专题6 物质的量-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

专题五 非金属及其化合物 专题过关训练 1.B 二氧化硅具有优良的光学特性,二氧化硅常用于 制造光导纤维,故选B。 2.D SO2 是大气污染物,是有毒的气体,A正确;SO2 属于酸性氧化物,能与 NaOH溶液反应,B正确;SO2 具有 还 原 性,能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色,C正 确; SO2 虽然有毒,但有时也用作食品添加剂,如葡萄酒 中加入少量二氧化硫,可起到抗氧化、杀菌等作用,D 错误;故选D。 3.B 硫酸和氯气不反应,A错误;氯气能与碱液发生反 应,B正确;氯气不能燃烧,C错误;氯气有毒,会污染 环境,不能直接排放,D错误;故选B。 4.C 氯气为黄绿色,有刺激性,有毒的气体,故A错误; 氯气的密度比空气的大,故B错误;工业上将氯气通 入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应为2Cl2+2Ca (OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2,故C正确;Cl2 与铁粉共热生成氯化铁,故D错误;故选C。 5.C S的 氧 化 性 较 弱,与Fe反 应 只 能 生 成 低 价 态 的 FeS,反应正确,故 A正确;S与氢气在加热条件下发 生化合反应生成硫化氢,反应正确,故B正确;S的氧 化性较弱,与Cu反应只能生成低价态的Cu2S,反应 为:S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S,故C错误;S在氧气中燃烧只能 生成二氧化硫,故D正确;故选C。 6.A SO2 中S元素是+4价,位于S元素自身的中间 价态,既有氧化性也有还原性,A错误;SO2 可以与碱 反应生成盐和水,属于酸性氧化物,B正确;SO2 具有 漂白性,可以使品红溶液褪色,C正确;适量SO2 可用 作食品添加剂,D正确;故选A。 7.B CO2 和水反应生成碳酸,溶液显酸性,因此不能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝,A错误;氨气溶于水形成 氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 正确;氢气溶于水显中性,不能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,C错误;SO2 和水反应生成亚硫酸,溶液显酸 性,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误;故 选B。 8.C 浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,HCl与NH3 反应 生成 NH4Cl是 固 体 小 颗 粒,该 白 烟 中 的 固 体 是 NH4Cl,故选C。 9.D 传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥;石墨 烯属于新型无机非金属材料;故选D。 10.C 传统无机非金属材料包括普通玻璃,陶瓷,水泥; 故选C。 11.D 二氧化硅透明、折射率合适,能发生全反射,是制 造光导纤维的材料,故A正确;氨气能发生催化氧化 生成一氧化氮,一氧化氮与氧气生成二氧化氮,二氧 化氮再与水反应生成硝酸,是生产硝酸的主要原料, 故B正确;N2 化学性质稳定,可用作焊接金属的保 护气,故C正确;制造玻璃的主要材料是二氧化硅、 碳酸钠和碳酸钙,故D错误;故选D。 12.A 大量的氮氧化物、SO2 排放到空气中会导致酸雨 形成,CO2 排放过多会造成温室效应,与酸雨形成无 关,故选A。 13.ABCD (1)根据题目的信息,G为氯化钙,E、F为固 体,可知应是氯化铵和氢氧化钙制得D氨气、H水和 G氯化钙的反应,其他物质都是气体,所以E应是由 D氨气和C氯化氢化混合得到的氯化铵,则 A与B 的反应是氢气和氯气反应得到C氯化氢的反应。四 个选项均正确。 14.AB 由 上 题 分 析,可 知 只 发 生 了 AB两 个 选 项 的 反应。 15.D 检验D氨气的方法是:使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,A选项说法正确,不符合题意;C和D相遇生成 氯化铵,有白烟生成,B选项说法正确,不符合题意; 液氨可以作制冷剂,干燥D用碱石灰,C选项说法正 确,不符合题意;E是氯化铵,既有离子键也有共价 键,D选项说法错误,符合题意。 16.BCD SO2 气体具有漂白性,使品红溶液褪色,SO2 有毒,不可用于食品添加剂,A选项说法错误,B选项 说法正确;若气体使品红溶液褪色,加热后又恢复红 色,说明是SO2 气体,C选项说法正确;试管口浸有 碱液的棉花可吸收多余的SO2 气体,因为SO2 气体 有毒,D选项说法正确。 专题六 物质的量 专题过关训练 1.C 质 量 的 单 位 为 克、千 克、毫 克 等,符 号 为:g、kg、 mg,A错 误;时 间 的 单 位 是 时、分、秒 等,符 号 为:h、 min、s,B错误;物质的量浓度的单位为摩尔每升,符号 为:mol·L-1,C正确;温度的单位为开尔文、摄氏度 等,符号为:K、℃,D错误;故选C。 2.B 根 据 溶 液 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 得 到 0.05L×0.3mol/L=c×0.5L,c=0.03mol/L,选项 B符合题意。故选B。 3.D 1个CH4 中含有4个 H原子,故1molCH4 中含 有 H的物质的量为4mol,数目为4NA,故选D。 4.B 质量的国际单位制单位是“千克”,故不选A;物质 的量的单位是“摩尔”,故选B;时间的国际单位制单位 是“秒”,故 不 选C;温 度 的 国 际 单 位 制 单 位 是“开 尔 文”,故不选D;故选B。 5.C 1个 H3PO4 分子中含有3个 H、1个P、4个O,因 此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA,故C正 确;故选C。 6.D 相同物质的量的H2O和H2O2,分子数比为1∶1, 所以氧原子数之比为1∶2,故A正确;相同物质的量 的 H2O和 H2O2,分子数比为1∶1,所以原子总数之 比为3∶4,故 B 正 确;相 同 物 质 的 量 的 H2O 和 H2O2,分子数比为1∶1,故C正确;相同物质的量的 H2O和 H2O2,假设物质的量都是1mol,1molH2O 的质量为18g,1molH2O2 的质量为34g,质量之比 为9∶17,故D错误;故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·99· 7.C H2SO4 的相对分子质量是98,所以 H2SO4 摩尔 质量是98g/mol,A错误;2gH2 的物质的量是1mol, 由于H2 分子中含有2个H原子,则1molH2 中所含 原子数目为2NA,B错误;O2 的相对分子质量是32, 所以1molO2 的质量是32g,C正确;标准状况下, 22.4LCH4 的物质的量是1mol,由于CH4 分子中含 有10个电子,则其中含有10mol电子,D错误;故选C。 8.C 1molH2 的质量是2g,选项中单位不对,故A错 误;常温常 压 下,此 时 水 为 非 气 态,且 在 非 标 准 状 况 下,22.4L H2O 中 含 有 O 大 于1mol,故 B错 误; 0.5molNa2SO4 中 约 含 有2×0.5×6.02×1023= 6.02×1023个 Na+,故C正确;1mol/L的 NaOH 溶 液中,由于体积未知,无法计算溶质的物质的量,故D 错误;故选C。 9.B 在标准状况下,28gN2 的体积约为 28g 28g·mol-1 ×22.4L·mol-1=22.4L,故选B。 10.D H2O的相对分子质量为1+1+16=18,当摩尔 质量以g·mol-1为单位时,分子的摩尔质量在数值 上与相对分子质量相等,故选D。 11.C 分析:用2.0 mol/L HCl溶 液 配 制 100 mL 0.10mol/LHCl溶液,用量筒量取5mL2.0mol/L HCl溶液,将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀 释,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温,将烧杯中的液体 转移到容量瓶中,并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并且 将洗涤液转移到容量瓶中,然后加水,在离刻度线还 有1~2cm时,改用胶头滴管加水定容。 解析:由分析知,用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶 液,A不符合题意;由分析知,将量筒量取的液体倒 入烧杯中并加水稀释,B不符合题意;用2.0mol/L HCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液,用不到 分液漏斗,C符合题意;由分析知,用2.0mol/LHCl 溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液,用到容量 瓶,D不符合题意;故选C。 12.C 溶解过程中使用玻璃棒搅拌,加速溶解,A正确; 转移过程中玻璃棒起到了引流作用,B正确;读取数 据时眼睛与凹液面最低处相切,C错误;摇匀操作时 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,D正确;故选C。 13.B ①称量氢氧化钠固体需要在干净的烧杯里称量; ③④玻璃棒要在刻度线下方;⑤读数应平视刻度线, 所以这些操作错误。 14.A 根据稀释定律:c浓 V浓=c稀 V稀,将数据代入计 算,可得A正确。 15.D 可以通过蒸馏、过滤、分液等操作对物质进行分 离,故正确的选项是D。 16.CD PM2.5颗粒大于100nm,在空气中不能形成胶 体,A选项错误;同温同压条件下,等质量的氧气和 臭氧体积比应为3∶2,B选项错误;16g臭氧中含有 O原子1mol,也就是6.02×1023个原子,C选项正 确;1.0mol臭氧中含有电子8×3=24mol,总数为 24×6.02×1023=2.4×6.02×1024,D选项正确。 专题七 物质结构与元素周期律 专题过关训练 1.B 1869年,俄国化学家门捷列夫归纳元素周期律,依 照原子量,制作出世界上第一张元素周期表,并据以 预见了一些尚未发现的元素。故选B。 2.A 14C、12C质子数均为6,中子数分别为8、6,因此它 们互为同位素,故A正确;14C的中子数为14-6=8, 故B错误;14C为核素,石墨烯为单质,两者不互为同 素异形体,故C错误;14C的质子数为6,中子数为8, 故D错误;故选A。 3.D 同周期元素从左到右,原子半径依次减小,原子半 径Na>Mg>P>S,半径最小的是S,选D。 4.B Cl2 中Cl—Cl键为共价键,故 A错误;NaCl中钠 离子 与 氯 离 子 之 间 存 在 离 子 键,故 B正 确;HCl中 H—Cl键为共价键,故C错误;CH3Cl含C—H、C— Cl键,均为共价键,故D错误;故选B。 5.C NaOH是含有离子键、共价键的化合物,故 A错 误;KCl是离子化合物,含离子键,故B错误;H2O含 有H—O共价键,含氢和氧两种元素属于化合物,故C 正确;CaO是 离 子 化 合 物,含 离 子 键,故 D错 误;故 选C。 6.B 氯化钠为离子化合物,电子式为Na+[︰Cl ‥ ‥ ︰]-,故 A错误;水为共价化合物,电子式为 H︰O ‥ ‥ ︰H,故B 正 确;二 氧 化 碳 为 共 价 化 合 物,电 子 式 为 ︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,故C错误;氮气为双原子分子, 电子式为︰N︙︙N︰,故D错误;故选B。 7.D 同周期元素从左到右半径依次减小,C、N、O的原 子半径逐渐减小,故A错误;同周期元素从左到右,元 素金属性减弱,Na、Mg、Al的 金 属 性 逐 渐 减 弱,故B 错误;同主族元素从上到下,元素非金属性减弱,气态 氢化物稳定性减弱,HF、HCl、HBr的 稳 定 性 逐 渐 减 弱,故C错误;同主族元素从上到下,电子层数依次增 多,Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子 层,故D正确;故选D。 8.C 氢元素的核素具有相同的质子数,不同的中子数, 故选C。 9.A 同周期元素随核电荷数增大金属性减弱,故Na> Al,故 A错误;同周期元素随核电荷数增大金属性减 弱,故 Mg>Al,金属性越强其最高价氧化物对应水化 物的碱性越强,故 Mg(OH)2>Al(OH)3,故B正确; 同主族元素随核电荷数的增大非金属性逐渐减弱,故 非金属性:Si<C,故C正确;非金属性C<S,非金属性 越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强,故H2CO3 <H2SO4,故D正确;故选A。 10.D Re属于金属元素,故A正确;Re为元素符号,故 B正确;75为元素的质子数,故C正确;Re的相对原 子质量为186.2,故D错误;故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·001· 专题六 物质的量 考点一 物质的量、摩尔质量 一、物质的量及其单位———摩尔 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量,符号为n。它是国际单位制中的七个 基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)单位:摩尔,简称摩,符号为mol。 (3)应用范围:微观粒子,如分子、原子、离子、原 子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义:把物质的宏观量和微观粒子的数 量联系起来。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念:1mol任何粒子的粒子数,符号为 NA,通常用6.02×1023mol-1表示。 (2)单位:mol-1。 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒 数目(N)的关系:n=NNA 。 4.以物质的量为核心的各个化学计量之间的 关系 二、摩尔质量 1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫 作摩尔质量。 2.符号和单位:摩尔质量的符号为M;单位为 g·mol-1。 3.数值:当质量以克为单位,物质的量以摩尔 为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量或相对分子质量。 4.摩尔质量、质量与物质的量之间的关系: M=mn 。 (2025年广东合格考)某种马铃薯100g 含钙8.0×10-3g。强强食用50g该马铃 薯,所摄入钙的物质的量为 ( ) A.1.0×10-4mol B.1.0×10-5mol C.2.0×10-4mol D.2.0×10-3mol 解析:50g马铃薯中的钙质量:8.0×10 -3g 2 =4.0 × 10-3 g,钙 的 物 质 的 量 为 4.0×10-3g 40g/mol =1.0×10 -4mol;故选A。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·73· (2024年广东合格考)本维莫德乳膏是 我国拥有完整自主知识产权的创新药,其有 效成分的分子式是C17H18O2。1molC17H18O2 中含有 ( ) A.17gC B.18gH C.1molO2 D.9molH2 解析:1mol该物质含17molC原子,质量为 17mol×12g/mol=204g,而非17g,A错 误;1mol该物质含18molH 原子,质量为 18mol×1g/mol=18g,B正确;分子中的O 以原子形式存在,1mol该物质含2molO 原子,而非O2 分子,C错误;分子中的 H以 原子形式存在,1mol该物质含18molH原 子,而非 H2 分子,D错误;故选B。 答案:B (2024年广东合格考)某无土栽培营养 液中K+的浓度为0.006mol·L-1。设NA 为阿伏加德罗常数的值,5L该营养液中含 有K+的个数为 ( ) A.0.03NA B.0.06NA C.0.003NA D.0.006NA 解析:N=c(mol/L)×V(L)×NA,因 此 n(K+)=0.006mol/L×5L=0.03mol,对 应粒子数为0.03NA。故选A。 答案:A (2023年广东合格考)咖啡的提取物广 泛应用于食品、饮料等,其主要功效成分为 咖啡 因(C8H10N4O2)。1molC8H10N4O2 中,N的物质的量为 ( ) A.1mol B.4mol C.8mol D.10mol 解析:1molC8H10N4O2,含有的 N 原子为 4mol。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 1.物质体积大小的m 影响因素 影响 因素 粒子的大小 决定 固体或液 体的体积→ 粒子的数目 粒子间的距离 决定 气体的体积→ 2.粒子数目相同时不同物质的体积关系 同温 同压 不同固体 或液体 粒子大小不同 体积 不同 → 不同 气体 粒子间的距离相同 体积 相同 → 3.阿伏加德罗定律 (1)内容:同温同压下,相同体积的任何气体 含有相同数目的分子(即物质的量相同)。 (2)适用范围:适用于任何气体物质,即不但 适用于单一气体,也适用于混合气体。 二、气体摩尔体积 1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的 气体所占有的体积,叫做气体的摩尔体积。 2.符号:Vm。 3.单位:L·mol-1(或L/mol)。 4.计算公式:Vm= V n 。 5.数值:在 标 准 状 况(温 度 为0 ℃,压 强 为 101KPa)下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋在0℃、101kPa时 ↓ ,1mol任何气体 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋↓ ↓ 的体积都 条件 标准 对象 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋约为22.4L ↓ 数值 6.影响气体摩尔体积的因素:气体摩尔体积的 数值取决于气体所处的温度和压强。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·83· (2024年广东合格考)设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.28gCO中含有NA 个CO B.1molNaNO3 中含有3NA 个NO-3 C.1L1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有 NA 个Na+ D.标准状况下,22.4L的 H2 完全燃烧生成 2NA 个 H2O 解析:A选项,28gCO中含有1molCO,故 含 有 NA 个 CO,A 正 确;B 选 项,1 mol NaNO3 中只含有 NA 个NO-3 ,B错误;C选 项,1L1mol·L-1 Na2SO4 溶 液 中 含 有 2NA 个 Na+,C错误;D选项,标准状况下, 22.4L的 H2 完全燃烧生成 NA 个 H2O,D 错误。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制 一、物质的量浓度的概念 1.概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物 质的量。 2.表达式:cB= nB V 。 3.单位:mol·L-1(或mol/L)。 【温馨提示】 (1)cB= nB V 中的V 是溶液的体 积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体 积之和。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质,如 Na、Na2O、 Na2O2 水 →NaOH,SO3 水 →H2SO4 等。 ②含 结 晶 水 的 物 质 如 CuSO4·5H2O → CuSO4。 ③特殊物质:如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O,但计算浓度时仍以NH3 分子作为溶质。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 (1)天平:使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶: ①结构:细颈、梨形、平底玻璃瓶, 瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志:温度、容量和刻度线 ③ 规 格:100 mL、250 mL、 500mL、1000mL ④用途:容量瓶是一种容积精密 的仪器,常用于配制一定物质的 量浓度的溶液 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管等。 2.配制过程 以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为 例: (1)配制过程示意图: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·93· (2)①计算:根据nB=cB·V 可知n(NaCl)= 0.1mol,则m(NaCl)=5.85g。 ②称量:用托盘天平称取5.9gNaCl固体。 ③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适 量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并放置至室温。 ④移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移 到容量瓶中。 ⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻 摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 ⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容 量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (2025年广东合格考)用0.250mol·L-1 H2SO4 溶液配制250mL0.100mol·L-1 H2SO4 溶液,必须用到的仪器是 ( ) A B C D 解析:配制H2SO4 溶液,必须用到的仪器:量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 等。故选B。 答案:B (2024年广东合格考)配 制 250 mL 0.100mol·L-1的K2Cr2O7 溶液,不需要用 到的仪器是 ( ) A B C D 解析:A是250ml容量瓶,B是玻璃棒、C是 烧杯、D 是 分 液 漏 斗,用 固 体 准 确 配 制 250mL0.100mol·L-1溶液用到玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管, 用不到分液漏斗,答案选D。 答案:D (2024年广东合格考)下列体检项目的 检查结果以物质的量浓度呈现的是 ( ) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 kg B 舒张压 75 mmHg C 葡萄糖 5.1 mmol·L-1 D 胱抑素C 0.78 mg·L-1 解析:“kg”是 质 量 单 位,A 不 符 合 题 意; “mmHg”是 压 力 单 位,B 不 符 合 题 意; “mmol·L-1”是物质的量浓度单位,C符合 题意;“mg·L-1”是质量浓度单位,D不符合 题意;故选C。 答案:C (2024年广东合格考)配 制 250 mL 1.00mol·L-1NaCl溶液,必须用到的仪器 是 ( ) A B C D 解析:需要的仪器有:托盘天平、250mL容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·04· 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列物理量与其单位符号相对应的是 ( ) A.质量—K B.时间—g C.物质的量浓度-mol·L-1 D.温度—s 2.室温下,将50mL0.3mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL,稀释后溶液中 NaOH 的 物质的量浓度为 ( ) A.0.015mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.1molL 3.设NA 为阿伏加德罗常数的值。1molCH4 中含有 H的数目为 ( ) A.NA B.2NA C.3NA D.4NA 4.下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是 ( ) A.质量 B.物质的量 C.时间 D.温度 5.磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治 疗。设NA 为阿伏加德罗常数的值,则1mol 磷酸(H3PO4)所含氧原子数目为 ( ) A.NA B.3NA C.4NA D.8NA 6.对于相同物质的量的 H2O和 H2O2,下列说 法错误的是 ( ) A.氧原子数之比为1∶2 B.原子总数之比为3∶4 C.分子数之比为1∶1 D.质量之比为1∶1 7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 ( ) A.H2SO4 的摩尔质量是98g B.2gH2 所含原子数目为NA C.1molO2 的质量是32g D.标准状况下,22.4LCH4 含有5mol电子 8.下列关于物质的量的相关叙述正确的是 ( ) A.1molH2 的质量是2g/mol B.常温常压下,22.4LH2O中含有1molO C.0.5molNa2SO4 中约含有6.02×1023 个Na+ D.1mol/L的 NaOH 溶液中溶质的物质的 量是1mol 9.在标准状况下,28gN2 的体积约为 ( ) A.11.2L B.22.4L C.22.4L/mol D.44.8L 10.H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O 的摩尔质量为 ( ) A.10 B.18 C.10g·mol-1 D.18g·mol-1 11.用 2.0 mol/L HCl溶 液 配 制 100 mL 0.10mol/LHCl溶液,不需要的仪器是 ( ) A B C D 12.实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 的部分过程如图所示,下列实验操作或实 验目的错误的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·14· ① ② ③ ④ A.①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B.②中玻璃棒起到了引流作用 C.③俯视刻度线方便读取数据 D.④盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 13.下 图 是 某 同 学 用 500 mL 容 量 瓶 配 制 0.10mol·L-1NaOH溶液的过程: 该同学的错误步骤有 ( ) A.①②⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①④⑤⑥ 14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀 释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质 的量的浓度为 ( ) A.0.03moL/L B.0.04mol/L C.0.05mol/L D.0.3mol/L 15.下列仪器:①容量瓶;②蒸馏烧瓶;③漏斗; ④燃烧匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦胶头滴 管,常用于物质分离的是 ( ) A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥ 16.在 京 津 冀、长 三 角、珠 三 角 等 区 域 开 展 PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5× 10-6m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说 法正确的是 ( ) A.PM2.5在空气中形成了胶体 B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧 体积比为2∶3 C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.0mol臭氧中含有电子总数为2.4× 6.02×1024 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题七 物质结构与元素周期律 考点一 原子的构成 核外电子的排布 一、原子的构成 1.构成原子的微粒 原子 原子核 质子:相对质量为1,带1个单位 正电荷 中子:相对质量为1,不带电 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 核外电子:带1个单位负电荷,质量很小可 忽略不计 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 【温馨提示】 原子核的构成一定有质子,有质 子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒 不一定有电子,如 H+。 2.质量数 电子的质量远远小于质子和中子,原子的质 量主要集中在原子核上,质子和中子的相对 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·24·