专题5 非金属及其化合物-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

专题五 非金属及其化合物 专题过关训练 1.B 二氧化硅具有优良的光学特性,二氧化硅常用于 制造光导纤维,故选B。 2.D SO2 是大气污染物,是有毒的气体,A正确;SO2 属于酸性氧化物,能与 NaOH溶液反应,B正确;SO2 具有 还 原 性,能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色,C正 确; SO2 虽然有毒,但有时也用作食品添加剂,如葡萄酒 中加入少量二氧化硫,可起到抗氧化、杀菌等作用,D 错误;故选D。 3.B 硫酸和氯气不反应,A错误;氯气能与碱液发生反 应,B正确;氯气不能燃烧,C错误;氯气有毒,会污染 环境,不能直接排放,D错误;故选B。 4.C 氯气为黄绿色,有刺激性,有毒的气体,故A错误; 氯气的密度比空气的大,故B错误;工业上将氯气通 入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应为2Cl2+2Ca (OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2,故C正确;Cl2 与铁粉共热生成氯化铁,故D错误;故选C。 5.C S的 氧 化 性 较 弱,与Fe反 应 只 能 生 成 低 价 态 的 FeS,反应正确,故 A正确;S与氢气在加热条件下发 生化合反应生成硫化氢,反应正确,故B正确;S的氧 化性较弱,与Cu反应只能生成低价态的Cu2S,反应 为:S+2Cu △ 􀪅􀪅Cu2S,故C错误;S在氧气中燃烧只能 生成二氧化硫,故D正确;故选C。 6.A SO2 中S元素是+4价,位于S元素自身的中间 价态,既有氧化性也有还原性,A错误;SO2 可以与碱 反应生成盐和水,属于酸性氧化物,B正确;SO2 具有 漂白性,可以使品红溶液褪色,C正确;适量SO2 可用 作食品添加剂,D正确;故选A。 7.B CO2 和水反应生成碳酸,溶液显酸性,因此不能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝,A错误;氨气溶于水形成 氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 正确;氢气溶于水显中性,不能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,C错误;SO2 和水反应生成亚硫酸,溶液显酸 性,因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误;故 选B。 8.C 浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,HCl与NH3 反应 生成 NH4Cl是 固 体 小 颗 粒,该 白 烟 中 的 固 体 是 NH4Cl,故选C。 9.D 传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥;石墨 烯属于新型无机非金属材料;故选D。 10.C 传统无机非金属材料包括普通玻璃,陶瓷,水泥; 故选C。 11.D 二氧化硅透明、折射率合适,能发生全反射,是制 造光导纤维的材料,故A正确;氨气能发生催化氧化 生成一氧化氮,一氧化氮与氧气生成二氧化氮,二氧 化氮再与水反应生成硝酸,是生产硝酸的主要原料, 故B正确;N2 化学性质稳定,可用作焊接金属的保 护气,故C正确;制造玻璃的主要材料是二氧化硅、 碳酸钠和碳酸钙,故D错误;故选D。 12.A 大量的氮氧化物、SO2 排放到空气中会导致酸雨 形成,CO2 排放过多会造成温室效应,与酸雨形成无 关,故选A。 13.ABCD (1)根据题目的信息,G为氯化钙,E、F为固 体,可知应是氯化铵和氢氧化钙制得D氨气、H水和 G氯化钙的反应,其他物质都是气体,所以E应是由 D氨气和C氯化氢化混合得到的氯化铵,则 A与B 的反应是氢气和氯气反应得到C氯化氢的反应。四 个选项均正确。 14.AB 由 上 题 分 析,可 知 只 发 生 了 AB两 个 选 项 的 反应。 15.D 检验D氨气的方法是:使湿润的红色石蕊试纸变 蓝,A选项说法正确,不符合题意;C和D相遇生成 氯化铵,有白烟生成,B选项说法正确,不符合题意; 液氨可以作制冷剂,干燥D用碱石灰,C选项说法正 确,不符合题意;E是氯化铵,既有离子键也有共价 键,D选项说法错误,符合题意。 16.BCD SO2 气体具有漂白性,使品红溶液褪色,SO2 有毒,不可用于食品添加剂,A选项说法错误,B选项 说法正确;若气体使品红溶液褪色,加热后又恢复红 色,说明是SO2 气体,C选项说法正确;试管口浸有 碱液的棉花可吸收多余的SO2 气体,因为SO2 气体 有毒,D选项说法正确。 专题六 物质的量 专题过关训练 1.C 质 量 的 单 位 为 克、千 克、毫 克 等,符 号 为:g、kg、 mg,A错 误;时 间 的 单 位 是 时、分、秒 等,符 号 为:h、 min、s,B错误;物质的量浓度的单位为摩尔每升,符号 为:mol·L-1,C正确;温度的单位为开尔文、摄氏度 等,符号为:K、℃,D错误;故选C。 2.B 根 据 溶 液 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 得 到 0.05L×0.3mol/L=c×0.5L,c=0.03mol/L,选项 B符合题意。故选B。 3.D 1个CH4 中含有4个 H原子,故1molCH4 中含 有 H的物质的量为4mol,数目为4NA,故选D。 4.B 质量的国际单位制单位是“千克”,故不选A;物质 的量的单位是“摩尔”,故选B;时间的国际单位制单位 是“秒”,故 不 选C;温 度 的 国 际 单 位 制 单 位 是“开 尔 文”,故不选D;故选B。 5.C 1个 H3PO4 分子中含有3个 H、1个P、4个O,因 此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA,故C正 确;故选C。 6.D 相同物质的量的H2O和H2O2,分子数比为1∶1, 所以氧原子数之比为1∶2,故A正确;相同物质的量 的 H2O和 H2O2,分子数比为1∶1,所以原子总数之 比为3∶4,故 B 正 确;相 同 物 质 的 量 的 H2O 和 H2O2,分子数比为1∶1,故C正确;相同物质的量的 H2O和 H2O2,假设物质的量都是1mol,1molH2O 的质量为18g,1molH2O2 的质量为34g,质量之比 为9∶17,故D错误;故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·99· 专题五 非金属及其化合物 考点一 氯及其化合物 一、氯元素的存在、物理性质和应用 1.氯元素的存在:位于元素周期表的第三周期 第ⅦA族,是典型的非金属元素。氯在自然 界中以化合态存在,是一种重要的“成盐元 素”,在自然界中除了 NaCl(主要)、MgCl2、 CaCl2 等形式大量存在于海水中,还存在于 陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质: 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激 性气 味 比空 气大 -34.6℃ 1体积的 水可溶解 约2体积 的氯气 易 液化 【注意】 ①氯气有毒且密度比空气大,遇到氯 气泄漏逃生时,要向高处逃跑,也可用蘸有肥 皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是:用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体 飘进鼻孔。 3.氯气的应用:氯的单质氯气是一种重要的化 工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农 药、染料和药品。 二、氯气与单质的反应 氯原子结构:Cl 得e- Fe、I- →Cl- ,氯原 子的最外层上有7个电子,在化学反应中很容 易得到1个电子形成氯离子(Cl-),表现出典 型的非金属性(氧化性)。 1.与金属单质反应:与变价金属(如Fe)反应生 成高价态金属氯化物。 与铁反应:2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3(生成棕红 色的烟)。 【注意】 常温下Fe不能与干燥Cl2 反应,所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应:Cu+Cl2 点燃 􀪅􀪅CuCl2(生成棕黄色的烟)。 与钠反应:2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl(反应现象:产 生大量白烟,火焰为黄色)。 2.与非金属单质反应 与 H2 反应:H2+Cl2 点燃或光照 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2HCl。(与 H2 燃烧用于工业制盐酸,与 H2 光照不能用 于工业制盐酸) 现象 燃烧时 安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶 口有白雾生成 → 光照时 剧烈反应,发生爆炸,瓶口有白 雾生成 → 三、氯气与水的反应 1.氯气与水的反应:氯气能溶于水(1∶2),氯 气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少 量与水反应。Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO (Cl2 既表现氧化性又表现还原性) 生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性,能 杀死水中的病菌,起到消毒作用,目前,很多 自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·72· 2.次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性 弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯 气和水反应的离子方程式:Cl2+H2O􀪅􀪅 H++Cl-+HClO。 (2)次氯酸不稳定,见光易分解,反应的化学 方程式:2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑(氯水须现 用现配,保存在棕色试剂瓶中)。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气 强),可用于自来水的杀菌消毒,还可以用作 漂白剂,可以使有色布条、品红溶液等褪色。 四、Cl-的检验 检验Cl-时,应先加AgNO3 溶液,再滴加少量 稀HNO3,(或滴加稀 HNO3 酸化的AgNO3 溶 液),若有白色沉淀产生,则说明溶液中含有 Cl-,其中加入稀 HNO3 的目的是排除CO2-3 等离子干扰。 (2025年广东合格考)如图为氯及其化 合物的部分“价—类”二维图,下列推断不正 确的是 ( ) A.a为无色气体 B.b的水溶液呈酸性 C.c在光照下易分解 D.d的水溶液可使红布条褪色 解析:根据氯及其化合物的部分“价—类”二 维图可知:a为Cl2,b为 HCl,c为 HClO,d 为NaClO等次氯酸盐,然后根据物质的性质 分析解答。 根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知: a为Cl2,b为 HCl,c为 HClO,d为 NaClO 等次氯酸盐。 根据上述分析可知:a为Cl2,Cl2 为黄绿色气 体,不是无色气体,A错误;根据上述分析可 知:b为HCl,HCl在水中发生电离产生自由 移动的 H+、Cl-,由于溶液中含有大量 H+, 因此溶液显酸性,B正确;根据上述分析可 知:c为 HClO,HClO不稳定,光照会发生分 解反应产生 HCl、O2,C正确;根据上述分析 可知:d为 NaClO等次氯酸盐,其在水中与 水反应产生 HClO,HClO具有强氧化性,会 将有色物质氧化变为无色物质,因此次氯酸 盐的水溶液可使红布条褪色,D正确;故合 理选项是A。 答案:A (2024年广东合格考)氯及其化合物在 生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别 与所含氯元素化合价的关系如下图所示。 下列推断不正确的是 ( ) A.a可与强碱溶液反应转化为c和d B.b与强还原剂反应可制备a C.d可用作消毒剂和漂白剂 D.e见光易分解成b和O2 解析:由题图可知,a为氯气,b为氯化氢,c 为含Cl-盐,d为次氯酸盐,e为次氯酸,据此 回答问题。 氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含 ClO-盐,A正确;氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·82· 等强氧化剂反应可制备氯气,B错误;次氯 酸盐(如次氯酸钠、次氯酸钙等)可用作消毒 剂和漂白剂,C正确;次氯酸见光易分解成 氯化氢和O2,D正确;故选B。 答案:B (2024年广东合格考)运用思维图学习, 有助于提高归纳整理能力。如图为物质 M 的思维图,M可能为 ( ) A.SO2 B.HCl C.HClO D.H2SO4 解析:能 够 满 足 题 图 中 所 有 性 质 的 只 有 HClO。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 硫及其化合物 一、硫的性质和应用 1.硫元素存在形态 (1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火 山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式 存在。 2.硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 熔沸点 硫黄 黄色晶 体,质 脆,易 研成 粉末 2.06g· cm-3 难溶于 水,微溶 于酒精,易溶于 二硫 化 碳。(可 以 用 CS2 洗 涤 内壁附着硫的试 管) 较低 3.硫的化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属 被氧化成最低价态)———体现硫的氧化性 硫粉与铁共热:Fe+S △ 􀪅􀪅FeS(黑色固体,不 溶于水) 硫粉与铜共热:2Cu+S △ 􀪅􀪅Cu2S(黑色固 体,不溶于水) 汞与硫粉反应:Hg+S􀪅􀪅HgS(汞蒸气有 毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉 进行处理) (2)与非金属反应 硫在氧气中燃烧:S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2(硫在空气 中燃烧发出淡蓝色火焰;在纯氧中燃烧发出 蓝紫色火焰) 二、二氧化硫 1.物理性质:SO2 是无色、有刺激性气味的有 毒气体,密度比空气的大,容易液化,易溶于 水。在通常情况下,1体积的水可以溶解约 40体积的SO2。 2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 a.SO2 能使紫色石蕊试液变红色。 b.与 H2O反应:SO2+H2O􀜩􀜨􀜑 H2SO3(亚 硫酸是中强酸) c.与碱反应: NaOH溶液 SO2少量 SO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O SO2过量 SO2+NaOH􀪅􀪅NaHSO3 d.与碱性氧化物反应:CaO+SO2 高温 􀪅􀪅CaSO3 (2)氧化性(如与 H2S溶液反应): SO2+2H2S􀪅􀪅3S↓+2H2O(生成淡黄色 沉淀)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·92· (3)还原性:SO2 中硫元素的化合价为+4 价,属于中间价态,因此SO2 既有氧化性又 有还原性,一般表现为较强的还原性,可被 多种氧化剂(O2、Cl2、KMnO4、Fe3+、H2O2 等)氧化为+6价的硫。 (4)漂白性:SO2 可使品红溶液褪色(生成了 不稳定的无色物质),加热后,溶液由无色变 为红色(不稳定的无色物质又分解为原来物 质),常用于检验SO2。 三、硫酸及硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,沸 点高,难挥发。 (2)溶解性:浓H2SO4 与水以任意比互溶,溶 解时可放出大量的热,浓H2SO4 稀释的方法 是将浓H2SO4 沿器壁慢慢注入水中,并用玻 璃棒不断搅拌。 2.浓 H2SO4 的特性 (1)吸水性:常用作干燥剂,但不能干燥还原 性物质如 H2S、HBr、HI和 NH3 等碱性气 体;能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 (2)脱水性:将有机化合物中的氢、氧原子以 2∶1比例脱去,如使蔗糖炭化,纸张变黑。 (3)强氧化性:除 Au、Pt以外的绝大多数金 属都能与浓硫酸作用,在这些氧化还原反应 中,浓 H2SO4 还原产物为SO2。 常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化,可用铁罐车、 铝槽车装运浓硫酸。 3.SO2-4 检验SO2-4 的正确操作方法: 被检液 加足量盐酸酸化 →取清液 滴加BaCl2 溶液 → 观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO2-3 、SO2-3 、Ag+ 干扰,再加BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,说 明有SO2-4 ,注意盐酸和BaCl2 溶液的加入顺 序不可颠倒。 (2025年广东合格考)验证SO2 性质时, 所选用的试剂及预期现象均正确的是 ( ) 选项 SO2性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚 酞 指 示剂 溶 液 显 红 色 B 具有氧化性 酸性KMnO4 溶液 溶液褪色 C 具有还原性 H2S溶液 有黄色沉 淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 解析:SO2 水溶液呈酸性,加入酚酞应显无 色(酚酞遇酸不变红),A错误;酸性KMnO4 褪色是因SO2 的还原性,而非其氧化性,B 错误;SO2 与 H2S反 应 生 成S沉 淀,体 现 SO2 的氧化性,而非还原性,C错误;SO2 使 品红褪色是其漂白性的特征现象,D正确; 故选D。 答案:D (2024年广东合格考)硫元素广泛存在 于自然界中。某兴趣小组利用下图装置探 究硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应及 SO2 的性质。然后,设计实验探究浓度和温 度对该反应速率的影响。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·03· (1)装置Ⅱ用于探究SO2 的性质,溶液X对 应的现象和有关SO2 性质的结论均正确 的是 ( ) 选项 溶液X 现象 结论 A 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 有碱性 C Na2S溶液 溶液变浑浊 有氧化性 D 酸性KMnO4 溶液 溶液紫色褪去 有还原性 解析:SO2 通入品红溶液,溶液褪色,二氧化 硫表现漂白性,A正确;二氧化硫溶于水生 成的亚硫酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液变 红,B错误;向 Na2S溶液通入二氧化硫,溶 液变浑浊生成S,则Na2S作还原剂,二氧化 硫作氧化剂,有氧化性,C正确;二氧化硫使 酸性KMnO4 溶液紫色褪去,KMnO4 做氧化 剂,二 氧 化 硫 作 还 原 剂,D 正 确;故 答 案 选ACD。 答案:ACD (2)装置Ⅲ为尾气处理装置,可选用 ( ) A B C D 解析:二氧化硫为酸性氧化物,可以用碱石 灰和氢氧化钠溶液吸收,故可选用AC。 答案:AC (2024年广东合格考)浓 H2SO4 和木炭 反应产生的气体中,能使品红溶液褪色的是 ( ) A.CO B.CO2 C.H2O D.SO2 解析:浓 H2SO4 和木炭反应产生的气体有 CO2、SO2 和水蒸气,能使品红溶液褪色的是 SO2,故选D。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 氮及其化合物 一、氮气和氮的固定 1.氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 无 比空气小 无 难溶于水 (2)化学性质(用化学方程式表示) ①N2 与 Mg反应:N2+3Mg 点燃 􀪅􀪅Mg3N2 ②N2 与O2 反应:N2+O2 放电或高温 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NO ③N2 与 H2 反应:N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 2.氮的固定 氮 的 固 定 — 概念:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物 的过程 分 类 自 然 固 氮 高能固氮 如雷雨天气N2转化为NO 生物固氮 如豆科植物的根瘤菌固氮 人 工 固 氮 合成氨 工业上合成氨 仿生固氮 某些金属有机化 合物可起到根瘤菌的作用 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 二、氨气的性质与应用 1.氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 H·× N ‥ ·× · ×H H 比空 气小 强烈刺激 性气味 极易溶于水 (1∶700) 较低, 易液化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·13· 2.氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应: 4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O 。 (2)与酸反应 与氯化氢反应: NH3+HCl􀪅􀪅NH4Cl(产生白烟)。 (3)与水反应 NH3+H2O 􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O 􀜩􀜨􀜑 NH+4 + OH-,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性,NH3 能使红色石蕊试纸变蓝色。 3.氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热,故可用作制 冷剂。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4.NH+4 的检验 未知液 OH- →呈碱性 △ →湿润的红色石蕊试纸 变蓝色,则证明含NH+4 。 三、氨气的实验室制备方法 1.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2NH3↑+2H2O。 2.碱石灰的作用:吸收水蒸气,干燥氨气。 3.由于氨极易溶于水,不能用排水法收集,常 用向下排空气法来收集。 4.验满方法 (1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试 纸变蓝色; (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有 白烟产生。 5.尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉 花球。 四、硝酸的性质 1.酸性:属于强酸,具有酸的通性,能和碱、碱 性氧化物、某些盐发生复分解反应,但与金 属反应不能生成氢气。 2.不稳定性:受热或见光易分解,其化学方程 式为: 4HNO3 见光或受热 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4NO2↑+O2↑+2H2O。 3.强氧化性: (1)与金属反应 能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应,通 常浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原 产物是NO。 a.Cu与浓 HNO3 反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O。 Cu与稀 HNO3 反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。 b.与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化,保护内部金属不再与酸反应, 所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 (2)与非金属反应 碳与浓 HNO3 反应的化学方程式为: C+4HNO3(浓) △ 􀪅􀪅CO2+4NO2+2H2O。 五、酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水的pH 约为5.6,这是因为雨水中 溶解了二氧化碳的缘故。pH<5.6的降水 称为酸雨。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·23· 2.酸雨的形成 大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后 的生成物溶于雨水而形成酸雨。 3.酸雨的防治 (1)消除污染源,改变能源结构,开发利用清 洁能源,如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制,如燃料脱 硫处理,废气中二氧化硫回收利用、控制汽 车尾气排放等。 (3)健全法律法规,严格规定污染物的排放 标准,提高环境保护意识。 (2025年广东合格考)污染防治攻坚战 深入开展,近年来主要污染物排放量持续下 降。属于大气污染物的是 ( ) A.N2 B.O2 C.H2O D.CO 解析:N2 是空气的主要成分,A错误;O2 是 空气的主要成分,B错误;空气中,H2O为正 常存在的气态水,C错误;CO因毒性及来源 (如汽车尾气)被明确列为污染物,D正确; 故选D。 答案:D (2025年广东合格考)科研人员实现了 温和条件下LiH 光催化合成 NH3,其原理 如图所示。该过程 ( ) A.属于自然固氮 B.只有极性键的断裂 C.未发生氧化还原反应 D.LiH加快了NH3 的生成速率 解析:科研人员实现了温和条件下LiH光催 化合成 NH3,属于人工固氮,故 A错误;氮 氮三键、氢氢键均为非极性键,反应时非极 性键断裂,故B错误;氮气和氢气反应生成 氨气,N、H元素化合价改变,属于氧化还原 反应,故C错误;LiH 是合成 NH3 的催化 剂,加 快 了 NH3 的 生 成 速 率,故 D 正 确; 选D。 答案:D (2025年广东合格考)用如图所示装置 模仿工业制硝酸。向注射器中充入30mL NO,吸入5mL水,振荡;再吸入10mL空 气,振荡。该过程中,注射器内 ( ) A.只发生化合反应 B.吸入水后,气体体积明显减小 C.吸入空气后,气体颜色发生变化 D.所得溶液既有氧化性又有还原性 解析:NO是无色气体、NO2 是红棕色气体。 向注射器中充入30mLNO,吸入5mL水, 振荡,NO难溶于水,无现象;再吸入10mL 空气,振荡,发生反应2NO+O2 􀪅􀪅2NO2、 2NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO,气体先变红 后变为无色。 发生反应2NO+O2􀪅􀪅2NO2、2NO2+H2O 􀪅􀪅2HNO3+NO,2NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3 +NO不是化合反应,故A错误;NO难溶于 水,吸入水后,气体体积不变,故B错误;吸 入空气后,发生反应2NO+O2 􀪅􀪅2NO2、 2NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO,气体先变红 后变为无色,故C正确;所得溶液为硝酸,硝 酸是强氧化性酸,故D错误;选C。 答案:C (2024年广东合格考)可用于干燥 NH3 的试剂是 ( ) A.浓硫酸 B.碱石灰 C.活性炭 D.五氧化二磷 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·33· 解析:浓硫酸是酸性干燥剂,会与碱性气体 NH3 发生反应生成铵盐,A不符合题意;碱 石灰是碱性干燥剂,与 NH3 不反应且能有 效吸水,B符合题意;活性炭主要通过物理 吸附作用去除杂质,但干燥能力较弱,通常 不作为干燥剂使用,C不符合题意;五氧化 二磷是酸性干燥剂,会与 NH3 反应生成磷 酸盐,D不符合题意;故选B。 答案:B (2024年广东合格考)用排空气法收集 的干燥NH3,进行喷泉实验,装置如图。打 开弹簧夹,挤压胶头滴管,以下现象正确 的是 ( ) A.烧瓶内产生蓝色的喷泉 B.液 体 很 快 充 满 整 个 烧瓶 C.烧 杯 内 的 液 面 先 降 后升 D.烧杯中的溶液由紫色变为红色 解析:氨气溶于水后,溶液呈碱性,使紫色石 蕊溶液变蓝。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四 无机非金属材料 1.硅酸盐的结构 在硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,每 个Si结合4个O,Si在中心,O在四面体的4 个顶角。硅氧四面体结构的特殊性,决定了 硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐 高温、耐腐蚀等特点。 2.无机非金属材料根据组成、性能和应用的不 同可分为传统无机非金属材料和新型无机 非金属材料两种,其中传统无机非金属材料 多为硅酸盐材料,通常包括陶瓷、玻璃和水 泥三种。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 陶瓷 玻璃 水泥 原料 黏土 纯碱、石灰石、石英砂 石灰石、黏土及其他辅料 设备 陶瓷窑 玻璃窑 水泥回转窑 成分 普通玻璃:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 性能 硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点 应用 生产建筑材料、绝缘材料、日 用器皿和卫生洁具等 生产建筑材料、光学仪器、和各种器皿, 制造玻璃纤维、用于高强度复合材料等 大 量 用 于 建 筑 和 水 利 工程 3.硅的存在与性质 (1)硅的存在形式 ①硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形 式存在; ②单质硅是应用最为广泛的半导体材料; ③高温下,硅能与氧气反应生成SiO2,与氯 气反应生成SiCl4。 (2)二氧化硅的性质 ①二氧化硅硬度大、熔点高,不溶于水; ②酸性氧化物:SiO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3 +H2O; ③具有氧化性:SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑; ④特性:SiO2+4HF􀪅􀪅SiF4↑+2H2O。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·43· (2024年广东合格考)硅及其化合物是 现代生活和技术领域的重要基础材料。下 列说法不正确的是 ( ) A.黏土可用于烧制陶瓷餐具 B.SiO2 是制造有机玻璃的主要原料 C.高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用 于制造发动机 解析:陶瓷由黏土烧制而成,A正确;有机玻 璃是一种塑料,其原料为有机物,SiO2 用于 普通玻璃,B错误;高纯硅的半导体特性适 用于光伏太阳能电池,C正确;碳化硅的高 温抗氧化性能,符合发动机需求,D正确;故 答案选B。 答案:B (2023年广东合格考)我国古代劳动人 民制造了美观灯具,下列文物的主要材质属 于无机非金属材料的是 ( ) 文 物 选 项 A.错银铜 牛灯 B.鎏金羊 形铜灯 C.花卉纹 陶瓷书灯 D.彩绘雁 鱼铜灯 解析:陶瓷是无机非金属材料,按原料不同 可以 分 为 普 通 陶 瓷 材 料 和 特 殊 陶 瓷 材 料 两种。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列物质中,可用于制造光导纤维的材料是 ( ) A.陶瓷 B.二氧化硅 C.聚乙烯 D.铜合金 2.下列关于SO2 的叙述错误的是 ( ) A.SO2 是有毒的气体 B.SO2 能与NaOH溶液反应 C.SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色 D.SO2 不能用作食品添加剂 3.实验室处理尾气中的氯气,方法合理的是 ( ) A.硫酸吸收 B.碱液吸收 C.燃烧除去 D.直接排放 4.下列关于Cl2 性质的说法正确的是 ( ) A.是无色无味的气体 B.氯气的密度比空气的小 C.与石灰乳反应可制取漂白粉 D.与铁粉共热生成氯化亚铁 5.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化 学反应,下列反应的化学方程式错误的是 ( ) A.S+Fe △ 􀪅􀪅FeS B.S+H2 △ 􀪅􀪅H2S C.S+Cu △ 􀪅􀪅CuS D.S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 6.SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体。下 列关于SO2 的叙述错误的是 ( ) A.SO2 只有还原性 B.SO2 属于酸性氧化物 C.SO2 可以使品红溶液褪色 D.适量SO2 可用作食品添加剂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·53· 7.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ( ) A.CO2 B.NH3 C.H2 D.SO2 8.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相 互靠近时,可观察到白烟,该白烟中的固 体是 ( ) A.HCl B.NH3 C.NH4Cl D.NH3·H2O 9.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 下列不属于传统无机非金属材料的是 ( ) A.玻璃 B.水泥 C.陶瓷 D.石墨烯 10.下列属于传统无机非金属材料的是 ( ) A.单晶硅 B.石墨烯 C.普通玻璃 D.二氧化硅 11.下列有关物质用途的说法中,不正确的是 ( ) A.二氧化硅是制造光导纤维的材料 B.氨气是生产硝酸的主要原料 C.N2 可用作焊接金属的保护气 D.单质硅是制造玻璃的主要原料 12.酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意 义重大,下列气体直接排放不会形成酸雨 的是 ( ) A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.NO 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 (一)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是 氯化钙,它们之间的转化关系如图所示: A 点燃 C→ D E→ △ D→ H→ G→F B 13.对以上各物质说法正确的是 ( ) A.A物质可能是 H2 B.C物质是 HCl C.F物质是熟石灰 D.H物质是水 14.此流程中涉及的化学方程式正确的是( ) A.H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl B.2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O C.NH4Cl+NaOH △ 􀪅􀪅NaCl+NH3 ↑ +H2O D.MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑ +2H2O 15.下列说法错误的是 ( ) A.检验D气体的方法是使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 B.C和D相遇有白烟生成 C.D可以作制冷剂,干燥D用碱石灰 D.E中只有离子键 (二)某教师在课堂上用下图所示的装置来验 证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产 生气体的性质,Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+ SO2↑+2H2O。 16.对于乙装置,说法正确的是 ( ) A.SO2 气体具有还原性,使品红溶液褪色, SO2 气体可以作食品添加剂 B.SO2 气体具有漂白性,使品红溶液褪色 C.若气体使品红溶液褪色,加热后又恢复 红色,说明是SO2 气体 D.试管口浸有碱液的棉花可吸收多余的 SO2 气体,因为SO2 气体有毒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·63·