仿真模拟检测卷(5)-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(五) (考试时间:60分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求。 1.下列关于硅及其化合物的说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B.玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料 C.硅元素是构成岩石的核心元素 D.太阳能电池板主要成分为SiO2 2.进行实验时,应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是 ( ) A.点燃CH4 前必须验纯 B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释 C.实验室制备NH3 时,用盐酸吸收尾气 D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片 3.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-􀪅􀪅2Cl-+Br2 B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁 D.用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2 将其还原吸收,以富集溴 4.下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是 ( ) A.CO2-3 、H+ B.H+、OH- C.Ba2+、SO2-4 D.CO2-3 、OH- 5.“挖掘文物价值,讲好中国故事”。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 ( ) 选项 A B C D 文物 名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗 ·751· 6.丁达尔效应在日常生活中随处可见。当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应 的是 ( ) A.KCl溶液 B.Fe(OH)3 胶体 C.NaOH溶液 D.CuSO4 溶液 7.化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 ( ) A.2N B.2N2 C.2NH3 D.N2O4 8.下列对于原电池装置的说法错误∙∙ 的是 ( ) A.放电时负极发生还原反应 B.放电时阴离子移向负极 C.放电时电子从负极出发经外电路移向正极 D.放电时电池装置中的化学能转化为电能 9.下列各组中的离子,能在溶液中共存的是 ( ) A.Mg2+、H+、SO2-4 、OH- B.H+、Ca2+、CO2-3 、NO-3 C.Ag+、H+、Cl-、CO2-3 D.Na+、H+、Cl-、SO2-4 10.下列措施中不能∙∙ 改善环境质量的是 ( ) A.将生活垃圾进行分类处理 B.开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 C.为了加快经济发展,要多燃煤、多发电 D.倡导绿色化学理念,努力实现“原子经济” 11.下列措施能明显提高化学反应速率的是 ( ) A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀 H2SO4 反应制取 H2 时,改用98%的浓 H2SO4 C.AgNO3 溶液与盐酸反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,进行工业合成氨反应时,增加氮气的量 12.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 ( ) A.氧化铝熔点很高,可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.明矾是电解质,可用于自来水的杀菌消毒 D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的碱性 13.下列仪器名称与图示不相符的是 ( ) A.长颈漏斗 B.烧瓶 C.烧杯 D.容量瓶 ·851· 14.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4 中 H为-1价)能溶于水并和水反应,反应的化学 方程式为NaBH4+2H2O􀪅􀪅NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) A.硼元素被氧化,氢元素被还原 B.NaBH4 是还原剂,H2O是氧化剂 C.H2 既是氧化产物又是还原产物 D.被氧化和被还原的元素质量比为1∶1 15.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2↑+H2O B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 +H++OH-􀪅􀪅BaSO4↓+H2O 16.分子式为C3H7Cl同分异构体共有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 17.下列物质中,属于电解质且现有状态能导电的是 ( ) A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 18.下列叙述正确的是 ( ) A.胃酸过多可用服用碳酸钠 B.足量Cl2、O2 分别和两份等质量的Na反应,前者得到电子多 C.Na2O与Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D.钠投入水中会熔成小球,并四处游动,说明钠与水反应放热并生成氧气 19.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是 ( ) A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液 20.下列单质中,最容易与氢气发生反应的是 ( ) A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2 21.我国国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+ 2CuSO4+2NaOH􀪅􀪅Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是 ( ) A.Zn得到电子 B.CuSO4 被氧化 C.NaOH是还原剂 D.CuSO4 是氧化剂 22.下列有关海水资源的利用不正确的是 ( ) A.从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展 B.海带中的碘以I-形式存在,向海水中滴加淀粉,有蓝色出现 C.海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 D.海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 ·951· 23.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中b、c、d、e分子中只含有一个 S原子,下列说法错误的是 ( ) A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性 C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应 24.下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 ( ) 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热(50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 25.某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Ag+􀪅􀪅Zn2++2Ag,此反应的原电池的正确组 成是 ( ) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Ag Zn 稀盐酸 B Zn Ag AgNO3 溶液 C 石墨 Zn AgNO3 溶液 D Ag Zn ZnCl2 溶液 26.化学与人类生产、生活密切相关,从化学的角度分析,下列有关说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B.雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关 D.自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒 27.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( ) A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2 ·061· 28.原电池的应用促进了人类社会的发展,某种铜锌原电池示意图如下,关于该原电池的说 法正确的是 ( ) A.铜是负极 B.锌发生还原反应 C.溶液中 H+发生氧化反应 D.接通时,电子由锌电极经导线流向铜电极 29.下列变化中,不需要破坏化学键的是 ( ) A.碘升华 B.碳酸氢钠受热分解 C.氯化氢溶于水 D.氯化钠熔化 30.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH+4 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向CuSO4 溶液中加入铁粉,有红色固体析出 氧化性∶Fe2+>Cu2+ D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ 31.已知X、Y、Z位于元素周期表中的第三周期,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是 ( ) A.原子序数:X<Y<Z B.原子半径:X>Y>Z C.非金属性:X>Y>Z D.酸性:HXO4<H2YO4<H3ZO4 32.如图为番茄电池,下列说法正确的是 ( ) A.锌电极是该电池的负极 B.铜电极是该电池的负极 C.电子由铜通过导线流向锌 D.一段时间后,锌质量增加 ·161· 33.在2L恒容密闭容器中充入4molNH3 和6molO2,发生反应4NH3(g)+5O2(g) 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO (g)+6H2O(g)。若10s时容器内剩余2molNH3,则0~10s内用O2 的 浓度变化表示的平均反应速率是 ( ) A.0.125mol·L-1·s-1 B.0.2mol·L-1·s-1 C.0.25mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1 34.将 H2、O2、N2 三种气体分别装在三个相同容器里,当温度和密度相同时,三种气体压强 的大小关系正确的是 ( ) A.p(H2)=p(O2)=p(N2) B.p(H2)>p(N2)>p(O2) C.p(O2)>p(N2)>p(H2) D.p(O2)>p(H2)>p(N2) 35.海洋是巨大的资源宝库,下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是 ( ) A.海水波浪发电是将化学能转化为电能 B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 C.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 D.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中, 至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物,下图列出了制备乙酸乙酯可能的合成路线。 据此回答36~40题。 36.乙烯的分子式为 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C6H6 37.乙醛分子中的官能团为 ( ) A.-CH3 B.-OH C.-CHO D.-COOH 38.关于乙醇说法正确的是 ( ) A.可以和乙酸发生酯化反应 B.可以氧化得到乙醛 C.官能团为羟基 D.可通过乙烯的加成反应制得 ·261· 39.实验室中利用反应⑥制备乙酸乙酯,其装置如图所示,其中试剂a为 ( ) A.饱和氯化钠溶液 B.饱和碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 40.下列反应属于取代反应的是 ( ) A.2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O B.CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O C.CH3CH2OH+CH3COOH 浓 H2SO4 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O D.CH2=CH2+H2O 催化剂 Δ →CH3CH2OH 海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗 法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图。 结合上述材料,回答41~45题。 41.仪器A的名称是 ( ) A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.圆底烧杯 D.锥形瓶 42.关于仪器B的说法正确的是 ( ) A.进水口是b B.仪器B名称为球形冷凝管 C.蒸馏实验应该使用直形冷凝管 D.球形冷凝管常用于冷凝回流 43.关于碎瓷片的说法正确的是 ( ) A.碎瓷片的作用是防止暴沸 B.碎瓷片不可用沸石代替 C.碎瓷片是一种多孔的物质 D.若实验开始后发现忘了装碎瓷片,应立即拆开装置添加 ·361· 44.关于水的性质说法正确的是 ( ) A.水可以溶解氢氧化钠 B.水可以和过氧化钠反应 C.水属于氧化物 D.水和氯气反应可以生成次氯酸 45.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ( ) A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 如图所示,实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2,并探究其化学性质。 结合上述材料,回答46~50小题。 46.试管①中反应的化学方程式或离子方程式为 ( ) A.Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+H2O B.Cu+H2SO4 △ 􀪅􀪅CuSO4+H2↑ C.Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅Cu2++SO2-4 +SO2↑+H2O D.Cu+SO2-4 △ 􀪅􀪅Cu2++SO2↑+H2O 47.若试管②中盛放品红试液,可以验证的SO2 的性质是 ( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 48.若要验证SO2 的还原性,试管②中应盛放 溶液 ( ) A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水溶液 C.乙醇溶液 D.H2S溶液 49.试管③的试剂和用途分别是 ( ) A.防倒吸 B.处理SO2 尾气 C.NaOH溶液 D.水 50.SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂,在葡萄酒工艺中加入SO2 的主要目 的是 ( ) A.选择性杀菌 B.抗氧化作用 C.提高酸度 D.增加口感 ·461· 42.B 从开始至2min,Y的物质的量减少了1mol- 0.9mol=0.1mol,Z增加了0.2mol,则根据变化量 之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方 程式为3X+Y􀜩􀜨􀜑 2Z,B正确。 43.A 1min时反应没有达到平衡状态,反应向正反应 方向进行,则正逆反应速率的大小关系为:v(正)> v(逆),A正确。 44.B 若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入 氩气,增大体系压强,由于物质的浓度不变,则X的 化学反应速率将不变,B正确。 45.ACD X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反 应速率相等,则不一定处于平衡状态,A错误;正反 应体积减少,则气体混合物物质的量不再改变说明 反应达到平衡状态,B正确;平衡时正逆反应速率相 等,但 不 为0,反 应 没 有 停 止,C 错 误;反 应 速 率 v(X)∶v(Y)=2∶1说明正逆反应速率不相等,则没 有处于平衡状态,D错误。 46.AD B是乙醇,官能团是羟基,A正确;C是乙醛,官 能团的化学式是-CHO,B错误;D物质是乙酸,官 能团是羧基,C错误;乙酸乙酯的官能团是酯基,D 正确。 47.ACD 反 应 ① 是 CH2 􀪅CH2+H2O 一定条件 → CH3CH2OH,A 正 确;反 应 ② 是 2CH3CH2OH+ O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应,B错误; 反 应 ③ 是 CH3COOH + CH2CH2OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O,C正确;乙烯转化为聚乙烯 属于加聚反应,D正确。 48.B 乙烯是一种无色、稍有气 味 的 气 体,难 溶 于 水。 则B符合;答案选B。 49.B 乙酸电离出 H+ 时,断裂①键;在酯化反应时酸 脱羟基,断裂②键;与Br2 的反应,Br取代了甲基上 的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂① 键,另一分子断裂②键,所以B正确。 50.C CH2􀪅CH2 含有碳碳双键,不能发生水解反应, 可 以 发 生 氧 化 反 应 和 加 聚 反 应,故 A 错 误; CH3CH2CHO含有醛基,能发生氧化反应,不能发生 加聚反 应 和 水 解 反 应,故 B错 误;CH3COOCH 􀪅 CH2 含有碳碳双键,能发生氧化反应和加聚反应,含 有酯基,能发生水解反应,故C正确;CH3CH(OH) CH3 含有羟基,能发生氧化反应,不能发生加聚反应 和水解反应,故D错误;故选C。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(五) 1.D 石英的主要成分是SiO2,烧碱是NaOH,二者将发 生反应:2NaOH+SiO2 􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,故 高 温 下石英坩埚会被烧碱腐蚀,A正确;玻璃、陶瓷和水泥 的主要成分均为硅酸盐,都是传统硅酸盐材料,B正 确;硅在地壳中的含量高,在自然界中硅主要以化合 物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在,二氧化硅、硅酸盐 等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分,可 以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素,C正确; 太阳能电池 板 主 要 成 分 为 晶 体 硅,可 实 现 光-电 转 换,D错误;答案选D。 2.B 浓硫酸稀释时,应将浓硫酸加入水中,并用玻璃棒 不断搅拌,B项错误。 3.C 苦卤中含有溴离子,氯气把苦卤中的溴离子氧化 为溴单质,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-􀪅􀪅 2Cl-+Br2,A正确;蒸发海水得到粗盐,所以通过物 理方法可以从海水中得到粗盐,B正确;从提高经济 效益的角度,工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 提镁,C错误;溴易挥发,用空气和水蒸气吹出单质溴, 再用还原剂SO2将其还原吸收,以富集溴,D正确。 4.D CO2-3 、H+反应产生 H2O、CO2,不能大量共存,A 不符合题意;H+、OH-会反应产生弱电解质 H2O,不 能大量共存,B不符合题意;Ba2+、SO2-4 反应会产生 BaSO4 沉淀,不 能 大 量 共 存,C不 符 合 题 意;CO2-3 、 OH-之间不能发生任何反应,可以大量共存,D符合 题意。 5.D 金扣玛瑙碗的主要成分是SiO2,A项不符合题意; 吴王光剑是合金,属于金属材料,B项不符合题意;楚 大鼎的主要成分为青铜,属于金属材料,C项不符合 题意;陶瓷 的 主 要 成 分 是 硅 酸 盐,D项 符 合 题 意;故 选D。 6.B 丁 达 尔 效 应 是 胶 体 的 性 质,KCl溶 液、NaOH 溶 液、CuSO4 溶液的分散系为溶液,不是胶体,不具有丁 达尔效应,Fe(OH)3 胶体属于胶体,具有丁达尔效应, 故B正确;答案为B。 7.A A.2N表示两个氮原子,故选A;2N2 表示两个氮 分子,故不选B;2NH3 表示两个氨气分子,故不选C; N2O4 表示四氧化二氮或一个四氧化二氮分子,故不 选D;答案选A。 8.A 放电时负极失去电子发生氧化反应,A错误;放电 时负极失去电子而带上正电荷,则阴离子移向负极,B 正确;放电时负极失去电子,正极得到电子,电子从负 极出发经外电路移向正极,C正确;放电时为原电池, 电池装 置 中 的 化 学 能 转 化 为 电 能,D正 确;故 答 案 为A。 9.D H+ +OH- =H2O,A不 合 题 意;Ca2+ +CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓,B不合题意;2H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+ CO2↑,C不合题意;Na+、H+、Cl-、SO2-4 各离子之 间不反应,能够大量共存,D符合题意;故选D。 10.C 将生活垃圾进行分类处理,可以节约资源,保护 环境,有利于改善环境质量,A正确;开发利用太阳 能、氢能、风能等清洁能源,减少化石燃料的使用,可 以减少环境污染物的排放,有利于改善环境质量,B 正确;发展以煤炭为原料的火力发电,会消耗大量化 石能源,能产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体, 不利于环境保护,C错误;倡导绿色化学理念,努力 实现“原子经济”,可减少污染物的排放,有利于改善 环境质量,D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·911· 11.D 水为纯液体,增大水的用量,浓度不变,化学反应 速率不变,故A不符合题意;常温下Fe在浓硫酸中 发生钝化,不 能 增 大 化 学 反 应 速 率,故B不 符 合 题 意;增大压强只对有气体参加的反应有影响,AgNO3 溶液与盐酸反应时,增大压强,不能增大化学反应速 率,故C不符合题意;恒温恒容条件下,进行工业合 成氨反应时,增加氮气的量,反应物的浓度增大,化 学反应速率增大,故D符合题意;故答案选D。 12.C 氧化铝具有高熔点,可制作耐火坩埚、耐火管和 耐高温的实验仪器等,A正确;“熬胆矾铁釜,久之亦 化为铜”,涉及铁与硫酸铜生成铜的反应,为置换反 应,B正确;明矾能水解生成氢氧化铝胶体,只能吸附 悬浮杂质,不能杀菌消毒,C错误;胃酸的主要成分 为盐酸,胃酸分泌过多会引起胃病,氢氧化铝为弱碱 性,与胃液中含有的盐酸发生中和反应生成氯化铝 和水,反应的方程式为Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O,D正确。 13.A 应是分液漏斗,故 A选; 是烧瓶,故B 不选; 是烧杯,故C不选; 是容量瓶,故D 不选;故选A。 14.A 由反应式可知,反应时,硼氢化钠中氢元素的化 合价升高被氧化生成 H2,NaBH4 是还原剂,水分子 中氢元素的化合价降低被还原 H2,H2O是氧化剂, 则 H2 既是氧化产物又是还原产物,则被氧化和被还 原的氢元素质量比为1∶1,故选A。 15.B 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO-3 + OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O,A错误;用小苏打治疗胃酸 过多:HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,B正确;铜和 硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+􀪅􀪅Cu2++2Ag,C错 误;氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应:Ba2+ +SO2-4 + 2H++2OH-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,D错误。 16.A 丙 烷 分 子 中 含 有 2 类 氢 原 子,则 分 子 式 为 C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式为 CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3,共两种;故选A。 17.B 铜丝能导电,但既不是电解质,也不是非电解质, A不合题意;熔融的 MgCl2,能导电,是电解质,B符 合题意;NaCl溶液,能导电,既不是电解质,也不是非 电解质,C不合题意;蔗糖,不导电,是非电解质,D不 合题意。故选B。 18.C 碳酸钠的碱性较强,对人体会造成伤害,胃酸过 多可用服用碱性较弱的碳酸氢钠,故 A错误;足量 Cl2、O2 分别和两份等质量的 Na反应,两个反应中 Na全部反应转化为 Na+,Na与二者反应得到电子 一样多,故B错 误;Na2O与 Na2O2 均 为 离 子 化 合 物,氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成,过氧化 钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成,二者阴、阳 离子的个数比均为1∶2,故C正确;钠投入水中会熔 成小球,并四处游动,说明钠与水反应放出的热量能 将钠单质熔化,并生成氢气,故D错误;答案选C。 19.A 丁达尔效应是胶体特有的性质,可以用丁达尔效 应区分胶体与溶液和浊液,A正确。 20.C 与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱 有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强; 同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,由于F 是非金属性最强的元素,所以最易与氢气反应,F2 在 暗处就能与氢气化合且发生爆炸,C正确。 21.D 该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+ 2价降低到+1价。锌元素化合价升高,失去电子,A 错误;CuSO4 中铜元素化合价降低,CuSO4是该反应 的氧化剂,被还原生成Cu2O,B错误、D正确;参加反 应的 NaOH中 Na、O、H各元素化合价都没有发生 变化,所以NaOH既不是该反应的氧化剂,也不是该 反应的还原剂,C错误。 22.B 海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物, 从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品,A正确;海 带中的碘是以I- 形式存在,单质碘遇淀粉变蓝色, I-遇淀粉不变蓝色,B错误;海水中提溴的过程主要 包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化 硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴, 这些反应都是氧化还原反应,C正确;海水淡化的方 法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,D正确。 23.D j是硫化氢,e是亚硫酸,二者可以发生归中反应 得到单质硫,A项正确;b是二氧化硫,+4价的硫既 可以升高又可以降低,因此既有氧化性又有还原性, B项正确;d是硫酸,浓硫酸具有脱水性,C项正确; 硫酸盐无氧化性,因此不能和硫化物发生氧化还原 反应,D项错误;答案选D。 24.C 一般来说温度越高、浓度越大,且加入催化剂,都 可使反应速率增大,则A和C加入催化剂,则反应速 率应大于B和D,A和C相比较,C温度较高,则反应 速率较大;故答案选C。 25.C 原电池中负极发生氧化反应,负极金属的还原性 比正极金属强,由题中所给总反应的离子方程式,负 极为Zn,B项不符合题意;由原电池总反应的离子方 程式可知电解质溶液中应有 Ag+,且正极可以用导 电的石墨作电极,故只有C项符合题意;故选C。 26.B “84”消毒液的有效成分是 HClO,具有消毒杀菌 作用,A项正确;胶体区别于溶液等其它分散系的本 质是其分散质粒径在1-100nm之间,B项错误;石 膏或盐卤点制豆腐利用的是胶体聚沉的性质,C项 正确;氯气通入水中产生 HClO,具有消毒杀菌作用, D项正确;故答案选B。 27.B CuO→Cu加入还原剂如氢气,A错误;Fe→FeCl2 加入氧化剂如盐酸,B正确;H2SO4→H2 加入还原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·021· 剂如 铁,C错 误;HNO3→N2 加 入 还 原 剂 如 铜,D 错误。 28.D 活泼金属作负极,锌是负极,铜作正极,A错误; 锌失去电子,发生氧化反应,B错误;溶液中 H+得电 子,发生还原反应,C错误;电子由负极经导线流向 正极,则电子由锌电极经导线流向铜电极,D正确。 29.A 碘升华是物理变化,化学键不变,A正确;碳酸氢 钠受热分 解 生 成 碳 酸 钠、水 和 二 氧 化 碳,是 化 学 变 化,破坏化学键,B错误;氯化氢溶于水电离出氢离子 和氯离子,共价键被破坏,C错误;氯化钠熔化电离 出钠离子和氯离子,离子键被破坏,D错误。 30.A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,向 某溶液中加入 NaOH溶液并加热,产生能使湿润红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体,证 明 该 溶 液 中 一 定 含 有 NH+4 ,故A正确;CO2、SO2 都能使澄清石灰水变浑 浊,向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体,该粉末可能是碳酸盐或亚硫酸盐, 故B错误;向CuSO4 溶液中加入铁粉,有红色固体析 出,发生了反应:Fe+Cu2+􀪅􀪅Cu+Fe2+,根据氧化 还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 化性,氧化性:Cu2+>Fe2+,故C错误;用铂丝蘸取 少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中 含有Na+,由于没有透过蓝色钴玻璃,所以不能确定 该溶液中是否含有K+,故D错误;故选A。 31.C 同周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物对应的水化 物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知X、Y、Z的最高正 价分别为+7、+6、+5,则非金属性X>Y>Z。可知 同周期,X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5,原 子序数依次减小,X>Y>Z,A错误;同周期的电子 层数相同,原子序数大的 半 径 越 小 X<Y<Z,B错 误;由上述分析可知,非金属性:X>Y>Z,C正确;非 金属性越 强,对 应 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 越 强,则 酸 性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,D错误。 32.A 番茄电池的本质是铜锌原电池,活泼性更强的 Zn作电池的负极,发生反应:Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,电 极质量会减少;电子一般只在导线中传递,方向是从电 池的负极流向电池的正极,A正确。 33.A 由题意知,Δn(NH3)=2mol,Δt=10s, 则v(NH3)= Δc(NH3) Δt = Δn(NH2) V Δt = 2mol 2L 10s = 0.1mol·L-1·s-1,v(O2)= 5 4v (NH3)= 5 4 × 0.1mol·L-1·s-1=0.125mol·L-1·s-1,故 选A。 34.B 温度、容器容积和密度相同,说明气体的质量相 同,因三 种 气 体 的 摩 尔 质 量 M(H2)<M(N2)< M(O2),故三种气体的物质的量n(H2)>n(N2)> n(O2),据阿伏加德罗定律知,压强关系为p(H2)> p(N2)>p(O2),B正确。 35.A 海水波浪发电是将动能转化为电能,故A错误; 从海水中提取溴,是将溴离子变为溴单质,一定伴有 化学变化,故B正确;淡化海水的常见的三种方法分 别是蒸馏法、电渗析法、离子交换法,故C正确;电解 饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气,再用氯气和 氢气反应后溶于水可生产盐酸,电解熔融状态下氯 化钠可制备金属钠,饱和食盐水通入氨气和二氧化 碳可制备碳酸氢钠,加热碳酸氢钠可知制备碳酸钠, 故因此以 NaCl为 原 料 可 以 生 产 烧 碱、纯 碱、钠、氯 气、盐 酸 等 化 工 产 品,故 D 正 确;综 上 所 述,答 案 为A。 36.B 乙烯分子中含有2个C,4个 H,有一个碳碳双 键,分子式为C2H4,答案选B。 37.C 乙醛的结构简式为CH3CHO,官能团是—CHO, 名称是醛基,答案选C。 38.ABCD 乙醇可以和乙酸发生酯化反应,A正确;乙 醇可以氧化得到乙醛,B正确;乙醇的官能团为羟基, C正确;可通过乙烯的加成反应制得乙醇,D正确。 39.B 乙酸乙酯的制备中,收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠 溶液,饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇,中和乙酸,析 出乙酸乙酯,答案选B。 40.BC A为氧化反应,BC为取代反应,D为加成反应。 41.A 仪器A为圆底烧瓶。仪器C是锥形瓶。蒸馏烧 瓶应有具支管。 42.BCD 冷却水是下进上出,因此进水口是a,A错;仪 器B名称为球形冷凝管,常用于冷凝回流;但蒸馏实 验应该使用直形冷凝管而不是本实验中的球形冷凝 管。B、C、D均正确。 43.AC 碎瓷片的作用是防止暴沸,A正确;碎瓷片也 可用沸石代替,B错误;碎瓷片和沸石的原理一样,都 是一种多孔的物质,C正确;若实验开始后发现忘了 装碎瓷片,可停止加热,待装置冷却后添加碎瓷片,D 错误。 44.ABCD 氢氧化钠可溶于水中,A正确;过氧化钠和 水反应生成氧气,B正确;水的化学式是 H2O,属于 氧化物,C正确;水和氯气反应可以生成次氯酸,D 正确。 45.C A.海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变 化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素 化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制 取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反 应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元 素的单质,有 元 素 化 合 价 的 变 化,属 于 氧 化 还 原 反 应,错误;答案选C。 46.AC 铜与浓硫酸加热条件下反应会生成硫酸铜、二 氧化硫和水,故试管①中反应的化学方程式为Cu+ 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+H2O,离 子 方 程 式为Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅Cu2+ +SO2-4 +SO2↑ +H2O。 47.C 试 管②中 盛 放 品 红 溶 液,可 以 验 证SO2 的 漂 白性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·121· 48.AB 若要验证SO2 的还原性,试管②中盛放酸性高 锰酸钾溶液或溴水溶液。 49.BC 二氧化硫有毒,需要尾气处理,则试管③中应盛 放氢氧化钠溶液。 50.AB SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加 剂,在葡萄酒工艺中加入SO2 的主要目的是选择性 杀菌和抗氧化。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(六) 1.C 因甲烷是正四面体形,所以,CH2Cl2 不存在同分 异构体,故 A错误;甲烷和氯气在光照的条件下可发 生取代反应,但和氯水不反应,故B错误;不纯的甲烷 点燃易爆炸,是矿井安全的重要威胁之一,故C正确; 甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在,将甲烷与氯 气以体积比1∶1的比例混合,光照条件下可得到多 种取代物,故D错误;故选C。 2.C CO2 分子中不含氧分子,A错误;标况下水不是气 体,11.2L水的物质的量不是0.5mol,B错误;Mg在 足量氧气中燃烧全部生成镁离子,化合价从0价升高 至+2价,所以24gMg即1molMg在足量氧气中完 全燃烧失去的电子数为2NA,C正确;常 温 常 压 下, 22.4L氮气的物质的量不是1mol,D错误。 3.C 中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法,打破了外 国对中国的技术封锁,A正确;1965年9月,我国科学 家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生 物活力的蛋白质—结晶牛胰岛素,B正确;道尔顿提 出近代原子学说,汤姆生发现了电子,卢瑟福提出了 带核的原子结构模型,均对原子结构模型的建立作出 了卓越的贡献,门捷列夫在原子结构的基础上,发现 了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习 和研究变得有规律可循,C错误;我国女药学家屠呦 呦研究的青蒿素在疟疾的治疗方面发挥了巨大作用, 为此荣获诺贝尔奖,D正确。 4.D 甲烷和乙烯都是无色气体,不能鉴别,A错误;常 温下都为气体,不能鉴别,B错误;甲烷和乙烯与氢氧 化钠都不 反 应,不 能 鉴 别,C错 误;乙 烯 含 有 碳 碳 双 键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,D正确。 5.D CO2 和SO2 均为酸性氧化物,都能与澄清石灰水 反应,不能用澄清石灰水除去CO2 中混有的SO2 气 体,故A错误;二氧化碳可溶于水,不能用水除去CO2 中混有的SO2 气体,故B错误;CO2 和SO2 均为酸性 氧化物,都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠除去 CO2 中混有的SO2 气体,故C错误;二氧化硫具有还 原性,能被酸性高锰酸钾氧化,而二氧化碳与酸性高 锰酸钾溶液不反应,因此可用酸性高锰酸钾溶液除去 CO2 中混有的SO2 气体,故D正确;故选D。 6.C Ba2+和CO2-3 反应生成BaCO3 沉淀,不能大量共 存,A错;SO2-3 和 H+反应生成SO2,不能大量共存, B错;C中四种离子不反应,可以大量共存,C对;H+ 和 HCO-3 会 反 应 生 成 CO2、H2O,不 能 大 量 共 存, D错。 7.A 容器体积一定,充入与反应无关气体氩气对与反 应有关气体浓度没有影响,则反应速率不变,A正确; Y为固体,加入少量Y,反应速率不变,B错误;升高温 度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,C错误;将 容器的容积扩大,与反应有关气体的浓度减小,则化 学反应速率减小,D错误;故答案为A。 8.D 23592U的核外电子数等于其原子序数,为92,故答 案选D。 9.C 氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电,工业上用 电解熔融的氧化铝制备金属铝,故 A错误;石油中含 有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽 油,B错误;含C18以上的烷烃为重油,重油经过催化 裂化可以获取轻质液体燃料汽油等产品,C正确;有 机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙 烯酸甲酯发生加聚反应而制得,D错误。 10.D 氦气属于稀有气体,又称惰性气体,化学性质比 较稳定,A错误;氦气的相对分子质量为4,密度比空 气小,B错误;氦分子是单原子构成的分子,分子式为 He,C错误;氦原子的原子序数为2,核外电子数为 2,核外只有一个电子层,该层也可称为最外层,该层 上有2个电子,D正确。答案选D。 11.B 宣纸的主要成分是纤维素,纤维素属于有机高分 子化合物,A正确;端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸 盐,醋酸的酸性比碳酸和硅酸强,因此用食醋清洗端 砚,醋酸会与其反应生成碳酸和硅酸,B错误;动物毛 是蛋白质,蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味,故可鉴 定,C正确;C原子最外层有4个电子,既不易得到电 子,也不易失去电子,碳单质性质稳定,故书法作品经久 不褪色,D正确。 12.D 虽然氯化铵是一种化学肥料,但电池内部还有其 他有害物质,如果用作化肥,会污染土壤,进入生物 链后,影响人体健康。 13.A 大多数分解反应是吸热反应,碳酸钙高温下的分 解就属于 吸 热 反 应,A正 确;物 质 燃 烧 均 为 放 热 反 应,B错误;大多数化合反应是放热反应,生石灰与水 化合生成Ca(OH)2的同时放出大量热,C错误;“暖 宝贴”在使用过程中,发生了铁粉的缓慢氧化,属于 放热反应,D错误。 14.C 使用空气做反应物,会导致N2 的浓度降低,降低 反应物浓度,化学反应速率减慢,A不符合题意;H2 是反应物,减小c(H2),化学反应速率减小,B不符合 题意;使用 合 适 的 催 化 剂,能 够 降 低 反 应 物 的 活 化 能,使更多的普通分子变为活化分子,分子之间有效 碰撞次数增加,化学反应速率加快,C符合题意;降 低温度,物质的内能减小,分子之间有效碰撞次数减 小,化学反应速率减小,D不符合题意;故合理选项 是C。 15.B NaHCO3 不 稳 定,加 热 易 分 解:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故 A错 误;常温下,向 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体,有碳 酸 氢 钠 晶 体 析 出,可 知 常 温 时 水 溶 解 性: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·221·