2.2氯及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Na2O2固体中含阴阳离子个数比为1：2 B．0.1mol金属钠完全反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C．1molFe在1mol的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA D．含1.0molCH3COOH分子的醋酸溶液中含有的CH3COO-数目小于NA 2．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B．漂白粉用作消毒剂 C．过氧化钠用作供氧剂 D．小苏打用作膨松剂 3．某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A．11：3 B．5：13 C．13：5 D．5：l 4．下列说法不正确的是 A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气 D．意大利科学家阿伏伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 5．下列说法错误的是 A．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 B．做钠盐溶液的焰色试验时，用铁丝蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 C．长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 6．固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于试纸上，试纸呈蓝色； ④向溶液Z中滴加溶液，生成白色沉淀。 通过以上实验现象，下列结论不正确的是 A．不能确定x中是否含有 B．不溶物Y中一定含有和 C．Z溶液中一定含有 D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有 7．氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是 A．与到氯气泄漏时，应向低洼处跑 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．氯气能使淀粉—KI溶液变蓝(I2遇淀粉变蓝) D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟，加水得到蓝色溶液 8．常温常压下，下列物质长时间暴露在空气中不发生变化的是 A．Ca(ClO)2 B．Na C．Na2CO3 D．NaOH 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸： B．向溶液中滴入少量溶液： C．漂白粉密封不当失效： D．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱： 10．分类是研究物质的一种方法。下列物质属于电解质的是 A．漂白粉 B．淀粉 C．食盐水 D．苛性钾 11．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A． B． C． D． 12．下列指定反应的离子方程式，正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．钠与水反应： C．将氯气通入水中： D．在溶液中滴入溶液： 二、非选择题 13．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，N是酸式盐，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出A的化学式 ，N的俗名 。 (2)写出⑤的化学方程式 。 (3)写出F的水溶液与石灰水混合得到D的离子方程式 。 14．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。 (2)饱和食盐水的作用为 ，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为 。 (7)将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为 。 15．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去) 原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备 (1)氯气的发生装置可以选择图中的 (用图中大写字母表示)；化学反应方程式为 。 (2)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。 (3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下： ①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。 ②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 。 Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。 (4)①该反应中的还原剂是 。 ②每生成转移 个电子(阿伏加德罗常数用表示)。 (5)简要说明作为复合型水处理剂时所起的作用 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D D C C D D 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 小苏打 (2) (3) 14．(1) 去除氯气中的HCl气体 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)A (6)1：3 (7) 15．(1) A (2)a→f→g→c→b→e (3) 79.2% (4) 和 (5)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$