河南省信阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

机密★启用前 2024—2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A. 烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B. 潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C. 为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D. 潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 2. 安全使用食品添加剂能提高食品品质。下列食品添加剂能降低反应速率的是 A. 膨松剂、凝固剂 B. 增味剂、着色剂 C. 防腐剂、抗氧化剂 D. 营养强化剂 3. 材料是社会进步的阶梯。下列材料常作食品外包装材料的是 A. 聚苯乙烯 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚异戊二烯 4. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于探究乙醇的还原性 B. 装置②可用于验证SO2与水反应 C. 装置③可用于从米酒中分离出酒精 D. 装置④可用于萃取碘水中的I2 5. 下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液： B. 用Na2CO3溶液吸收工业尾气中的氮氧化物： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 氢氧燃料电池（碱性电解质）负极反应式： 6. 部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B. 若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C. 若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D. 若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 7. 金银花是河南省重点种植的十大中药之一，具有良好的清热解毒、消炎退肿的作用。异绿原酸C是金银花的活性成分之一，其结构如图。下列有关异绿原酸C的叙述错误的是 A. 有3种含氧官能团 B. 能发生取代和加成反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 它属于芳香烃 8. 利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B. 其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C. b极反应式为 D. 原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 9. 某兴趣小组设计实验探究H2还原Li2SO4制备电池级Li2S并检验氧化产物，装置如图。下列叙述错误的是 A. 甲装置盛装浓硫酸 B. 先通入H2，后点燃酒精喷灯 C. 乙中反应： D. 丙装置主要用于吸收空气中的水 10. 下列反应属于加成反应且有明显实验现象的是 A. 丙烷和氯气混合气体在光照下反应 B. 将丙烯通入酸性KMnO4溶液中 C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. 在含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 11. 下列化学工艺的原子利用率等于100%的是 A. 工业上，用焦炭还原二氧化硅制备粗硅 B. 工业上，电解熔融氯化钠制备钠单质 C. 工业上，氨催化氧化法制备硝酸 D. 工业上，银催化下乙烯氧化制备环氧乙烷 12. 根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取 CCl4层呈橙红色 Br-的还原性强于 B 在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片 锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活动性影响反应速率 C 将NaOH固体溶于水，搅拌 溶液温度升高 发生了放热反应 D 在浓硝酸中加入铝片 没有明显现象 铝片不和浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是 A. B. C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D. 14. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A装置中化学方程式：_______。 （2）试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷 b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、氯化钙 （3）C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 （4）为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 （5）在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 16. 铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿（主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有_______（答出两条）。滤渣2的主要成分是______（填化学式）。 （2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_______。 （3）“沉铝”中，需要加入过量的试剂X，试剂X宜选择______（填标号）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CO2 D．氨水 如果将滤液蒸干、灼烧可得到2种化工产品，其中一种的俗名是______。 （4）在实验室完成“灼烧”，不需要使用的仪器有______（填标号）。 A. B. C. D. （5）写出电解熔融Al2O3制备Al的化学方程式：________。 （6）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是______（填标号）。 A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 镁 17. 氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和CO等还原剂处理NO。 Ⅰ．用氨气还原NO。化学反应为（g代表气态）。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molNH3和6molNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）曲线d代表______（填化学式）的物质的量与时间关系。 （2）下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 容器中气体密度不随时间变化 B. 容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 容器中气体总压强不随时间变化 D. 容器中N2（g）和H2O（g）浓度之比不随时间变化 （3）0~6min内N2的平均反应速率v（N2）为______（可用最简分数表示）。N点时NO转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 （4）M点正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）逆反应速率；正反应速率M点______N点。 Ⅱ．CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为，在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molCO（g）和4molNO（g），分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 （5）正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。甲容器是______（填“恒温”或“绝热”）密闭容器。 （6）气体总物质的量a______（填“>”“<”或“=”）b．a点N2的浓度为______mol·L-1。 18. A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。 回答下列问题： （1）A的分子式是______，名称是______。 （2）B的结构简式为______。X的结构式为______。 （3）检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。 a．酸性KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．新制Cu（OH）2悬浊液 d．金属钠 （4）已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。 a．过滤 b．分液 c．蒸馏 d．结晶 （5）写出合成F的化学方程式：_______。列举一种F的用途：______。 （6）F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有______种，其中能与NaHCO3反应产生气体且有3种氢原子的结构简式为______。 机密★启用前 2024—2025学年下学期高一期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 向下排空气法（或排空法） ②. 防倒吸 （4） ①. 变蓝色 ②. 含有Cu2O ③. 2：1 （5） ①. 红 ②. 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉，合理即可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿、适当增大硫酸浓度、适当加热搅拌等 ②. Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2） （3） ①. C ②. 纯碱、苏打、块碱、碱面 （4）C （5） （6）D 【17题答案】 【答案】（1）N2 （2）BC （3） ①. ②. 54.5 （4） ①. 大于 ②. 大于 （5） ①. 放热 ②. 绝热 （6） ①. > ②. 0.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 淀粉（或纤维素） （2） ①. ②. （3）bc （4）c （5） ①. ②. 作溶剂、作香料等 （6）5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2024一2025学年下学期高一期末质量监测 化学答题卡 姓名 考场号 座位号 考生号 姓名XXX 考生号××X××X××X×X×XX 贴条形码区 考场号×× 座号××· 填涂正确填涂 缺考标识☐ 样例错误填涂 ☑ ☒马中 1.答题前，考生必须清楚地将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证 号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定位置。 意 2.按照题号在对应的答题区域内作答，超出各题答题区域的答案无效，在草稿纸上、试题卷上作答无效。 3.解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作答；字体工整、笔迹清晰，按照题号顺序在答题区 项 域内作答。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1[A][B][CJ[D] 5[A][B][C[D] 9 [A][B]CC][D] 13[A][B][C[D] 2[A][B][CJ[D] 6[A][B][CI[D] 10[A][B][CJ[D] 14[A][B][C[D] 3[A][B[C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 4[A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 12[A][B][C[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP