4.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．、、是三种不同的核素 B．和互为同位素 C．、互为同素异形体 D．同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质 2．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 3．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当层是最外层时，最多可排布18个电子 4．原子核中一定含有的微粒是 A．质子 B．中子 C．质子和中子 D．电子 5．下列关于的比较错误的是 A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强 C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈 D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深 6．互为同位素的原子，一定不同的是（    ） A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．化学性质 7．质量数为39的原子可能含有 A．19个质子，20个中子，20个电子 B．19个质子，21个中子，19个电子 C．20个质子，19个中子，19个电子 D．18个质子，21个中子，18个电子 8．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液  ②氯水、CCl4③溴水、苯  ④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯  ⑥氯水、己烯 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 9．已知R2-有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是（    ） A．R B．R C．R D．R 10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是 A．32P和31P属于同一种核素 B．32P的原子中所含的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32 11．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的（   ） A．同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1 B．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多 C．过渡元素包括七个副族和第VIII族元素 D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3 12．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VⅡA族 D．第ⅠA族的元素全部是金属元素 13．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8   ④m-2 ⑤m+7 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 二、非选择题 14．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：    (1)属于第二周期元素的有 、 、 (填元素符号)，属于第ⅠA族的有 、 (填元素符号)。 (2)C元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 15．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。 Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O， 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。 (5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。 16．工业上从海水中提取液溴的部分流程如图： 浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液…… 已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。 (1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞 (填字母，下同)，打开活塞 。 (2)通入“热空气”时，可根据 (填现象)来简单判断热空气的流速。 (3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D C D C B C 题号 11 12 13 答案 A D C 14．(1) C O F Na K (2) 三 ⅤA 15． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 16． bd ac 浓缩海水中气泡产生的快慢 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$