仿真模拟检测卷(4)-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

44.ABD 根据反应①为氧化还原反应,在同一氧化还 原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可以得出 氯气的氧化性强于硫单质的氧化性;根据反应③获 知,金属 铜 与 Cl2 反 应 生 成 CuC12,与S反 应 得 到 Cu2S;反应①中S为氧化产物。 45.ABC H2S是弱酸;浓硫酸有强氧化性;硫化钠中的 硫是-2价,具有还原性 ;硫酸中的硫元素是+6价。 正确答案是ABC。 46.ABC 葡萄糖属于单糖,A正 确;葡 萄 糖 中 含 有 醛 基,可以发生银镜反应,B正确;纤维素和淀粉在酸性 条件下可以发生水解反应,C正确;纤维素可以促进 大肠蠕动,从而促进消化吸收其他营养物质,所以纤 维素在防止便秘方面是有利的,D错误。 47.ABCD 根 据 乳 酸 的 结 构 简 式 可 知,其 分 子 式 为 C3H6O3,A正确;乳酸中含有羧基,可以跟氢氧化钠 反应,B正确;乳酸中含有羧基,可以和羟基发生酯 化反应,C正确;乳酸中含有羟基,可以和羧基发生 酯化反应,D正确。 48.B 中含有碳碳双键,可以和氢气发生加成反 应,生成 ,B正确。 49.BD 乙烷中没有碳碳双键,不能发生加聚反应,A错 误;乙烯中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,B正 确;乙醇中没有碳碳双键,不能发生加聚反应,C错 误;氯乙 烯 含 有 碳 碳 双 键,可 以 发 生 加 聚 反 应,D 正确。 50.BD 化合物PX中含有苯环,不是烷烃,A错误;化 合物PX中,含有苯环,属于芳香烃,B正确;化合物 PX中,含 有 苯 环,不 是 链 状 烃,C错 误;化 合 物PX 中,含有苯环,属于不饱和烃,D正确。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(四) 1.C 增大反应物浓度,正反应速率增大,A错误;降低 温度能减慢反应速率,B错误;使用催化剂能降低反 应的活化能,加快反应速率,C正确;NO与NH3 的反 应为可逆反应,不能100%转化为产物,D错误。 2.C SiO2 属于无机非金属材料,A错误;BN陶瓷是新 型陶瓷材料,属于无机非金属材料,B错误;钛铝外壳 属于合金材料,C正确;氮化镓是化合物,不是合金材 料,D错误;故选C。 3.B pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气, 弱酸变为强酸,溶液中浓度增大,A错误;光照过程中, 次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气,所以氧气的 体积分数不断增大,B正确;随着对氯水光照时间的延 长,次氯酸浓度降低,氯水的漂白性将减弱,C错误;氯 气和水反应生成盐酸和次氯酸,新制氯水中有Cl-,D 错误;故选B。 4.A 钻木取火包含着物质的燃烧,属于化学变化,A正 确;刻舟求剑只是形状的改变,属于物理变化,B错误; 破釜沉舟只是发生形状的改变,属于物理变化,C错 误;滴水成冰是由液态变为固态,属于物理变化,D错 误;答案选A。 5.A 活性炭具有吸附性,可吸附色素,活性炭使红墨水 褪色的过程中没有新物质生成,没有发生化学变化, 故A符合题意;金属钠暴露在空气中表面生成氧化 钠,有新物质 生 成,发 生 了 化 学 变 化,故B不 符 合 题 意;常温下,金属铁与浓硫酸接触发生钝化,金属铁表 面生成致密的氧化膜而阻止反应的进行,有新物质生 成,发生了化学变化,故C不符合题意;氯水使有色布 条褪色原理是氯水有强氧化性,能将有色物质氧化为 无色物质,有新物质生成,发生了化学变化,故D不符 合题意;故答案选A。 6.C 乙酸分子式为:C2H4O2,A错误;乙酸结构简式为 CH3COOH,分子式为:C2H4O2,B错误;乙酸属于酸, 具有酸的通性,可与金属Na反应生成 H2,C正确;乙 酸分子中羧基中的碳与氧原子之间形成了C􀪅O双 键,D错误;故答案选C。 7.B 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分 散质粒子的大小,B正确。 8.B 工业冶铁,Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,反应后 生成铁与二氧化碳,有两种产物,并没有达到原料物 质中的所有原子完全利用,全部转入期望产物,A错 误;用生石灰制熟石灰,CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2,反 应物中的原子全部转化为产物,生成物只有一种,符 合“绿色化学”的思想,B正确;实验室制取二氧化碳, CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑,反应后生 成氯化钙、水和二氧化碳,C错误;实验室制取氧气,无 论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢,反应物中的原子都 没有全部转化为产物,D错误。 9.D O2、O3 是由同种元素形成的不同单质,A项正确; 氧原子最外层有6个电子,易得到电子,故O2 和 O3 均有较强的氧化性,B项正确;质量相等的O2、O3 的 物质的量之比为1 32∶ 1 48=3∶2 ,同温同压下物质的量 之比等于体积之比,C项正确;两种分子均是由氧原 子构成的,故氧原子的个数之比为1∶1,D项错误;故 选D。 10.D 该仪器是烧杯,A项不选;该仪器是分液漏斗,B 项不选;该仪器是圆底烧瓶,C项不选;该仪器是容 量瓶,D项选;答案选D。 11.A 不能大量共存,因发生反应:2MnO-4 +16H++ 10Cl-􀪅􀪅2Mn2++5Cl2↑+8H2O,A正确;Fe3+与 I-的离子方程式电荷不守恒,应为2Fe3++2I-􀪅􀪅 2Fe2++I2,B错误;在酸性条件下,NO-3 能把Fe2+ 氧化为 Fe3+,选 项 没 说 明 溶 液 是 酸 性 环 境,K+、 Fe2+、Cl-、NO-3 能共存,C错误;H+、Cl-、ClO-发 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·611· 生归中反应生成氯气:2H++Cl-+ClO-􀪅􀪅Cl2↑ +H2O,所 以 H+、Cl-、ClO- 不 能 大 量 共 存,D错 误;故答案为A。 12.B CO2 是共价化合物,只含有共价键,A不符合题 意;KCl是离子化合物,只含有离子键,B符合题意; NaOH是离子化合物,含有离子键、共价键,C不符 合题意;CH4 是共价化合物,只含有共价键,D不符 合题意。 13.A 二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单 质,A正确;硫和氧气转化为二氧化硫,不能一步转 化为三氧化硫,B错误;二氧化硫和水生成亚硫酸,使 得石蕊溶液变红色,但SO2 只能漂白某些有机色质, 比如品红溶液,但是不能使指示剂褪色,C错误;浓 硫酸能做干燥剂而不是亚硫酸,D错误;故选A。 14.C Ca2+与CO2-3 反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共 存,A错误;NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,不 能大量共存,B错误;CO2-3 、Na+、K+、OH- 之间均 不反应,能 大 量 共 存,C正 确;Ag+ 和I- 反 应 生 成 AgI沉淀,不能大量共存,D错误。 15.D 生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的 低,故A错误;合金的熔点一般比各成分金属的低, 但是汞与其它金属形成合金时,合金的熔点大于汞, 故B错误;稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色 合金中,可以改善合金的物理、化学性能,并提高合 金室温及高温机械 性 能,常 用 于 生 产 合 金,故C错 误;新型合 金 如 钛 合 金、耐 热 合 金 和 形 状 记 忆 合 金 等,具有质量轻,强度大,耐高温,耐腐蚀等优点,广 泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域,故 D正确;答案选D。 16.D 油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸,故A错误; 油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应,故B 错误;植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯,其所含 碳碳双键能与Br2 发生加成反应,故C错误;糖类和 油脂都是碳、氢和氧组成的化合物,故D正确。综上 所述,答案为D。 17.A 由于O的电负性较大,乙醇(CH3CH2-OH)中含 有氢键,导 致 乙 醇(CH3CH2-OH)的 熔 点 比 乙 硫 醇 (CH3CH2-SH)高,故 A正确;氯化钠属于离子化合 物,溶于水破坏离子键,不可能形成氢键,溶于水与 氢键无关,故B错误;氨气分子中存在氢键,沸点较 高,易液化,故C错误;H2O分子稳定是因为 O—H 键的键能大,而不是因为 H2O中含有氢键,稳定性 与氢键无关,故D错误;故选A。 18.A 标 准 状 况 下,2.24 L C2H6 物 质 的 量 为 2.24L 2.24L/mol=0.1mol ,乙烷含6个C-H、1个C-C 键共7个共价键,则0.1molC2H6 含有共价键的数 目为0.7NA,故A正确;常温下铁和浓硝酸发生钝 化反应,5.6g铁没有完全反应,转移电子的数目小 于0.3NA,故B错误;没有明确溶液体积,不能计算 硫酸钾溶液中含有的钾离子数目,故C错误;氮气和 氢气发生可逆反应生成氨气,生成的NH3 数目小于 2NA,故D错误;故选A。 19.D 阿 伏 加 德 罗 提 出 分 子 学 说,A错 误;英 国 化 学 家、物理学家波义耳在1661年,提出化学元素的概 念,标志着近代化学的诞生,B错误;法国化学家拉瓦 锡1771年建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取 得了革命性的进展,C错误;我国科学家侯德榜发明 联合制碱法制取纯碱,为我国的化工发展作出了重 要贡献,D正确;故选D。 20.C 由元素所在周期表中的位置可知,X为 N元素, Y为O元素,Z为 Al元素,W 为S元素,Q为Cl元 素。则原子核外电子层数越多,半径越大,同一周期 元素原子半径从左到右逐渐减小,则有:rZ>rW>rQ >rX>rY,A错误;氯元素非金属性强于硫元素,则 高氯酸的酸性强于硫酸,B错误;元素X与元素Z的 最高正化合价之和的数值为5+3=8,C正确;离子 O2-和Al3+的核外电子数和电子层数都相同,D错 误;答案选C。 21.A Na2CO3 和 HCl均为强电解质,离子方程式中可 以拆分,此外,足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2 气体,A正确;稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2+,B错 误;HCl为强 电 解 质,离 子 方 程 式 中 需 要 拆 分 成 离 子,C错误;石灰石的主要成分是CaCO3,是难溶物, 离子方程式中不可以拆分,D错误。 22.C 根据反应方程式可知,反应物 NO2 中 N元素既 升价,又降价,升价后得到氧化产物 HNO3,故答案 为C。 23.C 根据题中信息,“共煅五个时辰,其中砂末尽化成 汞,布于满釜。”通过 HgO分解得到 Hg单质;工业上 冶炼金属钠,常采用的方法是电解熔融氯化钠,A错 误;工业上冶炼铝,采用电解熔融的氧化铝,B错误; 工业上冶炼银,采用加热氧化银,C正确;工业冶炼 铁,采用热还原法,D错误。 24.D Al与浓硫酸发生钝化,在铝表面形成致密的氧 化膜,钝化是化学反应,A不符题意;SiO2 与 NaOH 溶液能反 应,反 应 的 化 学 方 程 式 为SiO2+2NaOH 􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,反应生成的硅酸钠有黏性,能 粘住磨砂玻璃瓶口,不能长期存放NaOH溶液,B不 符题意;FeCl3 溶液可作为铜电路板刻蚀液,发生的 反应为:2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,FeCl3 溶液 可作为铜电路板刻蚀液与FeCl3 在沸水中能形成胶 体无关,C不符题意;过氧化钠与二氧化碳反应生成 氧气,反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅 2Na2CO3+O2,可 作 为 防 毒 面 具 供 氧 剂,D 符 合 题意。 25.B 同温同压下,甲烷和氧气密度之比等于摩尔质量 之比即等于16∶32=1∶2,A错误;根据N=nNA= mNA/M可知,1g甲烷 和1g氧 气 的 原 子 数 之 比 为 (1/16×5NA)∶(1/32×2NA)=5∶1,B正确;根据 m=nM 可知,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比 为16∶32=1∶2,C 错 误;根 据 公 式V=nVm = 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·711· mVm/M可知,在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体 积之比为(mVm/16)∶(mVm/32)=2∶1,D错误。 26.C 验证海带中含有碘元素,先把海带灼烧成灰,然 后浸泡,过滤,得到含碘离子的溶液,然后在溶液中 加稀硫酸酸化,并加入过氧化氢溶液和淀粉溶液,所 以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子,不 涉及的操作为蒸发,C正确。 27.C KOH在水中解离出 K+ 和 OH-,A正确;观察 离子符号右上角可知,一个K+带一个单位正电荷,B 正确;由于溶质质 量 分 数= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量× 100%,则 该 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数= 20g20g+100g× 100%≈16.7% <20%,C错 误;该 溶 液 为 强 碱 溶 液,具有强碱性,向其中滴入酚酞指示剂,溶液变红 色,D正确。 28.C 该反应在获取硝酸铜的同时生成了有毒的NO2, 会造成环境污染,A项不符合;该反应在获取硝酸铜 的同时产生了有毒的 NO,会造成环境污染,B项不 符合;生成硝酸铜的同时只有水生成,无其他污染物 出现,C项符合;在制备硝酸铜的过程中有SO2 有毒 气体生成,会造成环境污染,D项不符合;答案选C。 29.C 氮气是双原子分子,两个N原子间通过三对共用 电子成键,电子式为∶N︙︙N∶,A错误;乙烯的分 子式为C2H4,官能团为碳碳双键,结构简式为CH2 􀪅􀪅CH2,B错误;Na2O2 为离子化合物,是由钠离子 和过氧根离子组成,电子式为 Na+[·· O ·· ·· · · O ·· ·· · ·]2- Na+,C正确;由二氧化碳的分子式与模型可知,模型 中半径较小的球表示碳原子,实际碳原子的半径应比氧 原子半径大,D错误。 30.C 元青花凤首扁壶、鲜卑服饰俑都属于陶瓷类,主 要成分为硅酸盐;猛犸象臼齿化石主要成分为磷酸 盐、碳酸盐、硅酸盐等;红宝石金面具主体成分是金, 属于金属,其中红宝石成分是含少量Cr2O3 的刚玉 (Al2O3)。故选C。 31.B Cu2(OH)2CO3 是盐不是碱;CO属于碱盐氧化 物;故 A 错 误;各 物 质 分 类 正 确,故 B正 确;纯 碱 Na2CO3 是盐,不是碱;NO2 是碱盐氧化物,故C错 误;C2H5OH不是盐,故D错误;故选B。 32.A A.1molNa2O2 是由2mol钠离子和1mol过氧 根离子组成,则7.8gNa2O2为0.1mol,阴离子的数目 为0.1NA,故A正确;1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含 有的Na+数为0.2NA,故B错误;标准状况下,酒精 不是气体,无法依据气体摩尔体积确定物质的量,故 C错误;未知温度压强,不确定摩尔体积,无法计算 气体体积,故D错误;故选A。 33.B 钠单质性质活泼易被氧化,但密度比煤油大,并 且不与煤油反应,所以可以保存在煤油中,A正确; 液氯是液态的氯单质,是纯净物;氯水是氯气的水溶 液,是混合物,B错误;SO2 可以使品红溶液褪色,可 以用于漂白草帽、纸张等,C正确;NO2 属于有毒气 体,任意排 放 会 导 致 大 气 污 染,引 发 酸 雨 等 环 境 问 题,D正确。 34.D 水 分 子 的 空 间 结 构 为 V 形,结 构 模 型 为 ,故 A错误;氨分子是只含有共价键的共 价化合物,电子式为 H ··N ·· H ·· · ·H,故B错误;氯化铵是 含 有 离 子 键 和 共 价 键 的 离 子 化 合 物,电 子 式 为 [H ··N ·· H ·· H · ·H]+[··Cl ·· ·· · ·]-,故C错误;次氯酸的分子 式为HClO,结构式为H—O—Cl,故D正确;故选D。 35.D 工 业 电 解 熔 融 的 NaCl制 取 金 属 钠,方 程 式 为 2NaCl 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑,故 A正确;工业用CO还原 氧 化 铁 炼 铁,方 程 式 为 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+ 3CO2,故B正确;湿法炼铜用铁从溶液中将铜置换出 来,方程 式 为 Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4,故 C正 确;S燃烧只能生成SO2,不能一步生成三氧化硫,故 D错误;故选D。 36.CD CH4 是碳与四个氢原子形成正 四 面 体 结 构, CO2 是每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构,C、 D正确。 37.A 根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族 从上到下非金属性逐渐减弱,因此非金属性最强的 是O,A正 确;根 据 同 周 期 从 左 到 右 金 属 性 逐 渐 减 弱,因此金属性最强的是Na,B错误;O、Na、Al和Si 核外电子数分别为8、11、13、14,因此核外电子数最 少的是O,C错误;根据层多径大,同电子层结构核多 径小,则原子半径最大的是Na,D错误。 38.B 三种元素的物质均可与Cl2 反应,A错误;根据 同主族从上到下金属性逐渐增强,同周期从左到右 金属性逐渐减弱,因此K的单质与水的反应最剧烈, B正确;氧化钠和水反应生成氢氧化钠,是化合反应, 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是化合 反应,C错误;根据金属性越强,其最高价氧化物对 应水化物的碱性越强,再根据同主族从上到下金属 性逐渐增强,同周期从左到右金属性逐渐减弱,因此 K的最高价氧化物的水化物碱性最强,D错误。 39.ABC 氮原子最外层有5个电子,形成稳定结构需 要3个电子,因此 N2 中含有共价三键,故 A正确; 氨气催化氧化得 到 一 氧 化 氮,B正 确;NH3 溶 于 水 生成一水 合 氨,一 水 合 氨 电 离 出 氢 氧 根 和 铵 根 离 子,因此氨气溶于水呈碱性,C正确;稀 HNO3 与Cu 反应产生NO,D错误。 40.C Ar是18号元素,其原子核外电子排布为2、8、8, 则Ar位于元素周期表的第三周期0族。 41.C 从开始至2min,X的 物 质 的 量 减 少 了1mol- 0.7mol=0.3mol,浓度是0.3mol/L,则平均反应速 率为0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1· min-1, C正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·811· 42.B 从开始至2min,Y的物质的量减少了1mol- 0.9mol=0.1mol,Z增加了0.2mol,则根据变化量 之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方 程式为3X+Y􀜩􀜨􀜑 2Z,B正确。 43.A 1min时反应没有达到平衡状态,反应向正反应 方向进行,则正逆反应速率的大小关系为:v(正)> v(逆),A正确。 44.B 若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入 氩气,增大体系压强,由于物质的浓度不变,则X的 化学反应速率将不变,B正确。 45.ACD X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反 应速率相等,则不一定处于平衡状态,A错误;正反 应体积减少,则气体混合物物质的量不再改变说明 反应达到平衡状态,B正确;平衡时正逆反应速率相 等,但 不 为0,反 应 没 有 停 止,C 错 误;反 应 速 率 v(X)∶v(Y)=2∶1说明正逆反应速率不相等,则没 有处于平衡状态,D错误。 46.AD B是乙醇,官能团是羟基,A正确;C是乙醛,官 能团的化学式是-CHO,B错误;D物质是乙酸,官 能团是羧基,C错误;乙酸乙酯的官能团是酯基,D 正确。 47.ACD 反 应 ① 是 CH2 􀪅CH2+H2O 一定条件 → CH3CH2OH,A 正 确;反 应 ② 是 2CH3CH2OH+ O2 Cu △ →2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应,B错误; 反 应 ③ 是 CH3COOH + CH2CH2OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O,C正确;乙烯转化为聚乙烯 属于加聚反应,D正确。 48.B 乙烯是一种无色、稍有气 味 的 气 体,难 溶 于 水。 则B符合;答案选B。 49.B 乙酸电离出 H+ 时,断裂①键;在酯化反应时酸 脱羟基,断裂②键;与Br2 的反应,Br取代了甲基上 的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂① 键,另一分子断裂②键,所以B正确。 50.C CH2􀪅CH2 含有碳碳双键,不能发生水解反应, 可 以 发 生 氧 化 反 应 和 加 聚 反 应,故 A 错 误; CH3CH2CHO含有醛基,能发生氧化反应,不能发生 加聚反 应 和 水 解 反 应,故 B错 误;CH3COOCH 􀪅 CH2 含有碳碳双键,能发生氧化反应和加聚反应,含 有酯基,能发生水解反应,故C正确;CH3CH(OH) CH3 含有羟基,能发生氧化反应,不能发生加聚反应 和水解反应,故D错误;故选C。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(五) 1.D 石英的主要成分是SiO2,烧碱是NaOH,二者将发 生反应:2NaOH+SiO2 􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,故 高 温 下石英坩埚会被烧碱腐蚀,A正确;玻璃、陶瓷和水泥 的主要成分均为硅酸盐,都是传统硅酸盐材料,B正 确;硅在地壳中的含量高,在自然界中硅主要以化合 物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在,二氧化硅、硅酸盐 等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分,可 以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素,C正确; 太阳能电池 板 主 要 成 分 为 晶 体 硅,可 实 现 光-电 转 换,D错误;答案选D。 2.B 浓硫酸稀释时,应将浓硫酸加入水中,并用玻璃棒 不断搅拌,B项错误。 3.C 苦卤中含有溴离子,氯气把苦卤中的溴离子氧化 为溴单质,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-􀪅􀪅 2Cl-+Br2,A正确;蒸发海水得到粗盐,所以通过物 理方法可以从海水中得到粗盐,B正确;从提高经济 效益的角度,工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 提镁,C错误;溴易挥发,用空气和水蒸气吹出单质溴, 再用还原剂SO2将其还原吸收,以富集溴,D正确。 4.D CO2-3 、H+反应产生 H2O、CO2,不能大量共存,A 不符合题意;H+、OH-会反应产生弱电解质 H2O,不 能大量共存,B不符合题意;Ba2+、SO2-4 反应会产生 BaSO4 沉淀,不 能 大 量 共 存,C不 符 合 题 意;CO2-3 、 OH-之间不能发生任何反应,可以大量共存,D符合 题意。 5.D 金扣玛瑙碗的主要成分是SiO2,A项不符合题意; 吴王光剑是合金,属于金属材料,B项不符合题意;楚 大鼎的主要成分为青铜,属于金属材料,C项不符合 题意;陶瓷 的 主 要 成 分 是 硅 酸 盐,D项 符 合 题 意;故 选D。 6.B 丁 达 尔 效 应 是 胶 体 的 性 质,KCl溶 液、NaOH 溶 液、CuSO4 溶液的分散系为溶液,不是胶体,不具有丁 达尔效应,Fe(OH)3 胶体属于胶体,具有丁达尔效应, 故B正确;答案为B。 7.A A.2N表示两个氮原子,故选A;2N2 表示两个氮 分子,故不选B;2NH3 表示两个氨气分子,故不选C; N2O4 表示四氧化二氮或一个四氧化二氮分子,故不 选D;答案选A。 8.A 放电时负极失去电子发生氧化反应,A错误;放电 时负极失去电子而带上正电荷,则阴离子移向负极,B 正确;放电时负极失去电子,正极得到电子,电子从负 极出发经外电路移向正极,C正确;放电时为原电池, 电池装 置 中 的 化 学 能 转 化 为 电 能,D正 确;故 答 案 为A。 9.D H+ +OH- =H2O,A不 合 题 意;Ca2+ +CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓,B不合题意;2H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+ CO2↑,C不合题意;Na+、H+、Cl-、SO2-4 各离子之 间不反应,能够大量共存,D符合题意;故选D。 10.C 将生活垃圾进行分类处理,可以节约资源,保护 环境,有利于改善环境质量,A正确;开发利用太阳 能、氢能、风能等清洁能源,减少化石燃料的使用,可 以减少环境污染物的排放,有利于改善环境质量,B 正确;发展以煤炭为原料的火力发电,会消耗大量化 石能源,能产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体, 不利于环境保护,C错误;倡导绿色化学理念,努力 实现“原子经济”,可减少污染物的排放,有利于改善 环境质量,D正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·911· 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(四) (考试时间:60分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56 一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求。 1.某工厂的一种无害化处理反应为6NO+4NH3 􀜩􀜨􀜑 5N2+6H2O。下列关于该反应的说 法正确的是 ( ) A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B.降低温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D.NO与NH3 能100%转化为产物 2.二十大报告指出,我国在一些关键核心技术实现突破,载人航天、探月探火、深海深地探 测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 ( ) A.天 问 一 号 用 的 SiO2 气凝胶 B.天和核心舱用的 BN陶瓷 C.“奋斗者”号潜水艇 的钛铝外壳 D.北斗 导 航 卫 星 的太 阳 能 电 池 用的氮化镓 3.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中 氧气的体积分数三者的变化,实验结果如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A.pH减小的主要原因是光照引起Cl2 逸出,溶液中 H+浓度增大 B.光照过程中,氧气的体积分数不断增大的原因是 HClO分解生成氧气 C.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强 D.新制氯水中没有Cl-,光照过程中生成Cl- 4.汉语博大精深,下列成语所描述的变化包含化学变化的是 ( ) A.钻木取火 B.刻舟求剑 C.破釜沉舟 D.滴水成冰 ·941· 5.下列变化过程中,没有发生化学变化的是 ( ) A.活性炭使红墨水褪色 B.金属钠暴露在空气中表面变暗 C.金属铁常温时与浓硫酸接触 D.氯水使有色布条褪色 6.食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是 ( ) A.结构简式为:C2H4O2 B.分子式为:CH3COOH C.可与金属Na反应生成 H2 D.分子中原子之间只存在单键 7.胶体与溶液的本质区别是 ( ) A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子的大小 C.分散质粒子能否通过滤纸 D.是否无色透明 8.“绿色化学”又称“环境友好化学”,它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产 品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 ( ) A.工业冶铁 B.用生石灰制熟石灰 C.实验室制取二氧化碳 D.实验室制取氧气 9.臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体,可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关 O2、O3 的说法不正确的是 ( ) A.是同素异形体 B.均有较强的氧化性 C.常温常压下,等质量的O2、O3 的体积之比为3∶2 D.等质量的O2、O3 中氧原子的个数之比为2∶3 10.仪器名称为“容量瓶”的是 ( ) A B C D 11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是 ( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、H+、Cl-、MnO-4 不能大量共存,因发生反应:2MnO-4 +16H++10Cl- 􀪅􀪅2Mn2++5Cl2↑+8H2O B Al3+、Fe3+、I-、Cl- 不能大量共存,因发生反应:Fe3++2I-􀪅􀪅Fe2++I2 C Fe2+、K+、Cl-、NO-3 不能大量共存,因为NO-3 能氧化Fe2+为Fe3+ D H+、Cu2+、Cl-、ClO- 能大量共存,粒子间不反应 12.下列物质中只含有离子键的是 ( ) A.CO2 B.KCl C.NaOH D.CH4 ·051· 13.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 ( ) A.a和c反应可生成b B.b能通过一步反应转化为d C.向紫色石蕊溶液通入c,溶液先变红后褪色 D.e溶液常用作气体干燥剂 14.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Ca2+、NO-3 、K+、CO2-3 B.NH4+、Cl-、OH-、Na+ C.CO2-3 、Na+、K+、OH- D.Na+、Ag+、H+、I- 15.下列有关合金的说法中,正确的是 ( ) A.钢的含碳量比生铁的高 B.合金的熔点一定比各成分金属的低 C.稀土金属只能单独使用,不可用于生产合金 D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 16.下列说法正确的是 ( ) A.油脂水解可得到乙醇和高级脂肪酸 B.油脂在酸性条件下的水解反应都是皂化反应 C.植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 D.糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物 17.下列说法正确的是 ( ) A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成 氢键 B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 18.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24LC2H6 中含有共价键的数目为0.7NA B.常温下,将5.6gFe投入足量浓硝酸中,转移电子的数目为0.3NA C.0.1mol/LK2SO4 溶液中,含有K+的数目为0.2NA D.高温高压下,1molN2 与3molH2 反应生成的NH3 数目为2NA ·151· 19.化学的发展离不开科学家的贡献。下列有关化学成果的描述正确的是 ( ) A.阿伏加德罗提出原子论,为近代化学发展奠定了基础 B.波义耳提出了氧化学说,使近代化学取得了革命性的进展 C.拉瓦锡提出元素的概念,标志着近代化学的诞生 D.我国科学家侯德榜发明联合制碱法,为我国的化工发展作出了重要贡献 20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 ( ) X Y Z W Q A.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ B.元素 W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 21.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.碳酸钠与足量盐酸反应:CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ B.铁粉与稀硫酸反应:Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ C.盐酸中滴入氢氧化钠溶液:HCl+OH-􀪅􀪅H2O+Cl- D.稀硝酸滴在石灰石上:CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ 22.反应3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO中,氧化产物是 ( ) A.NO2 B.H2O C.HNO3 D.NO 23.《天工开物》中描述“共煅五个时辰,其中砂末尽化成汞,布于满釜。”下列金属的冶炼方 法与此相同的是 ( ) A.钠 B.铝 C.银 D.铁 24.关于物质的性质与用途说法正确,且有因果关系的是 ( ) 选项 性质 用途 A Al与浓硫酸不反应 用铝槽盛放浓硫酸 B SiO2 与NaOH溶液不反应 用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C FeCl3 在沸水中能形成胶体 用FeCl3 溶液作为铜电路板刻蚀液 D Na2O2 与CO2 反应生成O2 用Na2O2 作防毒面具供氧剂 25.下列说法正确的是 ( ) A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 ·251· 26.在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中,下列操作不涉及∙∙∙ 的是 ( ) A B C D 27.将20gKOH加入100g水中,配制成溶液。下列说法错误∙∙ 的是 ( ) A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红 28.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染∙∙∙∙∙∙ ,宜采用的方法是 ( ) A.Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B.3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C.2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO;CuO+2HNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+H2O D.Cu+2H2OS4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+2SO2↑+2H2O;CuSO4+Ba(NO3)2 􀪅􀪅Cu(NO3)2 +BaSO4↓ 29.下列化学用语或模型正确的是 ( ) A.氮分子的电子式:N︙︙N B.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.Na2O2 的电子式:Na+[··O ·· ·· · ·O ·· ·· · ·]2-Na+ D.二氧化碳的比例模型: 30.伊犁州博物馆的文物见证了伊犁悠久的历史及古代化学工艺,下列馆藏文物根据其主 要成分不能与其他三项归为一类的是 ( ) A.元青花凤首扁壶 B.鲜卑服饰俑 C.波马古墓出土的红宝石金面具 D.猛犸象臼齿化石 31.下列有关物质的分类正确的是 ( ) 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 CO Fe2O3 B HCl KOH K2S SO2 Na2O C HNO3 纯碱 胆矾 NO2 MgO D H2S C2H5OH CaCO3 CO2 CaO 32.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.7.8gNa2O2 含有阴离子的数目为0.1NA B.1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的Na+数为0.1NA C.标准状况下,11.2L酒精中含分子的数目为0.5NA D.28gCO气体体积为22.4L ·351· 33.下列叙述不正确的是 ( ) A.钠可保存在煤油中 B.液氯和氯水是同一种物质 C.SO2 能使品红溶液褪色 D.NO2 的任意排放会导致大气污染 34.下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.水的分子结构模型: B.NH3 的电子式是:H ··N ·· H · ·H C.氯化铵的电子式:[H ··N ·· H ·· H · ·H]+Cl- D.次氯酸的结构式:H-O-Cl 35.下列关于物质制备原理错误的是 ( ) A.工业制备金属钠:2NaCl 电解 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ B.工业生产铁:Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 C.湿法炼铜:Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4 D.以S为原料,工业生产硫酸在沸腾炉中的反应:2S+3O2􀜩􀜨􀜑 2SO3 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中, 至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料,能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的 分子,在化学工业中有着广泛的应用。近年来,我国科学家在分子筛研究领域不断取得新 的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下: 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca 结合上述材料,完成36~40题。 36.近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜,可高效分离CH4 与CO2 两种气体。下 列有关分子空间结构的描述正确的是 ( ) A.CH4 是平面结构 B.CO2 是V形结构 C.CH4 是正四面体结构 D.CO2 是直线形结构 37.传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素,通过调控这4种元素的比例,可获得不同 性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是 ( ) A.非金属性最强的是O B.金属性最强的是Al C.核外电子数最少的是Na D.原子半径最大的是Si ·451· 38.通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中 说法正确的是 ( ) A.仅Na可与Cl2 反应 B.K的单质与水的反应最剧烈 C.Na的氧化物与水的反应均为化合反应 D.Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 39.N2 常用于分子筛的孔结构测试,H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是 ( ) A.N2 中含有共价三键 B.NO可由NH3 催化氧化得到 C.NH3 的水溶液呈碱性 D.稀 HNO3 与Cu反应产生 H2 40.某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的 ( ) A.第二周期 0族 B.第二周期 Ⅷ族 C.第三周期 0族 D.第三周期 Ⅷ族 某温度下,在一个1L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。 结合上述材料,回答41~45题。 41.从开始至2min,X的平均反应速率为 ( ) A.0.6mol·L-1·min-1 B.0.3mol·L-1·min-1 C.0.15mol·L-1·min-1 D.0.075mol·L-1·min-1 42.该反应的化学方程式为 ( ) A.3X+Y􀪅􀪅2Z B.3X+Y􀜩􀜨􀜑 2Z C.2Z􀪅􀪅3X+Y D.2Z􀜩􀜨􀜑 3X+Y 43.1min时,正逆反应速率的大小关系为 ( ) A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断 44.若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气,增大体系压强,X的化学反应速 率将 ( ) A.变大 B.不变 C.变小 D.无法判断 45.若X、Y、Z均为气体,下列不能说明反应已达平衡的是 ( ) A.X、Y、Z三种气体的浓度相等 B.气体混合物物质的量不再改变 C.反应已经停止 D.反应速率v(X)∶v(Y)=2∶1 ·551· 已知乙烯能发生以下转化: 结合上述材料,完成46~50题。 46.化合物中的官能团的化学式或名称是 ( ) A.B物质的官能团是羟基 B.C物质的官能团的化学式是-COH C.D物质的官能团是羰基 D.乙酸乙酯的官能团是酯基 47.下列反应方程式或反应类型正确的是 ( ) A.反应①:CH2􀪅CH2+H2O 一定条件 →CH3CH2OH B.反应②是加成反应 C.反应③:CH3COOH+CH2CH2OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O D.乙烯转化为聚乙烯属于加聚反应 48.下列有关乙烯的物理性质错误的是 ( ) A.无色 B.液体 C.稍有气味 D.难溶于水 49.乙酸分子的结构式为 H C H C O 􀪅􀪅 ② O ① H ③ H ,下列反应及断键部位正确的是 ( ) (1)乙酸的电离,是①键断裂 (2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂 (3)红磷存在时,Br2 与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2 红磷 →CH2BrCOOH+HBr, 是③键断裂 (4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH CH3→ C O 􀪅􀪅 O C O 􀪅􀪅 CH3 +H2O,是①②键 断裂 A.仅(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4) C.仅(2)(3)(4) D.仅(1)(3)(4) 50.下列物质中,既能发生氧化反应,又能发生加聚反应,还能发生水解反应的是 ( ) A.CH2􀪅CH2 B.CH3CH2CHO C.CH3COOCH􀪅CH2 D.CH3CH(OH)CH3 ·651·