4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质的检验方法中，不合理的是 A．I2：显色法 B．酸性溶液：显色法 C．Ca2+：气体法 D．Cl﹣：沉淀法 2．硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34 B．46 C．80 D．114 3．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．原子的原子核内有49个质子 B．的中子数为113 C．互为同位素 D．元素的最高化合价是+3价 4．和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是 A．和的质量数相同 B．和的中子数相同 C．和互为同素异形体 D．和原子的核外电子排布相同 5．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于 A．第ⅡA族 B．第ⅥA族 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族 6．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．O3具有很强的氧化性，因此生活中要拒绝使用臭氧 7．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A．液氧-液氢能作为火箭推进剂 B．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 D．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 8．Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 9．用原子轰击原子会产生质子，其核反应如下：，下列有关说法中正确的是 A．的中子数和质子数相等 B．和属于不同的核素 C．和互为同位素 D．和的层电子数不同 10．我国科学家首次合成了三种新原子，其中一种的名称是铪-185 ( )。下列关于铪-185的说法正确的是 A．铪-185的原子核内有72个电子 B．其中子数比电子数多41 C．铪-180的原子核内有72个中子 D．铪-185的原子核内有185个质子 11．关于O3与O2下列说法正确的是 A．O3与O2互为同位素 B．O3与O2转化属物理变化 C．同温同压同体积的O3与O2质子数相等 D．等质量的O3与O2原子数相等 12．中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质，它比最坚固的钢大约强100倍，可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列说法正确的是 A．石墨烯属于有机物 B．石墨烯与石墨性质相同 C．石墨烯与都是碳元素的同素异形体 D．碳的单质都是黑色的 二、非选择题 13．下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 　　　　盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度约 HCl的质量分数：36.5% (1)Cl元素在元素周期表中的位置是： 。 (2)盐酸的物质的量浓度为 。 (3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有： A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙 ①配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒之外，还需要选择的仪器有： (填序号)，还缺少的仪器有 。 ②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 (4)将两份质量相同的Al单质分别与足量上述盐酸溶液、足量NaOH溶液反应，则生成的气体在相同条件下的体积比为 。 14．1867年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类，如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题。 (1)写出元素F在周期表中的位置 。 (2)由上述元素形成下列常见的物质 ①Fe    ②澄清石灰水    ③液氨    ④NaHCO3晶体    ⑤液态HCl    ⑥Fe(OH)3胶体    ⑦医用酒精    ⑧Na2O ⑨碳酸钙    ⑩CO2。 I.其中属于电解质的是 (用相应物质的序号填写)。 II.若向⑥中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 效应，其实质是分散系中粒子的直径在 范围，对光束产生散射的结果。 (3)写出元素J形成的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式 。 (4)实验室常用软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸反应制备G元素对应的单质，写出化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况 。 15．铁黄(FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如下： (1)铁黄中铁的化合价为 ，铁元素在元素周期表中的位置为 。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。 (3)“酸溶”时Fe3O4与硫酸发生反应的离子方程式为 ；“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是 (填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分为 。 (4)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。 (5)带结晶水的铁黄产品也可用Fe2O3·xH2O表示，为了测定所制备铁黄的x值，进行如下操作：用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量，经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g，则x= (用含m1、m2的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D D D C A B B 题号 11 12 答案 D C 13．(1)第三周期第ⅦA族 (2)11.8 mol/L (3) AC 500mL容量瓶 42.4 BD (4)1：1 14．(1)第三周期第VIA族 (2) ④⑤⑧⑨ 丁达尔 1~100nm (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (4) 15．(1) ＋3 第四周期第Ⅷ族 (2)二氧化硅 (3) Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe Fe和Cu (4)FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑ (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$