4.2元素周期律 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 练习 一、单选题 1．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+)＜r(O2-) B．r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S) D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na) 2．已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是 A．非金属性：S>Se>As B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4 C．热稳定性：HCl>H2Se>HBr D．还原性：H2Se>HBr>HCl 3．下列对VIIA族元素的说法不符合其递变规律的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D．F、Cl、Br、I的最外层电子数相同 4．元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是 A．电子层数呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化 C．相对原子质量依次增大 D．最外层电子排布呈周期性变化 5．是原子序数依次增大的短周期主族元素，与不同周期，为地壳中含量最多的元素，与同主族，短周期主族元素中的原子半径最大。下列说法错误的是 A．反应条件不同，形成的常见单质反应生成物不同 B．与形成的化合物中阴阳离子个数比为 C．简单离子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，X比Y核外少一个电子层，R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：R>W>Z B．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 C．X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物 7．某中药试剂具有泻下通便、清火消肿等功效．该药剂的化学式为，是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14．与同主族，与同主族，且满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4．下列说法错误的是 A．非金属性： B．原子半径： C．由形成的化合物既含离子键又含共价键 D．分别与形成的化合物相互反应可能会生成 8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构 9．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性： ​ B．还原性： ​ C．与水反应， ​比​剧烈 D．​ 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y位于周期表中ⅠA族，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序： B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 D．X、Y、W三种元素形成化合物的化学式只有 11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ D．FeCl3溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 12．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y的氢化物只有一种 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题 13．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程： ；画出X中阴离子的离子结构示意图： 。 (3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 (用化学式表示)。 (4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 。 (5)已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族 B．铷的熔点比④对应单质的熔点低 C．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 D．RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强 14．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂 B 单质为空气中含量最高的气体 C 最外层电子数是最内层电子数的3倍 D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀 E M层电子数是电子层数的2倍 F 元素最高正价是+7，最低价是-1 回答下列问题： (1)写出元素D在元素周期表中的位置： 。 (2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是 (填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式： 。 (4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程： 。 (5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 15．I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088 最高正化合价 最低负化合价 (1)b元素在元素周期表中的位置： 。 (2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为 。 (4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因： 。 (5)试推测碳元素的原子半径的范围 。 II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。 (6)X是 (填化学式)，B装置的作用是 。 (7)C中现象是 可验证碳的非金属性强于硅。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B C B A D C 题号 11 12 答案 A A 13．(1)F (2) (3)HClO4＞H2SO4 (4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)BD 14．(1)第三周期第ⅢA族 (2) C N3->O2->Al3+ (3) (4) (5) HClO4 15．(1)第3周期IIA族 (2) (3) (4)g(N元素)的原子半径比f(P元素)的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g(N元素)比f(P元素)得电子能力强，非金属性强 (5)之间 (6) 除去中混有的HCl(或盐酸) (7)有沉淀生成 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$