北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

首师大附中2024-2025学年第二学期期末练习 高一化学（选考） 可能用到的相对原子质量：V-51 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式 C. 的结构示意图 D. 中子数为7的碳原子 3. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，足量钠在中充分燃烧，转移电子数为 C. 标准状况下，、混合气体含有的氧原子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 溶液中加盐酸，产生气泡 B. 可溶于过量溶液，不溶 C. 气态氢化物的稳定性： D. 从溶液中置换出 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，显黄色 B. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D. 向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr2O) 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是 A. 向溶液中通入少量气体 B. 向溶液中通入少量气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 7. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. ，随温度升高，纯水的减小 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. ，采用高温提高单位时间内的产率 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性强于，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 用溶液蚀刻铜制电路板： 10. 实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 溶液、 、浓硫酸 大理石、稀硫酸 稀盐酸、 收集方法 向上排空气法 排水集气法 向下排空气法 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升能说明与发生了反应 B. 一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D. 将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 12. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 13. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 14. 下列装置和药品的选择正确的是 A．实验室制氨气 B．除去中混有的少量 C．验证的漂白性 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 15. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。I-催化H2O2分解的机理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-；ii.H2O2+IO-=H2O+O2+I-。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是 A. I-改变了H2O2分解反应历程，曲线②为含有I-的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高H2O2浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 16. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 17. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时， C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为 18. 丙酮()碘化反应为。兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) 褪色时间 ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中， B. 由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知，越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，越大，反应速率越快 19. 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 中的元素为价 B. 参与反应的 C. 浸取剂中的有助于固体的溶解 D. 用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 20. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 21. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 22. 在温度和下，和反应生成的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）的电子式是________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，共价键的极性由强到弱的顺序是________。 （4）都能与反应生成，从原子结构角度解释原因________。 （5）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：_________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（填字母）。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．的还原性逐渐减弱 d．的稳定性逐渐减弱 23. 化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 （1）一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。 0 10 20 30 0.50 0.22 0.11 0.11 0.50 0.22 0.11 0.11 0 0.56 0.78 0.78 ①内，平均反应速率________。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为________（填“正”或“逆”）反应方向。 （2）已知：时，的电离平衡常数。 物质 电离平衡常数 ①时，相同物质的量浓度的溶液，由大到小的顺序为________。 ②时，向溶液中加入至恰好完全反应，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中________。 ③写出与溶液反应的离子方程式_________。 ④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（）。放置一段时间，有和生成。从反应速率和反应限度角度解释先产生白色沉淀，后生成和的原因可能是_________。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用 Ⅰ、高温热分解法：　 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_____。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ、克劳斯法： 已知：　 　 （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。 25. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等； ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。 VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至 10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL； b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 26. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。 iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。 （2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □___________□___________□___________□___________+ ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。 ②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。 i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。 ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。 首师大附中2024-2025学年第二学期期末练习 高一化学（选考） 可能用到的相对原子质量：V-51 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 【22题答案】 【答案】（1）放热 （2） （3） （4）卤素原子最外层电子数为7，氢原子最外层电子数为1 （5）卤素原子从上向下最外层电子数相同，电子层数逐渐增大 （6）ad 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 逆 （2） ①. ②. ③. ④. 足量通入溶液，，发生复分解反应，还可以发生，氧化还原反应。复分解反应的速率>氧化还原反应的速率，所以先产生白色沉淀，后生成沉淀 【24题答案】 【答案】（1） （2）变大 （3）增大 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【25题答案】 【答案】（1）搅拌(合理给分) （2）V2O5+2H+=2VO+H2O （3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O （4）若不用石灰乳中和，溶液中c(H+)较大，不利于平衡VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+正向移动，对VO2+萃取效果不好。 （5）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O （6） ①. ②. 偏高 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ ②. 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 ③. 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的也存在于沉淀2中 ④. 加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小 ⑤. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $