3.2 原子结构---2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

第三单元 物质构成 的奥秘 课题2 原子的结构 00 学习目标 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表 3.知道原子核外电子是分层排布的 4.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系 5.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 目录 o1.原子的构成 o2.原子核外电子的排布 o3.离子 contents Part 01 原子的构成 01 原子的构成 01 02 03 观察图片，你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 01 原子的构成 构成原子的粒子的电性和质量 粒子 种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 你有什么发现？ 01 原子的构成 （1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。 01 原子的构成 你有什么发现？ 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 01 原子的构成 （1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子 01 原子的构成 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 Part 02 原子核外电子的排布 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 02 原子核外电子的排布 观察电子分层排布示意图，你有什么发现？ 1.核外电子的分层排布 02 原子核外电子的排布 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的叫作最外层。 最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 02 原子核外电子的排布 2.原子结构示意图 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 硫原子结构示意图 原子核 核电核数 电子层 该电子层上电子数 02 原子核外电子的排布 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 02 原子核外电子的排布 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 Part 03 离子 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 03 离子 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？ 03 离子 （1）定义：带电的原子叫作离子。 （2）离子的形成： 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 （3）离子的符号及其意义： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 2 Mg 2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 03 离子 （4）离子的分类 离子 阳离子——带正电荷 阴离子——带负电荷 如Na＋ 、Ca2＋ 如Cl－、SO42－ 03 离子 原子与离子的区别与联系 （1）概念上： （2）电性上： （3）结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 阴离子 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 03 离子 一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系 04 随堂练习 1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D 理解电子转移过程。学习金属腐蚀防护时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。注意反应物比例。理解电子转移过程。理解能量变化图示。学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。掌握基本操作规范。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。区分宏观微观表述。注意反应物比例。 04 随堂练习 2.说法中正确的是（ ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能 D 感谢观看 thank you $$