8.3碳酸氢钠和碳酸钠：复分解反应的实质---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元 海水中的化学 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 复分解反应的实质 三、盐 1.定义： 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（NH4+可以看做是金属阳离子） 2.注意： 蓝色的盐溶液：铜盐 CuCl2溶液 、CuSO4 溶液 、Cu(NO3)2溶液 浅绿色的盐溶液：亚铁盐 FeCl2溶液、FeSO4溶液 、 Fe(NO3)2溶液 黄色的盐溶液：铁盐 FeCl3溶液 、Fe2(SO4)3 溶液 、Fe(NO3)3溶液 1.盐溶液的酸碱性不确定。 （如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性） 2.盐能与 酸 碱 盐 金属 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 小结：盐的化学性质 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 复分解反应的实质 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子，如：HCl=H＋＋Cl－，NaOH=Na＋＋OH－，Na2CO3=2Na＋＋CO32－ 。当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应（如NaCl与KNO3）。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32－会与H＋结合成不稳定的H 2 CO 3，H 2 CO 3分解成H2 O和CO 2，Na＋和Cl－仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了水、CO 2和NaCl。因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AD + CB AB + CD 回顾知识 复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水 那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？ 判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 练一练 7 × 溶液中离子种类没有改变 K2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + KNO3 — 溶液中反应的离子变化 微观寻实质 复分解反应 或有气体（↑） 或有水（H2O） 有沉淀（↓） 满足三者之一复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变, 离子相互结合成气体、水或者沉淀 （生成物） 发生的条件 盐在水中的溶解性各不相同 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 碱只溶钾、钠、铵、钡，剩下都不溶 注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 这些你都记住了吗？ 酸 (H+ + 酸根离子） H C1  H2 SO4  H NO3 H2 CO3 碱 （ 金属离子 + OH- ) NaOH  KOH  Ba(OH)2  Ca (OH)2  盐 （ 金属离子或铵根离子 +酸根离子) NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4 微观角度看溶液中的酸碱盐： 由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合 微观角度看问题 那么酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应，实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！ HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O 离子的角度： 反应的实质： H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O 离子的角度： 反应的实质： （一）酸＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 溶液中离子种类发生改变 2NaOH＋ H2SO4 — Na2SO4+2H2O — 溶液中反应的离子变化 微观寻实质 2OH- 2Na+ 2H+ SO42－ 2H2O 2Na+ SO42－ 实质： 旁观者： SO42-和Na+ （一）酸＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ Na+ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 离子角度： 反应的实质： HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 离子角度： 反应的实质： （二）酸＋盐＝新酸＋新盐 溶液中离子种类发生改变 CO2↑ √ 溶液中反应的离子变化 实质：2H++CO32－=H2O+CO2↑ 离子结合生成气体 2HCl ＋ Na2CO3 —— 2NaCl+ CO2↑ + H2O 微观寻实质 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 ↑ + 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 2NaOH＋CuCl2＝＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ 离子角度： 反应的实质： 3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 离子角度： 反应的实质： NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O 离子角度： 反应的实质： （三）碱＋盐＝新碱＋新盐 溶液中离子种类发生改变 溶液中反应的离子变化 MgCl2 ＋ 2NaOH —— Mg(OH)2 + 2NaCl 微观寻实质 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应 Na+ Na+ OH- OH- Mg2+ Cl－ Cl－ Mg(OH)2 Na+ Na+ Cl－ Cl－ 实质：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓ 旁观者：Na+、Cl－ AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓ 离子角度： 反应的实质： K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓ 离子角度： 反应的实质： CuSO4＋Ba(NO3)2＝＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓ 离子角度： 反应的实质： （四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4 （四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4 碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ Cl－ Ba2+ BaCO3 Na+ Na+ Cl－ Cl－ 实质：Ba2++CO32－==BaCO3↓ 旁观者：Na+、Cl－ 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ （五）酸＋金属氧化物＝盐＋水 稀盐酸除去铁锈：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 稀硫酸除去铁锈：3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O 稀盐酸与氧化铜：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O 稀硫酸与氧化铜：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 稀盐酸和氧化钾：2HCl＋K2O＝2KCl＋H2O 稀硫酸和氧化钾：H2SO4＋K2O＝K2SO4＋H2O 此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质 对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： H+ + OH- → H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀: Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀 co2 NH3 NH4++ OH- 盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl ; Ba2+ + SO42-→BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀 四、复分解反应的应用---离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后 可以生成水、气体或者沉淀，则两者不能共存。 （二）知识点： H＋：OH－、CO32－、HCO3－、等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+ 等； SO42-：Ba2+ Cl－：Ag+ H+ OH- CO32－ HCO3－ NH4+ Ba2＋ Ca2＋ SO42－ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ Ag＋ Cl－ 在同一溶液中相互反应的离子(即不能共存的离子)有： 二、活化能 随堂小练 二、活化能 （三）燃料电池 导入新课 化学基本反应类型的比较 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ …. AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物 都为化合物 讲授新课 2025/8/19 例题.下列各组物质能够共存的是（ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水 例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl K2CO3 NaNO3 例2.下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl- B C 1、溶液中的离子共存问题 典例赏析 例3.下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A.Cu2+、SO42-、Na+、OH- B.K+、Na+、CO32-、Cl- C.K+、Fe3+、NO3-、SO42- D.Na+、Cl-、K+、NO3- D 3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应： (1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)、FeCl3+NaOH ( ) (5)、CaCO3+HCl ( ) 不能 不能 能 能 能 4.下列各组物质的溶液，混合后不能发生反应的一组是 ( ) A、BaCl2、NaCl、 Ca(NO3)2 B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 C、Ca(OH)2、K2CO3、HCl D、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2  A 5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别： ①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤ B 甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的PH=7，且只含有氯化钠一种溶质。 请填空：1、乙化工厂的废水中含有的物质是：_______________（填化学式） 2、写出反应的化学方程式： ______________________________ ______________________________ HCl BaCl2 6、溶液成分的研究 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液 ③ X Ca(OH)2溶液 ② 稀盐酸 ① 气体A B 沉淀C 沉淀C NaOH 沉淀C B 7. X是常见固态化合物，可发生下图所示变化： 勇攀新高 Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ 1.X的化学式是 2.写出图中②、③反应的化学方程式： ② ③ 构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。 —— 贝尔纳 $$