3.1铁及其化合物 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物 一、单选题 1．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是 A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 2．下列对实验现象的描述不正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生 C．向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊 D．电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 3．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定 4．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下铁在浓硫酸中钝化 C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 D．纯铁（块状）是黑色金属 5．下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→FeCl3 6．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是 A．硫酸铜溶液 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 7．有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是 A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体 B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3 C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象 8．下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4 B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层 D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 9．将足量的过氧化钠投入到盛有氯化亚铁溶液的试管中，预测难以观察到的现象是 A．白色沉淀 B．红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．试管壁发烫 10．实验室制备FeCO3的流程如图所示。    下列说法错误的是 A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B．FeSO4溶液保存时需加入Fe粉 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 11．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的铁与氯气反应    ②FeCl2溶液中通入少量Cl2 ③铁与过量的稀硫酸反应 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸 A．① B．①② C．①②③ D．①②④ 12．把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为 A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+ 二、非选择题 13．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。       （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。 （2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。 （3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体 。 （4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式 。 （6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量­分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝ 。 14．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题： (1)物质X的化学式为： ，操作2的名称： 。 (2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式： ，在A中加入Y的化学方程式为： 。 (3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为： ；该反应是否为氧化还原反应 (填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是： 。 (4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式： 。 (2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表式) 。 (3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为 ，把它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的区别开来的实验方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B B A B A D 题号 11 12 答案 B D 13． 二氧化硫 偏小 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 7 14． Fe 过滤 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu2++Fe=Fe2++Cu 是 Cu2+ 冷却结晶 15．(1)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O (2) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) 胶体 Fe(OH)3浊液可通过直接观察可以区别出来，而胶体与FeCl3溶液两种分散系，其中胶体有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$