2.1钠及其化合物 同步练习- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1钠及其化合物 一、单选题 1．下列离子方程式的书写错误的是 A．小苏打与盐酸反应+H+=CO2↑+H2O B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氢氧化钠与FeCl3溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 2．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B．焰色试验属于化学反应 C．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 3．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较高④密度比水大⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是 A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是 A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大 C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3比Na2CO3稳定 7．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（　　） A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH 8．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．氢氧化钙 9．和的共同之处是 A．均是白色固体 B．都为碱性氧化物 C．都具有漂白作用 D．阳离子和阴离子个数比都是 10．下列离子方程式正确的是 A．溶液与溶液反应： B．溶液与稀盐酸反应： C．Cu片插入溶液中： D．澄清石灰水中加入盐酸： 11．对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是 A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有 B．用焰色反应检验钠元素的存在 C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验 D．用盐酸和氯化钡溶液检验 12．下列有关金属钠的说法正确的是 A．密度比水大 B．常温下易被氧气氧化 C．能与水反应放出氧气 D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶 二、非选择题 13．为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：    已知：①气体B是由两种元素组成的纯净物，流程图中混合气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.60g。②溶液E的焰色试验呈黄色。 请回答： (1)组成A的元素是H、 和 （写元素符号）。 (2)气体C的分子式是 。 (3)固体A与足量水反应的化学方程式是 。 (4)请写出溶液E进行焰色试验的操作 。 14．干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题： (1)A中发生的化学反应是 。 (2)在装置B中的淡黄色粉末是 。 (3)在干燥管C中的白色固体应为 。 15．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。 Ⅰ．实验探究 (1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是 ，里面所盛放的试剂是 （①浓硫酸②碱石灰③无水硫酸铜）。 (2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 （填序号） A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间    B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．打开K1、K2，通入氢气                 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 (3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为 。 Ⅱ．数据处理 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如图： ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ，操作2的名称是 。 ②白色固体中Na2O2的质量分数为 （用含m1和m2的式子表示）。 ③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C D A D B D C 题号 11 12 答案 A B 13．(1) Na C (2)CO2 (3)NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑ (4)用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 14． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2O2 CaCl2或P2O5 15． 除去H2中混有的HCl和水蒸气 ② CBAD NaOH 玻璃棒 蒸发 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$