精品解析：辽宁省大连市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

大连市2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．OTC（Over The Counter）是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅（高纯度硅），二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，难导电，常用于绝缘材料，C正确； D．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，但需严格控制添加量，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙酸的分子式： C. 的空间填充模型： D. 芒硝的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误； C．的结构与甲烷相同，为四面体结构，C原子在体心，Cl原子在顶点，但是Cl原子半径大于C原子，C错误； D．芒硝是带有十个结晶水的硫酸钠晶体，化学式为，D正确； 故答案选D。 3. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D. 寻找特殊的催化剂，用于水分解产生氢气，是氢能开发的重要研究方向之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源的核心特征包括分布广泛、可再生、清洁环保等，A正确； B．太阳能电池是一种将光能转化为电能装置，B错误； C．氢氧燃料电池利用原电池原理将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物为水，无污染，因此具有能量转化率高、清洁等优点，C正确； D．水可以分解产生氢气，但分解水需高温或电解，消耗能量巨大，寻找特殊的催化剂，可无需在高温或通电条件下分解水，降低生产成本，因此寻找特殊的催化剂，用于水分解产生氢气，是氢能开发的重要研究方向之一，D正确； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1的溶液中，所含的数目为 B. 1mol中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，11.2L所含原子数为 D. 一定条件下，1mol与足量充分反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．（乙醇或甲醚）每个分子均含8个共价键，1mol对应共价键数目为，B错误； C．标准状况下，为气体，11.2L即0.5mol，含原子物质的量为，其数目为，C正确； D．与反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 5. 在相同条件下，下列大小关系比较错误的是 A. 等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯 B. 沸点：正丁烷>异戊烷 C. 硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精 D. 与钠的反应速率：水>酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，耗氧量越大，含氢量丙烷()>乙烯(),故等质量的丙烷和乙烯完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯，故A正确； B．异戊烷（）碳数多于正丁烷（），分子间作用力更强，沸点应更高，故正丁烷<异戊烷，B错误； C．硫是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，硫易溶于二硫化碳，C正确； D．水中极性大于乙醇键极性，因此水与钠反应更剧烈，D正确； 故答案选B。 6. 下列各装置能达到实验目的的是 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制备乙酸乙酯 C．实验室制备氨气 D．实验室制备纯净的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铜可与浓硝酸、稀硝酸反应分别生成，可在试管内看到红棕色气体，可抽拉的铜丝能控制反应发生与停止，氮氧化合物能污染空气，用NaOH溶液吸收尾气，A正确； B．实验室制备乙酸乙酯，需加入浓硫酸作催化剂，B错误； C．加热分解生成的和，在试管瓶口遇冷又化合生成，无法制备氨气，实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少酒精灯，D错误； 故答案选A。 7. 物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A. 将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B. a既有氧化性又有还原性 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．e和f的钠盐分别是，将溶液混合发生归中反应，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H+来活化亚硫酸根离子（生成 SO2），并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法中正确是 A. 软脂酸和油酸互为同系物 B. 富勒烯和石墨烯均为烯烃 C. 电解NaCl溶液可以得到Na单质 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．软脂酸（C15H31COOH，饱和）和油酸（C17H33COOH，含一个双键）官能团相同但结构不相似（是否含双键），不满足同系物定义，A错误； B．富勒烯（如C60）和石墨烯均为碳单质，而烯烃是含双键的烃类化合物，二者不属于烯烃，B错误； C．电解NaCl溶液时，阴极析出H2而非Na（需电解熔融NaCl才能得到Na），C错误； D．CO(NH2)2（尿素）和NH4OCN（氰酸铵）分子式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 9. 柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 含有6个饱和碳原子 B. 不能发生氧化反应 C. 在一定条件下，既可与乙酸反应，也可与乙醇反应 D. 0.5mol该物质与足量的Na反应，可生成标准状况下的氢气约为44.8L 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸分子中有3个羧基，羧基上的碳原子采取杂化，为不饱和碳原子，其余碳原子为饱和碳原子，故柠檬酸分子中含有3个饱和碳原子，A错误； B．柠檬酸分子中含有碳、氢、氧元素，可以燃烧，能发生氧化反应，B错误； C．柠檬酸分子中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，又有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．柠檬酸分子中的1个羟基与3个羧基均可与Na反应生成氢气，可生成氢气，标准状况下氢气体积约为22.4L，D错误； 故答案选C。 10. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶作用下生成乙醇的过程是发酵（无氧分解），而非水解反应，水解通常指多糖或二糖分解为单糖，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）生成可溶性物质，B正确； C．腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用，因此可作防腐剂和护色剂，C正确； D．甲醛能够与蛋白质发生反应，导致蛋白质变性和凝固，从而阻止微生物的生长和繁殖，实现标本的防腐保存，D正确； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 多硫化物是一类由金属离子和硫原子链（）组成的化合物，x通常取2到6之间的整数。半径较大的阳离子可以稳定长硫链，半径较小的阳离子可以稳定短硫链。在稀硫酸中会发生反应，溶液变浑浊并产生臭鸡蛋气味气体（）。近年来，以多硫化物为载体的相关电化学研究成为科学工作者研究的热点。 11. 下列关于多硫化物说法错误的是 A. 稳定性： B. 中阴阳离子个数比为1：2 C. 是一种多硫化物，在空气中煅烧可生成磁性氧化铁 D. 可溶性多硫化物在稀硫酸中反应的离子方程式： 12. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是 A. 电极N为负极 B. 电极M的反应式为： C. 交换膜b为阳离子交换膜 D. 电子移动方向：电极M→用电器→电极N→电解液→电极M 【答案】11. A 12. C 【解析】 【11题详解】 A．半径较大的阳离子可以稳定长硫链，半径较小的阳离子可以稳定短硫链，半径较小，短硫链更稳定，稳定性：，A错误； B．中阴离子是，阳离子是，个数比为1：2，B正确； C．是一种多硫化物，在空气中有氧气，煅烧可生成磁性氧化铁，C正确； D．可溶性多硫化物（）在稀硫酸中反应的离子方程式：，D正确。 故选A。 【12题详解】 该电池为全碱性多硫化物-空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极N为正极，电极M为负极，充电时电极N为阳极，电极M为阴极。 A．连接负载时为原电池，电极N为正极，A错误； B．连接负载时为原电池，电极M为负极，发生氧化反应，电极反应为 ，B错误； C．放电时，正极发生还原反应，反应为；负极发生氧化反应，反应为 ；离子交换膜a为阳离子交换膜，每转移1mol电子电极M端有1mol移入中间室，题干中表明放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变，故移入的继续通过离子交换膜b移入正极，故离子交换膜b为阳离子交换膜，C正确； D．电子不能经过电解质溶液，D错误。 故选C。 13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应是气体分子数增大的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，A正确； B．实验③达到平衡时，c(NH3)=0.4×10-3mol/L，则有，平衡时c(NH3)=0.4×10-3mol/L，c(N2)=1×10-3mol/L，c(H2)=3×10-3mol/L，则NH3的转化率约为，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．结合①③的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 故选C。 14. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B. 步骤③的操作名称为过滤 C. 步骤④的离子方程式为 D. 步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 【答案】A 【解析】 【分析】海带经灼烧后得到海带灰，浸泡后得到海带灰悬浊液，过滤后得到含的溶液，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为，加入萃取，分液后得到的溶液，蒸馏后得到。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A错误； B．根据分析，步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐留在水层，在层，在步骤⑤中实现与碘分离，D正确； 故答案选A。 15. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6； A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确； B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6mol×1）÷（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L=3mol/L，故B正确； C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确； D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8mol-3×0.8mol=0.4mol，故D错误； 答案为D。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题： ①的同分异构体的数目为______种（不考虑立体异构）。 ②写出的同分异构体的结构简式_______。 （2）糖类物质是人体重要的能量来源。 ①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：_______。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式：________。 （3）用必要的化学方程式解释以下原因。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中：________。 ②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞；_______。 ③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：________。 【答案】（1） ①. 8 ②. （2） ①. (蔗糖)(葡萄糖)(果糖) ②. (浓) （3） ①. (浓) ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、、、、、，共8种。 ②的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、。 【小问2详解】 ①蔗糖在稀酸作用下水解为葡萄糖和果糖，反应方程式为(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖脱水炭化，炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，产生二氧化硫气体的方程式为(浓)。 【小问3详解】 ①浓硝酸不稳定，见光易分解，(浓)，所以浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中。 ②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞，反应方程式为。 ③氢氟酸是HF的水溶液，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，反应方程式为； 17. 硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。 （1）A中盛放浓的装置名称为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。 （3）装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．A中盛放的Cu可以换成Al b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO d．溶液通入气体不能生成沉淀 （6）分别取0.5mL1mol·L-1溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ① 水 ②. （3） （4）控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸 （5）bd （6） 【解析】 【分析】利用给定装置制备硫酸亚硝酰合铁。装置A中铜与浓硝酸发生反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成NO2；装置B中NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。装置C中， Fe2+与NO发生反应，生成。装置D中，NaClO、NaOH溶液吸收未反应的NO，反应的离子方程式为，防止NO污染空气。 【小问1详解】 A中盛放浓HNO3的装置名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B中盛放的试剂是水。因为A中铜与浓硝酸反应Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O，生成的NO2要转化为NO用于后续反应，NO2与水发生反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO，将NO2转化为NO。 【小问3详解】 由分析可知，装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，NO被氧化为硝酸根，D中还溶有NaOH，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是控制分液漏斗中浓硝酸的滴加速度，因为浓硝酸与铜反应产生气体，控制浓硝酸滴加速率就能控制气体产生速率，从而使气体缓慢进入C中。 【小问5详解】 a．A中盛放的Cu不能换成Al，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，无法持续产生气体用于后续反应，a错误； b．在制备反应中，根据已知2，Fe元素的化合价从+2变为+1，NO中N的化合价升高，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，NO是还原剂，b正确； c．NO不能与NaOH溶液单独反应，不能只用NaOH溶液吸收尾气NO，c错误； d．因为FeS可溶于硫酸，根据强酸制弱酸原理，FeSO4溶液通入H2S气体不能生成沉淀，d正确； 故选bd。 【小问6详解】 在酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为NO，NO再与Fe2+反应生成，总反应离子方程式为。 18. 是一种重要的化工产品，工业上合成的反应方程式为。 （1）已知1mol和3mol完全反应放出能量为92kJ，断开1mol键吸收的能量为946kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ。 ①如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______（填“A”或“B”）。 ②断开1mol键需要吸收的能量为______kJ。 （2）恒温条件下，将2mol和2mol通入2L恒容容器中发生反应。 ①反应2min达到化学平衡状态，测得气体的平均摩尔质量为20g/mol，2min内，用的浓度变化表示的反应速率为______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是______（填标号）。 a．容器内气体的密度不变 b． c．的含量保持不变 d．断裂3mol键的同时，生成6mol键 ③下列煤的综合利用过程可能作为合成氨的原料气的来源的是_______（填标号）。 a：煤的干馏 b．煤的直接液化 c．煤的气化 （3）如图，某燃料电池以为燃料、KOH溶液为电解液，产物最终为和（A和B为多孔碳棒）。 ①该燃料电池负极的电极方程式为________。 ②用该燃料电池为铅酸蓄电池充电，已知，当消耗1mol时，理论上消耗的质量为_______g。 【答案】（1） ①. A ②. 436 （2） ①. 0.375mol/(L·min) ②. ad ③. ac （3） ①. ②. 1212 【解析】 【小问1详解】 ①已知1mol和3mol完全反应放出能量为92kJ，放热反应是反应物能量高于生成物能量，故选A； ②=反应物总键能-生成物总键能=946+3（键能）-6×391=-92kJ，键能=断开1mol键需要吸收的能量=436kJ； 【小问2详解】 ①根据已知设反应xmol，列三段式：，列等式（4-2x）mol=，解得x=0.5mol，用的浓度变化表示的反应速率为； ②a．容器内气体的质量不变，体积不变，故密度为定值，密度不变不能说明该反应一定达到化学平衡，a错误； b．，正逆反应速率与化学计量数成正比，可以说明该反应一定达到化学平衡，b正确； c．的含量保持不变可以说明该反应一定达到化学平衡，c正确； d．断裂3mol键的同时，生成6mol键，均是代表正反应速率，d错误； 故选ad； ③a：煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解的化学过程，其中焦炉气含氢气，a正确； b．煤的直接液化是利用氢气与催化剂在高温高压条件下使煤裂解生成汽油、柴油等产品，b错误； c．煤的气化是C+H2O(g)=CO+H2的过程，c正确； 故选ac； 【小问3详解】 ①根据图示可知：在氨燃料电池在放电时，通入NH3的电极为负极，NH3在负极上失去电子被氧化产生N2，则负极的电极方程式为； ②当消耗1mol时，转移4mol电子，根据，转移4mol电子时，理论上消耗的物质的量为4mol，质量为。 19. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5）bc （6） 6 【解析】 【分析】丙炔在光照条件下与溴单质反应发生取代反应生成B，B的结构简式为CH≡CCH2Br，B与氢氧化钠溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为CH≡CCH2OH，C与苯在一定条件下发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成E，E的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式可知，其结构简式为：，F在一定条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为：，G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为CH≡CCH2Br，其分子式为C3H3Br； 【小问2详解】 根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 由分析可知，④的反应类型为加成反应，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为：； 【小问4详解】 反应⑦为G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 a．①使用的试剂为溴蒸汽，a错误； b．E的结构简式为：，含有羟基，可发生催化氧化反应，b正确； c．D的结构简式为：，该分子中所有碳原子可能共平面，c正确； d．G的结构简式为：，含有羧基，与足量碳酸钠溶液反应能生成碳酸氢钠，不生成CO2，d正确； 故选bc； 【小问6详解】 M是D的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有苯环且苯环上连有2个取代基，则符合要求的同分异构体有：、、、、、共6种； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列化学用语使用正确是 A. 乙烯结构简式： B. 乙酸的分子式： C. 的空间填充模型： D. 芒硝的化学式： 3. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 D. 寻找特殊的催化剂，用于水分解产生氢气，是氢能开发的重要研究方向之一 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5mol·L-1的溶液中，所含的数目为 B. 1mol中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，11.2L所含原子数为 D. 一定条件下，1mol与足量充分反应，转移电子数目为 5. 在相同条件下，下列大小关系比较错误的是 A. 等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯 B. 沸点：正丁烷>异戊烷 C. 硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精 D. 与钠的反应速率：水>酒精 6. 下列各装置能达到实验目的的是 A．探究铜与硝酸反应 B．实验室制备乙酸乙酯 C．实验室制备氨气 D．实验室制备纯净的氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A. 将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B. a既有氧化性又有还原性 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 8. 下列说法中正确的是 A. 软脂酸和油酸互为同系物 B. 富勒烯和石墨烯均为烯烃 C. 电解NaCl溶液可以得到Na单质 D. 和互为同分异构体 9. 柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 含有6个饱和碳原子 B. 不能发生氧化反应 C. 在一定条件下，既可与乙酸反应，也可与乙醇反应 D. 0.5mol该物质与足量的Na反应，可生成标准状况下的氢气约为44.8L 10. 劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿 油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质 C 腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D 实验室里，用甲醛溶液保存动物标本 蛋白质在甲醛作用下，发生变性 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 多硫化物是一类由金属离子和硫原子链（）组成的化合物，x通常取2到6之间的整数。半径较大的阳离子可以稳定长硫链，半径较小的阳离子可以稳定短硫链。在稀硫酸中会发生反应，溶液变浑浊并产生臭鸡蛋气味气体（）。近年来，以多硫化物为载体的相关电化学研究成为科学工作者研究的热点。 11. 下列关于多硫化物说法错误的是 A. 稳定性： B. 中阴阳离子个数比为1：2 C. 是一种多硫化物，在空气中煅烧可生成磁性氧化铁 D. 可溶性多硫化物在稀硫酸中反应的离子方程式： 12. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是 A. 电极N为负极 B. 电极M的反应式为： C. 交换膜b为阳离子交换膜 D. 电子移动方向：电极M→用电器→电极N→电解液→电极M 13. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 14. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B. 步骤③操作名称为过滤 C. 步骤④的离子方程式为 D. 步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 15. 向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是 A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6 B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题： ①的同分异构体的数目为______种（不考虑立体异构）。 ②写出的同分异构体的结构简式_______。 （2）糖类物质是人体重要的能量来源。 ①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：_______。 ②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式：________。 （3）用必要的化学方程式解释以下原因。 ①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中：________。 ②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞；_______。 ③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：________。 17. 硫酸亚硝酰合铁(为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备。 已知：1.制备反应原理为：。 2.查阅资料可知，中铁的化合价为价。 （1）A中盛放浓的装置名称为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。 （3）装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。 （4）为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．A中盛放的Cu可以换成Al b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂 c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO d．溶液通入气体不能生成沉淀 （6）分别取0.5mL1mol·L-1的溶液与足量的1mol·L-1的溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有，反应后体系中无NO。写出生成的离子方程式：________。 18. 是一种重要的化工产品，工业上合成的反应方程式为。 （1）已知1mol和3mol完全反应放出能量为92kJ，断开1mol键吸收的能量为946kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ。 ①如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______（填“A”或“B”）。 ②断开1mol键需要吸收的能量为______kJ。 （2）恒温条件下，将2mol和2mol通入2L恒容容器中发生反应。 ①反应2min达到化学平衡状态，测得气体的平均摩尔质量为20g/mol，2min内，用的浓度变化表示的反应速率为______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是______（填标号）。 a．容器内气体的密度不变 b． c．的含量保持不变 d．断裂3mol键的同时，生成6mol键 ③下列煤的综合利用过程可能作为合成氨的原料气的来源的是_______（填标号）。 a：煤的干馏 b．煤的直接液化 c．煤的气化 （3）如图，某燃料电池以为燃料、KOH溶液为电解液，产物最终为和（A和B为多孔碳棒）。 ①该燃料电池负极的电极方程式为________。 ②用该燃料电池为铅酸蓄电池充电，已知，当消耗1mol时，理论上消耗的质量为_______g。 19. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $