仿真模拟检测卷(6)-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

48.AB 若要验证SO2 的还原性,试管②中盛放酸性高 锰酸钾溶液或溴水溶液。 49.BC 二氧化硫有毒,需要尾气处理,则试管③中应盛 放氢氧化钠溶液。 50.AB SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加 剂,在葡萄酒工艺中加入SO2 的主要目的是选择性 杀菌和抗氧化。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(六) 1.C 因甲烷是正四面体形,所以,CH2Cl2 不存在同分 异构体,故 A错误;甲烷和氯气在光照的条件下可发 生取代反应,但和氯水不反应,故B错误;不纯的甲烷 点燃易爆炸,是矿井安全的重要威胁之一,故C正确; 甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在,将甲烷与氯 气以体积比1∶1的比例混合,光照条件下可得到多 种取代物,故D错误;故选C。 2.C CO2 分子中不含氧分子,A错误;标况下水不是气 体,11.2L水的物质的量不是0.5mol,B错误;Mg在 足量氧气中燃烧全部生成镁离子,化合价从0价升高 至+2价,所以24gMg即1molMg在足量氧气中完 全燃烧失去的电子数为2NA,C正确;常 温 常 压 下, 22.4L氮气的物质的量不是1mol,D错误。 3.C 中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法,打破了外 国对中国的技术封锁,A正确;1965年9月,我国科学 家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生 物活力的蛋白质—结晶牛胰岛素,B正确;道尔顿提 出近代原子学说,汤姆生发现了电子,卢瑟福提出了 带核的原子结构模型,均对原子结构模型的建立作出 了卓越的贡献,门捷列夫在原子结构的基础上,发现 了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习 和研究变得有规律可循,C错误;我国女药学家屠呦 呦研究的青蒿素在疟疾的治疗方面发挥了巨大作用, 为此荣获诺贝尔奖,D正确。 4.D 甲烷和乙烯都是无色气体,不能鉴别,A错误;常 温下都为气体,不能鉴别,B错误;甲烷和乙烯与氢氧 化钠都不 反 应,不 能 鉴 别,C错 误;乙 烯 含 有 碳 碳 双 键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,D正确。 5.D CO2 和SO2 均为酸性氧化物,都能与澄清石灰水 反应,不能用澄清石灰水除去CO2 中混有的SO2 气 体,故A错误;二氧化碳可溶于水,不能用水除去CO2 中混有的SO2 气体,故B错误;CO2 和SO2 均为酸性 氧化物,都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠除去 CO2 中混有的SO2 气体,故C错误;二氧化硫具有还 原性,能被酸性高锰酸钾氧化,而二氧化碳与酸性高 锰酸钾溶液不反应,因此可用酸性高锰酸钾溶液除去 CO2 中混有的SO2 气体,故D正确;故选D。 6.C Ba2+和CO2-3 反应生成BaCO3 沉淀,不能大量共 存,A错;SO2-3 和 H+反应生成SO2,不能大量共存, B错;C中四种离子不反应,可以大量共存,C对;H+ 和 HCO-3 会 反 应 生 成 CO2、H2O,不 能 大 量 共 存, D错。 7.A 容器体积一定,充入与反应无关气体氩气对与反 应有关气体浓度没有影响,则反应速率不变,A正确; Y为固体,加入少量Y,反应速率不变,B错误;升高温 度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,C错误;将 容器的容积扩大,与反应有关气体的浓度减小,则化 学反应速率减小,D错误;故答案为A。 8.D 23592U的核外电子数等于其原子序数,为92,故答 案选D。 9.C 氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电,工业上用 电解熔融的氧化铝制备金属铝,故 A错误;石油中含 有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽 油,B错误;含C18以上的烷烃为重油,重油经过催化 裂化可以获取轻质液体燃料汽油等产品,C正确;有 机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙 烯酸甲酯发生加聚反应而制得,D错误。 10.D 氦气属于稀有气体,又称惰性气体,化学性质比 较稳定,A错误;氦气的相对分子质量为4,密度比空 气小,B错误;氦分子是单原子构成的分子,分子式为 He,C错误;氦原子的原子序数为2,核外电子数为 2,核外只有一个电子层,该层也可称为最外层,该层 上有2个电子,D正确。答案选D。 11.B 宣纸的主要成分是纤维素,纤维素属于有机高分 子化合物,A正确;端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸 盐,醋酸的酸性比碳酸和硅酸强,因此用食醋清洗端 砚,醋酸会与其反应生成碳酸和硅酸,B错误;动物毛 是蛋白质,蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味,故可鉴 定,C正确;C原子最外层有4个电子,既不易得到电 子,也不易失去电子,碳单质性质稳定,故书法作品经久 不褪色,D正确。 12.D 虽然氯化铵是一种化学肥料,但电池内部还有其 他有害物质,如果用作化肥,会污染土壤,进入生物 链后,影响人体健康。 13.A 大多数分解反应是吸热反应,碳酸钙高温下的分 解就属于 吸 热 反 应,A正 确;物 质 燃 烧 均 为 放 热 反 应,B错误;大多数化合反应是放热反应,生石灰与水 化合生成Ca(OH)2的同时放出大量热,C错误;“暖 宝贴”在使用过程中,发生了铁粉的缓慢氧化,属于 放热反应,D错误。 14.C 使用空气做反应物,会导致N2 的浓度降低,降低 反应物浓度,化学反应速率减慢,A不符合题意;H2 是反应物,减小c(H2),化学反应速率减小,B不符合 题意;使用 合 适 的 催 化 剂,能 够 降 低 反 应 物 的 活 化 能,使更多的普通分子变为活化分子,分子之间有效 碰撞次数增加,化学反应速率加快,C符合题意;降 低温度,物质的内能减小,分子之间有效碰撞次数减 小,化学反应速率减小,D不符合题意;故合理选项 是C。 15.B NaHCO3 不 稳 定,加 热 易 分 解:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故 A错 误;常温下,向 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体,有碳 酸 氢 钠 晶 体 析 出,可 知 常 温 时 水 溶 解 性: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·221· Na2CO3>NaHCO3,故B正确;分别滴加 HCl溶液, 反应离子方程式为CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O, HCO-3 + H+ 􀪅􀪅 H2O+CO2 ↑,相 同 条 件 下 NaHCO3比Na2CO3 反应放出气体剧烈,故C错误; 因相对原子质量 Na>H,则相对分子质量:Na2CO3 >NaHCO3,故D错误;故选B。 16.A 摄入适量的钙,成年人可预防骨质疏松,幼儿可 预防佝偻病,A正确;缺乏维生素 A会引起夜盲症, 缺乏维生素C会引起坏血病,B错误;工业用盐常含 有对人体有害的物质,如亚硝酸钠等,不可代替食盐 用于 烹 调,C错 误;必 需 微 量 元 素 不 只 能 用 药 物 补 充,也可通过某些食物补充,D错误。 17.B SO3 不具有漂白性,SO2、SO3 均能使石蕊溶液变 红色,是因为二者溶于水所得溶液均显酸性,故A错 误;SO3 极易溶于水,与水发生反应SO3+H2O􀪅􀪅 H2SO4,故B正确;SO3 为酸性氧化物,既可与碱反 应,也可与碱性氧化物反应,故C错误;SO2 在空气 中不易被氧化为SO3,一般需要在一定温度和催化 剂作用下才能变为SO3,故D错误;故答案选B。 18.A 4g氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 为4g÷40g/mol= 0.1mol,溶液体积为1L,浓度c=0.1mol÷1L= 0.1mol·L-1,A正确;含0.1gNaOH的溶液1L, 由于氢氧化钠的物质的量不是0.1mol,因此溶液浓 度不是0.1mol/L,B错误;含0.2molH2SO4 的溶液 0.5L,其浓度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol·L-1,C错 误;98gH2SO4的物质的量=98g÷98g·mol-1= 1mol,溶液的体积未知,无法计算物质的量浓度,D 错误。 19.A 锂电池为可充电的二次电池,碱性锌锰电池为一 次电池,A错误;化学电池的氧化还原反应的一个应 用,B正确;废旧电池内含有重金属,会污染环境,所 以需要旧电池回收,C正确;铅蓄电池正极发生还原 反应,所以材料为PbO2,负极为Pb,D正确;故答案 选A。 20.B 钠是金属元素,不是稀有气体,A错误;氖是稀有 气体元素,B正确;铝是金属元素,不是稀有气体,C 错误;硅是非金属元素,不是稀有气体,D错误,答案 选B。 21.B 钠可以和水反应,不能用水扑灭,应该用沙土,A 错误;加热时,试管口不能对着自己和别人,B正确; 酸碱中和 反 应 放 出 大 量 热,会 造 成 二 次 伤 害,C错 误;热的坩埚直接放在冷水中,会导致受热不均匀, 使坩埚破裂,D错误。答案选B。 22.D 可逆反应达到平衡状态时,是处于动态平衡,并 不是反应 停 止 了,A错 误;可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时,是处于动态平衡,并不是正逆反应速率均为0,B 错误;各物质浓度相等并不意味着各物质浓度不再 变化,此时可逆反应不一定平衡,C错误;当各物质 浓度 不 再 变 化 时,可 逆 反 应 一 定 处 于 平 衡 状 态,D 正确。 23.D 元素的金属性Cs>Na,元素的金属性越强,与水 发生反应置换出氢气就越剧烈,所以与水反应,Cs比 Na剧烈,可以用元素周期律解释,A错误;元素的非 金属性F>Cl,元素的非金属性越强,其单质与氢气 反应越容易,因此与 H2 反应,F2 比Cl2 容易,可以 用元素周期律解释,B错误;元素的金属性 Na>Al, 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物 的碱性越强,所以碱性:NaOH>Al(OH)3,可以用元 素周期律解释,C错误;元素的非金属性越强,其最 高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因此可证明 酸性 HClO4>H2CO3,不能用元素周期律证明酸性: HCl>H2CO3,D正确。 24.D 稀硫酸和盐酸都呈酸性,均不能使酚酞试液变 色,现象相 同,不 能 鉴 别,A错 误;汽 油 和 水 都 是 液 体,没有固体,不能用过滤法分离,它们互不相溶,可 用分液的方法分离,B错误;将气体通入澄清石灰水, 均能使石灰水变浑浊,现象相同,不可以鉴别,C错 误;将Ba(OH)2 溶 液 分 别 滴 入 到 Na2SO4 溶 液 和 NaNO3 溶液中,有白色沉淀生成的是Na2SO4 溶液, 没有明显现象的是 NaNO3 溶液,现象不同,可以鉴 别,D正确。 25.B 浓硝酸见光容易分解,故用棕色试剂瓶存放浓硝 酸,A正确;10mL量筒只能精确到0.1mL,B错误; 用蒸发皿加热 NaCl溶液制取 NaCl晶体,当有大量 晶体出现时停止加热,利用余热蒸干,C正确;稀释 浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分 搅拌,切不可把水注入浓硫酸中,D正确;故选B。 26.D A项中苯甲酸钠属于防腐剂;B项中亚硝酸钠属 于防腐剂;C项中柠檬黄属于着色剂。 27.A 抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反 应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与 速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜 色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度, 与速率无关,D错误。 28.B 铷与钠同主族,属于碱金属元素,A正确;天然气 是化石能源,属于传统能源,B错误;胶体可产生丁达 尔效应,C正确;二氧化硅是光纤的主要成分,D正 确;故选B。 29.A 大力发展新能源汽车可以减少传统燃油汽车的 使用,从而降低汽油、柴油等化石燃料的消耗,化石燃 料燃烧会产生大量的有害气体,如一氧化碳、二氧化 硫、氮氧化物和颗粒物等,这些污染物会导致空气污 染、酸雨等环境问题,新能源汽车使用清洁能源,如电 能、氢能等,对环境较为友好,A正确;推广使用一次 性塑料袋会带来严重的环境问题。塑料袋难以降解, 在自然环境中会长期存在,形成 “白色污染”,它们可 能会被野生动物误食,导致动物死亡,还会影响土壤 结构和肥力,破坏生态环境,B错误;将废弃物倾倒于 海洋中是一种不负责任的环境破坏行为。废弃物中 可能含有各种有害物质,如重金属、化学药剂、塑料垃 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·321· 圾等,这些物质会污染海水,危害海洋生物的生存,破 坏海洋生态系统的平衡,并且可能通过食物链的传递 最终影响人类的健康,C错误;无限度地开采煤等矿 物资源是不可持续的做法。煤等矿物资源是有限的 非可再生资源,过度开采会导致资源枯竭,同时,煤矿 开采过程中会产生大量的废渣、废水和废气,对土地、 水资源和大气环境造成严重污染,D错误;故选A。 30.A 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定 量仪器,常温使用,容量瓶上的标志有温度、容量、刻 线,A正确;量筒没有零刻度,量筒内底即零刻度,B 错误;量筒的精确度为0.1mL,用10mL量筒只可 量取7.5mL稀 盐 酸,C错 误;托 盘 天 平 精 确 度 为 0.1g,用 托 盘 天 平 无 法 称 量5.85gNaCl晶 体,D 错误。 31.C 钠投入到氯化镁溶液中,先与水反应生成氢氧化 钠,出现与 水 反 应 的 现 象:熔 成 小 球 并 在 液 面 上 游 动,有气体生成;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解 反应生成难溶物氢氧化镁沉淀,使溶液变浑浊,溶液 底部不会有银白色物质镁生成,故正确答案为C。 32.C 􀜏􀜏 􀜏H3C CH3 分子中苯环上含有1种氢 原子,甲基上含有1种 H原子,则其一氯代物有2种 异构体;H3C C CH3 CH3 CH2CH3 分子中含有3种氢原 子,其一氯代物有3种异构体;CH3CH2CHCH3 CH3 分 子中含有4种 氢 原 子,其 一 氯 代 物 有4种 异 构 体; 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏 􀜏分子中含有2种氢原子,其一氯代物有2 种异构体;一氯代物的同分异构体的数目最多的是 CH3CH2CHCH3 CH3 ,C正确。 33.C 氯气和铁反应生成氯化铁,能一步实现,A不符 合题意;氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化 钙,能一步实现,B不符合题意;次氯酸钙不能一步反 应生成二氧化碳,C符合题意;过氧化钠和水或二氧 化碳都能 反 应 生 成 氧 气,能 一 步 实 现,D不 符 合 题 意;故选C。 34.D Na2O2 放入水中化学方程式应该是:2Na2O2+ 2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑,A选项中氧元素不守恒, A错误;H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四 氧化三铁和氢气,B错误;C.铜丝插入热的浓硫酸中 生成的气体不是氢气,应是二氧化硫,C错误;SO2 通 入 酸 性 KMnO4 溶 液 中,SO2 被 MnO-4 氧 化 为 SO2-4 ,MnO-4 被SO2 还原为 Mn2+,再根据得失电 子守恒、电 荷 守 恒 和 元 素 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 为 5SO2+2H2O+2MnO2-4 􀪅􀪅5SO2-4 +4H+ + 2Mn2+,D正确;故选D。 35.C MnO2 需要跟浓盐酸共热才能产生氯气,A项不 符合题意;玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容 量瓶上,B项不符合题意;氯气的密度比空气的密度 大,采用向上排空气法,C项符合题意;Fe(OH)2易 被氧化,难以制备及观察其颜色,D项不符合题意; 答案选C。 36.AD 三氧化硫分子中硫元素为+6价,硫化氢分子 中硫元素为-2价,亚硫酸分子中硫元素为+4价, 故C错误,硫酸分子中,硫元素为+6价。 37.ACD 生石灰的成分是氧化钙,属于碱性氧化物,能 和SO2 发生反应,所以不能用于干燥SO2,故 A错 误;浓硫酸具有吸水性,不能和SO2 发生反应,所以 能用于干燥SO2,故B正确;固体烧碱的成分是氢氧 化钠,属于碱,能和SO2 发生反应,所以不能用于干 燥SO2,故C错误;碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化 钙,显碱性,能和SO2 发生反应,所以不能用于干燥 SO2,故D错误。 38.ACD SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体,故A 错误;SO2 是一种有毒的气体,故B正确;SO2 是一 种密度比空气大的气体,故C错误;SO2 具 有 还 原 性,在催化剂作用下,能与氧气共热反应生成SO3, 故D错误;故选ACD。 39.ABD 浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜,二氧 化硫和水,如图缺少加热装置,无法制取二氧化硫,A 错误;二氧 化 硫 密 度 大 于 空 气,应 右 侧 管 短 左 侧 管 长,B错误;试管内看液面上升高度可验证SO2 在水 中的溶解性,C正确;二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色 体现的是二氧化硫的还原性,D错误;答案选ABD。 40.BCD 二氧化硫有毒,可以用作一定范围内的食品 添加剂,但必需严格按照国家有关范围和标准使用, 否则影响人体健康,A错误;二氧化硫与水反应生成 的酸可使蛋白质变性,SO2 可用于杀菌消毒,B正确; 工业上SO2 可用于生产硫酸,因为二氧化硫能被氧 气氧化为三氧化硫、三氧化硫和水反应生成硫酸,C 正确;工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽 等,此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,D 正确;答案选BCD。 41.B A的结构简式为CH2􀪅CH2。 42.AB B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基。 43.ABC 反应②的反应类型为氧化反应,反应④的反 应类型为酯化反应(或取代反应)。 44.A 反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 Cu △ → 2CH3CHO+2H2O。 45.ABD 乙醛可以氧化得到乙酸,可以和氢气加成得 到乙醇(该反应也属于还原)。 46.B 乙醇中含有的官能团为羟基,B正确。 47.ABC 乙烯是平面矩形结构,所有原子不可能共线, D错误。 48.C 乙烯与水发生加成反应生成乙醇,C正确。 49.B 决定乙醛化学性质的为—CHO,则由化学式可知 B中含有—CHO,B正确。 50.B 根据“酸脱羟基醇脱氢”,且该反应是可逆反应, 含有18O的分子是乙醇和乙酸乙酯两种,B正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·421· 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(六) (考试时间:60分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 He4 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求。 1.下列关于甲烷的叙述正确的是 ( ) A.甲烷分子的空间构型是正四面体型,所以,CH2Cl2 有两种不同构型 B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色 C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一 D.将甲烷与氯气以体积比1∶1的比例混合,光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl 2.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.44gCO2 分子中含有的氧分子数为NA B.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA D.常温常压下,22.4LN2 所含分子数为NA 3.社会的发展离不开化学家的巨大贡献。下列叙述不正确的是 ( ) A.侯德榜发明了侯氏制碱法 B.中国科学家最先实现牛胰岛素的人工合成 C.门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D.屠呦呦的青蒿素研究成果在疟疾的治疗方面发挥了巨大作用 4.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是 ( ) A.观察两者的颜色 B.观察两者的状态 C.通入氢氧化钠溶液 D.通入酸性高锰酸钾溶液 5.欲除去CO2 中混有的SO2 气体,可选用的试剂是 ( ) A.澄清石灰水 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 ·561· 6.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A.NH+4 、Ba2+、Br-、CO2-3 B.Cl-、SO2-3 、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO2-4 、MnO-4 D.Na+、H+、NO-3 、HCO-3 7.某温度下,在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)􀜩􀜨􀜑 Z(g) ΔH>0。下 列叙述正确的是 ( ) A.向容器中充入氩气,压强增大,反应速率不变 B.加入少量Y,反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将容器的容积扩大,化学反应速率增大 8.铀-235(23592U)是常用的核燃料,23592U核外电子数为 ( ) A.327 B.235 C.143 D.92 9.下列说法正确的是 ( ) A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的 B.石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品 C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品 D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成 10.国庆70周年大典上,放飞的气球由可降解材料制作,内充的气体是比氢气安全的氦气。 下列关于氦的说法正确的是 ( ) A.氦气比氢气活泼 B.氦气的密度比空气大 C.氦气的分子式为 He2 D.氦原子最外层电子数为2 11.书法是中国传统文化的重要组成部分。下列说法错误的是 ( ) A.宣纸的主要成分纤维素属于有机高分子化学物 B.端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐,可用食醋清洗 C.用灼烧法可鉴别毛笔头的材料是动物毛或合成纤维 D.书法作品经久不褪色,是因为墨的主要成分为性质稳定的碳单质 12.习主席表示,垃圾分类工作就是新时尚。分类的目的是回收利用废电池,如果处理不当 不仅造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。有同学想将 其变废为宝,以下他的想法你认为不符合垃圾回收原则的是 ( ) ·661· A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取出洗净用作电极 C.把铜帽取下洗净回收利用 D.电池内部填有NH4Cl等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用 13.下列反应或过程属于吸热反应的是 ( ) A.碳酸钙在高温下的分解反应 B.木炭在氧气中燃烧 C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源 D.用“暖宝贴”取暖 14.在化工生产中,调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是 ( ) A.使用空气做反应物 B.减小c(H2) C.使用合适的催化剂 D.降低温度 15.下列关于Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是 ( ) A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.常温时水溶解性::Na2CO3>NaHCO3 C.与盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3 D.相对分子质量:Na2CO3<NaHCO3 16.化学与健康息息相关,下列说法正确的是 ( ) A.摄入适量的钙预防骨质疏松 B.缺乏维生素A会引起坏血病 C.工业用盐可代替食盐用于烹调 D.必需微量元素只能用药物补充 17.下列有关三氧化硫的说法中正确的是 ( ) A.SO2、SO3 均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 B.SO3 易溶于水,且与水反应生成 H2SO4 C.SO3 可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2 在空气中易被氧化为SO3 18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 ( ) A.含4gNaOH的溶液1L B.含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4 的溶液0.5L D.将98gH2SO4 倒入1L水中 19.关于生活中的化学电源,下列说法错误的是 ( ) A.锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B.化学电池的反应基础是氧化还原反应 C.旧电池回收是为了回收有用材料以及防止电池污染环境 D.铅蓄电池正极材料是PbO2,负极材料是Pb ·761· 20.下列元素中,属于惰性气体元素的是 ( ) A.钠 B.氖 C.铝 D.硅 21.进行实验时应高度重视实验安全,下列操作符合实验安全要求的是 ( ) A.金属钠若着火用水扑灭 B.加热时,试管口不对着自己或他人 C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D.灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 22.下列说法中,能说明可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是 ( ) A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零 C.各物质浓度相等 D.各物质浓度不再变化 23.下列事实不能∙∙ 用元素周期律解释的是 ( ) A.与水反应,Cs比Na剧烈 B.与 H2 反应,F2 比Cl2 容易 C.碱性:NaOH>Al(OH)3 D.酸性:HCl>H2CO3 24.下列实验方法正确的是 ( ) A.用酚酞溶液区分盐酸和硫酸 B.用过滤法分离汽油和水的混合物 C.用澄清石灰水区分SO2 和CO2 气体 D.用Ba(OH)2 溶液区分Na2SO4 溶液和NaNO3 溶液 25.下列实验操作中,不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B.用10mL量筒量取8.25mL盐酸 C.用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并不断搅拌 26.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 ( ) A.着色剂———胡萝卜素、苯甲酸钠 B.调味剂———亚硝酸钠、味精 C.防腐剂———氯化钠、柠檬黄 D.营养强化剂———酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 ·861· 27.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 ( ) A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 28.科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 ( ) A.“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟,铷是碱金属元素 B.“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物,天然气属于新能源 C.“天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 D.量子计算机“悟空”即将面世,其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 29.化学与环境密切相关。下列做法正确的是 ( ) A.大力发展新能源汽车 B.推广使用一次性塑料袋 C.将废弃物倾倒于海洋中 D.无限度地开采煤等矿物资源 30.下列对实验仪器特点的描述正确或实验能达到预期目的的是 ( ) A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B.量筒的“0”刻度在下面 C.用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D.用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 31.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是 ( ) A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 32.下列烃中,一氯代物的同分异构体的数目最多的是 ( ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H3C CH3 A CH3 C CH3 CH3 CH2CH3 B CH3CH2CHCH3 CH3 C 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜍􀜍 􀜏 􀜏 D 33.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 ( ) A.Cl2 →FeCl3 B.Cl2 →Ca(ClO2) C.Ca(ClO)2 →CO2 D.Na2O2 →O2 34.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式 书写正确的是 ( ) A.Na2O2 放入水中:Na2O2+H2O􀪅􀪅2NaOH+O2↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2Fe􀪅􀪅Fe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2↑ D.SO2 通入酸性KMnO4 溶液中:5SO2+2H2O+2MnO-4 􀪅􀪅5SO2-4 +4H++2Mn2+ ·961· 35.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 ( ) A.制取氯气 B.转移溶液 C.收集氯气 D.制备Fe(OH)2 并观察其颜色 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中, 至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。 硫及其化合物存在如下转化关系: 结合上述材料,回答36~40题。 36.下列物质中硫元素的化合价为+6的是 ( ) A.SO3 B.H2S C.H2SO3 D.H2SO4 37.下列物质不能用于干燥SO2 的是 ( ) A.生石灰 B.浓硫酸 C.固体烧碱 D.碱石灰 38.下列关于SO2 性质叙述错误的是 ( ) A.SO2 是一种无色、无味气体 B.SO2 有毒 C.SO2 的密度比空气小 D.SO2 不能被氧化为SO3 39.下列实验目的不能够实现的是 ( ) A B C D 制取SO2 收集SO2 验证SO2 在水中的溶解性 探究SO2 的漂白性 ·071· 40.下列关于SO2 的用途叙述正确的是 ( ) A.SO2 不能用作食品添加剂 B.SO2 可用于杀菌消毒 C.SO2 可用于生产硫酸 D.工业上常用SO2 来漂白纸浆、毛、丝等 已知:A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。 A H2O 催化剂 ①→B ④↓ E O2/Cu △②→C O2/催化剂 △③ →D 结合上述材料,回答41~45题。 41.A的结构简式 ( ) A.CH3CHO B.CH2􀪅CH2 C.CH3CH2OH D.CH4 42.B、D分子中的官能团名称分别 ( ) A.羟基 B.羧基 C.酯基 D.甲基 43.②和④的反应类型 ( ) A.氧化反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.加成反应 44.反应②的化学方程式为 ( ) A.2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O B.2CH3CH2OH+2Na →2CH3CH2ONa+H2↑ C.CH3CH2OH+CH3COOH 浓 H2SO4 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O D.CH2􀪅􀪅CH2+H2O 催化剂 △ →CH3CH2OH 45.C的主要性质有 ( ) A.发生氧化反应生成乙酸 B.发生还原反应得到乙醇 C.发生取代反应生成乙烯 D.发生加成反应生成乙醇 ·171· A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,能进行如图所示的多种 反应。 B H2O 催化剂 ② ↓ A 浓硫酸、乙酸 △③ ←C 红热的铜丝 ④ ↓ D Na ① →E 结合上述材料,回答46~50题。 46.A的官能团名称是 ( ) A.羧基 B.羟基 C.醛基 D.酯基 47.关于B分子结构的描述正确的是 ( ) A.结构简式为CH2􀪅CH2 B.是最简单的烯烃 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.分子中所有原子都在一条直线上 48.反应②的反应类型为 ( ) A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.置换反应 49.下列化合物和D具有相似的化学性质的是 ( ) A.CH3—O—CH3 B. C O 􀪅􀪅 H H C.CH3—OH D. 􀜏􀜏 􀜏 Br 50.若乙酸分子中的氧原子都是16O,A中的氧原子都是18O,二者在浓硫酸作用下发生反应 ③,一段时间后,含有18O的分子有 ( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 ·271·