3.2原子结构（第2课时原子核外电子的排布 离子的形成）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

Slowly but surely, we learn that the nucleus is made up of tons and neutral ones. These electrons were tRicky. At first, we thought they, they have to be doing something, so they probably revolve around the nucleus like this. Electrons were then discovered to have different energy levels we call these shells. Shells can only fit a certain amount of electrons. The more electrons, the more shells he didn't take long before. We realize that these shells don't determine how close the electron is to the nucleus. As IT turns out, electrons are a lot more unpredictable. So if electrons don't orbit the nucleus, what do they do? Let's start with an idea of an orbit. Here we have the earth going around the sun. If the earth is here today, we can use the laws of physics and gravity to predict exactly where the earth will be. Three months from now. We know both where the earth is and where it's going. Now let's go to the size of an adam with an electron. Things are a little different. We can't know exactly where IT is and where it's going. We can only know one or the other than you given time. This means that is impossible to really know what the electron is doing. The best we can do is predict where the electron will be found. This area is most commonly known as the electronic cloud. 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成 化学观念：了解原子核外电子分层排布的规律；了解典型原子(稀有气体原子、金属原子、非金属原子)核外电子的排布特点；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 科学思维：通过核外电子的排布特点，知道原子可转化为离子，形成最外层电子数决定元素的化学性质的科学思维。 科学探究与实践： 通过规律总结，能借助原子结构示意图分析离子的形成过程。 科学态度与责任： 了解核外电子排布规律的科学研究历程（如玻尔模型到量子力学模型），体会科学发展的批判性与创新性。 素养目标 情境导入 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？ 氢原子 （1个电子） 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 电子轨道运动及行星轨道运动模型 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。 电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 1.原子核外电子的排布 离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 1~18号元素的原子结构示意图 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 新知探究 任务一 了解原子核外电子排布规律 核外电子排布规律 （1）电子由内向外分层排布。 （2）第一层最多排2个电子。 （3）第二层最多排8个电子。 （4）最外层电子数不超过 8 个，只有一 层的，电子数不超过 2 个。 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 2.原子结构示意图 原子核 核内质子数 原子核带正电 该电子层上的电子数 电子层 氢原子结构示意图 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 练习 根据核外电子排布规律，画出氧原子、钠原子的原子结构 示意图。 氧原子结构示意图 钠原子结构示意图 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 分析氧、钠原子结构示意图各部分分别表示的意义。 氧原子结构示意图 钠原子结构示意图 原子核 核电核数 电子层 该电子层 上电子数 原子核 核电核数 电子层 该电子层 上电子数 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 金属 非金属 稀有气体 部分原子的结构示意图 新知探究 任务二 认识原子结构示意图 原子 原子的最外层电子数特点 结构是 否稳定 推测原 子性质 得失电子 稀有气体 原子 金属原子 非金属原子 归纳总结 8个(He为2个) 稳定 比较稳定 既不易得电子，也不易失电子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子 一般多于4个 不稳定 易得电子 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质 通常，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 分析钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。 钠原子的结构示意图 氯原子的结构示意图 易失去1个电子 易得到1个电子 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 +11 +11 +17 +17 失去1个电子 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数=电子数 质子数＜电子数 得到1个电子 Na Cl Na+ Cl- 氯化钠（NaCl）是由 和 构成的，离子也是构成物质的微观粒子。 Cl- Na+ 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 1.离子的定义： 带电荷的原子或原子团叫作离子。 2.离子的分类： 阳离子 带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数） 阴离子 带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数） 3.离子的形成 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 3.原子团： 由多个原子组成的集合体。如氢氧根离子（OH-）， 铵根离子（NH4+ ） 等。 4.离子符号的书写： 在元素符号的右上角注明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号（“+”或“-”）在后，当离子所带电荷数为1时， 1 省略不写。如：钠离子（Na+ ） ， 氯离子（Cl- ）。 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 （1）离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 （2）离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 5.意义 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 练习 分别画出氧离子、镁离子的离子结构示意图并写出氧离子、镁离子的离子符号。 2 +8 8 O2- 2 +12 8 Mg2+ 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 思考交流 （1）离子所带的电荷数与什么有关？ 离子所带电荷数，在数值上等于原子为了形成相对稳定结构而失去或得到的电子数。 （2）怎样区分阳离子、阴离子和原子? 质子数大于核外电子数是阳离子；质子数小于核外电子数是阴离子；质子数等于核外电子数是原子。 （3）组成物质的粒子主要有哪些? 分子、原子、离子 新知探究 任务三 理解离子的形成过程 微粒种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 粒子 电性 符号 联系 核电荷数=质 子数=电子数 不显电性 如氧原子表示为O 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 核电荷数=质 子数>电子数 核电荷数=质 子数<电子数 显正电性 显负电性 如钠离子表示为Na+ 如氯离子表示为Cl- 课堂小结 原子核外电子的排布 分类 离子的形成 定义 原子核外电子的排布 离子的形成 分层运动 电子层 原子结构示意图 原子团 意义 书写 当堂反馈 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D +17 当堂反馈 2.下列说法中正确的是（ ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能 D 当堂反馈 3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： 7 2 +9 7 +17 2 +12 +11 8 2 +18 2 8 +9 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________； (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____； (4)属于原子的是____________，属于阳离子的是______；属于阴离子的是______； 2 8 2 8 2 8 8 ②③⑥ ①② ④ ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ② $$