4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 一、单选题 1．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．常温常压下，氯单质呈气态，而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸是难挥发性酸 C．稀有气体一般较难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ①光气(COCl2)  ②六氟化硫  ③HCHO  ④三氟化硼  ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦CH4 ⑧二氟化氙  ⑨N2 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 3．可以用电子式表示的微粒是 A．He B．Ne C．Na+ D．S2－ 4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 （   ） A．Z的化学式为 B．Z中阴、阳离子的电子层结构不同 C．Z可能为盐 D．Z中阴、阳离子的电子层结构相同 5．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 6．下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．在水溶液中电离方程式： D．形成过程： 7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（      ） A．NH4ClNH3↑ +HCl↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑ 9．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物 C．离子化合物一定能电离 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 10．下列关于共价键的叙述正确的是 A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键 B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间 C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间 D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键 11．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有-1价 D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 12．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用原子表示离子键的形成过程： C．次氯酸分子的结构式： D．熔融电离： 二、非选择题 13．X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物、和；Y与氧元素可组成离子化合物和。 (1)写出的电子式： ，其中含有的化学键类型是 。 (2)Z元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 。 (3)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是 (填化学式)。 (4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式： 。 14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表： 元素 A B C D 性质或结构信息 原子核内只有1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子 请根据表中的信息回答下列问题： (1)四种元素名称为：A ；B ；C ；D 。 (2)B原子的结构示意图： 。 (3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，写出该物质的电子式： ，写出该物质在水中的电离方程式 。 (4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 → (用化学式表示)，每有1 mol DCB3参加反应，电子转移 mol。 (5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是 (写电子式)，属于共价化合物是 (写电子式)。 15．如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 A B C D E F 请按要求回答下列问题： (1)写出D与E按的原子个数比形成的化合物与水反应的离子方程式： ，F的原子结构示意图为 。 (2)B在周期表中的位置为 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F中阳离子的检验方法为：取少量待测液， 。 (3)化合物甲由A、B、D、E四种元素组成，俗称小苏打，乙由A、D、E三种元素组成，则甲、乙反应的离子方程式为 。 (4)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)B的非金属性 于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C A B B D D 题号 11 12 答案 B C 13． 离子键、(非极性)共价键 三 ⅥA 14．(1) 氢 氧 氯 钠 (2) (3) 离子键和共价键 NaOH=Na++OH- (4) NaClO3 Cl2 5 (5) 、 15．(1) ↑ (2) 第二周期第ⅣA族 加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有 (3) (4) (5) 弱 ↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$