内蒙古鄂尔多斯市第二中学2024-2025学年高三上学期第三次周考化学试题

2024-2025学年第一学期高三年级第三次周考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第I卷（共45分） 一、单选题（每题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染” C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 D．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌 2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 A．Al2O3 B．Ca(OH)2 C．FeCl3 D．Fe(OH)2 3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．中所含氧原子数约为 B．C18的摩尔质量为 C．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO D．同温同压下，质量相等的CO和N2所占的体积相同 4．金属钠从单质到盐有如图所示的转化关系。下列有关说法错误的是 金属单质氧化物碱盐 A．反应①一定是氧化还原反应 B．反应②一定是非氧化还原反应 C．发生反应①转移的电子一定是 D．若X为CO2，则生成的盐可能为混合物 5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： B．含有的溶液中： C．能溶解的溶液中： D．使石蕊溶液变红的溶液中： 6．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液中；②5mL沸水中并加热至红褐色； ③5mL蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①＜②＜③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 7．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是 A．和 B．和溶液 C．和盐酸 D．和溶液 8．下列有关物质的除杂方法错误的是 选项 目标物质 杂质 除杂方法 A NaHCO3 Na2CO3 向溶液中通入过量CO2 B 加入过量NaOH溶液，过滤 C NaCl I2 升华 D CuCl2 FeCl3 加入过量铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 10．从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化 B．反应②中是还原剂 C．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D．当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的与的物质的量之比为1∶1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为： 12．下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中： B．向碳酸镁浊液中加入稀盐酸： C．将铁钉放入稀硫酸中： D．氢氧化钠溶液与过量Ca(HCO3)2： 13．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定含有碳酸盐 B 铁粉加入硫酸铜溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+ C 向某溶液中通入氯气，再加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含有Fe2+ D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO2 Al2O3 Y FeCl3 Na2O2 Na2CO3 Z FeCl2 NaOH NaHCO3 Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 15．下图是实验室进行制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是 A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B．关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移电子 C．关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 第II卷（共55分） 16．（13分）按照要求回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置 ，基态原子的价层电子排布图 。 (2)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 (3)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验： (a)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。 (b)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为 。 (c)向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为 。 (4)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu (a)写出B的化学式 。(b)上述转化过程中属于置换反应的是 (填序号)。 (c)写出②反应的离子方程式： 。 17．（14分）是对应的酸性氧化物，的沸点为，以上分解为和，常用于杀菌、漂白。在实验室可采用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，反应原理为。实验装置如图所示(夹持装置省略)： 回答下列问题： (1)装置A中使用恒压分液漏斗的优点为 ，装置A中产生的化学方程式为 ，对比用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的实验可知，氧化性： (填“>”或“<”)。 (2)装置B的作用是除去中的，则装置B中的试剂是 ，装置D中采用冰水浴的主要目的是 ，装置E的作用是除去和，其中除去时发生反应的离子方程式为 。若装置E中完全吸收尾气后所得溶液中与的物质的量之比为，则装置D中出来的尾气中和的物质的量之比为 。 (3)装置C中所用可由侯氏制碱法获得，侯氏制碱法的简易流程如图所示： 下图为模拟“沉淀池”的实验操作，已知标况下，1体积水能溶解1.7体积CO2，1体积水能溶解700体积NH3。“沉淀池”中反应的离子方程式为 ，气体X为 (填“CO2”或“NH3 ”)。 18．（14分）某工厂以矿石(主要成分为，还含Al2O3、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾，其生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)碱浸时，发生的反应主要有 (写离子方程式)和。 (2)将矿石变成矿粉的目的是 。 (3)酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为 。 (4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (5)配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因： 。 (6)防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (7)测定所得样品的纯度：取制得的样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。 ①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②样品的纯度约为 (保留三位有效数字)。 19．（14分）实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。 Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)A中发生反应的离子方程式是 (2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 。 (3)B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是 。 (4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂和现象是 。 ②进一步检验的实验操作及现象是 。 ③能证明该实验条件下氧化性的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由： 。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$