仿真模拟检测卷(1)-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(一) (考试时间:60分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、单选题:本大题共35小题,每小题2分,共70分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求。 1.在给定条件下,下列物质间的转化能实现的是 ( ) A.Fe2(SO4)3(aq) Cu →Fe(s) B.少量SO2 NaOH溶液 →Na2SO3 C.NO-3 (aq) O3 →N2(g) D.CO2 NaCl溶液 →NaHCO3 2.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( ) A.Fe HCl(aq) →FeCl3(aq) Cu →FeCl2(aq) B.S 点燃 O2 →SO2 氨水 →(NH4)2SO4(aq) C.NaCl(熔融) 电解 →Na 点燃 O2 →Na2O D.CuSO4(aq) 过量NaOH(aq) →Cu(OH)2(s) △ 葡萄糖(aq) →Cu2O(s) 3.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点,某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电 池工作时 ( ) A.a处通入O2 B.甲电极为负极 C.将电能转化为化学能 D.正极反应式为 H2-2e-􀪅􀪅2H+ 4.《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效,其有效成分之一是绿原酸 (化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 ( ) A.由碳、氢、氧元素组成 B.C、H、O原子个数比为16∶18∶9 C.其中氢元素的质量分数最小 D.摩尔质量为354g ·521· 5.下列关于金属钠及其化合物的说法中,不正确的是 ( ) A.Na2O2 分别与水、CO2 反应,产生相同质量O2 时,消耗水和CO2 的物质的量相同 B.等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 两种固体分别与足量盐酸反应,产生的二氧化碳质 量相同 C.把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中,可能观察到溶液中析出蓝 色沉淀 D.经测定,某固体混合物中只含钠和氧两种元素,将其投入足量水中,产生两种气体,则 该混合物只含两种物质 6.用下列装置制备并检验Cl2 的性质,下列有关说法正确的是 ( ) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部反应 B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同) C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色 D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2 有漂白性 7.下列说法中,不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.32gO2 的物质的量为1mol B.常温常压下,1molNH3 的体积为22.4L C.1molCH4 中含有的分子数约为6.02×1023 D.1L1mol·L-1Na2CO3 溶液中含有2molNa+ 8.欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO2-4 ,加入三种除杂试剂顺序不可行的是 ( ) A.NaOH BaCl2 Na2CO3 B.BaCl2 NaOH Na2CO3 C.Na2CO3 BaCl2 NaOH D.BaCl2 Na2CO3 NaOH 9.下列离子方程式正确的是 ( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO2-4 +H++OH-􀪅􀪅BaSO4↓+H2O B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu􀪅􀪅Fe2++Cu2+ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2↑ ·621· 10.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 ( ) A.新石器时代· 红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.商·青铜器 D.清·五彩花卉 瓷盖碗 11.下列反应属于加成反应的是 ( ) A.甲烷与氯气反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C.乙醇与金属钠反应 D.烃完全燃烧生成二氧化碳和水 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 ( ) A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 13.水培花卉的营养液成分有 MgSO4、NH4Cl、KNO3、Na3PO4 等。下列与营养液成分有关 的电离方程式不正确的是 ( ) A.Na3PO4􀪅􀪅Na++PO3-4 B.NH4Cl􀪅􀪅NH+4 +Cl- C.KNO3􀪅􀪅K++NO-3 D.MgSO4􀪅􀪅Mg2++SO2-4 14.下列有关物质用途的说法正确的是 ( ) A.氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B.活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C.铝制容器可用来储运浓硝酸 D.氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 15.考古工作者利用14C对文物进行年代的测定。下列关于14C的叙述正确的是 ( ) A.质量数为14 B.中子数为14 C.核外电子数为14 D.质子数为14 16.下列说法正确的是 ( ) A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 B.二氧化硫可用于漂白纸浆 C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火 D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜 ·721· 17.下列物质的体积约为22.4L的是 ( ) A.标准状况下,1molH2O B.20℃、101kPa时,36.5gHCl C.常温常压下,17gNH3 D.标准状况下,1molO2 18.下列工业生产中的主要反应中,涉及置换反应的是 ( ) A.海水中提取镁 B.制取粗硅 C.硫酸工业 D.氯碱工业 19.铝热剂可用于焊接铁轨,在高温下发生反应2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Fe,该反应为 ( ) A.化合反应 B.吸热反应 C.氧化还原反应 D.分解反应 20.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂) 合成NH3 的原理示意图如下。下列说法不正确的是 ( ) A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中,只涉及到极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.原料气N2 可通过分离液态空气获得 21.绿色环保,人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是 ( ) A.大力发展小型火力发电厂 B.进行垃圾分类并进行无害化处理 C.使用无毒、可降解的食品包装材料 D.改进生产工艺和设备,减少“三废”排放 22.关于乙烯的化学性质,说法错误的是 ( ) A.能发生聚合反应 B.能使溴水褪色 C.可与 H2 发生加成反应 D.不能与 HCl发生加成反应 23.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.稀硫酸溶液:NH+4 、Al3+、Cl-、K+ B.使酚酞变红的溶液:Na+、HSO-3 、Cl-、Ba2+ C.FeCl2 溶液:H+、NO-3 、Ag+、K+ D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO-4 、SO2-4 24.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、Cl-、H+ B.Fe3+、OH-、Cl- C.K+、CO2-3 、H+ D.Ca2+、NO-3 、CO2-3 ·821· 25.下列关于图所示原电池的说法,正确的是 ( ) A.Fe作正极 B.Cu电极上有气泡产生 C.H+浓度不变 D.电子流向:Cu→导线→Fe 26.下列重要领域所涉及的材料中,属于合成有机高分子材料的是 ( ) A.制作冰壶的石英碱长正长岩(KAlSi3O8) B.制作速滑服使用的合成纤维 C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D.作“纳米汽车”车轮的C60材料 27.下列物质中属于强电解质,但在给定条件下不能导电的是 ( ) A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.醋酸 28.下列反应中,离子方程式书写正确的是 ( ) A.Fe和盐酸反应:Fe+2H+􀪅􀪅Fe3++H2↑ B.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+􀪅􀪅Cu2++Ag C.醋酸和碳酸钠溶液反应:2H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑ D.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+H2O 29.下列说法不正确∙∙∙ 的是 ( ) A.制玻璃和水泥都要用到石灰石 B.光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C.硅在自然界主要以化合物形式存在 D.碳化硅是一种耐高温陶瓷 30.NA 代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,22.4LCH4 中含有共价键数为4NA B.20gD2O和18gH2O含有电子数均为10NA C.0.1molH3O+含有质子数为NA D.5.6g铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2NA 31.一定条件下,恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。下列说法 正确的是 ( ) A.N2 和 H2 可完全转化为NH3 B.平衡时,正、逆反应速率相等 C.充入NH3,正、逆反应速率都降低 D.平衡时,N2、H2 和NH3 的浓度一定相等 32.磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于188O的说法正确的是 ( ) A.中子数为8 B.与168O互为同位素 C.质量数为16 D.核外电子数为10 ·921· 33.下列溶液中c(Cl-)最大的是 ( ) A.0.1mol·L-1NH4Cl B.0.5mol·L-1CaCl2 C.1.0mol·L-1AlCl3 D.2.0mol·L-1HCl 34.一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应 速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中,处于化学平衡状态的时刻是 ( ) A.t1 B.t2 C.t3 D.t4 35.下列化学用语书写正确的是 ( ) A.硫原子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C C.氟化镁的电子式:[··F ·· ·· · ·]-Mg2+[··F ·· ·· · ·]- D.Fe在热的浓盐酸中氧化产物的化学式:FeCl3 二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题列出的四个选项中, 至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。 下表是元素周期表的一部分,请回答: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N 3 Na Mg Si P S Cl 结合上述材料,回答36~40小题。 36.周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 ( ) A.Na B.Mg C.N D.Cl 37.表中所示元素中,非金属性最强的是 ( ) A.C B.N C.S D.Cl 38.关于金属钠的物理性质描述,错误的是 ( ) A.因为是金属所以密度比水大 B.断面呈银白色,有金属光泽 C.质硬 D.钠的熔点较低,与水反应时熔成小球 ·031· 39.如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为 ( ) A.放热反应 B.吸热反应 C.置换反应 D.非氧化还原反应 40.下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:N>Na>Mg B.单质的还原性:Na>Mg C.硒与元素S同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比S的弱 D.元素Si位于金属与非金属的分界线附近,推测Si元素的单质可以做半导体材料 下表列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 结合上述材料,完成41~45题。 41.下列说法正确的是 ( ) A.①元素是碳 B.元素的非金属性:②>③ C.④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D.⑤元素是金属元素,只能和酸反应 42.关于碳元素及其化合物说法正确的是 ( ) A.醋酸的酸性强于碳酸 B.CH4 的结构是正四面体结构 C.碳酸钠的水溶液呈中性 D.原子半径:C>Si 43.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有 ( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 44.黑磷(结构如图所示)是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型 二维半导体材料。下列说法正确的是 ( ) A.32P还原性比33P强 B.33P的中子数为15 C.黑磷中存在共价键 D.黑磷和白磷互为同位素 45.表格中的元素所对应的化合物的相关化学方程式可用离子方程式表示,下列反应的离 子方程式正确的是 ( ) A.向FeSO4 溶液中滴加 H2O2 溶液:H2O2+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++2H++O2↑ B.向 H218O中投入Na2O2 固体:2H218O+2Na2O2􀪅􀪅4Na++4OH-+18O2↑ C.向CuSO4 溶液通入 H2S:Cu2++S2-􀪅􀪅CuS↓ D.用醋酸溶解石灰石:2CH3COOH+CaCO3􀪅􀪅Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ·131· Ⅰ.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: ①SO2+2H2O+I2 􀪅􀪅H2SO4+2HI、②2HI􀜩􀜨􀜑 H2+I2(g)、③2H2SO4 􀪅􀪅2SO2+ O2+2H2O; Ⅱ.一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,H2 物质的量随时间的 变化如图所示。 结合上述材料,回答46~50题。 46.分析上述反应,下列判断正确的是 ( ) A.反应③易在常温下进行 B.反应①中SO2 氧化性比 HI强 C.循环过程需补充 H2O D.循环过程产生1molO2 的同时产生1molH2 47.在一定条件下,体积不变的密闭容器中,能说明反应②达到化学平衡状态的是 ( ) A.混合气体的颜色不再变化 B.混合气体的密度不再改变 C.反应混合物中各组分物质的浓度不再发生变化 D.H2、HI、I2 三种物质的反应速率之比为1∶2∶1 48.0~2min内的平均反应速率v(HI)为 ( ) A.0.05mol·L-1·min-1 B.0.1mol·L-1·min-1 C.0.2mol·L-1·min-1 D.0.4mol·L-1·min-1 49.下列关于化学反应速率的说法错误的是 ( ) A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的 增加来表示 C.在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率不再改变 D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率 50.A点的逆反应速率v逆(H2)与B点的正反应速率v正(H2)大小比较 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断 ·231· 的坩埚直接放在冷水中,会导致受热不均匀,使坩埚 破裂,D错误;答案选B。 4.B 铝合金材料的密度比较小,用于航天应用可以减 少能源的使用,因此与其低密度的性质有关,A不符 合题意;铝合金与空气及酸接触时,会在金属表面产 生一层致 密 的 氧 化 物 保 护 膜,阻 止 金 属 的 进 一 步 氧 化,因此具有一定的抗腐蚀能力,其用于制航天器与 其耐酸蚀的性质无关,B符合题意;铝合金材料比其 成分金属具有强的抗腐蚀能力,因此该耐磨损的性质 可用于航天事业,C不符合题意;铝合金材料具有一 定的韧性,抗应变能力强,其强韧性可应用于作航天 器,D不符合题意;故合理选项是B。 5.A O的相对原子质量为16,摩尔质量以g/mol为单位 时,在数值上等于相对原子质量或相对分子质量,则O-2 的摩尔质量为32g/mol;答案选A。 6.B 该条件下,化学反应达到平衡状态,反应达到了最 大限度,A正确;该反应 为 可 逆 反 应,则SO2 不 可 能 100%的转化为SO3,B错误;可逆反应为动态平衡,正 逆反应速率相等,C正确;随着化学反应的不断进行, 生成物的浓度不断增加,当反应达平衡时,SO2 的浓 度不会再发生变化,D正确;故选B。 7.C 糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶 作用下生成乙醇,故 A错误;很多蛋白质与浓硝酸作 用时会显黄色,故B错误;植物油中含有碳碳双键,兼 有酯和烯烃的一些化学性质,故C正确;中药材阿胶 用驴皮熬制,阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋白 质和微量元素,故D错误;故选C。 8.D 分析:离子共存时离子之间不能发生反应,一般涉 及复分解反应、氧化还原反应等,由此解答。 解析:含有大量Ba2+的溶液中,SO2-4 会与Ba2+形成 BaSO4 沉淀,故 A不符合题意;含有大量 H+ 的溶液 中,CO2-3 会与 H+ 反应生成CO2 气体,故B不符合 题意;含有大量OH-的溶液中,Mg2+会与OH-形成 Mg(OH)2 沉淀,Mg2+ 与CO2-3 也能形成沉淀,故C 不符合题意;含有大量 Na+的溶液中,各离子之间不 反应,故D符合题意;故选D。 9.C 分析:由图可知,该反应反应物的总能量低于生成 物的总能量,为吸热反应。 解析:镁和盐酸反应是放热反应,A错误;碳不完全燃 烧生成CO为放热反应,B错误;八水氢氧化钡与氯化 铵晶体混合的反应是吸热反应,C正确;葡萄糖在人体内 氧化的反应为放热反应,D错误;故选C。 10.D CO2 和SO2 均为酸性氧化物,都能与澄清石灰水 反应,不能用澄清石灰水除去CO2 中混有的SO2 气 体,故A错误;二氧化碳可溶于水,不能用水除去CO2 中混有的SO2 气体,故B错误;CO2 和SO2 均为酸性 氧化物,都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠除去 CO2 中混有的SO2 气体,故C错误;二氧化硫具有还 原性,能被酸性高锰酸钾氧化,而二氧化碳与酸性高 锰酸钾溶液不反应,因此可用酸性高锰酸钾溶液除去 CO2 中混有的SO2 气体,故D正确;故选D。 11.C MnO2 需要跟浓盐酸共热才能产生氯气,A项不 符合题意;玻璃棒靠在容量瓶口且玻璃塞未系在容 量瓶上,B项不符合题意;氯气的密度比空气的密度 大,采用向上排空气法,C项符合题意;Fe(OH)2易 被氧化,难以制备及观察其颜色,D项不符合题意; 答案选C。 12.C 原电池中负极发生氧化反应,负极金属的还原性 比正极金属强,由题中所给总反应的离子方程式,负 极为Zn,B项不符合题意;由原电池总反应的离子方 程式可知电解质溶液中应有 Ag+,且正极可以用导 电的石墨作电极,故只有C项符合题意;故选C。 分析:根据周期表结构①~⑦分别对应的是 C、N、O、 Na、Al、S、Cl。 13.ABC ①是 C,A符 合 要 求;②是 N,B符 合 要 求; ③是O,C符 合 要 求;④是 Na,D不 符 合 要 求;答 案 选ABC。 14.C ③是O,其质子数为8,两倍的是16。④是Na,核 外电子总数为11,A不符合要求;⑤是 Al,核外电子 总数为13,B不符合要求;⑥是S,核外电子总数为 16,C符合要求;⑦是Cl,核外电子总数为17,D不符 合要求;答案选C。 15.C 电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷 越多半径越小,故原子半径大小为Na>Al>Cl>O, 最大的是Na,答案选C。 16.ABD ③与④可以形成 Na2O和 Na2O2,含有离子 键,A正确;③与⑤形成的是 Al2O3,含有离子键,B 正确;①与⑦形成的是CCl4,不含有离子键,C错误; ⑤与⑦形 成 的 是 NaCl,含 有 离 子 键,D正 确;答 案 选ABD。 17.CD ①的氢化物是CH4,不溶于水,A不符合题意; ②的氢化物是NH3,溶于水生成一水合氨,电离出氢 氧根,呈碱性,B不符合题意;⑥的氢化物是 H2S,水 溶液呈酸性,C符合题意;⑦的氢化物是HCl,水溶液 呈酸性,D符合题意;答案选CD。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(一) 1.B 铜的还原性小于铁,不能将Fe3+还原为Fe,故 A 错误;少量SO2 和氢氧化钠反应生成Na2SO3,故B正 确;NO-3 不能通过和O3 反应转化为 N2,故C错误; 侯氏制碱法中将CO2 气体通入到饱和氨盐水中生成 NaHCO3,故D错误;故选B。 2.D Fe与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 亚 铁,Fe HCl(aq) → FeCl3(aq)不能一步实现,A错误;SO2 与过量氨水反 应生成亚硫酸铵,SO2 氨水 →(NH4)2SO4(aq)不能一步 实现,B错误;Na与氧气在点燃的条件下生成过氧化 钠,Na 点燃 O2 →Na2O 产 物 错 误,C错 误;CuSO4(aq)与 NaOH 反 应 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀,碱 性 条 件 下 Cu(OH)2(s)与葡萄糖中的醛基发生氧化还原反应生 成Cu2O(s),均可一步实现,D正确;答案为D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·601· 3.B 根据图示可知:H+ 从甲电极区流向乙电极区,则 a通入H2,b通入O2,A错误;在甲电极上通入H2,失 去电子发生氧化反应产生 H+,故甲电极为负极,B正 确;该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置, C错误;负极反应式为 H2-2e-􀪅􀪅2H+,正极反应 式为O2+4e-+4H+􀪅􀪅2H2O,D错误;故合理选项 是B。 4.D C16H18O9 由碳、氢、氧三种元素组成,故 A正确; 绿原酸由C16H18O9 分子构成,则C、H、O原子个数比 为16∶18∶9,故B正确;结合分子式,1molC16H18O9 中 氢元素质量为18g,氧元素质量为16×9=144g,碳元 素质量为12×16=192g,所以氢元素的质量分数最 小,故C正确;C16H18O9 相对分子质量为12×16+18 +16×9=354,摩尔质量为354g/mol,故D错误;故 答案选D。 5.D Na2O2 与 水、CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2,由化学方程式可知,生成相同质量 的O2 时消耗水和二氧化碳的物质的量相同,A项正 确;根 据 碳 守 恒 可 知,等 物 质 的 量 的 Na2CO3 和 NaHCO3两种固体分别与足量盐酸反应,产生的二氧 化碳质量相同,B项正确;将金属钠投入溶液中钠与 水反应产生氢氧化钠,氢氧根离子与铜离子产生蓝色 沉淀,C项正确;因为只含钠和氧两种元素,故只能为 金属钠和钠的含氧化合物,又因投入水中产生两种气 体,故一定有钠和过氧化钠,还可能含有氧化钠,D项 错误;故答案为D。 6.B Ⅰ图中:反应过程中浓盐酸不断变稀,稀盐酸不与 MnO2 反 应,A错 误;Ⅱ图 中:Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+ HClO,2HClO 光照 􀜩􀜨􀜑 2HCl+O2↑,充分光照后,平衡不 断正向移动,根据2Cl2~O2,最后量筒中剩余气体约 为10mL,B正确;铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟, 若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色,C错误; Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪 色,说明HClO有漂白性,不能说Cl2 有漂白性,D错误; 答案为B。 7.B n= mM = 32g 32g/mol ,则32gO2 的 物 质 的 量 是 1mol,A 正 确;常 温 常 压 下,气 体 摩 尔 体 积 大 于 22.4L/mol,1mol氨气的体积大于22.4L,B错 误; 1molCH4 中含有的分子数约为6.02×1023,C正确; 1L1 mol·L-1Na2CO3 溶 液 中 含 有2×1L× 1mol·L-1=2molNa+,D正确。 8.C 除去Ca2+,要使用 Na2CO3 溶液;欲除去SO2-4 , 要使用BaCl2 溶液,这时就要引入过量Ba2+,除去过 量Ba2+,就要使用Na2CO3 溶液,为使实验步骤简单, 除去SO2-4 加入的BaCl2 溶液就要在加入Na2CO3 溶 液之前,这样除去 Mg2+ 要使用 NaOH溶液,过量的 OH-及Na2CO3 要用盐酸除去,而加入 NaOH 溶液 除去 Mg2+在使用试剂顺序无要求,因此三种试剂使 用 顺 序 可 以 是 NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、 NaOH、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH,而不能是 按 Na2CO3、BaCl2、NaOH 顺 序,故 符 合 题 意 选 项 是C。 9.C 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应:Ba2+ +SO2-4 + 2H++2OH-􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,A错误;刻制印 刷电路板的反应:2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,B错 误;氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ ClO-+H2O,C正确;稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+ 􀪅􀪅Fe2++H2↑,D错误。 10.C 红陶即陶瓷,属于传统硅酸盐材料,A不合题意; 玻璃柱主要成分是玻璃,属于传统硅酸盐材料,B不 合题意;青铜器属于合金,不属于硅酸盐,C符合题 意;五彩花卉瓷盖碗是陶瓷,属于传统硅酸盐材料,D 不合题意;故答案为C。 11.B 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取 代反应,A不符合题意;乙烯分子结构中含有碳碳双 键,与溴发生的反应属于加成反应,B符合题意;乙醇 与钠反应是置换反应,C不符合题意;烃完全燃烧生 成二氧化碳和水,属于是氧化反应,D不符合题意; 故选B。 12.B 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径 在1~100nm之间,胶体具有丁达尔效应,但不是本 质特征,A项错误;能与酸反应生成盐和水的氧化物 属于碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,如 氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物,金属氧化物 不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物也 是金属氧化物,B项正确;在水溶液中电离出氢离子 的化合物不一定属于酸,如NaHSO4,在水溶液中电 离出阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,C项错 误;分解反应可能是氧化还原反应,如氯酸钾分解属 于氧化还原反应,而碳酸钙分解不属于氧化还原反 应,D项错误。 13.A 1个磷酸钠完全电离为3个 Na+和1个PO3-4 , 电离方程式为:Na3PO4 􀪅􀪅3Na++PO3-4 ,故 A错 误;氯化铵在水溶液中完全电离为铵根和氯离子,电 离方程式为:NH4Cl􀪅􀪅NH+4 +Cl-,故B正确;硝 酸钾在水溶液中完全电离为硝酸根和钾离子,电离 方程式为:KNO3􀪅􀪅K++NO-3 ,故C正确;硫酸镁 在水溶液中完全电离为镁离子和硫酸根,电离方程 式为:MgSO4 􀪅􀪅Mg2+ +SO2-4 ,故 D正 确;答 案 选A。 14.C 氢氧化钙属于强碱,有腐蚀性,不能用来治疗胃 酸过多,A错误;活性炭具有吸附性,但不能杀菌,B 错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,所以能用铝制容器 储运浓硝酸,C正确;氧化钠和水反应只生成氢氧化 钠,应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源,D错误。 15.A 14C的质量数为14,故A正确;中子数=质量数 -质子数=14-6=8,故B错误;原子的核外电子数 =质子数,故14C的核外电子数为6,故C错误;14C 的质子数为6,故D错误;故选A。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·701· 16.B 溴水能将KI氧化成I2,故溴水和碘水都能使淀 粉KI试纸变蓝,不可鉴别溴水和碘水,A错误;SO2 具有漂白性,能漂白纸浆,B正确;镁能与CO2 反应, 故镁着火不能用CO2 灭火器,C错误;生物炼铜的过 程是利用特殊的细菌将难溶性的CuS转化为可溶性 的铜盐,D错误。 17.D 标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol计算水的体积,故A错误;36.5gHCl的 物质的量为1mol,氯化氢所处状态,不是标准状况, 不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,相同压强,温度 越高,气 体 摩 尔 体 积 越 大,所 以20℃、101kPa时 36.5gHCl的体积大于22.4L,故B错误;常温常压 下17gNH3 的物质的量为1mol,NH3 所处状态为 常温常压,不 是 标 准 状 况,不 能 使 用 气 体 摩 尔 体 积 22.4L/mol,相同压强,温度越高,气体摩尔体积越 大,所以常温常压时17gNH3 的体积大于22.4L, 故C错误;标准状况下,O2 为 气 体,气 体 摩 尔 体 积 22.4L/mol,则1molO2 体积为22.4L,故D正确; 答案选D。 18.B 海 水 中 提 取 镁 涉 及 的 反 应 有:Mg2+ +2OH- 􀪅􀪅Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl􀪅􀪅MgCl2+ 2H2O、MgCl2(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg+Cl2↑,不涉及置换反 应,A 错 误;制 取 粗 硅:SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si(粗 硅)+ 2CO↑,涉及置 换 反 应,B正 确;硫 酸 工 业:4FeS2+ 11O2􀪅􀪅2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3, H2O+SO3􀪅􀪅H2SO4,不涉及置换反应,C错误;氯 碱工业:2NaCl+2H2O 电解 􀪅􀪅2NaOH+H2↑+Cl2↑, 不涉及置换反应,D错误。 19.C 化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一 种生成物,铝热反应有两种生成物,A错误;铝热反 应是放热反应,B错误;铝元素的化合价由0价升高 至+3价,铁元素的化合价由+3价降至0价,有化 合价变化,属于氧化还原反应,C正确;分解反应是 指一种反应物得到两种或两种以上的生成物,铝热 反应有两种反应物,D错误;答案选C。 20.B 根据图示,常温常压和可见光下,基于LDH(一 种固体催化剂)合成NH3,该过程将太阳能转化成为 化学能,故A正确;该过程中,既有极性键(N-H、 O-H)的断裂与生成,也有非极性键(N≡N、O=O) 的断裂与生 成,故B错 误;该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2N2+6H2O􀪅􀪅4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是 还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,C 正确;原料气N2 可通过分离液态空气获得,故D正 确;答案选B。 21.A 大力发展小型火力发电厂会加剧温室效应,加剧 酸雨的形成,不符合环保要求,A项符合题意;进行 垃圾分类并进行无害化处理,符合环保要求,B项不 符合题意;使用无毒、可降解的食品包装材料,符合 环保要求,C项不符合题意;改进生产工艺和设备, 减少“三废”排放,符合环保要求,D项不符合题意。 22.D 能发生聚合反应,生成聚乙烯,A正确;能使溴水 褪色,发生 加 成 反 应,B正 确;可 与 H2 发 生 加 成 反 应,C正确;能与 HCl发生加成反应,D错误。 23.A 稀 硫 酸 溶 液 中 含 有 的 H+ 和SO2-4 与 NH+4 、 Al3+、Cl-、K+均能大量共存,A符合题意;使酚酞 变红的溶液含有大量的 OH-:OH- +HSO-3 􀪅􀪅 SO2-3 +H2O,B 不 合 题 意;FeCl2 溶 液 中 含 有 的 Fe2+:Fe2+、H+、NO-3 三者因发生氧化还原反应而 不能大量共存,C不合题意;MnO-4 在水溶液中呈紫 红色,故 无 色 透 明 的 溶 液 中 不 可 能 含 有 大 量 的 MnO-4 ,D不合题意;故答案为A。 24.A Na+、Cl-、H+之间不反应,不生成沉淀、气体或 水,A符合;Fe3+、OH- 生成氢氧化铁沉淀,B不符 合;CO2-3 、H+反应生成碳酸氢根离子或生成二氧化 碳和水,C不符合;Ca2+、CO2-3 生成碳酸钙沉淀,D 不符合。 25.B 活泼金属Fe容易失去电子,作电池的负极,A错 误;氢离子向正极移动,在Cu电极上得到电子生成 氢气,所以Cu极有气泡产生,B正确;H+ 在正极得 电子生成氢气,所以浓度降低,C错误;电子由电池 负极经导线流向正极,即Fe→导线→Cu,D错误。 26.B 石英碱长正长岩(KAlSi3O8)是硅酸盐,属于无机 非金属材料,故A不符合题意;合成纤维是化学纤维 的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学 纤维的统称,它是以小分子的有机化合物为原料,经 加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物, 属于合成有机高分子材料,故B符合题意;高压输电 使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料,故C不符 合题意;C60是碳单质,属于无机非金属材料,故D不 符合题意;故答案选B。 27.A 液态溴化氢中没有水,不是水溶液,所以不能导 电,但溴化氢是强电解质,A项正确;蔗糖属于非电 解质,B项错误;铝是单质,既不属于电解质也不属于 非电解质,C项错误;醋酸属于弱电解质,不符合题 意,D项错误;答案选A。 28.D 铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁,不是氯化铁, 正确的离子方程式为Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,A 错误;电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag2+ 􀪅􀪅Cu2++2Ag,B错误;醋酸是弱酸,在离子方程式 中不能 拆 分,正 确 的 离 子 方 程 式 为2CH3COOH+ CO2-3 􀪅􀪅2CH3COO-+CO2↑+H2O,C错 误;石 灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生 成二氧化 碳、水 和 氯 化 钙,离 子 方 程 式 符 合 书 写 规 则,D正确;故选D。 29.B 制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,制水泥 的主要原料是黏土、石灰石,制玻璃和水泥都要用到 石灰石,故A正确;光纤的主要成分是二氧化硅,手 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·801· 机芯片的主要成分是单质硅,故B错误;Si在自然界 中主要以化合态存在,主要以硅酸盐和氧化物的形 式存在,故C正确;碳化硅为共价晶体,耐高温,硬度 高,是一种耐高温陶瓷,故D正确;故答案选B。 30.B 常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,故 A错 误;20gD2O 和18gH2O 的 物 质 的 量 均 为 1mol,均含有10mol电子,含有电子数均为10NA, 故B正确;H3O+中含有11个质子,0.1molH3O+ 含有质子数为1.1NA,故C错误;5.6g铁的物质的 量为 5.6g 56g/mol=0.1mol ,而铁在氯气中燃烧变为+3 价,故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA 个电子,故D错 误;故选B。 31.B A项,反应是可逆反应,所以反应物不能全部转化 为产物,错误;B项,化学反应达到平衡时的一个标志 是正、逆反应速度相等,正确;C项,充入氨,产物的浓 度增大,产物之间有效碰撞增大,逆反应速度增大,错 误;D项,平衡时各成分的量保持不变,不是各成分的 浓度相等,错误。 32.B 188O的质子数是8,质量数是18,则其中子数是 18-8=10,A错误;188O与168O质子数相同,而中子 数不相同,因此二者互为同位素,B正确;188O的质量 数是18,C错误;188O的质子数是8,由于原子核外电 子数等于原子核内质子数,故其核外电子数为8,D 错误;故合理选项是B。 33.C 4个 选 项 中c(Cl-)分 别 为0.1mol·L-1; 1.0mol·L-1;3.0mol·L-1;2.0mol·L-1;故 选C。 34.D 当可逆反应达到平衡状态时,用同一物质表示的 正、逆反应速率相等。根据图示可知处于化学平衡 状态的时刻是t4 时刻,故合理选项是D。 35.C 硫原子的结构示意图: ,A错误; 作为相对原子质量测定标准的碳核素:126C,B错误; 氟化镁的电子式:[··F ·· ·· · ·]-Mg2+[··F ·· ·· · ·]-,C正确; Fe在热 的 浓 盐 酸 中 氧 化 产 物 的 化 学 式:FeCl2,D 错误。 36.B 周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 Mg。 37.D 在元素周期表中,从左到右的金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强,非金属性最强的是Cl,D正确。 38.AC 金属钠的密度比水的小,A错误;质软,可用小 刀切,C错误。 39.A 木炭在氧气中燃烧的能量变化,由图可知生成物 的能量低,此反应为放热反应,A正确。 40.BCD 电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同 时,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:Na> Mg>N,A错误;同周期从左向右金属性减弱,还原 性减弱,则单质的还原性:Na>Mg,B正确;非金属 性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,硒与元 素S同主族,非金属性S>Se,则S的最高价氧化物 的水化物 的 酸 性 更 强,C正 确;根 据 元 素 周 期 表 可 知,元素Si位于金属与非金属的分界线附近,因此单 质硅可以做半导体材料,D正确。 41.AC ①元素是碳 ,A正确;②为O、③为F,元素的非 金属性:②<③,B错误;④为Na,④元素的氧化物对 应的水化物是NaOH,为强碱,C正确;⑤为Al,既可 以和酸反应,又可以和碱反应,D错误。 42.AB 醋酸的酸性强于碳酸,A正确;CH4 的结构是 正四面体结构,B正确;碳酸钠的水溶液呈碱性,C错 误;原子半径:C<Si,D错误。 43.A 溴水具有氧化性,二氧化硫能使溴水褪色,说明 二氧化硫具有还原性,答案选A。 44.C 32P和33P互为同位素,化学性质基本相同,选项 A错误;33P的中子数为 质 量 数 质 子 数=33-15= 18,选项B错误;黑磷属于混合晶体,P原子之间的 作用力为σ键,层与层之间存在着范德华力,选项C 正确;白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质,互为 同素异形体,选项D错误;答案选C。 45.D 向FeSO4 溶液中滴加 H2O2 溶液生成Fe3+化合 价升高,则 H2O2 中的O的化合价降低为-2价,故 该反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+􀪅􀪅 2Fe3++2H2O,A错误;向H182O中投入Na2O2 固体 该反应中Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,故该反应 的离 子 方 程 式 为:2H182O+2Na2O2 􀪅􀪅4Na+ + 218OH-+2OH- +O2↑,B错 误;已 知 H2S是 弱 酸,离子方程式书写不能拆,故向CuSO4 溶液通入 H2S的 离 子 方 程 式 为:Cu2+ +H2S􀪅􀪅CuS↓+ 2H+,C错误;用醋酸溶解石灰石的离子方程式为: 2CH3COOH+CaCO3 􀪅􀪅Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+H2O,D正确;故答案为D。 46.C ①中生成2molH2SO4 需消耗4mol水,而③中 分解2molH2SO4 生成2mol水,所以循环过程中需 补充水,C正确。 47.AC 碘单质是紫黑色,若颜色不变,说明达到了平 衡,A正确;反应前后气体体积不变,密度始终不变, 不能作为判断达到平衡的标志,B错误;反应混合物 中各组分物质的浓度不再发生变化可以作为判断平 衡的标志,C正确;反应速率比等于系数比,不能作 为判断平衡的标志,D错误。 48.B 0~2min内n(H2)由0mol变为0.1mol,则v(H) =0.05mol·L-1·min-1,反应速率之比等于化学 计量数之比,则v(HI)=0.1mol·L-1· min-1,B 正确。 49.ABD 反应速率快的现象不一定明显,如 NaOH与 HCl的反应,反 应 速 率 慢 的 现 象 可 能 明 显,如 铁 生 锈,A错误;化学反应速率常用单位时间内任何一种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·901· 反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度 的增加来表示,B错误;因化学平衡为动态平衡,在平 衡状态,正逆反应速率相等,不再改变,C正确;降低 温度化学反应速率减慢,D错误。 50.B A点 为 平 衡 点,A点 的 逆 反 应 速 率v逆(H2)= v正(H2),B点未到平衡点,但是B点的反应物的浓 度大于A点,所以A点的逆反应速率v逆(H2)小于 B点的正反应速率v正(H2),B正确。 广东省普通高中学业水平 化学仿真模拟检测卷(二) 1.A 氯化铜溶液与铁粉反应发生置换反应生成铜和氯 化亚铁,离子方程式为Cu2++Fe􀪅􀪅Fe2++Cu,A 正确;稀 HNO3 与Fe反应不放出氢气,B错误;氢氧 化钡溶 液 中 钡 离 子 和 氢 氧 根 的 个 数 比 为1∶2,稀 H2SO4 中氢离子和硫酸根的个数比为2∶1,二者反应 的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O,C错误;醋 酸 是 弱 酸,用 化 学 式 表 示,碳酸钙难溶,用化学式表示,二者反应的离子方程 式为 CaCO3+2CH3COOH􀪅􀪅Ca2+ +2CH3COO- +H2O+CO2↑,D错误;答案选A。 2.B 主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电 子数,B原子最外层电子数是3个,所以其最高化合价 是+3价,然后根据化合物中正负化合价的代数和等 于0判断,H2BO3 中B的化合价为+4价,所以不可 能是 H2BO3,故选项B符合题意;答案选B。 3.A 该物品的材料是陶瓷,属于无机非金属材料,A符 合;青铜是一种合金,属于金属材料,B不符合;铅是一 种金属,属于金属材料,C不符合;黄金是一种金属, 属于金属材料,D不符合。 4.A 11H、21H和31H为氢元素的核素,具有相同的质子 数,不同中子数,其质量数也不同,A符合题意。 5.A 由分析可知,锌电极为负极,锌失去电子发生氧化 反应生成锌离子,故 A正确;电子由负极锌片通过导 线流向正极铜,故B错误;由分析可知,该装置是将化 学能转化为电能的原电池,故C错误;铜电极为正极, 氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气,反应 为2H++2e-􀪅􀪅H2↑,故D错误;故选A。 6.D 酒精灯内有酒精蒸气,还可能混有空气,用嘴吹灭 会把火焰吹入灯内,引起灯内酒精与空气的混合气体 爆炸,熄灭酒精灯时,应用灯帽盖灭,故 A正确;钠化 学性质非常活泼,钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和 水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,为防止钠燃 烧,应该用大量沙子隔绝空气来扑灭,故B正确;实验 室里的药品可能有毒或有腐蚀性,所以实验结束后, 废液要倒入指定的容器中,故C正确;稀释浓硫酸时, 若将水注入浓硫酸中并不断搅拌,会造成液滴飞溅而 伤人,应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌,以散热, 防止液体飞溅,故D错误;故选D。 7.D I2 受热会升华,NH4Cl受热会分解产生 NH3 和 HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,故 A 错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2 能溶于水并有 部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体 体积,故B错误;浓盐酸与 MnO2 反应制取Cl2,需要 加热,故 C错 误;MgCl2 水 解 会 生 成 Mg(OH)2 和 HCl,故需在 HCl的氛围中加热制取,故D正确;答案 选D。 8.C CO、NO、NO2都是大气污染气体,NO在空气中不 能稳定存在,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,A 错误;酸雨与N、S的氧化物有关,与二氧化碳的排放 无关,CO2 含量的增加会导致温室效应,B错误;液氨 汽化时要 吸 收 大 量 的 热,使 周 围 空 气 的 温 度 急 剧 下 降,所以液氨常用作制冷剂,C正确;光导纤维的主要 成分是SiO2,D错误;故选C。 9.B 加热分解氯化铵,分解产生 NH3 和 HCl,有化学 键的断裂和形成,A错误;干冰汽化是物质由固体变 为气态,没有化学键的断裂和形成,B正确;水通电分 解,产生氢气和氧气,有新的物质生成,因此有化学键 的断裂和形成,C错误;氯化氢溶于水,电离产生 H+ 和Cl-,有化学键的断裂,D错误。 10.C 淀粉是天然高分子化合物,属于有机物,故 A不 符合题意;尿素是人类最早由无机物制备得到的有 机物,故B不符合题意;纯碱是碳酸钠的俗称,属于 无机物,不属于有机物,故C符合题意;甲酸是最简 单的羧酸,属于有机物,故D不符合题意;故选C。 11.C CaCO3→CO2,元素化合价没有变化,不需要加入 氧化剂,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和 氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,不需要加入 氧化剂,B错误;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价升高, 需要加入氧化剂,C正确;CuO→Cu,铜元素化合价 降低,需要加入还原剂,D错误;故选C。 12.B 烧碱是NaOH,NaOH属于碱,故A不符合题意; 纯碱是Na2CO3,Na2CO3 属于盐,故B符合题意;碱 石灰 是 氧 化 钙(CaO,大 约75%),水(H2O,大 约 20%),氢 氧 化 钠(NaOH,大 约 3%)和 氢 氧 化 钾 (KOH,大约1%)的混合物,故C不符合题意;生石 灰是CaO,CaO属于氧化物,故D不符合题意;故答 案选B。 13.C 糯米中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶 作用下生成乙醇,故A错误;很多蛋白质与浓硝酸作 用时会显黄色,故B错误;植物油中含有碳碳双键, 兼有酯和烯烃的一些化学性质,故C正确;中药材阿 胶用驴皮熬制,阿胶的主要成分包括各种氨基酸、蛋 白质和微量元素,故D错误;选C。 14.C 根据烯烃与 H2 加成反应的原理,推知该烷烃分 子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯 烃存 在 碳 碳 双 键 的 位 置,该 烷 烃 的 碳 链 结 构 为 C1 C2 C C3 C6 C4 C C C5 ,4号碳原子上没有氢原子, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·011·