专题7 物质结构与元素周期律-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

① ② ③ ④ A.①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B.②中玻璃棒起到了引流作用 C.③俯视刻度线方便读取数据 D.④盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 13.下 图 是 某 同 学 用 500 mL 容 量 瓶 配 制 0.10mol·L-1NaOH溶液的过程: 该同学的错误步骤有 ( ) A.①②⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①④⑤⑥ 14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀 释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质 的量的浓度为 ( ) A.0.03moL/L B.0.04mol/L C.0.05mol/L D.0.3mol/L 15.下列仪器:①容量瓶;②蒸馏烧瓶;③漏斗; ④燃烧匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦胶头滴 管,常用于物质分离的是 ( ) A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥ 16.在 京 津 冀、长 三 角、珠 三 角 等 区 域 开 展 PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5× 10-6m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说 法正确的是 ( ) A.PM2.5在空气中形成了胶体 B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧 体积比为2∶3 C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.0mol臭氧中含有电子总数为2.4× 6.02×1024 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题七 物质结构与元素周期律 考点一 原子的构成 核外电子的排布 一、原子的构成 1.构成原子的微粒 原子 原子核 质子:相对质量为1,带1个单位 正电荷 中子:相对质量为1,不带电 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 核外电子:带1个单位负电荷,质量很小可 忽略不计 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 【温馨提示】 原子核的构成一定有质子,有质 子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒 不一定有电子,如 H+。 2.质量数 电子的质量远远小于质子和中子,原子的质 量主要集中在原子核上,质子和中子的相对 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·24· 质量都近似等于1,若忽略电子的质量,则有 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 3.原子构成的表示方法 一般用符号AZX表示,X用元素符号表示,A 表示质量数,Z表示质子数。 二、核外电子的排布 1.核外电子分层排布 (1)依据:含多个电子的原子里,电子的能量 不同,运动区域离核的远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由近及远 电子能量 由低到高 2.核外电子排布表示方法(钠的原子结构示意 图) 【温馨提示】 (1)核外电子排布的几条规律之 间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其 中一条。如当M层不是最外层时,最多排布的 电子数为2×32=18个;而当它是最外层时,则 最多只能排布8个电子。 (2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子 数”还是“内层电子数”。 (3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上 时,次外层一定是K层。 三、核素和同位素 1.元素:具有相同质子数(或核电荷数)的同一 类原子的总称,其种类由原子核内的质子数 决定,如 H、C、N三种元素。 2.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子,其种类由质子数、中子数决定, 如126C、147N、21H三种核素。 3.同位素 (1)概念:质子数相同,而中子数不同的同一 种元素的不同核素互称为同位素,元素的同 位素由中子数决定。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几 乎相同;物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还 是化合态,同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见元素的同位素 氢 11H、21H(D)、31H(T) 2 1H(D)、31H(T) 用于制氢弹 氧 168O、178O、188O 188O用于示踪原子 碳 126C、136C、146C 146C用于考古断代 铀 23492U、23592U、23692U 23592U核燃料 (2025年广东合格考)硫同位素分析是 研究地球和太阳系演化过程的重要手段。3516S 的原子核内中子数为 ( ) A.8 B.16 C.19 D.35 解析:同位素的表示形式为AZX,其中A为质 量数(质子数+中子数),Z为质子数。硫的 原子序数Z=16,质量数A=35,因此中子数 =35-16=19;故选C。 答案:C (2024年广东合格考)我国科研人员进 行了核素20489Ac的合成研究,该核素 ( ) A.质子数为204 B.质量数为89 C.中子数为115 D.核外电子数为204 解析:质子数由左下角数字决定,为89,A错 误;质量数为左上角数字204,B错误;中子 数=质量数-质子数=204-89=115,C正 确;核外电子数等于质子数(原子电中性), 为89,D错误;故答案选C。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·34· (2022年广东合 格考)如图为多电子 原子 的 电 子 层 模 型 示 意 图。有 关 描 述 不正确的是 ( ) A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 解析:原子核外电子在核外排布在能量不连 续的电子层中,由里向外能量依次升高,故 K层电子的能量低于L层,A错误;原子核 外电子排布遵循能量最低原则,即核外电子 总是优先排在离核近的能量低的电子层里, 即总是从K层开始填充,B正确;由核外电 子排布规律可知,每一层最多排布的电子为 2n2 个(n为电子层序数),故第二层即L层 最多能容纳8个电子,C正确;原子由原子核 与核外电子构成,D正确;故答案为A。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 元素周期表 1.编排原则 (1)原子序数:按照元素在周期表中的顺序 给元素编的序号。 (2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电 子数。 (3)横行原则:把电子层数目相同的元素,按 原子序数递增的顺序从左到右排列。 (4)纵列原则:把不同横行中最外层电子数 相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而 下排列。 2.结构 (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 181832 32 周期序数与原 子结构的关系 周期序数=原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1 Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成 周期 由长周期元素和 短周期元素共同 构成 仅 由 长 周 期 元 素 构成 列序 1,2,13~17 18 3~7,11,128,9,10 族序数 ⅠA,ⅡA,Ⅲ A,Ⅳ A,Ⅴ A,ⅥA,ⅦA 0 ⅢB,ⅣB, ⅤB,ⅥB, ⅦB,ⅠB, ⅡB Ⅷ 族序数 与原子 结构关 系 主族 序 数= 原子 最 外 层 电子数 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA 族:卤族元素;0族:稀有气体元素 (2024年广东合格考)2023年诺贝尔化 学奖授予了量子点研究领域的三位科学家。 量子点一般是指粒径1~10nm的半导体纳 米材料,具有独特光学与电学性能。相关研 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·44· 究主要集中于石墨烯、硅、氮化镓、砷化镓等 物质,它们的部分组成元素在元素周期表中 的位置如下图: C N O Na AlSi P S Cl Cu Ga As Br 量子点的发现源于对彩色玻璃的研究,粒径 不同的CuCl量子点可使玻璃呈现不同颜 色。其中的Cl位于 ( ) A.第三周期第ⅠA族 B.第三周期第ⅦA族 C.第四周期第ⅥB族 D.第四周期第ⅦB族 解析:由图可知,Cl位于第三周期第ⅦA族, A错误;由图可知,Cl位于第三周期第ⅦA 族,B正确;由图可知,Cl位于第三周期第Ⅶ A族,C错误;由图可知,Cl位于第三周期第 ⅦA族,D错误;故选B。 答案:B (2023年广东合格考)(不定项)化学家 舍勒是化学史上最灿烂的明星之一,他把一 生都献给了化学。舍勒发现了氧、氯、锰、氟 等元素,以及盐酸、氨、氢氟酸、磷酸、亚硝 酸、亚砷酸铜、钨酸钙、硫酸亚铁和苹果酸等 很多物质。这些物质的部分组成元素在元 素周期表中的位置如下所示: 结合上述材料,回答(1)~(5)小题: (1)下列说法正确的有 ( ) A.非金属性:Cl>S>P B.原子半径:O>N>C C.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 D.原子最外层电子数:H>Na>F 解析:根据元素周期律判断,非金属性:Cl> S>P,A正确;原子半径:C>N>O,B错误; 金 属 性:Ca> Mg,则 碱 性:Ca(OH)2> Mg(OH)2,C正确;最外层电子数:F>H= Na,D错误。 答案:AC (2)亚砷酸铜俗称舍勒绿,其中的砷(As) 位于 ( ) A.第4周期第ⅤA族 B.第3周期第ⅤA族 C.第4周期第15列 D.第3周期第15列 解析:根据元素周期表判断,As位于周期表 中第四周期第ⅤA族;元素周期表有18个 纵列,As位于第15列。A、C正确。 答案:AC (3)化学区别于其他科学最本质的特征是发 现和创造新物质。到目前为止,由元素周期 表中的一百多种元素组成的物质已超过1亿 种。下列化合物中含有离子键的有 ( ) A.HF B.CaSO4 C.NH3 D.NaNO2 解析:离子化合物是含有离子键的化合物, 包括强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物,BD 符合。 答案:BD (4)在有机化学还处于萌芽阶段时,舍勒就 发现了十几种有机酸。已知苹果酸的分子 式为C4H6O5,其在足量 O2 中完全燃烧,生 成CO2 与 H2O的物质的量之比为 ( ) A.4∶3 B.3∶2 C.2∶1 D.2∶3 解析:根据C →CO2,2H →H2O可知, C4H6O5 完全燃烧生成CO2 和 H2O的物质 的量之比为4∶3,A正确。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·54· (5)舍勒发现的下列物质中,含有非极性共 价键的物质是 ( ) A.Cl2 B.HCl C.H3PO4 D.FeSO4 解析:含有非极性共价键的物质是氯气,A 正确。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 元素性质的周期性变化规律 一、1~18号元素性质的周期性变化规律 1.原子最外层电子排布变化规律 规律:随着原子序数的递增,元素原子的核 外电子排布呈现周期性变化 2.原子半径的变化规律(稀有气体除外) 规律:随着原子序数的递增,元素的原子半 径呈现周期性变化 3.元素的主要化合价 规律:随着原子序数的递增,元素的主要化 合价呈现周期性变化 二、金属元素与非金属元素在周期表中的分布 及性质规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形 式,反映了元素之间的内在联系。 (2)同周期元素由左向右金属性减弱,非金 属性增强;同主族元素由上向下金属性增 强,非金属性减弱。 2.元素周期表的金属区和非金属区 (1)金属性强的在周期表的左下方,最强的 是Cs(放射性元素除外),非金属性强的在周 期表的右上方(稀有气体除外),最强的是F。 (2)分界线附近的元素,既能表现出一定的 金属性,又能表现出一定的非金属性。 3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)同主族元素的最高正价和最低负价相同 (O、F除外)。 (2)主族元素最高正化合价=主族序数=最 外层电子数。 (3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝 对值之和等于8(H 最低价为-1,O、F除 外)。 三、元素周期表和周期律的应用 1.预测元素及其化合物的性质 2.指导新元素的发现及预测它们的原子结构 和性质 3.寻找有特殊用途的新物质 (2025年广东合格考)北斗导航卫星使 用高精度星载铷(Rb)原子钟。Rb位于元素 周期表第五周期第ⅠA族,关于其性质的推 测不合理的是 ( ) A.可与O2 反应 B.可与 H2O反应 C.可与Cl2 反应 D.金属性:K>Rb 解析:同一主族元素,原子最外层电子数相 同。由于从上到下,原子核外电子层数逐渐 增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·64· 能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱, 因此元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱,据此分析解答。 Rb位于元素周期表第五周期第IA 族,与 Na同一主族,元素的化学性质相似,根据碱 金属Na易与O2 反应,可知Rb作为活泼金 属,也能与O2 反应,A正确;同一主族元素, 元素的化学性质相似。由于从上到下,原子 核外电子层数逐渐 增 多,原 子 半 径 逐 渐 增 大,原子失去电子的能力逐渐增强,因此与 H2O反应的剧烈程度逐渐增 强。根 据 Na 能够与 H2O剧烈反应,可知Rb也能够与水 剧烈发生反应,B正确;Na能够与Cl2 在点 燃时反应产生NaCl,Rb与Na同一主族,根 据原子结构的相似性,可知Rb也能够与强 氧化剂Cl2 发生反应产生RbCl,C正确;同 一主族元素,从上到下原子核外电子层数逐 渐增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子 的能力逐渐增强,因此元素的金属性增强。 K位于第四周期第ⅠA族,Rb位于第五周 期第ⅠA族,因此元素的金属性强弱关系应 该是:Rb>K,D错误;故合理选项是D。 答案:D (2024年广东合格考)“民以食为天”,对 元素周期表中有关元素的认识可使我们更 好地了解食品的营养和安全。 周期 1 2 3 ⅠA a e ⅡA ⅢA f ⅣA b ⅤA c ⅥA d g ⅦA h 0 结合上述材料,回答下列问题: (1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有 ( ) A.脂肪 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.氨基酸 解析:a、b、d元素分别是 H、C、O元素,没有 N元素。 答案:AB (2)成熟水果会释放出由a和b按原子数目 比2∶1组成的气体。该气体分子 ( ) A.分子式为C2H4 B.呈四面体结构 C.呈三角锥形结构 D.所有原子共平面 解析:a、b元素分别是 H、C元素,按原子数 目比2∶1组成的气体为C2H4,A正确;乙 烯所有原子共面,D正确。 答案:AD (3)某些元素单质或化合物常用于食品加工 和保存。下列说法正确的是 ( ) A.a的单质可与植物油发生加成反应 B.c的单质充入食品包装袋中可防腐 C.f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D.e和h形成的化合物可用于腌制食品 解析:A 选项,植物油中含碳碳双键,可 与 H2 发生加成反应,A正确;B选项,N2 稳定, 充入食品包装袋中排尽空气,可防腐,B正 确;C选项,Al能与酸反应,Al制作的容器 不可用于贮存酸菜,C错误;D选项,NaCl可 以用于腌制食品,D正确。 答案:ABD (4)土豆中富含淀粉。淀粉 ( ) A.遇碘溶液变色 B.可水解得到乙醇 C.由a、b、g三种元素组成 D.水解的最终产物能发生银镜反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·74· 解析:淀粉由 H、C、O元素组成,遇碘变蓝, 水解产生葡萄糖,葡萄糖能发生银镜反应。 答案:AD (5)由a、b、d和e四种元素形成的物质可用 作糕点膨松剂。下列说法正确的是 ( ) A.非金属性:b>a>d B.原子半径:e>b>d C.e的最高价氧化物的水化物是强碱 D.b、d、e原子具有相同的电子层数 解析:A选项,d元素即O元素,b元素即氢 元素,d元素非金属性比b元素强,A错误; B选项,原子半径:Na>C>O,B正确;C选 项,原子半径:Na元素的最高价氧化物的水 化物 NaOH,是强碱,C正确;D选项,C、O 原子有2个电子层、Na原子有3个电子层, 不具有相同的电子层数,D错误。 答案:BC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四 化学键 一、离子键和共价键 1.离子键和离子化合物 离子键 概念:带相反电荷离子之间的相互作用→ 成键 要素 → 成键粒子:阴离子、阳离子→ 成键本质:静电作用(包括引力 和斥力作用)→ 成键元素:一般是活泼金属和 活泼非金属元素→ 形成 离子 化合 物 ↓ 概念:由离子键构成的化合物→ 常见 类型 → 强碱:如NaOH、KOH等→ 大多数盐:如NaCl、K2SO4 等→ 活泼金属氧化物:如Na2O、CaO等→ 2.共价键和共价化合物 共价键 概念:原子间通过共用电子对所形成 的相互作用 → 成键 要素 → 成键粒子:原子→ 成键本质:→ 成键元素:一般是同种或不同种 非金属元素 → 形成 共价 化合 物 ↓ 概念:以共用电子对形成分子的化合物→ 常见 类型 → 非金属氢化物,如 HCl、H2O等→ 非金属氧化物,如CO2、SO2等→ 含氧酸,如 H2SO4、HNO3等→ 大多数有机物,如CH4、 CH3CH2OH等 → 3.共价键的分类 4.化学键与物质的关系 二、电子式 1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子 的最外层电子的式子。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·84· 2.微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书 写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电 子分布,多于4时多出部 分以电子对分布 H·、·O ‥ ‥ · 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na+ 多核 元素符号紧邻铺开,周围 标清电子分布 用 “[ ]”,右 上 方 标 明 电荷 [H︰N ‥ ‥ H H ︰H]+ 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价 电子及所得电子 用 “[ ]”,右 上 方 标 明 电荷 [︰Cl ‥ ‥ ︰]- 多核 元素符号紧邻铺开,合理 分布价电子及所得电子 相同 原 子 不 得 加 和,用 “[ ]”,右上方标明电荷 [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]2- 单质及 化合物 离子 化合物 由阳离子电子式和阴离子 电子式组成 同性 不 相 邻,离 子 合 理 分布 Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]- 单质及共 价化合物 各原子紧邻铺开,标明价 电子及成键电子情况 原子不加和,无“[ ]”,不 标明电荷 O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ 三、化学反应的本质 (2025年广东合格考)侯氏制碱法所涉及 的下列物质中,属于离子化合物的是 ( ) A.CO2 B.NH3 C.H2O D.Na2CO3 解析:侯 氏 制 碱 法 反 应 为:NaCl+CO2+ H2O+NH3 􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl。共 价化合物 是指原子间通过共用电子对(共价 键)结合形成的化合物,通常由非金属元素 组成。 二氧化碳是共价化合物,A不符合题意;氨 气是共价化合物,B不符合题意;水是共价 化合物,C不符合题意;碳酸钠是金属和非 金属元素组成的离子化合物,D符合题意; 故选D。 答案:D (2025年广东合格考)目前一种氢氦分 离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度 的氢气和氦气。下列说法正确的是 ( ) A.氢分子电子式为 H︰H B.氢原子结构示意图为 C.氦原子电子式为·He · · · D.氦原子结构示意图为 解析:氢分子中含有共价键,电子式为 H︰ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·94· H,故A正确;氢原子核外有1个电子,氢原 子结构示意图为 ,故B错误;氦原子核 外有2个电子,最外层有2个电子,故C错 误;氦原子核外有2个电子,氦原子结构示 意图为 ,故D错误;选A。 答案:A (2025年广东合格考)敦煌莫高窟的壁 画是中华民族的瑰宝,了解壁画颜料的成分 对保护壁画有重要意义。研究表明:石绿、 青金石、方解石、石英、朱砂、铁红、雌黄等都 是壁画颜料的重要成分。组成上述物质的 部分元素在周期表中的位置如下所示: H C O Na AlSi S K Ca Fe Cu As 下列物质的主要成分属于共价化合物的有 ( ) A.铁红(Fe2O3) B.方解石(CaCO3) C.石英(SiO2) D.石绿[Cu2(OH)2CO3] 解析:铁红的主要成分是Fe2O3,该物质是比 较活泼的金属氧化物,属于离子化合物,A 不符合题意;方解石的主要成分是CaCO3, CaCO3 属于盐,是由离子构成的离子化 合 物,B不符合题 意;石 英 主 要 成 分 是SiO2, SiO2 是由Si原子与O原子之间以共价键结 合形成的共价化合物,C符合题意;石绿主 要成分是Cu2(OH)2CO3,该物质是盐,属于 离子化 合 物,D 不 符 合 题 意;故 合 理 选 项 是C。 答案:C (2024年广东合格考)磷是生物体中不可 缺少的元素之一,P原子的电子式为 ( ) A.·P · · B.·P · · · C.·P ‥ · · D.︰P ‥ ︰ 解析:已知电子式是用“·”或“×”表示原子 最外层电子的式子,P是15号元素,其最外 层上有5个电子,故磷原子的电子式为:·P ‥ · ·, 故答案为:C。 答案:C (2024年广东合格考)硫是植物生长的 必需元素,部分蛋白质中也含有硫。硫原子 的电子式为 ( ) A.·S· B.︰S︰ C.· S ‥ ‥ · D.︰S ‥ ‥ ︰ 解析:硫原子最外层有6个电子。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.1869年,制出第一张元素周期表的俄国化学 家是 ( ) A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.波义耳 2.利用放射性同位素释放的射线可以育种、给 金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性 核素146C的说法正确的是 ( ) A.与126C互为同位素 B.中子数为6 C.与石墨烯互为同素异形体 D.质子数为8 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·05· 3.下列元素原子的原子半径最小的是 ( ) A.Na B.Mg C.P D.S 4.下列物质中,含有离子键的是 ( ) A.Cl2 B.NaCl C.HCl D.CH3Cl 5.下列化合物中,只含有共价键的是 ( ) A.NaOH B.KCl C.H2O D.CaO 6.下列电子式书写正确的是 ( ) A.Na︰Cl ‥ ‥ ︰ B.H︰O ‥ ‥ ︰H C.︰O ‥ ‥ ︰C︰O ‥ ‥ ︰ D.N︙︙N 7.根据元素周期律判断,下列说法正确的是 ( ) A.C、N、O的原子半径逐渐增大 B.Na、Mg、Al的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强 D.Li、Na、K核外电子层数逐渐增多 8.氢元素有1H、2H 和3H 三种核素,它们含有 相同的 ( ) A.中子数 B.质量数 C.质子数 D.核外电子数 9.由元素周期律可知,下列结论错误的是 ( ) A.金属性:Na<Al B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 C.非金属性:Si<C D.酸性:H2CO3<H2SO4 10.铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼 元素在周期表中的信息如图所示。下列有 关该元素说法错误的是 ( ) 75 Re 铼 5d56s2 186.2 A.属于金属元素 B.元素符号为Re C.质子数为75 D.相对原子质量为186.2g 11.锶的一种同位素为8838Sr,下列说法正确的是 ( ) A.质子数为88 B.核外电子数为50 C.中子数为38 D.质量数为88 12.下列有关核素的说法错误的是 ( ) A.12C和14C中子数相同 B.2H和3H质子数相同 C.35Cl和37Cl互为同位素 D.14C和14N质量数相同 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 联合国大会将2019年定为“化学元素周 期表国际年”,显示了元素周期表的重要性。 下表列出 了a~j10种 元 素 在 周 期 表 中 的 位置: 周期 1 2 3 ⅠA a b e ⅡA f ⅢA c g ⅣA ⅤA h ⅥA i ⅦA d j 0 13.因在元素b的电池材料领域做出杰出贡 献,97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化 学奖。有关b元素的说法正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·15· A.b的原子结构示意图如右图所示 B.b电池质量轻,容量大 C.b属 于 碱 金 属,在 同 族 元 素 中 金 属 性 最强 D.b与氧气反应生成Li2O2 14.a~j10种元素中说法正确的是 ( ) A.最外层电子数比 K层电子数多的元素 有6种 B.金属性最强的元素为e C.原子半径e<f D.原子半径e>b 15.关于元素f、g说法正确的是 ( ) A.g的最高价氧化物是 Al2O3,是两性氧 化物 B.g的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 NaOH溶液能反应 C.g的单质既能与盐酸反应,又能与强碱 反应,都放出氢气 D.碱性比较:f(OH)2>g(OH)3 16.有关d、h、i、j四种元素的说法错误的是 ( ) A.气态氢化物稳定性d>j,j>i B.i单质可与氧气反应生成最高价氧化物 C.最高价氧化物对应水化物的酸性j> i>h D.j的单质可使湿润的红色布条褪色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题八 化学反应与能量 考点一 化学反应与能量变化 一、吸热反应和放热反应 1.吸热反应与放热反应 放热反应:释放热量的化学反应; 吸热反应:吸收热量的化学反应。 2.常见的吸热反应和放热反应 吸热 反应 ① 大 多 数 分 解 反 应,如 CaCO3、 NH4HCO3、NH4Cl等的分解反应 ②铵 盐 与 碱 的 反 应,如 Ba(OH)2· 8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反 应,如C与 H2O(g)反应,C与CO2反应 续表 放热 反应 ①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼 金属与水或酸的反应 ④活泼金属氧化 物与水、酸的反应 ⑤金属单质间的置 换反应,如铝热反应 ⑥大多数化合反 应(C与CO2 反应等除外),如合成氨反 应、SO2与O2生成SO3的反应等 二、化学反应能量变化的原因 1.化学反应的本质是反应物中化学键的断裂 与生成物中化学键的形成过程,化学反应过 程中的能量变化取决于化学键断裂吸收的 能量与化学键形成释放的能量的 相对大 小,即: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·25· 7.C H2SO4 的相对分子质量是98,所以 H2SO4 摩尔 质量是98g/mol,A错误;2gH2 的物质的量是1mol, 由于H2 分子中含有2个H原子,则1molH2 中所含 原子数目为2NA,B错误;O2 的相对分子质量是32, 所以1molO2 的质量是32g,C正确;标准状况下, 22.4LCH4 的物质的量是1mol,由于CH4 分子中含 有10个电子,则其中含有10mol电子,D错误;故选C。 8.C 1molH2 的质量是2g,选项中单位不对,故A错 误;常温常 压 下,此 时 水 为 非 气 态,且 在 非 标 准 状 况 下,22.4L H2O 中 含 有 O 大 于1mol,故 B错 误; 0.5molNa2SO4 中 约 含 有2×0.5×6.02×1023= 6.02×1023个 Na+,故C正确;1mol/L的 NaOH 溶 液中,由于体积未知,无法计算溶质的物质的量,故D 错误;故选C。 9.B 在标准状况下,28gN2 的体积约为 28g 28g·mol-1 ×22.4L·mol-1=22.4L,故选B。 10.D H2O的相对分子质量为1+1+16=18,当摩尔 质量以g·mol-1为单位时,分子的摩尔质量在数值 上与相对分子质量相等,故选D。 11.C 分析:用2.0 mol/L HCl溶 液 配 制 100 mL 0.10mol/LHCl溶液,用量筒量取5mL2.0mol/L HCl溶液,将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀 释,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温,将烧杯中的液体 转移到容量瓶中,并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并且 将洗涤液转移到容量瓶中,然后加水,在离刻度线还 有1~2cm时,改用胶头滴管加水定容。 解析:由分析知,用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶 液,A不符合题意;由分析知,将量筒量取的液体倒 入烧杯中并加水稀释,B不符合题意;用2.0mol/L HCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液,用不到 分液漏斗,C符合题意;由分析知,用2.0mol/LHCl 溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液,用到容量 瓶,D不符合题意;故选C。 12.C 溶解过程中使用玻璃棒搅拌,加速溶解,A正确; 转移过程中玻璃棒起到了引流作用,B正确;读取数 据时眼睛与凹液面最低处相切,C错误;摇匀操作时 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,D正确;故选C。 13.B ①称量氢氧化钠固体需要在干净的烧杯里称量; ③④玻璃棒要在刻度线下方;⑤读数应平视刻度线, 所以这些操作错误。 14.A 根据稀释定律:c浓 V浓=c稀 V稀,将数据代入计 算,可得A正确。 15.D 可以通过蒸馏、过滤、分液等操作对物质进行分 离,故正确的选项是D。 16.CD PM2.5颗粒大于100nm,在空气中不能形成胶 体,A选项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比应为3∶2,B选项错误;16g臭氧中含有 O原子1mol,也就是6.02×1023个原子,C选项正 确;1.0mol臭氧中含有电子8×3=24mol,总数为 24×6.02×1023=2.4×6.02×1024,D选项正确。 专题七 物质结构与元素周期律 专题过关训练 1.B 1869年,俄国化学家门捷列夫归纳元素周期律,依 照原子量,制作出世界上第一张元素周期表,并据以 预见了一些尚未发现的元素。故选B。 2.A 14C、12C质子数均为6,中子数分别为8、6,因此它 们互为同位素,故A正确;14C的中子数为14-6=8, 故B错误;14C为核素,石墨烯为单质,两者不互为同 素异形体,故C错误;14C的质子数为6,中子数为8, 故D错误;故选A。 3.D 同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半 径Na>Mg>P>S,半径最小的是S,选D。 4.B Cl2 中Cl—Cl键为共价键,故 A错误;NaCl中钠 离子 与 氯 离 子 之 间 存 在 离 子 键,故 B正 确;HCl中 H—Cl键为共价键,故C错误;CH3Cl含C—H、C— Cl键,均为共价键,故D错误;故选B。 5.C NaOH是含有离子键、共价键的化合物,故 A错 误;KCl是离子化合物,含离子键,故B错误;H2O含 有H—O共价键,含氢和氧两种元素属于化合物,故C 正确;CaO是 离 子 化 合 物,含 离 子 键,故 D错 误;故 选C。 6.B 氯化钠为离子化合物,电子式为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-,故 A错误;水为共价化合物,电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰H,故B 正 确;二 氧 化 碳 为 共 价 化 合 物,电 子 式 为 ︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,故C错误;氮气为双原子分子, 电子式为︰N︙︙N︰,故D错误;故选B。 7.D 同周期元素从左到右半径依次减小,C、N、O的原 子半径逐渐减小,故A错误;同周期元素从左到右,元 素金属性减弱,Na、Mg、Al的 金 属 性 逐 渐 减 弱,故B 错误;同主族元素从上到下,元素非金属性减弱,气态 氢化物稳定性减弱,HF、HCl、HBr的 稳 定 性 逐 渐 减 弱,故C错误;同主族元素从上到下,电子层数依次增 多,Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子 层,故D正确;故选D。 8.C 氢元素的核素具有相同的质子数,不同的中子数, 故选C。 9.A 同周期元素随核电荷数增大金属性减弱,故Na> Al,故 A错误;同周期元素随核电荷数增大金属性减 弱,故 Mg>Al,金属性越强其最高价氧化物对应水化 物的碱性越强,故 Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确; 同主族元素随核电荷数的增大非金属性逐渐减弱,故 非金属性:Si<C,故C正确;非金属性C<S,非金属性 越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强,故H2CO3 <H2SO4,故D正确;故选A。 10.D Re属于金属元素,故A正确;Re为元素符号,故 B正确;75为元素的质子数,故C正确;Re的相对原 子质量为186.2,故D错误;故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·001· 11.D 核素符号的左上角为质量数,左下角为质子数, 锶的一种同位素为8838Sr,其质子数=核外电子数= 38,质量数为88,中子数=质量数-质子数=88-38 =50;故选D。 12.A 12C和14C的中子数分别为6、8,不相同,选项 A 错误;2H和3H互为同位素,质子数相同,均为1,选 项B正确;35Cl和37Cl为质子数相同,中子数不同的 同种元素的不同核素,互为同位素,选项C正确;14C 和14N质量数相同,均为14,选项D正确;故选A。 13.AB b元素是Li,3号元素,原子结构示意图正确; 锂电池具有质量轻,容量大的特点;锂属于碱金属, 在同族元素中金属性最弱,锂与氧气反应生成Li2O。 14.ABD 第ⅢA族及后面的主族元素共有6种最外层 电子数比K层电子数多的元素,故A选项说法正确; 同一周期从左到右金属性逐渐减弱,同主族从上到 下金属性逐渐增强,金属性最强的元素为e,故B选 项说法正确;同一周期从左到右原子半径逐渐减小, 原子半径e>f,故C选项说法错误,同主族从上到下 原子半径逐渐增大,原子半径e>b,故D选项说法 正确。 15.ABCD f、g元素分别是 Mg、Al元素。g的最高价氧 化物是Al2O3,是两性氧化物,故A选项说法正确;g 的最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 为 氢 氧 化 铝,与 NaOH溶液能反应,故B选项说法正确;铝的单质既 能与盐酸反应,又能与强碱反应,都放出氢气,故C 选项 说 法 正 确;金 属 性:Mg> Al,碱 性 比 较: Mg(OH)2>Al(OH)3,故D选项说法正确。 16.B d、h、i、j四种元素分别是F、P、S、Cl元素,非金属 性d>j>i>h,气态氢化物稳定性d>j,j>i,最高价 氧化物对应水化物的酸性j>i>h,故A、C选项说法 正确;S单质可与氧气反应生成SO2,不能生成最高 价氧化物,故B选项说法错误;Cl2 遇水生成次氯酸, 所以可使湿润的红色布条褪色,故D选项说法正确。 专题八 化学反应与能量 专题过关训练 1.B 水煤气的制备反应为吸热反应,A不符合题意;酸 碱中和反应为放热反应,B符合题意;碳酸钙的分解 反应为吸热反应,C不符合题意;氢氧化钡与氯化铵 的反应为吸热反应,D不符合题意;故选B。 2.A 盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应,A正确;盐 酸与镁条的反应属于放热反应,B错误;天然气在氧 气中的燃烧属于放热反应,C错误;硫酸与氢氧化钠 的反应属于放热反应,D错误;故选A。 3.D 反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反 应,故A错误;盐酸与 NaHCO3 的反应为吸热反应, 而图像为放热反应,故B错误;能量的变化与化学键 的断裂和形成都有关系,故C错误;由图象可知,生成 物的总能量低于反应物的总能量,故D正确;故选D。 4.A 分析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属和 金属或非金属作电极,电解质溶液,形成闭合回路,能 自发的氧化还原反应。 解析:乙醇不属于电解质溶液,不满足原电池构成条 件,A错误;Zn作负极、C作正极,盐酸为电解质溶液, 满足原电池构成条件,B正确;Fe作负极、Cu作正极, 硫酸铜为电解质溶液,满足原电池构成条件,C正确; Zn作负极、Cu作正极,硫酸为电解质溶液,满足原电 池构成条件,D正确;答案选A。 5.A 常见的放热反应有:①可燃物的燃烧;②酸碱中和 反应;③大 多 数 化 合 反 应;④金 属 跟 酸 的 置 换 反 应; ⑤物质的缓慢氧化等。常见的吸热反应有:①大多数 分 解 反 应;② 盐 的 水 解 和 弱 电 解 质 的 电 离; ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应;④碳和水蒸气、 C和CO2 的反应等,故选A。 6.B 分析:Zn、Cu、稀硫酸构成原电池,Zn比Cu活泼, Zn作负极,Cu作正极,据此分析解答; 解析:较活泼金属锌为该电池的负极,故A错误;正极 铜电极发生还原反应:2H++2e-􀪅􀪅H2↑,Cu表面 有气泡产生,故B正确;负极锌电极失电子发生氧化 反应:Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,故C错误;电子由负极Zn 电极经外电路流向正极Cu电极,故D错误;故选B。 7.D 分析:放电后不可再充电的电池为一次电池;放电 后可以再充电而反复使用的电池为二次电池。 解析:镍氢电池是可充电的电池,可以重复使用,不属 于一次电池,A错误;铅蓄电池是可充可放的电池,是 二次电池,B错误;锂离子电池为可充电电池,属于二 次电池,C错误;锌锰干电池是一次性电池,不可以充 电,D正确;故选D。 8.D 物体本身具有内能,因此各种物质都具有能量,故 A说法正确;化学反应实质是旧键的断裂和新键的形 成,断键吸收能量,形成化学键释放能量,因此化学反 应中的物质变化总会伴随能量 的 变 化,故B说 法 正 确;化学变化过程中,断键需要吸收能量,故C说法正 确;反应物 质 量 多 少 与 反 应 中 能 量 变 化 的 大 小 成 正 比,故D说法错误;故选D。 9.A 分析:由图可知,该装置是能将化学能转化为电能 的原电池,锌为原电池的负极,失去电子发生氧化反 应生成锌离子,电极反应式为Zn—2e—􀪅􀪅Zn2+,石 墨为正极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成 氢气,电极反应式为2H++2e—􀪅􀪅H2↑。 解析:由分析可知,该装置是能将化学能转化为电能 的原电池,故A正确;由分析可知,石墨为正极,氢离 子在正极得到电子发生还原 反 应 生 成 氢 气,故B错 误;由分析可知,锌为原电池的负极,石墨为正极,则 电子由锌片通过导线流向石墨,故C错误;由分析可 知,锌为原电池的负极,失去电子发生氧化反应生成 锌离子,电极反应式为Zn-2e-􀪅􀪅Zn2+,故D错误; 故选A。 10.C 浓硫酸的稀释是物理变化,是放热过程,A错误; 反应物总能量大于生成物总能量,是放热反应,B错 误;生成物总能量大于反应物总能量,反应过程中吸 收能量,C正确;活泼金属置换酸中的氢,该反应是 放热反应,D错误;故选C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·101·