1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是 A．2C+SiO22CO+Si B．H2+I2＝2HI C．CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 2．废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应过程可表示为＋ClO-→N2↑＋Cl-＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是 A．经此法处理过的废水可以直接排放 B．还原性：>Cl- C．反应中每生成1个N2，转移6个电子 D．反应中氯元素被还原，N2是氧化产物 3．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 4．高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 5．已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是 ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强 A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④ 6．关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是 A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应 C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1 7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．金属单质失电子越多，其还原性越强 8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（    ） A． B． C． D． 9．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－   ③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是 A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 10．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2 C．CO+CuO=CO2+Cu D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 11．浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为。则为 A．5 B．10 C．15 D．20 12．三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，下列有关叙述中不正确的是（    ） A．BrF3既被氧化又被还原 B．HBrO3是氧化产物 C．被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是2∶1 D．每生成2.24L的O2（标准状况）转移电子数为0.6NA 13．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（    ） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2HClO2HCl+O2↑ C．Fe+2FeC13=3FeCl2 D．CuO+COCu+CO2 二、非选择题 14．近年来各国都在寻找对环境无害且作用迅速的消毒剂，其中二氧化氯（）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的和草酸（）在60℃时反应制得。某兴趣小组的同学设计了如图装置（夹持装置略）来制取、收集并测定其质量。 查阅资料：是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，对热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应。 （1）装置A中的反应产物有、和等，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是 。装置B也必须添加温度控制装置，应该选 （填“冰水浴”“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。 15．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 、 ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 。 (4)该装置的缺点是 。 (5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO2和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为 。 16．用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示： (1)下列措施无法加快浸取速率的是 （填字母）。 A．延长浸取时间   B．将辉铜矿粉碎   C．充分搅拌   D．适当增大硫酸浓度 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是 。 (4)“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为 。 (5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A B D A C A D 题号 11 12 13 答案 B C D 14． 温度计 使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸 冰水浴 15．(1)排尽装置内的空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 (2)作安全瓶，防止倒吸 (3) 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si (4)无尾气吸收装置 (5)2:1 16． A 可催化被氧化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$