2.2 氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物 一、单选题 1．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Fe(NO3)3溶液  ②滴加AgNO3溶液  ③过滤  ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①③④③② B．④③②③① C．①③②③④ D．④③①③② 2．下列离子方程式错误的是(　　) A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 3．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（       ） A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 4．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（    ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的有色布条 D．将气体通入硝酸银溶液 6．其兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。已知2KI+Cl2=2KCl+I2，且I2遇淀粉变蓝。下列叙述中不正确的是（    ） A．棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 7．MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法正确的是（    ） A．该反应有8.7g MnO2被还原时，就有14.6gHCl被氧化 B．该反应转移0.2mol电子时，就有0.4molHCl被氧化 C．HCl在该反应中既做还原剂又起酸的作用 D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成2.24L（标准状况）Cl2 8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是（    ） A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 9．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收 C．久置的氯水没有漂白性 D．检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 10．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（    ） A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2 11．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 12．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 二、非选择题 13．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置： (1)装置F中发生反应的离子方程式是 ； (2)装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ； (3)A装置还可用于制取气体 (只填一种)； (4)若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L； (5)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ； (6)G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 14．某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。 查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。 （1）确定反应原理： （2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的 （填序号）进行实验。 （3）装置的正确连接顺序为 （用小写字母序号表示）。 （4）①实验时C中所装液体是 。 ②在制氯气前，必须进行的一项操作是 。 ③D中所装液体是 。 （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见。 甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪色。 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪色。 某同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明 （填“甲”或“乙”）正确。 15．已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。 已知：装置A是制备Cl2，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl2中混有的HCl气体。 (1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是 。 (2)装置D发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。 (4)装置F的作用是 。 (5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ，并写出对应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C C C B C C 题号 11 12 答案 C C 13． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 浓硫酸 干燥氯气 O2 4.48 NH3+HCl=NH4C NaOH溶液 14． ABCDEGH a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f 饱和食盐水 检查装置的气密性 NaOH溶液 乙 15．(1)干燥氯气 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3) D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集FeCl3 (4)防止空气中的水蒸气进入E中，避免FeCl3潮解 (5) 或 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$