《有机化学》醇的性质（1）（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《有机化学》醇的性质（1）-课后自测 知识点一 醇的物理性质 1．甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因。 2．请填写下表。 物质名称 甲醇 苯酚 甲醛 乙醛 甲酸 乙酸乙酯 状态 （常温、常压） 水溶性 3．现有下列6种物质 ①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO （1）用于制造炸药TNT的是 （填序号），写出制炸药的化学方程式 。 （2）具有两性的是 （填序号），写出该物质与盐酸反应的化学方程式 。 （3）有机物①的沸点比② （填“高”或“低”） （4）有机物④形成的高聚物结构简式为 （5）请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜悬浊液、d.酸性KMnO4溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为 ；其中醛基被氧化时的化学方程式为 。 4．请回答下列问题： （1）2， 2， 5-三甲基己烷（写出结构简式）： 。 （2） 的名称： 。 （3）有五种有机物：①乙二醇，②正丁烷，③丙烷，④乙醇，⑤异丁烷，它们的沸点由高到低排列顺序为（用序号填空） 。 （4）下列反应属于氧化反应的是___________。 A． B．=+Br2  → CH2BrCH2Br C． D． （5）写出下列反应的化学方程式及反应类型： 溴苯的制备： ；   反应类型： 。 5．甲醇的沸点（）介于水（）和甲硫醇（，）之间，说明原因。 知识点二 醇与活泼金属的反应 1．牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 回答下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。 （3）写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 2．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为 。 （2）①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 （3）的化学方程式为 。 （4）写出步骤②的化学方程式： 。 （5）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 （6）写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式： 。 3．石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分子化合物的流程图： 已知：。回答下列问题： （1）的分子式为 ，其分子中含有的官能团名称为 。 （2）A→B的反应类型为 。 （3）1molC与足量金属钠反应，产生的质量为 。 （4）F→G的化学方程式为 。 （5）的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与反应，苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为 。 4．环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（部分产物及条件已略去）： 回答下列问题： （1）中官能团的名称为 。 （2）的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）与足量反应生成的物质的量为 。 （4）下列化合物与互为同分异构体的是 （填标号）。 a.     b.     c. 5．有机物可用作增塑剂、溶剂等，A可以发生如图转化。 已知： （1）按官能团分类，A属于 。 （2）A→B的反应类型是 。 （3）A→C的转化中Na的作用是 。 （4）写出A→D的化学方程式： 。 （5）E的结构简式是 。 知识点三 醇与氢卤酸的反应 1．按要求回答下列问题： （1）的名称是 ；其一氯代物有 种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是 。要获得该物质的分子式，还需要进行 测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式： 。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式： 。 2．写出下列反应方程式 （1）2-丁醇转化为2-溴丁烷 。 （2）2-溴丁烷转化为2-丁烯 。 （3）乙烯与1，3-丁二烯加成 。 3．乙醇与氢卤酸反应实验探究： 实验步骤：在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。加入蒸馏水、浓硫酸和溴化钠固体的目的是为了获得 。 实验现象：试管Ⅰ中有 生成。 实验结论：乙醇与HBr反应生成了难溶于水的溴乙烷，化学方程式为： 。 （2）醇可以与氢卤酸反应，醇分子中的羟基被 取代生成 。 R-OH+HX→R—X+H2O 4．乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 （1）和金属钠反应，断裂的化学键为 （填断键序号，下同），化学方程式为 。 （2）乙醇在HBr反应时断裂的化学键为 ，乙醇发生酯化反应时断裂的化学键为 。 （3）①乙醇发生催化氧化反应时，断裂的化学键为 ，反应方程式为 ， 5．三氯乙醛（  ）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是 。 （2）仪器b的名称是 ，仪器c中冷凝水从 （填“p”或“q”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是 。 （4）装置E的作用是 。 （5）测定产品纯度： ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是 ，测得产品的纯度是 （结果保留三位有效数字）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《有机化学》醇的性质（1）-课后自测 知识点一 醇的物理性质 1．甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因。 【答案】 甲醇、乙醇、丙醇分子结构中（含碳原子数较少）存在羟基（），能与水分子形成分子间氢键。 2．请填写下表。 物质名称 甲醇 苯酚 甲醛 乙醛 甲酸 乙酸乙酯 状态 （常温、常压） 水溶性 【答案】液态 固态 气态 液态 液态 液态 易溶 可溶 易溶 易溶 易溶 不溶 3．现有下列6种物质 ①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO （1）用于制造炸药TNT的是 （填序号），写出制炸药的化学方程式 。 （2）具有两性的是 （填序号），写出该物质与盐酸反应的化学方程式 。 （3）有机物①的沸点比② （填“高”或“低”） （4）有机物④形成的高聚物结构简式为 （5）请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜悬浊液、d.酸性KMnO4溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为 ；其中醛基被氧化时的化学方程式为 。 【答案】③ ⑤ +HCl→ 低 bcd CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O 4．请回答下列问题： （1）2， 2， 5-三甲基己烷（写出结构简式）： 。 （2） 的名称： 。 （3）有五种有机物：①乙二醇，②正丁烷，③丙烷，④乙醇，⑤异丁烷，它们的沸点由高到低排列顺序为（用序号填空） 。 （4）下列反应属于氧化反应的是___________。 A． B．=+Br2  → CH2BrCH2Br C． D． （5）写出下列反应的化学方程式及反应类型： 溴苯的制备： ；   反应类型： 。 【答案】（1） （2）邻二甲苯或1，2-二甲苯 （3）①>④>②>⑤>③ （4）CD （5）+Br2+HBr。 取代反应 5．甲醇的沸点（）介于水（）和甲硫醇（，）之间，说明原因。 【答案】水和甲醇均能形成分子间氢键，沸点较高，且1molH2O能形成2mol氢键，1molCH3OH只能形成1mol氢键，物质的量相等时，水比甲醇的氢键多，故水的沸点比甲醇高，甲硫醇不能形成分子间氢键，其沸点较低。 知识点二 醇与活泼金属的反应 1．牛奶长时间放置会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 回答下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称： 。 （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。 （3）写出足量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 【答案】羟基、羧基 +2Na→+H2↑ 2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O 2．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为 。 （2）①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 （3）的化学方程式为 。 （4）写出步骤②的化学方程式： 。 （5）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 （6）写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式： 。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）加成反应 酯基、碳碳双键 （3） （4）CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5）4.48 （6）CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 3．石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分子化合物的流程图： 已知：。回答下列问题： （1）的分子式为 ，其分子中含有的官能团名称为 。 （2）A→B的反应类型为 。 （3）1molC与足量金属钠反应，产生的质量为 。 （4）F→G的化学方程式为 。 （5）的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与反应，苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为 。 【答案】（1） 羟基、羧基 （2）加成反应 （3）2g （4） （5） 4．环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（部分产物及条件已略去）： 回答下列问题： （1）中官能团的名称为 。 （2）的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）与足量反应生成的物质的量为 。 （4）下列化合物与互为同分异构体的是 （填标号）。 a.     b.     c. 【答案】（1）酯基 （2）+2HCl+2H2O 取代反应 （3） （4）c 5．有机物可用作增塑剂、溶剂等，A可以发生如图转化。 已知： （1）按官能团分类，A属于 。 （2）A→B的反应类型是 。 （3）A→C的转化中Na的作用是 。 （4）写出A→D的化学方程式： 。 （5）E的结构简式是 。 【答案】醇 取代反应 还原剂 CH3CH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O 知识点三 醇与氢卤酸的反应 1．按要求回答下列问题： （1）的名称是 ；其一氯代物有 种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是 。要获得该物质的分子式，还需要进行 测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式： 。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式： 。 【答案】（1）1，2，4-三甲苯 6 （2） 质谱 （3） （4）n CH2=CHCH=CH2 2．写出下列反应方程式 （1）2-丁醇转化为2-溴丁烷 。 （2）2-溴丁烷转化为2-丁烯 。 （3）乙烯与1，3-丁二烯加成 。 【答案】 （1）+HBr+ H2Oa （2）+NaOHCH3CH=CHCH3+NaBr+H2O （3）CH2=CH2+CH2=CHCH=CH2 3．乙醇与氢卤酸反应实验探究： 实验步骤：在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。加入蒸馏水、浓硫酸和溴化钠固体的目的是为了获得 。 实验现象：试管Ⅰ中有 生成。 实验结论：乙醇与HBr反应生成了难溶于水的溴乙烷，化学方程式为： 。 （2）醇可以与氢卤酸反应，醇分子中的羟基被 取代生成 。 R-OH+HX→R—X+H2O 【答案】（1）氢溴酸 油状液体 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O （2）卤素原子 卤代烃 4．乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 （1）和金属钠反应，断裂的化学键为 （填断键序号，下同），化学方程式为 。 （2）乙醇在HBr反应时断裂的化学键为 ，乙醇发生酯化反应时断裂的化学键为 。 （3）①乙醇发生催化氧化反应时，断裂的化学键为 ，反应方程式为 ， 【答案】（1）① 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）② ① （3）①③ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 5．三氯乙醛（  ）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是 。 （2）仪器b的名称是 ，仪器c中冷凝水从 （填“p”或“q”）口进。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是 。 （4）装置E的作用是 。 （5）测定产品纯度： ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是 ，测得产品的纯度是 （结果保留三位有效数字）。 【答案】（1）平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）蒸馏烧瓶 p （3）生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （4）吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸 （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复 66.4％ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 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