专题9 化学反应速率与化学平衡-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

11.B 分析:将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两 侧,用导线连接电流计,制成简易电池,该原电池中 Fe作负极,电极反应为:Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,Cu作正 极,电极反应为:2H++2e-􀪅􀪅H2↑,据此分析解题。 解析:由分析可知,铜片上有 H2 产生,A错误;由分 析可知,Fe作负极,负极反应为Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+, B正确;由分析可知,H+由负极移向正极,即铁电极 附近溶液中的c(H+)减小,C错误;原电池放电时电 子流向:负极 即 铁 片→电 流 计→正 极 即 铜 片,D错 误;故选B。 12.D 溶液温度升高,故为放热反应,A错误;锌元素的 化合价升 高,氢 离 子 的 化 合 价 降 低,是 氧 化 还 原 反 应,B错误;该反应为放热反应,故反应物的总能量高 于生成物的总能量,C错误;化学反应的本质是旧键 的断裂和新键的形成,化学键断裂会吸收能量,化学 键形成会放出能量,故能量变化与化学键的断裂和 形成有关,D正确;故选D。 13.A 由图可知,该反应是放热反应。Mg与硫酸反应 属于放热反应,A选项符合要求;将胆矾加热变成白 色粉末、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合、氯酸 钾分解制氧气都属于吸热反应。 14.AD 由 Mg-Cu-稀硫酸构成的原电池,Mg为负极, 发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,产生氢气, 有气泡产生。在外电路中,电流方向由正极到负极。 而B选项中,铁作负极,被氧化,不能被保护起来。 15.AC 该反应中肼的 N元素化合价升高,应作还原 剂,A选项说法错误;根据比例关系,放出的热量为 32×20.05=641.6kJ,B选项说法正确;肼(N2H4) 分子中除了N—H极性共价键外还有N—N非极性 键,C选项说法错误;该反应为放热反应,反应物总 能量高于生成物的总能量,D选项说法正确。 16.AB 煤燃烧发热,该过程主要是将化学能转化为热 能,A选项说法正确;植物光合作用将CO2 转化为葡 萄糖是将太阳能转变成化学能,B选项说法正确;化 石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能,C选项说 法正确;动物体内葡萄糖被氧化成CO2 是将化学能 转变成热能,D选项说法错误。 专题九 化学反应速率与化学平衡 专题过关训练 1.C 牛奶变质需要几天到几个月不等;金属生锈需要 几天到几个月不等;炸药爆炸是瞬间完成;溶洞形成 需要几十万年;用时越少反应速率越快,因此爆炸反 应最快,故选C。 2.A 食用色素是色素的一种,即能被人适量食用的可 使食物在一定程度上改变原有颜色的食品添加剂,因 此添加食用色素与反应速率无关,A符合题意;铁触 媒作催化剂能加快反应速率,与化学反应速率调控有 关,B不符合题意;将食物放入冰箱中,降低反应速率, 避免食品变质,故C不符合题意;向炉膛“鼓风”,增大 O2 的浓度,能加快燃烧的速率,与化学反应速率调控 有关,D不符合题意;故答案选A。 3.B 随着化学反应的不断进行,反应物的质量不断减 少,当反应 达 平 衡 时,SO2 的 质 量 会 保 持 不 变,A正 确;可逆反应为动态平衡,正逆反应速率相等但不为 零,B错误;随着化学反应的不断进行,生成物的浓度 不断增加,当反应达平衡时,SO3 的浓度不会再发生 变化,C正确;可逆反应为动态平衡,正逆反应速率相 等,D正确;故选B。 4.C 食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏,降低食 品内的化学反应速率,故 A正确;降低温度可减小反 应速率,故B正确;加润滑油只是为了减小摩擦,故C 错误;增大接触面积可提高化学反应速率,故D正确; 故选C。 5.B 分析:同一个反应,用不同物质表示化学反应速率 时,速率之比等于化学计量数之比, 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2,比较时, 将用不同物质表示的速率转化为用物质 B来表示 速率。 解析:v(A)=6mol/(L·min),则v(B)=2mol/ (L·min);v(B)=3mol/(L·min);v(C)=4mol (L·min),则v(B)=2mol/(L·min); v(D)=5mol/(L·min), 则v(B)=2.5mol/(L·min); 用B表示的最大速率为3mol/(L·min),故选B。 6.D 用NH3 的浓度变化表示0~3h内该反应的平均 速 率 为 v(NH3)= Δc Δt= 1.5×10-4mol/L 3h =5× 10-5mol·L-1·h-1,故选D。 7.C 反应达到平衡时,SO3 的浓度保持不变,故 A正 确;反应达到平衡时,SO2 的含量 保 持 不 变,故B正 确;可逆 反 应 达 到 平 衡 时,各 物 质 的 转 化 率 不 能 为 100%,各物质的量不能为0,故C错误;反应达到平衡 时,正反应和逆反应的速率相等,故D正确;故选C。 8.A 盐酸的浓度越小,与等质量且颗粒大小相同的碳 酸钙反应时,反应速率最慢,生成二氧化碳的速率最 慢,故选A。 9.B 平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,故A正 确;平衡时各组分浓度不变,但反应物和生成物的百 分含量不一定相等,故B错误;平衡时各组分的浓度 不再发生变化,则平衡时SO3 的浓度不再随时间发生 变化,故C正确;该反应为可逆反应,反应不能进行彻 底,平衡时各物质共存,故D正确;故选B。 10.D 将Zn片换成Zn粉,可增大接触面积,加快反应 速率,A不选;适当加热可加快反应速率,B不选;适 当增大盐酸浓度可加快反应速率,C不选;延长反应 时间不能加快反应速率,D选;故选D。 11.D t1 时刻,正反应速率大于逆反应速率,反应正向 进行,A项错误;t2 时刻,逆反应速率小于正反应速 率,B项错误;t3 时刻,反应物在该条件下转化率最 大,C项错误;t4 是平衡状态,正反应速率等于逆反 应速率,D项正确;故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·201· 12.D 等质量的金属锌与足量的稀硫酸反应,温度越高 反应速率越快,硫酸的浓度变大,反应速率也加快, 其中放出 H2 最快的一组是D,故选D。 13.D 如果设法提高化学反应的限度,能够提高原料的 利用率,从 而 节 约 原 料 和 能 源,能 够 提 高 产 品 的 产 量,能够提高经济效益,但是不一定能够提高化学反 应速率。 14.CD 当有1molN≡N键断裂时,有6molN—H键 断裂,即同时有1molN≡N键形成,就是N2 的消耗 速率和生成速率相等,处于平衡状态;单位时间内生 成2amolNH3,即同时消耗amolN2,而又同时生成 amolN2,就是 N2 的消耗速率和生成速率相等,处 于平衡状态。 15.ABD 有些杂质可与催化剂反应造成催化剂中毒, 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒,A选项正确; 步骤②中“加压”可以加快反应速率,B选项正确;步 骤②采用的压强是2×107Pa,是考虑了仪器的成本 和经济效益等方面采取的压强数值,与铁触媒的活 性关系不大,C选项错误;步骤③,选择高效催化剂 能提高单位时间内氨的产率,是合成氨反应的重要 条件,D选项正确。 16.B 根 据 化 学 反 应 速 率 的 计 算 公 式v=ΔcΔt 可 知, v(NH3)= Δc(NH3) Δt =0.4mol ·L-1·s-1。 专题十 认识有机化合物 专题过关训练 1.C 甲烷为正四面体构型,4个 H原子不在同一个平 面,故A正确;C—H键为不同原子之间形成,为极性 共价键,故B正确;甲烷为正四面体构型,只有一种结 构,故C错 误;甲 烷 为 正 四 面 体 构 型,故 D正 确;故 选C。 2.D 同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合 物。结合概念可知A、B、C均不满足同分异构体的定 义,D中物质分子组成相同,而结构不同,互为同分异 构体,故D正确;故选D。 3.A 乙烷中的一个 H原子被氯气中的Cl原子代替, 该反应符合取代反应的定义,属取代反应,故选A。 4.D 烃 分 子 中 只 含 有 碳 氢 两 种 元 素,CH4、C2H4、 C6H6 都只含有碳氢元素,属于烃类,而CCl4 中含有 碳和氯两种元素,不属于烃类,D符合题意;故选D。 5.A 棉花成分为纤维素,属于天然有机高分子材料,故 A正确;塑料为高聚物,属于有机合成高分子材料,故 B错误;合成橡胶属于有机合成高分子材料,故C错 误;合成纤维属于有机合成高分子材料,故D错误;故 选A。 6.B CH2􀪅CH2+HCl 一定条件 →CH3CH2Cl,乙烯分 子双键两端的碳原子直接连接氢原子、氯原子,属于 加成反应,故选B。 7.B 乙酸为有机物,其结构式为 H C H H C O 􀪅􀪅 OH ,乙 酸的官能团为羧基,其结构为 C O 􀪅􀪅 OH ,故选B。 8.B 乙 酸CH3COOH 俗 称 醋 酸,A正 确;CH3COOH 的官能团为羧基,B错误;乙酸可以和乙醇发生酯化 反应,酯化反应属于取代反应,C正确;CH3COOH在 水溶液中可以电离出氢离子,其溶液显酸性,D正确; 故选B。 9.D 食醋的酸味源自乙酸,A错误;白酒的主要成分是 乙醇,B错误;乙醇和乙酸的官能团分别是羟基和羧 基,C错误;两种物质在一定条件下可发生酯化反应 生成乙酸乙酯和水,D正确;故选D。 10.B 乙醇属于醇类,不属于油脂,故A不符合题意;花 生油是液态植物油,属于油脂,故B符合题意;醋酸 属于羧酸,不属于油脂,故C不符合题意;淀粉属于 糖类,不属于油脂,故D不符合题意;故选B。 11.C 油脂是大分子化合物,故A错误;糖类包含单糖、 双糖和多糖,其 中 单 糖 不 能 发 生 水 解 反 应,故B错 误;蛋白质 在 人 体 内 水 解 成 多 肽,最 终 水 解 为 氨 基 酸,故C正确;糖类、油脂都是仅由C、H、O三种元素 组成,蛋白质中还含有N,故D错误。故选C。 12.A 淀粉化学式为(C6H10O5)n,属于糖类,故选A。 13.BC 葡萄糖属于单糖,A错误;葡萄糖分子中含有醛 基,可以发生银镜反应,B正确;纤维素和淀粉在酸性 条件下可以发生水解反应,C正确;纤维素可以促进 大肠蠕动,从而促进消化吸收其他营养物质,所以纤 维素在防止便秘方面是有利的,D错误。 14.ABCD 15.B 中含有碳碳双键,可以和氢气 发生加成反应,生成 。 16.BD 专题十一 化学与可持续发展 专题过关训练 1.A 水力发电是将水的动能转化为机械能再转化为电 能,没有化学变化,故A符合题意;煤的干馏是煤加强 热分解的过程有新物质生成,为化学变化,故B不符 合题意;甲烷燃烧生成CO2 和水,有新物质生成,为化 学变化,故C不符合题意;石油的裂化是大分子生成 小分子,有新物质生成,属于化学变化,故D不符合题 意;故选A。 2.D 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏 和白色污染,不符合践行绿色发展、保护生态环境的 理念,不值得提倡,故A错误;将生活污水任意排入河 流会造成水污染,不符合践行绿色发展、保护生态环 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·301· 13.下列物质间的反应, 其能量变化符合 右 图的是 ( ) A.Mg与硫酸反应 B.将胆矾加热变成 白色粉末 C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合 D.氯酸钾分解制氧气 14.由 Mg-Cu-稀硫酸构成的 原电池如图所示,下列说 法正确的是 ( ) A.外电路的电流方向为铜→外电路→镁 B.若两电极分别为铁和碳棒,则铁电极能 被保护起来 C.镁极为负极,发生还原反应:Mg-2e- 􀪅􀪅Mg2+ D.原电池的镁极不断溶解,铜极有气泡 产生 15.已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反 应生成N2 和水蒸气时放出20.05kJ热量, 化学方程式为 N2H4+2H2O2 􀪅􀪅N2↑+ 4H2O。下列说法错误的是 ( ) A.该反应中肼作氧化剂 B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2 时 放出的热量为641.6kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应中反应物的总能量高于生成物的 总能量 16.下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A.煤燃烧主要是将化学能转化为热能 B.植物光合作用将CO2 转化为葡萄糖是将 太阳能转变成化学能 C.化石燃料燃烧时放出的能量来源于太 阳能 D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2 是将热 能转变成化学能 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题九 化学反应速率与化学平衡 考点一 化学反应速率 1.概念:化学反应速率是用来衡量化学反应过 程进行快慢程度的物理量。 2.表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的 减少量或生成物浓度的增加量(均取正值) 来表示。 3.计算:表达式为v=ΔcΔt 或v= ΔnV·Δt 。式中: Δc为浓度的变化量,一般以mol·L-1为单 位;Δt为时间,一般以s或min为单位。 4.常用单位mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。 【温馨提示】 定量法比较化学反应速率的 大小 (1)归一法:换算成同一物质表示的速率,再比 较数值的大小。 (2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数 的比值。如aA(g)+b(B)g􀜩􀜨􀜑 cC(g),即比较 v(A) a 与v(B) b ,若v(A) a > v(B) b ,则用 A表示时 的反应速率比用B表示时大。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·85· (2025年广东合格考)2L密闭容器中充 入一定量 A 和 B,一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g)􀪅􀪅2C(g)。反应至2min时, 测得C的物质的量为1mol。0~2min内A 的平均反应速率为 ( ) A.1.50mol·L-1·min-1 B.0.500mol·L-1·min-1 C.0.250mol·L-1·min-1 D.0.125mol·L-1·min-1 解析:根据化学方程式,反应至2min时,生 成1molC对应消1molA,A的浓度变化为 0.5mol/L,则0~2min内A的平均反应速 率为0.5mol/L 2min =0.250mol ·L-1·min-1, 故选C。 答案:C (2024年广东合格考)光催化分解水制 氢是能源领域极具应用前景的新技术。在 某催化剂作用下,生成氢气的浓度c(H2)随 时间t变化的关系如下图所示,则0~2小时 内 H2 的平均生成速率约为 ( ) A.3.5×10-6mol·L-1·h-1 B.3.5×10-4mol·L-1·h-1 C.1.4×10-3mol·L-1·h-1 D.7.0×10-4mol·L-1·h-1 解析:由图像可知,t=0时,c0(H2)=0;t= 2h时,c2h(H2)≈7.0×10-4mol·L-1。 根 据 反 应 速 率 公 式 v(H2)= Δc Δt= c2h(H2)-c0(H2) 2h-0h ,将 c2h (H2)≈7.0× 10-4mol·L-1,c0(H2)=0代入公式,可得: v(H2)= 7.0×10-4mol·L-1-0 2h =3.5× 10-4mol·L-1·h-1;综上,答案是B。 答案:B (2023年广东合格考)密闭容器中丁二 烯(C4H6)进行“二聚反应”,不同时间C4H6 的浓度如表所示: t/s 0 10002000 3000 c(C4H6)/ mmol·L-1·s-1 10.0 6.3 4.6 3.6 前2000s内C4H6 的平均反应速率为 ( ) A.2.3×10-3mmol·L-1·s-1 B.2.7×10-3mmol·L-1·s-1 C.3.2×10-3mmol·L-1·s-1 D.4.6×10-3mmol·L-1·s-1 解析:速率公式:v(A)=Δc (A) Δt ,v(C4H6)= 5.4mmol·L-1 2000s =2.7×10 -3mmol·L-1·s-1。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·95· 考点二 影响化学反应速率的因素 1.影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质是影响反应速 率的主要因素。 (2)外因 ①浓度:增大反应物的浓度可以增大化学反 应速率。 ②压强:对于有气体参加的反应来说,增大 压强,就是增加单位体积里反应物的物质的 量,即增大反应物的浓度,因而可以增大化 学反应速率。改变体系的压强时,固态和液 态物质受压强的影响很小,可以忽略不计。 ③温度:当其他条件不变,升高温度一般可 以使化学反应速率增大。 ④催化剂:当其他条件不变时,加入催化剂 一般可以使化学反应速率增大。 ⑤其他因素:反应物间的接触面积,粉末状 的物质比块状的反应速率快,此外,还有光 辐射、放射线辐照、超声波等因素。 2.控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制,改变化学反应 速率和化学反应的限度,促进对人类有利的 化学反应,抑制有害的化学反应。 (2023年广东合格考)学化学、爱劳动、 保平安。下列方法中,通过调控温度改变反 应速率而减缓食物腐败变质的是 ( ) A.用冰箱冷藏酸奶 B.在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C.大米抽真空包装 D.制作香肠时加入适量亚硝酸钠 解析:用冰箱冷藏酸奶,冰箱温度低,降低反 应速率,减缓食物腐败,故A符合题意。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 化学反应的限度 一、可逆反应 1.含义:在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同 时 又 能 向 逆 反 应 方 向 进 行 的 化 学 反应。 2.表示方法:化学方程式用“􀜩􀜨􀜑 ”连接,如CO2 +H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3。 二、化学反应的限度 1.化学平衡状态 化学平衡状态就是指在一定条件下可逆反 应当进行到一定程度时,正反应速率与逆反 应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度 不再改变,达到一种表面静止的状态,又简 称化学平衡。 2.化学反应的限度:化学平衡状态是可逆反应 在一定条件下所能达到或完成的最大程度, 也就是反应所能进行的最大限度,在该条件 下反应物的转化率最大。 3.化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 ①v正(A)=v逆(A)>0 ②各物质浓度保持不变 ⇒达到平衡状态 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·06· (2)间接判断依据 以mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体 系中各成 分的含量 ①各物质的物质的量或 各物质的物质的量分数 一定 平衡 ②各物质的质量或各物 质的质量分数一定 平衡 正、逆反 应速率的 关系 ①在单位时间内消耗了 m mol A 同 时 生 成 mmolA,即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了 nmolB同时生成pmol C,则v正不一定等于v逆 不一定 ③在 单 位 时 间 内 生 成 nmolB,同 时 消 耗 qmolD,因二者变化均 表示v逆,所以v正 不一 定等于v逆 不一定 温度 体系温度一定(其他不 变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的 颜色一定 平衡 (2025年广东合格考)一种高效、绿色催 化C2H2 生成C2H4 的反应为:C2H2+H2O +CO􀜩􀜨􀜑 C2H4+CO2。该反应在恒容密闭 容器中进行,达到化学平衡的标志为 ( ) A.反应不再进行 B.气体的密度保持不变 C.n(C2H4)保持不变 D.n(C2H4)∶n(CO2)=1∶1 解析:反应达到平衡时正逆反应速率相等, 但反应仍在进行,并非停止,A错误;反应前 后总质量不变(各物质均为气体时),恒容下 密度始终不变,无法判断平衡,B错误;物质 的量(或浓度)不再变化是平衡的直接标志, n(C2H4)保持不变,则反应达到化学平衡,C 正确;反应中C2H4 和CO2 的生成量始终为 1∶1,该比值与是否平衡无关,D错误;故 选C。 答案:C (2024年广东合格考)一定条件下,在密 闭容器中进行反应 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。下列情况不能说明该反应达到 化学平衡的是 ( ) A.N2 的浓度保持不变 B.H2 的质量保持不变 C.NH3 的含量保持不变 D.N2、H2 与 NH3 的物质的量之比为1∶ 3∶2 解析:化学平衡的判断依据是变量(如浓度、 含量等)不再变化。 N2 的浓度先变小,当达到平衡时保持不变, 因此N2 浓度保持不变可作为反应平衡标 志,A不符合题意;H2 的质量先变小,当达 到平衡时保持不变,因此当其物质的量保持 不变可作为反应平衡标志,B不符合题意; NH3 的含量先增大,当达到平衡时保持不 变,因此 NH3 的含量保持不变可作为反应 平衡标志,C不符合题意;N2、H2 与NH3 的 物质的量之比为1∶3∶2仅描述某一时刻 的比例,未体现“动态不变”,因此不能说明 平衡,D符合题意;故选D。 答案:D (2024年广东合格考)羰基硫(COS)是 一种粮食熏蒸剂。反应 CO(g)+H2S(g) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·16· 􀜩􀜨􀜑 COS(g)+H2(g)在恒容密闭容器中发 生,下列情况不能说明该反应一定达到化学 平衡状态的是 ( ) A.COS的质量保持不变 B.COS的含量保持不变 C.气体总质量保持不变 D.COS的物质的量保持不变 解析:C项是恒量不变,不能说明该反应一 定达到化学平衡状态。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列过程涉及的化学反应速率最快的是 ( ) A.牛奶变质 B.金属生锈 C.炸药爆炸 D.溶洞形成 2.下列事实或做法与化学反应速率无关的是 ( ) A.生产果汁时,添加食用色素 B.合成氨反应中使用“铁触媒”作催化剂 C.常用冰箱保存食物 D.煤燃烧时,向炉膛鼓风 3.工业制硫酸中的一步重要反应是:2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ,当该反应达到化学平衡时,下 列叙述错误的是 ( ) A.SO2 的质量保持不变 B.正、逆反应速率均为零 C.SO3 的浓度不再发生变化 D.正反应速率和逆反应速率相等 4.下列日常生活中的做法与调控反应速率无 关的是 ( ) A.食品抽真空包装 B.用冰箱冷藏食物 C.向轴承中注入润滑油 D.用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 5.在不同条件下分别测得反应3A(g)+B(g) 􀜩􀜨􀜑 2C(g)+2D(g)的化学反应速率如下,其 中表示该反应进行得最快的是 ( ) A.v(A)=6mol/(L·min) B.v(B)=3mol/(L·min) C.v(C)=4mol/(L·min) D.v(D)=5mol/(L·min) 6.工业上利用反应N2+ 3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 合 成 氨。一 定 条 件 下,该 反 应 体 系 中 NH3 的浓度随时间的变化关系如图所示: 用NH3 的浓度变化表示0~3h内该反应的 平均速率,正确的是 ( ) A.1.5×10-4mol/(L·h) B.2.0×10-4mol/(L·h) C.4.0×10-5mol/(L·h) D.5.0×10-5mol/(L·h) 7.一定条件下的恒容密闭容器中,可逆反应 2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)达到化学平衡 状态时,下列说法错误的是 ( ) A.SO3 的浓度保持不变 B.SO2 的含量保持不变 C.SO2 的物质的量为0mol D.正反应和逆反应的速率相等 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·26· 8.下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗 粒大小相同的CaCO3 发生反应,放出CO2 最慢的是 ( ) A.0.1mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-1 9.在一定条件下,可逆反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 (g)达到平衡时,下列说法不正 确的是 ( ) A.正、逆反应速率相等 B.SO2、O2、SO3 的百分含量一定相等 C.SO3 的浓度不再随时间发生变化 D.容器中SO2、O2、SO3 三者共存 10.利用Zn与稀盐酸反应制取 H2 时,不能增 大化学反应速率的操作是 ( ) A.将Zn片换成Zn粉 B.适当加热 C.适当增大盐酸浓度 D.延长反应时间 11.在一定条件下,某可逆反应的正反应速率 和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所 示。下列叙述正确的是 ( ) A.t1 时刻,反应逆向进行 B.t2 时刻,逆反应速率大于正反应速率 C.t3 时刻,反应物在该条件下转化率最大 D.t4 时刻,正反应速率等于逆反应速率 12.等质量的金属锌与足量的稀硫酸在不同条 件下的反应如下表所示,其中放出 H2 最快 的一组是 ( ) 组别 锌的状态 硫酸的浓度 反应温度 A 颗粒状 2mol/L 20℃ B 颗粒状 2mol/L 55℃ C 颗粒状 4mol/L 20℃ D 颗粒状 4mol/L 55℃ 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 化学反应限度的调控在工业生产和环保 技术等方面得到了广泛的应用。 13.如果设法提高化学反应的限度,下面说法 错误的是 ( ) A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 14.在体积不变的密闭容器中发生反应 N2+ 3H2 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3,下列叙述表示该反应 处于化学平衡状态的是 ( ) A.N2、H2、NH3 的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1molN≡N键断裂时,有6mol N—H键断裂 D.单位时间内生成2amolNH3,同时生成 amolN2 15.如图为工业合成氨的流程图。下列有关生 产条件的调控作用分析正确的是 ( ) N2 ① 净化 干燥 → N2、 H2 ② 加压(2× 107Pa) → ③ 催化 反应 → ④ 液化 分离 → NH3→ ⑤N2 和 H2 再循环 ↑H2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·36· A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”可以加快反应速率 C.步骤②采用的压强是2×107Pa,因为在 该压强下铁触媒的活性最大 D.步骤③,选择高效催化剂是合成氨反应 的重要条件 16.已 知 合 成 氨 反 应 N2 +3H2 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3,其浓度数据如下: 浓度 N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0 2s末浓度/(mol·L-1)0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的 速率时,其速率为 ( ) A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1 C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题十 认识有机化合物 考点一 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1.甲烷的分子结构 甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的4个 电子与4个氢原子的电子形成4个C—H 共 价 键,电 子 式 为 H×· C ·× ×· H H · ×H,结 构 式 为 C H H H H 。 2.甲烷的分子结构———正四面体型 分子 式 电子式 结构式 结构 简式 分子构型 球棍 模型 空间填 充模型 CH4 H︰C ‥ ‥ H H ︰H C H H H H CH4 3.有机化合物中碳原子的成键特点 键的 个数 成键的类型 碳骨架 形式 与 其 他 原 子 成键 每个碳 原子形 成4个 共价键 单键 ( C C ) 双键 (C C􀪅 ) 三键 ( C C􀜁 ) 碳 原 子 之 间 可 构 成 碳 链,也可 构 成 碳 环 碳 原 子 不 但 可 以 和 碳 形 成共价键,而 且可以和 H、 O、N、S等原 子成键 二、烷烃的性质 1.物理性质 (1)相似性 烷烃均为无色物质,难溶于水,相对密度均 小于1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·46·