O:、N:,水蒸气是空气的 成分，氨气(NH)不是空气的成分，B错误。反应中 NH1与O2的质量比为(4×17)(3×32)=17：24， C错误。该反应中生成物的分子个数比为2：6 1:3,D正确 32.D【解析】 反应条件 一定条件 ·氢原子 0○0+t + 0氧原子 甲 丙 ○碳原子 C,H,OH H.O 该反应的化学方程式为2C0,+6H,一定条件 CHOH十3HO。乙醇的化学式为CHOH,A错 误。根据质量守恒定律，可知化学反应前后原子的 种类、数目不变，B错误。参加反应的甲(CO)、乙 (H)的分子个数比为2：6=1：3，C错误。C),2和 H:属于无机物，C:HOH为有机物，该反应能使无 机物在一定条件下转化为有机物，D正确。 33.D【解析】由题图可知，该反应的化学方程式为 4NF,+3S一定条件3SF,十2N,.物质乙是硅 (S),由硅原子构成，A错误。反应生成丙(SF,)和 丁(N:)的微粒数之比为3：2，B错误。丁是N,空 气中N,的体积分数为78%，而非质量分数，C错误， NF,中F显一1价，根据化合物中各元素正，负化合 价的代数和为0，可知N显十3价，N:中N显0价， 故反应前后氮元素的化合价降低了，D正确。 34.B【解析】由图可知，甲为SC1,,乙为H:,丙为S、丁 为HC,该反应的化学方程式为SC,+2H,高温s十 4HC1,A错误。参加反应的甲，乙分子个数比为1： 2,B正确。该反应前后分子数目改变，C错误。反应 前后乙与丁变化的质量比为(2×2)：(36.5×4)= 2:73,D错误。 82026年江西中考夺分训练（二）】 图像分析题 【详解详析】 1.B增加溶质（或恒温蒸发溶剂）【解析】比较物质溶 解度大小，必须指明温度，A错误。甲、乙的溶解度都 随温度的升高而增大，将等质量的甲、乙饱和溶液分 别从t:℃降到1：℃，甲的溶解度受温度变化影响比乙 大，甲析出的晶体多，B正确。：℃时，乙物质的溶解 度为15g,所以将20g乙物质放入100g水中，只能溶 解15g,得到溶液的质量为115g,C错误。将b点对 应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，是由不饱和溶 液变为饱和溶液，且温度不变，可以用增加溶质或恒 温蒸发溶剂的方法。 2.C250【解析】由题图可知，t:℃时，甲物质的溶解 度为25g,即该温度下，100g水中最多能溶解25g 甲，达到饱和状态，故：℃时，甲的饱和溶液中溶质和 溶剂的质量比为1：4，题中未说明是饱和溶液，则无 法判断溶质和溶剂的质量比，A错误。P点是甲，乙两 种物质溶解度曲线在t,℃时的交点，表示在t,℃时 参考答案 77 甲、乙两种物质的溶解度相等，B错误。1，℃时甲，乙 两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数 相等，升温至，℃时，两种物质的溶液都由饱和溶液 变成不饱和溶液，溶质的质量分数仍然相等，C正确。 1:℃时，甲物质的溶解度为25g,200g水中最多能溶 解50g甲物质，形成溶液的质量为250g. 3.C75【解析】 NH口的溶解度随腿度针高而埔大，外高 温度，不饱和溶成依熊呆他和，A幡课. NH,C将℃时，两种物质的 ,他和落液新湿重乡℃ aCl均在新温度下形成不 他和溶液，溶质质量 00 温度/℃ 数抽呆度，C正确。 高℃时，两种物质的溶解度相等，等质量他和落 策中溶质质量相等，来知他和溶流中客剂的质 量则无法判断溶质的质量是舌相等B制误。 t:℃时，NH,C1的溶解度为50g,即该温度下，100g水 中最多能溶解50gNH,C1,将30gNH,C1周体加入 50g水中，最多溶解25g,故充分溶解后溶液的质量为 75g 方法技巧 比较不同物质的饱和溶液在温度发生变化后溶液 的溶质质量分数，可利用“溶解度增大平行走（溶质质 量分数不变)、溶解度减小沿线走（变成另一温度时的 饱和溶液)”快速判断，得出结论。 4.B>【解析】Na(OH溶于水放热，温度升高，X的饱 和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减 小，故对应b曲线，A错误。由图2可知，1：℃时，两种 物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的 溶解度相等，B正确。X的饱和溶液从℃降温到 ,℃，溶解度增大，溶质和溶剂的质量不变，溶质的质 量分数不变，C错误。t,℃时，溶解度Y>X,此温度下 饱和溶液的溶质质量分数Y>X,质量相等的饱和溶液 中，溶质的质量Y>X,则溶剂的质量Y<X(X>Y)。 方法技巧 与溶液相关的计算公式 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数= ×100%= 溶液质量 溶质质量 溶质质量十溶剂质量×100% 5.B氯化镁【解析】海水晒盐是利用蒸发结品的方法 获得食盐品体的，A错误。由题图可知，0~1℃范围 内，氯化钠的溶解度曲线在氯化镁的溶解度曲线下 方，说明氯化钠的溶解度较小，B正确。表达溶解度 时，需指明温度。1℃时，氯化镁的溶解度是70g,C错 误。由题图可知，℃时，氯化镁的溶解度为70g(大 于60g),故向100g水中加人60g氯化镁，固体可以 78 中考化学 全部溶解，得到氯化镁的不饱和溶液。 6.A<【解析】 4℃时，Y的客解度小于60g.50g水中最多能客解Y 的质量小于30g.故桂50g水中加入30gY,得到Y的 他和落液，B精误， ℃时，他和溶流停质质量分数Y>X,升 溪后，溶领抽变尚采他和溶流，落质质量 溶解度/gX/ 入分数不变，保然是Y>XC错误. 60 Y℃时，溶解度Y>X,50g水中溶解帕Y 30】 更多，故二者的他和落液恒温董发50g 15 水，Y折出的晶体更多， 生温度℃ M点表赤℃时X畅毫解度为30g.A正确. 7.C蒸发【解析】20℃时，将Na,CO,的饱和溶液升 温到40℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，A错误。由 溶解度曲线可知，30℃时，NCI的溶解度小于40g, 即在该温度下，100g水中溶解NaC1的质量小于40g, 所以30℃时，在100g水中加入40gNaC1,会形成饱 和溶液，B错误。由溶解度曲线可知，20℃时，NaCI 的溶解度比NCO,的大，C正确。“夏天晒盐”是因 为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变 化影响较小，可通过蒸发结品析出氯化钠。 规律总结 溶解度曲线的理解和应用 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定 温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性。可以比较 不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和 溶液中溶质的质量分数的大小：可以判断物质的溶解 度随温度变化的情况，从而判断提纯品体的方法。 8.B210【解析】 KNO遥渐溶斜于60℃的水中，洛液的质量= 溶解的KNO的质量+加入水的质童. 110gKNO3已经客解完金 ✉继续加入水，变易不饱和常 名 镜，落液的质量=110g+加 105 入水的质重。 0 50100150加入水的质量/g 60℃时，KN0的溶解度为110g.即遥度下，加入100g 水时，110gKN0给特完金落解，溶领的质量为210g. 甲溶液中尚有KN(),固体，为KNO的饱和溶液：乙 溶液中KNO,恰好溶解，为KNO,的饱和溶液；丙溶 液为KNO2的不饱和溶液，A错误。甲、乙两点对应 的溶液均为60℃时KNO,的饱和溶液，溶质的质量 分数相等，B正确。乙溶液中的溶质已经完全溶解，继 续加水，变为不饱和溶液，乙、丙两点对应的溶液中溶 质的质量相等，C错误。b的数值为210。 9.A【解析】向盛有一定量稀盐酸的烧杯中加人少量镁 条，反应的化学方程式为Mg+2HC1一MgCl+ H,·。反应过程中HC1中的氢元素转化为H,水中 氢元素的质量保持不变，故烧杯内氢元素的总质量先 下降后保持不变，A符合题意。水不参与反应，故烧 杯内水的质量不变，B不符合题意。由反应的化学方 程式可知，每73份质量的HC1参与反应，生成95份 质量的MgCL,,故反应后烧杯内溶质的质量增大，C不 符合题意。反应过程中溶液中的H逐渐减少，酸性 逐渐减弱·pH逐渐增大，D不符合题意。 10.C【解析】由题图可知，M点时，金属锌未完全反应， 溶液中的溶质只有锌与硫酸反应生成的硫酸锌，A 正确。N点时，金属锌与稀硫酸恰好完全反应，生成 气体的总质量达到最大，B正确。N·P的过程中， 加入的稀硫酸不反应，随着稀硫酸的不断加人，溶液 的H逐渐减小，C错误。铜锌混合物中只有金属锌 与稀硫酸反应，因此剩余固体的质量即为没有参与 反应的铜的质量，则参与反应的锌的质量为(@一b)g, D正确。 方法技巧 金属与酸反应的顺序判断 两种金属或三种金属的混合物与酸反应时，首先 判断金属是否都能与酸反应，多种金属都能与酸反应 时，金属活动性越强，越优先与酸反应。 11.C【解析】铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入， 铜片的质量不变，A错误。锌和稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，随着稀硫酸的加人，锌粒的质量不断减 小直至0，B错误。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增大， 当锌完全反应后，氢气的质量不变，C正确。锌和稀 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加 入，硫酸锌的质量不断增大，当锌完全反应后，硫酸 锌的质量不变，D错误。 12.A【解析】镁，锌都能与稀盐酸反应生成氢气，随着 反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大后碱 小，减小的原因是温度恢复至常温，可推测两个反应 过程中都有热最放出，A正确。根据图2可知，曲线 ①，曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气的质 量相等，B不正确。镁的活动性比锌强，则曲线①是 镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，C不正确。最终 压强相等，说明反应后生成氢气的质量相等，生成氢 气的质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因 此Mg一定有利余，而Zn不一定有剩余，D不正确。 13.A【解析】加热铜粉发生反应的化学方程式为2Cu +0,△2Cu0,反应后固体全部变为黑色，说明铜 粉完全反应。随着反应的进行，固体的质量增大，心： 的质量减小，固体中铜的质量分数减小，直至为0，A 符合题意，氨气不参与反应，装置内氮气的质量保 持不变，B不符合题意。O:参与反应，装置内气体的 总质量减小，但不会减小到0，C不符合题意。装置 密闭，反应过程中各元素的质量保持不变，故装置内 氧元素的质量不变，D不符合题意。 14.D【解析】 ↑初始时石灰石的质量 发生反应 固体减少尚质量， 即生成气体的质量兰 h CaC0,高温Ca0+C0l 反应后制余 反应恰好结束 固体的质量O 时间 a点对应的物质是石灰石，主要成分是CCO,A错 误。高温煅烧石灰石，固体质量减小，固体中钙元素 的质量不变，故钙元素的质量分数增大，B错误。b 点时反应恰好结束，周体成分不再改变，b、c点物质 成分相同，C错误。反应前后固体减少的质量为生成 CO:的质量，反应中生成二氧化碳的质量为(m一n)g D正确. 15.B【解析】 -稀盐酿过量，常最中溶质易FC.Hd n m FeO与加入的稀盐酸给特完全反应。 道 信液中溶质尚Fed →发生反应的化臀方程式易 0 Fe:0,+6HCI=2FeCl+3HO 时间hmin 知怡时溶液总质量影0，故混实验是 将稀盐破逐浙加入氧化铁中，A错误」 n点和m点对应的溶液中铁元素质量相等，均等于 初始时FεO,中铁元素质量，B正确。n点时溶液中 溶质为FeCI,m点时溶液中溶质为FeCl、HCI,HCI 具有挥发性，两种溶液蒸发结品后得到的固体成分 相同，C错误。将稀盐酸加入Fe),固体中，初始时 溶剂质量为0：发生反应时，HO一部分来自反应生 成，另一部分来自加入的稀盐酸中的溶剂：反应结束 后，继续加人稀盐酸，H)仅来自加人的稀盐酸中的 溶剂。故该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变 化关系，D错误。 16.D【解析】向一定质量的钢中加入稀硫酸，反应后有 周体碳剩余，A不符合题意。向一定质量的铝中加 入硫酸铜溶液，反应后有固体铜剩余，B不符合题意。 向一定质量的铜中加人硝酸银溶液，反应后有周体 银剩余，C不符合题意。向一定质量的氧化铁中加 入稀盐酸，反应后没有固体剩余，D符合题意， 17.C【解析】M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应. 所以Fe(OH),沉淀完全时消耗NaOH的质量为 ng,A正确。P点对应的溶液的质量不再增加，说明 氢氧化钠不能继续溶解，即溶液中NOH达到饱和状 态，B正确。根据3NaOH十FeCl,=Fe(OH),￥十 3NaCI可知，当Fc(OH),沉淀完全时，得到氯化钠溶液 的质量为bg,所以m一n=c一b,即m=c一b十n,C错 误。根据3NaOH+FCl,一Fe(OH),￥+3NaC1可 知，生成Fe(OHD,的质量为(n一b+a)g,D正确 参考答案 79 易错易混 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氧化 钠。根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰 好完全反应，M点后溶液增加的质量为加入氢氧化钠 固体的质量，P点后溶液的质量不再增加，说明氢氧化 钠固体不能继续溶解。 18.C【解析】向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加 Ba(OH):溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH): 十H,SO,一BaSO,。十2H2O。初始时溶液为稀硫 酸，溶液显酸性：随着反应的进行，溶液酸性逐渐减 弱，pH逐渐增大：恰好完全反应时，pH=7:反应完 毕后，继续加人Ba(OH),溶液，pH>7,A错误。初 始时溶液为稀硫酸，故初始时水的质量不为0：反应 过程中，溶液中水的质量增大，水的质量一部分来自 反应生成的水，另一部分来自加入的Ba(OH):溶液 中含有的溶剂水：反应结束后，溶液中水的质量继续 增大，水的质量仅来自加人的Ba(OH):溶液中含有 的溶剂水，增速小于上一阶段，B错误。初始时，溶液 中的溶质为HS),:随着反应的进行，溶液中溶质的 质量逐渐减小，直至H,SO,完全反应，溶质的质量 为0：反应结束后，继续加入Ba(OH),溶液，溶质的 质量逐渐增大，C正确。反应过程中，沉淀的质量逐 渐增大，HSO,消耗完后，继续加入Ba(OH):溶液， 沉淀的质量不变，D错误。 19.C【解析】初始时的溶液为NaOH溶液，pH>7。反 应过程中，随着稀盐酸的加入，H逐渐减小，恰好完 全反应时pH=7。反应结束后，继续加人稀盐酸，稀 盐酸过量，溶液H<7,A错误。初始时的溶液为 NaOH溶液，水的质量为NaOH溶液中含有的溶剂 质量。反应过程中，随着稀盐酸的加入，水的质量逐 渐增大（生成的水十和入精盐酸中的客时水）。反 应结束后，水的质量继续增大（加入稀盐酸中的常 剂水)，B错误。初始时的溶液为NaOH溶液。反 应过程中，溶液增加的质量等于加入的稀盐酸的质 量。反应结束后，溶液的质量继续增大，增加的质量 等于加入的稀盐酸的质量，C正确。Na不参与反 应，其数目保持不变，D错误。 20.B【解析】向盛有一定量铁粉的烧杯中不断滴入硫 酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， Fe+CuSO,-Cu+FeSO. 56160 64152 反应后固体的质量增加，故该图像描述错误，A错 误。该反应没有水生成，也没有水参与反应，因此随 着硫酸铜溶液的加入，水的质量不断增加，故该图像 描述正确，B正确。一开始溶液的质量为零，故该图 像描述错误，C错误。一开始溶液中铁元素的质量 为零，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增 加直至铁完全反应不再变化，故该图像描述错误，D 错误。 80 中考化学 21.C【解析】足量红磷在密闭容器中燃烧，容器内的温度 升高，使压强增大，冷却后因为消耗了氧气，所以容器内 的压强小于原来容器内的压强，A不符合题意。石灰石 的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙 和二氧化碳，最终剩余的固体有氧化钙和杂质，故固体 中氧元素的质量不可能为0，B不符合题意。依据化学 方程式Fe+CuSO,一FeSO,十Cu,生成的铜的质 56 64 量大于参加反应的铁的质量，所以溶液的质量逐新 减小，至不再反应，C符合题意。锌与硫酸反应生成 硫酸锌和氢气，氢气的质量逐渐增大，至完全反应后 氢气的质量不再变化，D不符合题意。 22.C【解析】硝酸铵溶于水时，溶液的温度不断降低，A 错误。粉末状碳酸钙固体与稀盐酸反应最快，其次 是颗粒状固体，块状固体最慢，B错误。高锰酸钾在 加热条件下分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，周 体中锰元素的质量一直不变，C正确。向稀盐酸中 不断滴加氢氧化钠溶液，pH由小变大，D错误。 23.C【解析】向NaOH溶液中不斯加入稀盐酸，开始为 氢氧化钠溶液，显碱性，pH>7,随着稀盐酸的加入， 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不 断被消耗，溶液的pH逐渐减小，直至氢氧化钠与盐 酸恰好完全反应，溶液显中性，H=7,然后继续加人 稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，A不符 合题意。向足量稀硫酸中，分别加人等质量的乙、 F,锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应 所需时间短：根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气，该反应的化学方程式为Zn+HSO,一ZnSO, 十H,↑，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢 气：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的 化学方程式为Fe+HS(),一FeS0,十H:◆，每56 份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的 锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成氢气的质 量大于锌生成氢气的质量，B不符合题意。固体物质 的溶解度只与温度有关，所以1℃时，向NH,CI饱和 溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，C符合题 意。向AgNO,溶液中加入NCI溶液，硝酸银与氯 化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的 加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银完 全反应，沉淀的质量不再变化，D不符合题意。 24.B【解析】锌与稀盐酸反应时，等量的稀盐酸消耗等 量的锌，而与锌的颗粒大小无关，故等质量且过量的 锌粉，锌粒分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 时，反应前固体的质量相等，完全反应后剩余固体的 质量也相等：但锌粉与稀盐酸反应的速率更快（接 触面积更大)，至完全反应所需时间更短，A不符合 题意。Na(OH溶液呈碱性，溶液的pH大于7，随着 水的不断加入，溶液的PH不断减小，但只能无限接 近7，不可能小于7，B符合题意。在相同温度下，用 等质量、等质量分数的HO,溶液分解制O:,催化剂 只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有 催化剂的反应速常更快，至完全反应所需时间更短， C不符合题意。其他条件相同时，温度越高，气体的 溶解度越小：压强越大，气体的溶解度越大，D不符 合题意。 25.D【解析】该实验可证明木炭具有还原性，将CuO 还原为Cu,A错误。实验结束时，应先将导管移出澄 清石灰水：再熄灭酒精灯，以免溶液倒吸入热的试管 中，使试管炸裂：最后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管 冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，防止生成的Cu 被重新氧化，B错误。M点时，反应尚在进行中，周 体中有C和CuO,还有反应生成的Cu,C错误。固体 减小的质量即为产生气体的质量，由图2数据可知： 固体减小的质量为(a一b)g,D正确。 92026年江西中考夺分训练（三） 教材实验题（制气体除外） 【详解详析】 1.1)增大2b2H,0题电2H,++0,+(3)打开 活塞，将燃着的本条分别放在两个尖嘴口（合理即可） 【解析】(1)向水中加入NaOH溶液，溶液显碱性，随 着水的电解，溶剂的量减小，溶液碱性增强，H增大。 (2)电解水过程中与电源正极相连的a管中产生O2, 与电源负极相连的b管中产生H,且产生H与O: 的体积比约为2：1，故b管内液面下降较快。(3)电 解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助 燃性，则可用燃着的木条分别检验生成的气体。 2.(1)汞液面上升汞与氧气反应，玻璃钟罩内气体减 少，使压强减小(2)④①③②(3)氨气(4)间接 测定消耗气体体积 3.(1)3(2)C(3)胶头滴管50(4)玻璃棒加快 NaCI溶液 氯化钠的溶解速率(5)细口瓶 【解 6% 析】(1)实验中所需氯化钠的质量为50g×6%=3g, 所需水的质量为50g一3g=47g。(2)用托盘天平称 量所需的氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明 氯化钠偏多，因此应移走部分氯化钠。(3)量取47mL 水需要选择最大容量为50mL的量筒，量取时除了要 用量筒，还需要胶头滴管。(4)溶解时用玻璃棒搅拌， 可以加快氯化钠的溶解速率。(5)溶液应存放在细口 NaCI溶液 瓶中，标签内容应为 6% 4.(1》增大(2)①BCA②较多固体③引流(3)量 简(4)NOH(合理即可)【解析】(1)水分蒸发，溶 剂逐渐减少，溶液中溶质的质量分数逐渐增大。 (2)①题图中的操作为除去粗盐中的难溶性固体杂 质，正确的操作顺序为溶解(B)、过滤(C)、蒸发结品 (A)。②蒸发时，当蒸发皿中有较多周体析出时停止 加热，利用余热使滤液蒸干。③过滤时玻璃棒用来引 流。(3)配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃 棒（搅拌）、胶头滴管和量筒。(4)根据元素守恒，以氯 化钠为基本原料，可能制取含有钠、氯元素的物质，如 氢氧化钠、氯气等。 知识归纳 玻璃棒在不同实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞减 5.(1)锌片表面产生无色气泡(2)B(3)2HC1+ N4,C0),—2NaC1+H,0+C).↑(4)①③【解 析】(1)A中发生的反应为Zn+2HC一ZnC+ H,·,现象为锌片表面有无色气泡产生。(2)B中发 生反应的化学方程式为FeO,+6HCI一2FeCl+ 3H,O,现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 (4)C中发生反应的化学方程式为NaOH+HCI一 NaC+H.O,现象是滴人少量含酚酞的稀盐酸时，烧 杯中溶液变红，随着稀盐酸逐渐增多，溶液颜色逐新 变浅。反应后C中的溶质一定含有氯化钠，可能含有 HCI或NaOH.反应后B中的溶质一定含有FeCl1, 可能含有HCI。将C中的溶液逐滴加入B中，开始无 沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则C中一定含有 NaOH.NaCl,B中一定含有FeCL、HCI。氢氧化钠先 与盐酸反应，无明显现象，后与FCL,反应，有红褐色 沉淀Fe(OH),生成，经过分析可推断①③合理。 6.(1)验证二氧化碳能与水反应(2)铜片表面无现象， 锌片表面产生大量气泡Z如+H,S),一ZnS),+ H,◆(3)可燃物燃烧需要温度达到着火点防止红 磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气【解析】(1)图1 所示的实验设计的目的是验证二氧化碳能与水反应。 干冰易升华，一段时间后，观察到Y形管右侧湿润的 蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不 能使蓝色石蕊试纸变色，而二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红。(2)图2所示的实 验中，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸 部分倒人左侧，依据铜片表面无现象，而锌片表面产 生大量气泡，说明铜与稀硫酸不反应，而锌能与稀硫 酸反应，可得出金属活动性的强弱关系为Z知>Cu:锌 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程 式为Zn+HSO,=ZnSO,+H↑.(3)图3所示的 参考答案 181