4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3 化学键 同步练习 一、单选题 1．下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A． B．NaOH C． D． 2．下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．PH3的电子式为 C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．BaCl2的电子式为 3．已知阿伏加德罗的值可用NA表示，下列说法正确的是 A．常温常压下，56克CO和N2混合气体中总的原子数为4NA B．标准状况下，44.8L氯气溶于一定量水中，共转移电子2NA C．2.0 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA D．34gH2O2中共用电子对数为4NA 4．利用以下流程可制备纯碱： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每消耗，转移电子数为6NA B．中，含有的共用电子对数为3NA C．每消耗，可制得 D．的溶液中，Na+的数目为2NA 5．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 6．下列说法正确的是 A．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．BF3、SiCl4中，每个原子都满足8电子稳定结构 C．CaF2和NaH中的化学键类型完全相同 D．工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质 7．今年春节期间，我省部分地区降下大雪，融雪剂可加速道路融雪。一种融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)，醋酸钾属于 A．酸 B．氧化物 C．共价化合物 D．离子化合物 8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析不正确的是 A．K3C60中既含有离子键又含有共价键 B．该晶体在熔融状态下能导电 C．将该晶体融化需要分子间作用力 D．C60与金刚石互为同素异形体 9．氯化铵中氮元素的化合价是 A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．-3 10．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色 B．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物 C．新制氯水中只有氯气和水分子 D．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱 11．我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、 131I、60Co等，有关说法不正确的是 A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族 B．18F和131I的最外层电子数相同 C．14C与12C的化学性质几乎相同 D．化合物23Na18F的中子总数为41 12．侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．NH3的电子式： C．NaHCO3在水中的电离方程式： D．NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 二、非选择题 13．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分： 回答下列问题： (1)铝元素在元素周期表中的位置是 。神舟十五号载人飞船和运载火箭上关键部位的铝合金材料总量占比达60%以上，铝合金广泛应用于航空航天领域的原因是 (任写一条)。 (2)g的简单离子结构示意图是 ，f最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 (3)元素b和d的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，a的最高价氧化物的电子式是 ，其所含的化学键是 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)a~g元素中金属性最强的是 (填元素符号)，简单气态氢化物热稳定性最强的是 (填化学式)。 14．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的最简单气态氢化物的电子式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)，①与水反应的化学方程式为 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。 下列表述中能证明这一事实的是 (填字母，下同)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (6)④与⑤元素形成的分子可能是 。 15．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题： (1)写出它们的元素符号：A 、B 、D 、E 。 (2)画出C元素离子的结构示意图： 。 (3)写出由以上五种元素组成物质的化学式： 。 (4)写出E元素离子具有相同电子层排布的两种不同微粒的符号： 和 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C B C D C D A 题号 11 12 答案 D D 13．(1) 第三周期ⅢA族 密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力 (2) H2SO4 (3) 极性 (4) Na HF 14．(1) (2) (3) 第三周期IA族 (4) (5) Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。 abc (6)C 15．(1) H O S K (2) (3)KAl(SO4)2·12H2O (4) Ar Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$