3.2金属材料 练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.2金属材料 练习 一、单选题 1．下列物质属于合金的是 A．黄铜 B．锌 C．石墨 D．黄金 2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于物理变化 B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C．铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA C．1 L1.0 mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA 4．下列离子方程式中不正确的是 A．氯气制备84消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B．用盐酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： D．利用覆铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5．下列物质的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 6．西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是 A．可用于制成熔化烧碱的坩埚 B．氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物 C．铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物 D．关于金属铝的以下变化都可以一步完成 7．等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，若铁粉都已反应完全，则相同条件下产生氢气的体积比是 A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3 8．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是 A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 B．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体 C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 D．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 9．下列说法不正确的是 A．氧化铝是两性氧化物 B．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造高强度机器零件 D．铝与NaOH溶液产生大量气体，且NaOH有腐蚀性，铝粉和NaOH可做管道疏通剂 10．下列说法正确的是 A．等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1 B．在反应中，每生成1molN2，转移 C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应 D．在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物 11．除去铜粉中混有的少量氧化铜，下列方法正确的是 A．将混合物放在空气中加热 B．在混合物中加入足量的水，充分搅拌后过滤 C．在混合物中加入足量的铁粉，反应后过滤 D．在混合物中加入足量的盐酸，充分反应后过滤 12．12.7mL由NO与组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为13.9mL，则原混合气体中NO与的物质的量之比可能有以下四种情况：①7：5、②5：2、③4：3、④3：4.其中正确的是 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 二、非选择题 13．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：甲 ，B ，丙 ，H 。 (2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式： 。 (3)写出B+D→甲反应的化学方程式： 。 (4)D溶液和F溶液在空气中混合的现象： 。写出⑦涉及的离子方程式： 、 。 (5)检验物质D中金属阳离子的实验方法名称 (不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂 (填名称)，实验现象为 。 14．钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下： 实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。 已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。    实验步骤： 将适量、、十八烯加入仪器中，抽气后通入，重复次； 将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，调节不同的温度，分钟后将溶液用水浴降至室温； 将步骤中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀； 将步骤中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为纳米晶体的分散系。 回答下列问题： (1)仪器的名称是 。 (2)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是 。 (3)为什么步骤中要调节不同的温度 。 (4)步骤中乙酸甲酯的作用是 。 (5)证明步骤剩余固体中含有未反应完的不考虑溴元素干扰的操作是 。 (6)可用电感耦合等离子体质谱来确定产品中各元素的含量。取产品溶于稀硝酸，测得锌、铅，则的值是 。保留小数点后位 15．某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下： 请回答下列问题： (1)碱浸时，发生的反应主要有 (写离子方程式)。 (2)将矿石变成矿粉的目的是 。 (3)酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为 。 (4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (5)配制 FeSO4溶液时，通常会在FeSO4溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因： 。 (6)测定所得FeSO4·7H2O (M=278 g/mol)样品的纯度：取8.5 g制得的FeSO4·7H2O样品，将其配制成100 mL溶液，取25.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入30.00 mL0.05 mol/LKMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②FeSO4·7H2O样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C C B B D B A 题号 11 12 答案 D B 13．(1) H2 Al HCl Fe(OH)3 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (4) 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间后变为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 焰色试验 硫氰化钾 溶液变为(血)红色 14．(1)三颈烧瓶 (2) (3)得到不同大小的产物粒子 (4)溶解并除去未反应的油酸、油胺、十八烯；降低产物的溶解度 (5)取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明剩余固体中含有未反应完的氯化锌 (6)0.22 15．(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-、SiO2+2OH-=+H2O (2)增大矿石与NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率 (3)取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红 (4)Fe、Cu (5)2Fe3++Fe=3Fe2+ (6) 无影响 98.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$