3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 2．下列有关除杂的操作中不正确的是 A．溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B．除去溶液中少量的：加入新制氯水 C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量氯水： B．FeO固体中加入少量稀硝酸： C．和稀盐酸反应： D．向氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将加到水中： B．将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： C．用溶液刻制覆铜电路板： D．溶液与稀反应： 5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．生石灰可做食品干燥剂，体现了的吸水性 6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B．CaO易吸水，可用于干燥剂 C．是红棕色粉末，可做颜料 D．NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 7．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．KHSO4溶液中：Na、CH3COO-、Cl、 B．强碱性溶液中：Na、Mg2、、 C．无色透明溶液中：、Fe2+、K、 D．使紫色石蕊变红的溶液：K、Ba2、、Cl 8．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入溶液，生成红色沉淀 D．与水蒸气在高温下发生反应生成和 9．属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的漂白性 B．向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C．最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D．向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 10．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．铁红—— B．小苏打—— C．熟石灰——CaO D．纯碱——NaOH 11．V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是 A．气体W可通过向上排空气法收集 B．可用酸性溶液检验X溶液中是否含有Y C．上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性 D．将X的饱和溶液滴入热的溶液中可制备胶体 12．红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是 A．浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B．实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C．实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D．该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应 二、非选择题 13．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： (1)步骤Ⅰ的操作名称： ；所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。 (2)写出FeCl3溶液与铜膜发生反应的离子方程式： 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称： (4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化所涉及的化学反应方程式为：   。 (5)写出③中所含物质： 14．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题： (1)仪器D的名称为 ，该仪器中需要放入 ，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时应先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为 ；待装置中空气排尽后，将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是： (用离子方程式表示)。 (3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为 。 15．综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含等)的铝、铁分离工艺流程如下： 已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的 3.1 4.9 8.9 ②氨水中的主要溶质是，是一种弱碱。 ③与，与的性质相似。 (1)写出“酸浸”过程中，参与的反应的化学方程式 。 (2)①“分离”过程中加入氨水调浸出液的范围为 。 ②“废渣”中含有的主要成分是 。 (3)①“浸出液”中加铁粉发生的主要离子方程式为、 。 ②证明该反应已完全的实验方案是 。 (4)“再生"过程中，(N显价)在微生物的作用下与发生反应，离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C D D B B A 题号 11 12 答案 A B 13．(1) 过滤 漏斗 (2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ (3)硫氰化钾 (4)FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (5)Fe、Cu 14．(1) 分液漏斗 6mol/LH2SO4溶液 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2) 打开 H2 关闭 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (2) 4.9≤pH＜7.1 Al(OH)3 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 在试管中取反应后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则证明已经反应完全 (4)6[Fe(NO)2]2++C6H12O6=6Fe2++6N2↑+6CO2↑+6H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$