4.2元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 2．原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：、、、等。某些原子团簇表现出类似某一单个原子的性质，如表现出超卤素紧的性质，表现出碱土金属（如Ca）的性质。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．、分子中均含有化学键 B．含有价电子总数为 C．Na与能形成稳定的离子化合物 D．与水反应的化学方程式为： 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．碱性： C．酸性： D．热稳定性： 5．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 6．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物中只含有离子键 7．下列说法错误的是 A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D．碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中 8．1934年，约里奥·居里夫妇用 α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到， 具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．X原子核内中子数为14 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的氢化物的沸点可能高于 D．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性：X>Y C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D．X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 A．X能形成氢化物可能呈碱性 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数可能为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 12．“点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是 A．液体球中分散质粒子直径小于m B．属于离子化合物，只含离子键 C．向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强 D．中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H 二、非选择题 13．天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下： 已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。 请回答下列问题： (1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为 。 (2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。 (3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 ，洗涤沉淀的操作为： 。 (4)“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为 (填化学式)，溶液中的是在操作 填序号中分离出去的。 (5)④中反应的离子方程式为 。 (6)固体的主要成分为 填化学式，下同，固体的主要成分为 。 14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在周期表中的位置为 ；F元素简单离子结构示意图为 。 (2)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为 。 (4)将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A．氢化物酸性F强于E B．F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C．气态氢化物的稳定性E强于F D．最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 15．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学等领域的研究中发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题： (1)③的元素名称为 ，①与⑤元素形成的含10个电子的分子的化学式是 。 (2)上述元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，①②⑤⑥4种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)写出一种由上述4种元素组成的酸式盐： (填化学式)。 (4)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应。 ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。 ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为⑥的一种单质，则该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C C D B B C B 题号 11 12 答案 C B 13．(1)粉碎 (2) (3) 过滤 玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复2～3次 (4) ④ (5) (6) 14．(1) 第二周期第VA族 (2) (3) (4) 生成白色沉淀 (5)BD 15．(1) 镁 CH4 (2) HClO4 Na>C>O>H (3)NaHCO3 (4) 2∶1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$