第1章第二节 离子反应-【高效学习】2025-2026学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版必修第一册）

第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 【题型01】电解质与非电解质 【题型02】电解质的电离及电离方程式 【题型03】离子方程式的书写及正误判断 【题型04】与量有关的离子方程式的书写 【题型05】离子共存 【题型06】离子的检验与推断 二、分阶培优训练 【题型01】电解质与非电解质 【典例分析】（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【提分秘籍】 1.电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.电解质与非电解质的判断 （1）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （3）在水溶液里自身能电离出自由移动离子的化合物才是电解质，例如： （4）活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等)在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能导电，是电解质。 【变式演练】 1．（24-25高一上·四川广元·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 结论 A 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴阳离子 C 铜丝能导电 铜是电解质 D NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·山东日照·期中）下列说法正确的是 A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 【题型02】电解质的电离及电离方程式 【典例分析】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【提分秘籍】 1．酸、碱、盐及其电离 2.电离方程式书写注意事项 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） （5）构成物质的原子或原子团的个数（右下角标）在书写成离子时为离子的系数。 如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2SO4=== 【变式演练】 1．（24-25高一上·北京通州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【题型03】离子方程式的书写及正误判断 【典例分析】（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【提分秘籍】 1.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 2.离子方程式的正误判断“五看” 一看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 二看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 三看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 四看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 五看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．铁跟稀盐酸反应： B．碳酸钙溶液中加入盐酸： C．通入澄清石灰水中： D．氢氧化钡溶液中加入硫酸： 2．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀盐酸混合： B．锌片插入硝酸银溶液中： C．实验室用大理石和稀醋酸制取 D．氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 3．（23-24高一上·安徽·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的溶液： 【题型04】与量有关的离子方程式的书写 【典例分析】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收： B．氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C．碳酸钡和足量稀硝酸反应 D．金属镁和溶液反应： 【提分秘籍】 1.物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2.连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【变式演练】 1．（24-25高一上·福建三明·期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．过量通入到氢氧化钠溶液反应： B．向水中加入过氧化钠固体： C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 2．（24-25高一上·北京顺义·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加入溶液至呈中性： C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： D．硝酸银溶液跟铜反应： 【题型05】离子共存 【典例分析】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 【提分秘籍】 1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。复分解型离子反应发生的条件： （1）反应生成沉淀； （2）反应放出气体； （3）反应生成水。满足其一即可。 2.注意事项 （1）注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 （2）注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 （3）注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，不能存在有色离子。如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 （4）透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 3．（24-25高一上·天津南开·期中）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【题型06】离子的检验与推断 【典例分析】（24-25高一上·北京丰台·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【提分秘籍】 1.掌握常见三种高频考点阴离子的检验方法（初中阶段） 2.离子推断的“四大原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，熟记几种常见的有色离子：Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．（24-25高一上·广西钦州·期中）某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 3．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·开学考试）某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ ( 分阶培优 训 练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．（24-25高一上·浙江·期中）下列属于电解质的是 A． B．熔融 C．酒精 D．盐酸 2．（24-25高一上·江西景德镇·期中）下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 3．（24-25高一上·浙江衢州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·辽宁大连·月考）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 5．（24-25高一上·湖北·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（24-25高一上·广西玉林·月考）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B．HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 7．（24-25高一上·安徽安庆·期中）Fe3+、SO、Mg2+、和X四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是 A．NH B．OH- C．CO D．Cl- 8．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列反应可用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 9．（24-25高一上·陕西西安·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铜反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D．小苏打与盐酸反应： 10．（24-25高一上·山东烟台·期中）下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 培优第二阶——能力提升练 1．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列有关说法正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．溶于水能导电，但是非电解质 D．在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质 2．（24-25高一上·福建厦门·期中）离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl  ②HNO3    ③H2SO4     ④KHSO4     ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 3．（24-25高一上·广东佛山·期中）模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 4．（24-25高一上·重庆·期中）下列各组离子能大量共存于同一溶液，且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 6．（24-25高一上·重庆·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．和两溶液混合： B．锌和硝酸银溶液反应： C．和氨水反应： D．氢氧化铜加到盐酸中： 7．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 9．（24-25高一上·山东济南·期中）某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．溶液X中可能含有，一定不含 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．溶液X中一定含有，可能含有 10．（24-25高一上·安徽·期中）、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。下列说法错误的是 A．无需再补充实验，即可判断四种盐的成分 B．盐为 C．、之间反应的离子方程式为： D．盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 培优第三阶——培优拔尖练 一、单选题 1．（24-25高一上·广东广州·期中）下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④小苏打、醋酸溶液、纯碱均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥CaCl2、NaOH、HCl、HD均为化合物 A．①③⑤⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②④⑥ 3．（24-25高一上·山东菏泽·期中）常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 4．（24-25高一上·江西景德镇·期中）已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·北京顺义·期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 7．（24-25高一上·北京·期中）离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 A．      B．         C．               D．      8．（24-25高一上·四川绵阳·期中）下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A．用食醋除去保温瓶中的水垢： B．稀硫酸中滴加溶液： C．将硫酸滴在铁片上： D．氢氧化钠溶液中通入少量的 9．（24-25高一上·山东临沂·期中）某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A．甲同学的该方案可达实验目的 B．上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C．交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D．乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 10．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 二、填空题 11．（24-25高一上·四川广安·期中）根据下列几种物质：回答问题： ①石墨②③④⑤固体⑥溶液 (1)上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)，能导电的为 。 (2)向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，其反应的离子方程式为 。 (3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 (4)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述 (填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如下图乙所示，图乙中段对应的离子方程式为 。 12．（24-25高一上·陕西汉中·期中）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。 (3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。 (4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 【题型01】电解质与非电解质 【题型02】电解质的电离及电离方程式 【题型03】离子方程式的书写及正误判断 【题型04】与量有关的离子方程式的书写 【题型05】离子共存 【题型06】离子的检验与推断 二、分阶培优训练 【题型01】电解质与非电解质 【典例分析】（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．NaCl在通电条件下才能电离 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质 【答案】C 【详解】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误； B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误； C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确； D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误； 故答案为：C。 【提分秘籍】 1.电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.电解质与非电解质的判断 （1）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （3）在水溶液里自身能电离出自由移动离子的化合物才是电解质，例如： （4）活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等)在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能导电，是电解质。 【变式演练】 1．（24-25高一上·四川广元·期中）依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 实验 结论 A 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 B 干燥NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴阳离子 C 铜丝能导电 铜是电解质 D NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．熔融的NaCl电离出自由移动的离子，从而产生导电现象，NaCl是电解质，A正确； B．干燥的NaCl固体不导电，是因为其中的Na+和Cl-不能自由移动，NaCl固体中含Na+和Cl-，B错误； C．电解质是溶于水中或在熔融状态下因自身电离而能够导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，C错误； D．NaCl溶于水时电离产生自由移动的Na+和Cl-，能够导电，NaCl在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·山东日照·期中）下列说法正确的是 A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质 D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质 【答案】B 【分析】电离不需要通电，在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物是电解质，据此进行解答。 【详解】A．CuCl2溶于水，无需通电即可发生电离，A错误； B．熔融NaOH能导电，符合电解质的定义，故NaOH是电解质，B正确； C．铜丝、石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．K2SO4在水溶液或熔融状态下均能导电，故K2SO4是电解质，D错误； 故答案为：B。 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．溶于水可以导电，所以是电解质 B．难溶于水，所以是非电解质 C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸是电解质，醋酸是非电解质 D．熔融状态可导电，所以为电解质 【答案】D 【详解】A．的水溶液虽然能导电，但导电的原因是一水合氨电离产生自由移动的阴阳离子，不是NH3本身电离，不属于电解质，是非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶于水的完全电离，所以是电解质，B错误； C．硫酸是强酸，硫酸是电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．在熔融状态下可以电离出可以自由移动的钠离子和氧离子，可以导电，Na2O为电解质，D正确； 故选D。 【题型02】电解质的电离及电离方程式 【典例分析】（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 【提分秘籍】 1．酸、碱、盐及其电离 2.电离方程式书写注意事项 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO3－、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO4－在水溶液中能完全电离，要拆开写（NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO），在熔融状态下不拆开写（NaHSO4＝Na＋＋HSO） （5）构成物质的原子或原子团的个数（右下角标）在书写成离子时为离子的系数。 如Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2SO4=== 【变式演练】 1．（24-25高一上·北京通州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．AB段溶液显酸性，BC段溶液显碱性 B．B点导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．B点导电能力约为0，说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．结合分析可知，AB段氢氧化钡没有反应完，溶液显碱性，BC段酸过量，显酸性，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BaSO4是盐，属于强电解质，C错误； D．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．的电离方程式为：，A错误； B．是强酸的酸式盐，电离方程式为：，B正确； C．的电离方程式为：，C错误； D．属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：，D错误； 故选B。 3．（24-25高一上·福建福州·期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 【题型03】离子方程式的书写及正误判断 【典例分析】（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期中）下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．盐酸去除铁锈： B．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C．小苏打()治疗胃酸过多： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【答案】C 【详解】A．铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸发生复分解反应生成铁离子和水，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙不溶于水，不能拆开，与盐酸发生复分解反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确； C．小苏打电离方程式为：，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式应该为：，C错误； D．溶液检验溶液中的氯离子，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 1.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) 2.离子方程式的正误判断“五看” 一看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 二看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。如醋酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 三看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 四看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 五看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 【变式演练】 1．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列离子方程式的书写正确的是 A．铁跟稀盐酸反应： B．碳酸钙溶液中加入盐酸： C．通入澄清石灰水中： D．氢氧化钡溶液中加入硫酸： 【答案】C 【详解】A．铁跟稀盐酸发生置换反应：，A错误； B．碳酸钙溶液中加入盐酸，盐酸为强酸，需拆为离子形式：，B错误； C．通入澄清石灰水中生成难溶性沉淀碳酸钙：，C正确； D．氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 答案选C。 2．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀盐酸混合： B．锌片插入硝酸银溶液中： C．实验室用大理石和稀醋酸制取 D．氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 【答案】B 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：，A错误； B．锌片与硝酸银发生置换反应，离子方程式：，B正确； C．醋酸为弱电解质，不拆为离子形式，则大理石和稀醋酸制取，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和水，离子方程式：，D错误； 答案选B。 3．（23-24高一上·安徽·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 【题型04】与量有关的离子方程式的书写 【典例分析】（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用足量溶液吸收： B．氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C．碳酸钡和足量稀硝酸反应 D．金属镁和溶液反应： 【答案】A 【详解】A．用足量溶液吸收，，A项正确； B．氢氧化钡与足量稀硫酸反应，，B项错误； C．是难溶于水的固体，不能拆成离子形式，，C项错误； D．中为，，D项错误； 故选A。 【提分秘籍】 1.物质配比型：“少定”“多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 2.连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 【变式演练】 1．（24-25高一上·福建三明·期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．过量通入到氢氧化钠溶液反应： B．向水中加入过氧化钠固体： C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【详解】A．过量通入到氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．向水中加入过氧化钠固体反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选C。 2．（24-25高一上·北京顺义·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B．溶液与NaOH溶液反应： C．溶液中加入足量溶液： D．溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【详解】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加入溶液至呈中性： C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： D．硝酸银溶液跟铜反应： 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠、氢氧化钡的比为2:1，反应的离子方程式为，B错误； C．澄清的石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，C错误； D．硝酸银溶液跟铜反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 【题型05】离子共存 【典例分析】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．酸性溶液：K+、ClO-、Na+、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl- D．使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+ 【答案】C 【详解】A．酸性溶液中含有大量H+，与ClO-不能大量共存，A错误； B．为紫红色，B错误； C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之间不反应，能够大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，与、均能反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 1.离子共存的判断：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。复分解型离子反应发生的条件： （1）反应生成沉淀； （2）反应放出气体； （3）反应生成水。满足其一即可。 2.注意事项 （1）注意判断离子共存的情况，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 （2）注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 （3）注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，不能存在有色离子。如Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 （4）透明溶液--"透明"与溶液有无颜色无关，不能认为"有色"就不透明。只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。 【变式演练】 1．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【分析】酸性溶液中含有大量H+，与H+反应的离子不能大量存在；无色溶液中不能存在有色离子；选项离子之间若发生反应，则不能大量共存，据此分析解答。 【详解】A．Mg2+、会反应形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意； B．含的溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．选项离子均无色，彼此之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，Cu2+与OH-能生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，且含Cu2+的溶液显蓝色，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是 A．在透明溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在含稀溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在透明溶液中，各离子间不反应可以大量共存，A正确； B．与离子间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，与离子间反应生成微溶物氢氧化钙，也不能大量共存，B错误； C．与间发生反应生成水和，与进一步反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 3．（24-25高一上·天津南开·期中）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】为强碱性，则溶液中含大量氢氧根离子； 【详解】A．强碱条件下，、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．的溶液是紫色，故B不符合题意； C．碳酸氢根离子会和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 【题型06】离子的检验与推断 【典例分析】（24-25高一上·北京丰台·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 【提分秘籍】 1.掌握常见三种高频考点阴离子的检验方法（初中阶段） 2.离子推断的“四大原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子，熟记几种常见的有色离子：Cu2＋(蓝色) 、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【变式演练】 1．（24-25高一上·广西钦州·期中）某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 【答案】B 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 【答案】D 【详解】除去用碳酸钠，用氢氧化钠，用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除在之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。 3．（22-23高一下·新疆乌鲁木齐·开学考试）某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 ( 分阶培优 训 练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．（24-25高一上·浙江·期中）下列属于电解质的是 A． B．熔融 C．酒精 D．盐酸 【答案】B 【详解】A．CO2在水溶液中自身不能电离出离子，它与水反应生成的H2CO3能电离出离子，所以CO2是非电解质，A错误； B．熔融KNO3能电离出K+和，可以导电，符合电解质在熔融状态下能导电的定义，B正确； C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·江西景德镇·期中）下列物质中，只有在水溶液里才能导电的电解质是 A． B． C． D．固体 【答案】C 【详解】A．在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而导电，但并非CO2本身电离产生，在熔融状态下CO2也不能导电，所以是非电解质，A不符合题意； B．是电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．在水溶液里能导电，属于电解质，但液态HCl以分子形式存在而不能导电，只有在水溶液中才能导电，C符合题意； D．是电解质，在水溶液里或熔融状态下都能导电，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高一上·浙江衢州·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．原电离方程式电荷不守恒，正确的为，A错误； B．KNO3电离出K+和硝酸根离子，正确的为，B错误； C．H2CO3是二元弱酸，NaHCO3电离出Na+和碳酸氢根离子，正确的为，C错误； D．Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，电离方程式为，D正确； 故答案为：D。 4．（24-25高一上·辽宁大连·月考）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·湖北·期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不选； B．给定各离子可以在酸性环境中，大量共存，且均为无色，B选； C．在酸性环境下会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选； C．为紫色，与题干要求不符，D不选； 故选B。 6．（24-25高一上·广西玉林·月考）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B．HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·安徽安庆·期中）Fe3+、SO、Mg2+、和X四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，X可能是 A．NH B．OH- C．CO D．Cl- 【答案】D 【详解】根据溶液呈电中性可知，3n(Fe3+)+2n(Mg2+)=2n(SO)+4n(X)，四种离子以个数之比2∶3∶2∶4大量共存于同一种溶液中，则X必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、镁离子不能大量共存，所以X可能是氯离子； 故选D。 8．（24-25高一上·新疆喀什·期中）下列反应可用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】可用离子方程式表示的是强酸与强碱的反应或强酸的酸式盐和碱的反应。 【详解】A．该反应是氯化铵固体和氢氧化钠固体的反应，不是离子反应，故A错误； B．氢氧化镁是弱碱，不能拆成氢氧根离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸是弱酸，不能拆成氢离子，离子反应为：，故C错误； D．氢氧化钠和硝酸均为强酸、强碱，可用离子方程式表示，故D正确； 故答案为D。 9．（24-25高一上·陕西西安·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铜反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D．小苏打与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，A错误； B．氢氧化镁为沉淀，不能拆成离子形式，2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O，B错误； C．离子方程式应遵循电荷守恒，故铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，C错误；   D．小苏打碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·山东烟台·期中）下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 【答案】D 【详解】A．溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意； C．氯化钙和、、反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意； D．、、和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意； 故选D。 培优第二阶——能力提升练 1．（24-25高一上·浙江宁波·期中）下列有关说法正确的是 A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 B．HCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下都能导电 C．溶于水能导电，但是非电解质 D．在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的NH3∙H2O电离出的离子能导电，氨水是混合物，因此NH3∙H2O是电解质，氨水是电解质溶液，A错误； B．HCl属于电解质，在水溶液中能导电，HCl是共价化合物，在熔融状态下不导电，B错误； C．为单质，不是电解质不是非电解质，C错误；   D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能电离出阴阳离子而导电，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 2．（24-25高一上·福建厦门·期中）离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是 ①HCl  ②HNO3    ③H2SO4     ④KHSO4     ⑤CH3COOH    ⑥HF A．①②③④ B．⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+表示强酸中的氢离子， ①HCl是强酸，且氯离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ②HNO3是强酸，且硝酸根离子不与钡离子反应，因此可以用H+表示； ③H2SO4是强酸，但硫酸根离子会与钡离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ④KHSO4中含有硫酸根离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此不能用该离子方程式中的H+表示； ⑤CH3COOH是弱酸，不能用H+表示； ⑥HF是弱酸，不能用H+表示； 因此，H+不能代表的物质是③H2SO4、④KHSO4、⑤CH3COOH和⑥HF，故选D。 3．（24-25高一上·广东佛山·期中）模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 【答案】D 【详解】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 4．（24-25高一上·重庆·期中）下列各组离子能大量共存于同一溶液，且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、、、互不反应能大量共存，加入适量NaOH溶液能产生蓝色氢氧化铜沉淀，A不符合题意； B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、互不反应能大量共存，加入适量NaOH溶液能产生白色氢氧化镁沉淀，C符合题意； D．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选C。 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明反应的生成物不是电解质 B．B处溶液的导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有可自由移动的离子 C．段溶液导电能力不断增大，是因为溶液中未反应的电离出了可自由移动的离子 D．上述反应过程可以用离子方程式表示为： 【答案】B 【详解】A．段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的难溶于水，属于电解质，故A错误； B．B点处，和稀硫酸恰好完全反应生成和，几乎没有可以自由移动的离子，所以不导电，故B正确； C．B点后溶液导电性增强是因为过量，过量的硫酸电离出可自由移动的离子，故C错误； D．溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为，故D错误； 选B。 6．（24-25高一上·重庆·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．和两溶液混合： B．锌和硝酸银溶液反应： C．和氨水反应： D．氢氧化铜加到盐酸中： 【答案】B 【详解】A．和两溶液混合生成难溶物BaSO4和水，，A错误； B．金属活动性：Zn>Ag，因此锌和硝酸银溶液能发生置换反应生成银和锌离子，B正确； C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；    D．氢氧化铜为沉淀不能拆，Cu (OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Cu2+，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·云南昆明·期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 溶液 B 、、 少量溶液 C 、、 通入少量 D 、、 足量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、、可大量共存，在溶液中加入溶液，可生成和沉淀，A项不符合题意； B．、、可大量共存，在溶液中加入少量溶液，发生反应，B项不符合题意； C．、、不能大量共存，C项不符合题意； D．、、可大量共存，在溶液中加入足量溶液，转化为和水，，D项符合题意； 答案选D。 8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 9．（24-25高一上·山东济南·期中）某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．溶液X中可能含有，一定不含 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．溶液X中一定含有，可能含有 【答案】C 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，白色沉淀1含碳酸钡，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，溶液X中不含、，故A错误； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中含氯离子干扰原溶液中氯离子鉴定，无法证明溶液X中是否含有，故B错误； C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故C正确； D．由分析可知，溶液X中一定含、、，可能含有，故D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·安徽·期中）、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。下列说法错误的是 A．无需再补充实验，即可判断四种盐的成分 B．盐为 C．、之间反应的离子方程式为： D．盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 【答案】B 【分析】盐的溶液呈蓝色，说明盐中含有，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明盐中含有；盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有；又、、、四种盐均为可溶性盐，故盐为；盐为，盐为；盐为； 【详解】A．由分析，无需再补充实验，即可判断四种盐的成分，A正确； B．由分析，盐为，B错误； C．、之间反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：，C正确； D．盐与足量稀盐酸反应，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，，D正确； 故选B。 培优第三阶——培优拔尖练 一、单选题 1．（24-25高一上·广东广州·期中）下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．物质分类合理，B正确； C．石墨是C单质，不是化合物，因此石墨不属于非电解质，C错误； D．醋酸是酸，在水溶液中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；纯碱是碳酸钠，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此纯碱属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是B。 2．（24-25高一上·吉林·期中）下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④小苏打、醋酸溶液、纯碱均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥CaCl2、NaOH、HCl、HD均为化合物 A．①③⑤⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①Mn2O7是酸性氧化物，故①错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电，说明熔融氧化铝中含有自由移动的离子，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确； ③胆矾的化学式是，具有固定组成，属于纯净物，故③错误； ④醋酸溶液是分散系，不是纯净物，故④错误； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确； ⑥HD为氢气的单质，故⑥错误； 故选B。 3．（24-25高一上·山东菏泽·期中）常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B．M点后溶液浓度不再改变 C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D．曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·江西景德镇·期中）已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【详解】A．、不能大量共存，A错误； B．、生成沉淀不能大量共存，B错误； C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、与、、互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A 盐酸与少量小苏打溶液的反应 盐酸与过量小苏打溶液的反应 B 向盐酸中加入适量氢氧化钾 向盐酸中加入适量氢氧化铜 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向溶液中滴加KOH溶液 D 溶液中加入少量稀硫酸 溶液中加入足量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与少量小苏打溶液混合反应生成二氧化碳，盐酸与过量小苏打溶液混合也生生成二氧化碳，二者离子方程式都是：，A正确； B．向盐酸中加入适量氢氧化钾，离子方程式为：，向盐酸中加入适量氢氧化铜离子方程式为：，B错误； C．烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸氢钠与氢氧化钾反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，二者离子方程式都是：，C正确； D．氢氧化钡与少量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与足量稀硫酸反应也生成硫酸钡沉淀和水，二者离子方程式都是：，D正确； 故选B。 6．（24-25高一上·北京顺义·期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是 A．、、 B．、HCl、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀；白色沉淀能和过量的乙反应溶解且生成气体，因此乙应该是酸，盐酸或硝酸，不能是硫酸，因为硫酸钙微溶于水而硫酸钡不溶于水；所得溶液中含有或，继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含有，产生的白色沉淀是硫酸钙或硫酸钡。 【详解】A．甲是，则白色沉淀是，与乙反应生成沉淀，不符合题意，A项错误； B．甲是，则白色沉淀是，乙是HCl，沉淀溶解且生成气体，得到含的溶液，与丙是反应生成白色沉淀，符合合题意，B项正确； C．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，C项错误； D．甲是，则白色沉淀是，与乙反应溶解且生成气体，得到含，与丙不反应，不符合题意，D项错误； 答案选B。 7．（24-25高一上·北京·期中）离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 A．      B．         C．               D．      【答案】B 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·四川绵阳·期中）下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A．用食醋除去保温瓶中的水垢： B．稀硫酸中滴加溶液： C．将硫酸滴在铁片上： D．氢氧化钠溶液中通入少量的 【答案】D 【详解】A．用食醋除去保温瓶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．将硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 9．（24-25高一上·山东临沂·期中）某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A．甲同学的该方案可达实验目的 B．上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C．交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D．乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 【答案】D 【分析】废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，加入过量NaOH溶液，Mg2+会反应形成 Mg(OH)2沉淀，从而可除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液，会形成BaSO4沉淀，从而可除去；再用过量Na2CO3溶液来除去Ca2+及过量的BaCl2。过滤除去固体杂质，所得滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，然后滴加适量盐酸除去杂质NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：在加入过量Na2CO3溶液后，产生的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，若不过滤，就直接向浊液中加入稀盐酸，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，产生的Mg2+、Ca2+、Ba2+又会进入溶液，而不能达到除去杂质离子的目的，A错误； B．根据上述分析可知：在上述过程中，涉及到基本反应类型只有复分解反应一种，B错误； C．若先滴加Na2CO3溶液，Na2CO3只能与溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，再滴加BaCl2溶液除去时，过量的Ba2+就会存在于溶液中而不能被形成沉淀除去，因此交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，不能达到相同目的，C错误； D．根据上述分析可知：经过向废水中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，形成了Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，经过滤除去固体杂质，再向滤液中加入稍过量的盐酸，发生复分解反应除去NaOH和Na2CO3，就得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确； 故合理选项是D。 10．（24-25高一上·河南南阳·期中）某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 【答案】B 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误； C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确； D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确； 故答案为：B。 二、填空题 11．（24-25高一上·四川广安·期中）根据下列几种物质：回答问题： ①石墨②③④⑤固体⑥溶液 (1)上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)，能导电的为 。 (2)向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，其反应的离子方程式为 。 (3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是 (填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是 。 (4)已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述 (填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如下图乙所示，图乙中段对应的离子方程式为 。 【答案】(1)③④⑤ ①⑥ (2) (3)、 除去和 (4)③ 【分析】粗盐中含有、、加入过量溶液，除去镁离子、硫酸根离子；加入过量碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，过滤后滤液中加热稀盐酸除去多余的氢离子，得到精盐水。 【详解】（1）导电是指有自由移动的电子和在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子，①石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，但能导电；②是化合物，不是电解质，也不是非电解质，不导电；③是盐，属于电解质，不导电；④属于电解质，由分子组成，不导电；⑤固体是盐，属于电解质，不导电；⑥溶液是混合物，不是电解质，能导电；属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥，故答案为：③④⑤；①⑥； （2）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，与等物质的量反应，对应离子方程式为，故答案为：； （3）滴加稍过量溶液后，除去镁离子、硫酸根离子，溶液中离子浓度几乎为0的是、，故答案为：、； 加入稍过量溶液的目的是除去和，故答案为：除去和； （4）图乙中导电能力先下降几乎为0，后增大；为强电解质，溶液中自由移动离子浓度大，导电能力强，当加入硫酸铜发生反应，生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，使得自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当两者恰好完全反应，导电能力几乎为0，随着硫酸铜过量，导电能力增强，故答案为：③；。 12．（24-25高一上·陕西汉中·期中）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B ；C ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。 (3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 （填化学式）。 (4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸化，再加入 ，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。 【答案】(1) (2) (3) (4)稀硝酸 溶液 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A显酸性，含H+，且阴阳离子个数比为1∶2，A为H2SO4；C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体，则C含；B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，则B中含有Ba2+，D中含Mg2+。从而得出A、B、C、D分别为H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2。 【详解】（1）根据分析，B、C、D分别为Ba(OH)2、NaHCO3、MgCl2； （2）A(H2SO4)溶液与B[Ba(OH)2]溶液反应，生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：； B[Ba(OH)2]溶液与D[MgCl2]溶液反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钡，离子方程式：； （3）B、C分别为Ba(OH)2、NaHCO3，两溶液反应生成的沉淀为：； （4）检验D溶液中氯离子的方法为：取少量溶液D于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$