4.2 元素周期律 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.2元素周期律 一、单选题 1．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A．在碱金属中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 2．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是 A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子半径： B．由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料 D．和分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，碱性 4．软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A．碱性：Mg(OH)2>KOH B．离子半径：S2->K+ C．稳定性：H2S>H2O D．酸性：HClO4<H2SO4 5．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 A．4 B．5 C．6 D．7 6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（     ） A．NaH的电子式为Na+[:H]— B．NaH与水反应时水作氧化剂 C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H+＞H— 7．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若把活泼金属投入Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性最弱和最强的为（    ） A．M；X B．X；M C．M；Y D．X；Y 8．能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（    ） A．元素位于元素的上一个周期 B．元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸 C．分别加热、的简单氢化物、至500℃，只有发生分解 D．元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和 9．在AlCl3溶液中，加入足量下列哪种溶液可获得最多的沉淀 A．NaOH B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O 10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 11．下列关于Na、K的说法错误的是（    ） A．最外层电子数相同，原子序数越大，最外层电子离核越远 B．元素原子失电子能力（金属性）：K强于Na C．常温下，K与水反应比Na与水反应剧烈 D．K能与NaCl溶液反应置换出Na 12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A．NaH的电子式为Na＋[:H]－ B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径H－＜Li＋ D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 二、非选择题 13．X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示. 原子或分子相关信息 单质或化合物相关信息 X 分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色 (1)W在周期表中的位置为 ，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 (2)X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 (3)Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为 14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告： 实验方案 实验现象 ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，溶液变为浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧 ④镁带与2 mol/L的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生可燃气体 ⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 (1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品 仪器：① ；② ；③ ；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 (3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示) ①   ②   ③ ④   ⑤   ⑥ (4)实验结论:金属性： ；非金属性： 。 (5)写出⑥的总反应离子方程式： 。 15．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答： （1）元素名称: A B C D 。 （2）D元素位于周期表中 周期 族。 （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 （4）画出B的原子结构简图 。 （5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B C D A C D C 题号 11 12 答案 D C 13． 第四周期Ⅷ族 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ 14． 试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 15． 碳 氧 钠 硫 第三 VIA 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$