3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe(OH) 2；Fe2O3 C．Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 3．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 4．下列说法正确的是（ ） A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．将通入溶液中 B．将通入溶液中 C．将通入溶液中 D．将通入溶液中 6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为 A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．无法计算 7．为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是 A．KSCN溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液 8．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（    ） A． B． C． D． 9．下列变化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化)，小球的位置与开始时比较，将 A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 11．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A．0.1 mol∙L−1 B．0.2 mol∙L−1 C．0.05 mol∙L−1 D．无法计算 12．下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有 ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁 A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④ 二、解答题 13．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+。 (1)反应Ⅰ中还原剂是 。 (2)滤渣的成分是 (填名称)。 (3)所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是 。 (4)①写出反应II的离子方程式： 。 ②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)： 离子 离子浓度(mol/L) 还原前 还原后 Fe2+ 0.10 2.50 SO 3.50 3.70 则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为 。 14．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁量高达185mg。 ⅱFe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液反应生成蓝色沉淀。 ⅲ紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。 (1)得到滤液A的操作是 。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (3)下列有关上述实验得到的结论是 (填字母序号)。 a．黑木耳中一定含二价铁和三价铁 b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c．黑木耳中一定含二价铁，不一定含有三价铁 Ⅱ为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。 (4)可选为试剂B的物质是 (填字母序号)。 a．Na       b．Zn       c．Fe        d．Cu (5)步骤⑥中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。 15．FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示： 回答下列问题： (1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是 。 (2)“操作1”和“操作2”是指 ，需用的玻璃仪器有 。 (3)写出“沉淀”时反应的化学方程式： 。 (4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是 。 (5)检验是否“洗涤”干净的方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B B A C D C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)FeS2 (2)二氧化硅 (3)取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净 (4) 2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+ 5∶3 14． 过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 黑木耳富含还原性物质(如维生素C) 15． 加快反应速率、提高原料利用率 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 KSCN、氯水(其它合理答案亦可) 取最后一次洗涤液，加盐酸酸化、滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀已洗净 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$