专题4 金属及其化合物-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

专题四 金属及其化合物 考点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 金属的通性 个性 颜色 导电性、 导热性 熔点 硬度 密度 银白色 良好 低 小 比水的小, 比煤油的大 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 ———还原性 Na O2、Cl2、H2O、H+等 失去e- →Na+ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2:常温:4Na+O2􀪅􀪅2Na2O; 加热:2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 Cl2:2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl (2)与水反应 离 子 方 程 式:2Na+2H2O 􀪅􀪅2Na+ + 2OH-+H2↑。 3.钠的制取及保存 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 通电 􀪅􀪅 2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤 油中。 常温下,将一小块下列金属投入盛有水 的烧杯中,有气体产生的是 ( ) A.Na B.Al C.Fe D.Cu 解析:Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气, 有气体产生,故选A。 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 钠的化合物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+[×·O ‥ ‥ ×·]2-Na+ Na+[×·O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ×·]2-Na+ 生成条件 常温 加热或点燃 ·81· 续表 化学 性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 △ 􀪅􀪅2Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2􀪅􀪅Na2CO3 2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 与酸反应(盐酸) Na2O+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl􀪅􀪅4NaCl+2H2O+O2↑ 主要性质与用途 具有碱性氧化物通性 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂,具有强 氧化性 2.Na2CO3 和NaHCO3 的比较 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主 要 性 质 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小),溶液呈 碱性 稳定性 稳定,但 结 晶 碳 酸 钠(Na2CO3· 10H2O)易风化 受热 易 分 解,其 分 解 反 应 的 方 程 式 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O 与 H+反应 CO2-3 +2H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ 产生CO2气体的速率Na2CO3<NaHCO3 与碱Ca(OH)2 反应 与OH- 不反应,但 Ca2+ +CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (碱过量) Ca2+ +2OH- +2HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+ CO2-3 +2H2O(碱不足) 与盐 反应 CaCl2 Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ 不反应 硫酸铝 2Al3+ + 3CO2-3 + 3H2O 􀪅􀪅 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HCO-3 􀪅􀪅Al(OH)3↓+3CO2↑ 相互转化 Na2CO3 CO2+H2O 固(加热)/液(NaOH) 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO3 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸 等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分 之一 ↓ ·91· (2025年广东合格考)广式腊肉是广东 传统风味美食,配料包括猪肉、食盐、硝酸钠 和大曲酒等。下列说法不正确的是 ( ) A.猪肉主要含淀粉 B.NaNO3 属于电解质 C.大曲酒含CH3CH2OH D.食盐的主要成分为NaCl 解析:猪肉属于动物性食物,主要含蛋白质 和脂肪,淀粉是植物储存能量的物质,A错 误;硝酸钠是离子化合物,溶于水完全电离, 属于电解质,B正确;乙醇是酒的主要成分, C正确;食盐主要成分是氯化钠,D正确;故 选A。 答案:A (2025年广东合格考)一种生活垃圾燃 烧产生的飞灰含CaO、Al2O3 和 Na2O。常 温下,此3种氧化物均能 ( ) A.与O2 反应 B.与 H2O反应 C.与盐酸反应 D.与NH3 反应 解析:CaO、Al2O3、Na2O常温下 均 不 与 O2 反应,因它们已是最高价态氧化物,没有还 原性,A错误;CaO和 Na2O常温下与水反 应,但 Al2O3 因结构致密,常温下与水不反 应,B错误;CaO(碱性氧化物)、Al2O3(两性 氧化物)、Na2O(碱性氧化物)均能与盐酸反 应生成盐和水,C正确;NH3 为碱性气体,常 温下与这三种氧化物均无明显反应,D错 误;故选C。 答案:C (2024年广东合格考)梅州“埔寨火龙” 是国家级非遗项目。制作“火龙”时添加各 种金属元素可使火焰呈现五彩缤纷的颜色。 钠盐在灼烧时火焰呈 ( ) A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色 解析:焰色反应是金 属 元 素 的 特 征 物 理 现 象。钠的焰色反应为黄色(如氯化钠灼烧), 因此钠盐火焰呈黄色。其他选项中,紫色对 应钾,绿色对应铜,砖红色对应钙,均与钠无 关。故答案选A。 答案:A (2023年广东合格考)科学使用消毒液 是阻断病毒传播的有效方式之一。下列关 于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法, 错误的是 ( ) A.应在阴凉处密闭保存 B.最好与浓盐酸混合使用 C.能杀菌消毒,利用的是 HClO的强氧化性 D.制备原理为Cl2+2NaOH 􀪅􀪅NaClO+ NaCl+H2O 解析:“84”消毒液中的次氯酸钠和水、二氧 化碳反应生成的次氯酸见光易分解,应放在 阴凉处密封保存,A正确;“84”消毒液中的 次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气,不能混 用,B错误;次氯酸钠与水反应生成的次氯 酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,C正确;氯 气和氢氧化钠反应生成“84”消毒液,化学方 程式为Cl2+2NaOH 􀪅􀪅NaClO+NaCl+ H2O,D正确。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·02· 考点三 铁及其化合物 1.铁的物理性质 纯净 的 铁 是 光 亮 的 银 白 色 金 属,密 度 为 7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃, 具有延展性和导热性,能导电,但导电性不 如铜和铝,能被磁铁吸引,纯铁有很强的抗 腐蚀能力。 2.铁的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2 反应:2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3。 ②与O2 反应: 反应条件 现象 化学方程式 常温、潮 湿空气中 因发生吸氧腐蚀生成 疏 松 的 暗 红 色 铁 锈Fe2O3 — 续表 点燃 剧烈燃烧,火星四射, 放出大量的热,生成 黑色固体 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 (2)与酸反应: 与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反 应:Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑。 (3)与某些盐溶液反应: Fe与FeCl3 溶液的反应: Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+。 Fe与CuSO4 溶液反应: Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu (4)与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3.铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 Fe价态 +2 +2,+3 +3 稳定性 不稳定(受热易氧化成Fe3O4) 稳定 稳定 与盐酸 FeO+2H+􀪅􀪅Fe2++H2O Fe3O4 +8H+ 􀪅􀪅 Fe2+ + 2Fe3++4H2O Fe2O3+6H+ 􀪅􀪅2Fe3+ +3H2O 应用 制造磁铁 红色颜料 与CO FexOy+yCO △ 􀪅􀪅xFe+yCO2 用途 Fe2O3常用作红色油漆与涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。 4.铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 红褐色固体 白色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 ·12· 续表 受热不稳定 2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 隔绝空气 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅FeO+H2O 与酸反应 (如盐酸) Fe(OH)3+3HCl􀪅􀪅FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl􀪅􀪅FeCl2+2H2O 与氧气反应 不反应 反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 现象:白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 制备 Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-􀪅􀪅Fe(OH)2↓ 二者的 关系 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅 速变成 灰 绿 色,最 后 变 成 红 褐 色,反 应 方 程 式 为:4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3 5.亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)的检验 (1)Fe2+的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe2+的溶液呈浅绿色 加碱溶液 (如NaOH 溶液) 产生白色絮状沉淀,迅速变成灰 绿色沉淀,最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH-􀪅􀪅Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3 加KSCN溶 液和氯水 加KSCN溶液无明显现象,再加 氯水显红色。 2Fe2++Cl2 􀪅􀪅2Fe3+ +2Cl-、 Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3 (2)Fe3+的检验方法 方法 现象及方程式 溶液颜色 含有Fe3+的溶液呈棕黄色 加碱溶液 (如NaOH 溶液) 产生红褐色沉淀: Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓ 加KSCN 溶液 溶液显(血)红色: Fe3++3SCN-􀪅􀪅Fe(SCN)3 (2025年广东合格考)钠、铁的单质及其 化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹 配的是 ( ) 选项 物质 用途 A 不锈钢 制造地铁列车的车体 B FeCl2 配制覆铜板的“腐蚀液” C Na2O2 制取潜水艇中的O2 D NaHCO3 焙制松软的糕点 解析:不锈钢耐腐蚀且强度高,常用于制造 地铁车体,A正确;FeCl2 无法有效腐蚀铜, 覆铜板腐蚀液应为FeCl3,B错误;Na2O2 与 CO2 或水反应生成 O2,用于潜水艇供氧,C 正确;NaHCO3 受热分解产生CO2,使糕点 松软,D正确;故选B。 答案:B (2024年广东合格考)合理利用思维图 可以显著提高归纳整理能力和学习效率。 下图为物质E的思维图,则E可能为( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·22· A.FeSO4 B.FeCl3 C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 解析:FeSO4 与Cu不反应,即不可用于刻蚀 铜板,FeSO4 与 氨 水 反 应 生 成 白 色 沉 淀 Fe(OH)2,加入 KSCN溶液不显红色,A不 合题意;FeCl3 与Cu反应,2FeCl3+Cu􀪅􀪅 CuCl2+2FeCl2,即 可 用 于 刻 蚀 铜 板,FeCl3 与氨 水 反 应 生 成 红 褐 色 沉 淀 Fe(OH)3, FeCl3 中含有Fe3+加入KSCN溶液显红色, B符合题意;Fe(OH)3 是固体,与Cu不反 应,即不可用于刻蚀铜板,与氨水不反应,加 入KSCN溶液不显红色,C不合题意;Fe2O3 是固体,与Cu不反应,即不可用于刻蚀铜 板,与氨水不反应,加入 KSCN溶液不显红 色,D不合题意;故答案为:B。 答案:B (2024年广东合格考)部分含铁物质的 分类与相应铁元素的化合价关系如图。下 列说法不正确的是 ( ) A.b可被还原为a B.d在空气中可被还原为e C.一定条件下a能与水蒸气反应 D.c溶于盐酸后所得溶液能使 KSCN溶液 变红 解析:a是 Fe,b是 FeO,c是 Fe2O3,d是 Fe(OH)2,e是Fe(OH)3。A选项,FeO可 被还原剂还原为Fe,A 说法正确;B选项, Fe(OH)2在空气中可被氧化为Fe(OH)3,B 说法错误;C选项,一定条件下Fe能与水蒸 气反应,C说法正确;D选项,Fe2O3 溶于盐 酸后所得溶液含铁离子,能使KSCN溶液变 红,D说法正确。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四 金属材料 1.合金的概念及性能 定义 由两种或两种以上的金属(或金属与 非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质 性能 具有金属特性 熔点:多数合金的熔点比它的各成 分金属的熔点低 硬度:合金的硬度一般比它的各成 分金属的硬度大 【注意】 (1)常温下,多数合金是固体,但钠钾 合金是液体。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变, 但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金,两种金属 形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围 内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金 属的沸点,则二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物,没有固定的熔点 2.常见的金属材料 (1)金属材料分类 金 属 材 料 黑色金属材料 铁、锰、铬以及它们的合金 有色金属材料 除黑色金属以外的其 他各种金属及其合金 (2)几种常见的合金 ①铁合金:钢是用量最大,用途最广的合金。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·32· 钢 铁 碳 素 钢 低碳钢:韧性、焊接性好,强 度低 中碳钢:强度高,韧性及加工 性好 高碳钢:硬而脆,热处理后弹 性好 合金钢 具有各种不同的优良性能, 用于制不锈钢及各种特种钢 ②铝合金 铝 合 金 种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝等 特性:密度小、强度高、塑(造)性 好、易于加工 用途:建筑业、容器包装业、交通运 输业等 ③铜合金 铜合金 青铜(主要含Cu、Sn、Pb): 我国最早使用 黄铜(主要含Cu、Zn等) 白铜(主要含Cu、Ni、Zn等) (3)新型合金 ①储氢合金:一类能够大量吸收 H2,并与 H2 结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合 金、La-Ni合金,为氢气作为能源的实际应用 起到重要的推动作用。 ②其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状 记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、 生物工程和电子工业等领域。 (2025年广东合格考)文房用品是传统 文化的重要组成部分。下列文房用品的主 要材质属于金属材料的是 ( ) A.玉杆斗笔 B.铜质笔架 C.御制宣纸 D.五彩瓷砚 解析:玉杆斗笔中笔杆为玉石,主要成分为 二氧化硅、氧化铝等,笔尖为动物毛发,主要 成分是蛋白质,故不选 A;铜质笔架的主要 成分是金属铜,属于金属材料,故选B;御制 宣纸的主要成分是纤维素,属于有机高分子 化合物,故不选C;五彩瓷砚的主要成分是硅 酸盐,故不选D;选B。 答案:B (2024年广东合格考)“奋斗者”号在马 里亚纳海沟创造了中国载人深潜纪录,其载 人潜水器球舱主要由钛合金制成。下列钛 合金的性质与其在球舱上的应用无关的是 ( ) A.高硬度 B.强韧性 C.耐腐蚀性 D.耐紫外线辐射 解析:高硬度是钛合金的重要特性,能承受 深海高压,确保球舱结构稳定,A正确;强韧 性使钛合金在高压下不易断裂,保障球舱安 全,B正确;耐腐蚀性可抵御海水长期侵蚀, 延长球舱使用寿命,C正确;深海无紫外线 辐射,耐紫外 线 与 此 应 用 无 关,D错 误;故 选D。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·42· (2024年广东合格考)我国科学家将溶 栓药物负载在Fe3O4 磁性材料上,制得了一 种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒 子,如下图所示。下列反应可生成 Fe3O4 的是 ( ) A.Fe(OH)3 加热分解 B.加热煮沸FeCl3 溶液 C.高温下,Fe粉与水蒸气反应 D.在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液 解析:氢氧化铁加热分解生成Fe2O3 和水, 故不选A;加热煮沸氯化铁溶液,可得到氢 氧化铁,故不选B;高温下,Fe粉与水蒸气反 应生成Fe3O4 和氢气,故选C;在硫酸亚铁溶 液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化亚铁, 氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁,故不选 D;选C。 答案:C (2024年广东合格考)我国饮食文化博 大精深,器具是饮食文化的重要载体。下列 文物的主要材质属于金属材料的是 ( ) 文物 选项 A.清高足 瓷盖碗 B.西汉角 形玉杯 C.商代青 铜爵 D.玛瑙兽 首杯 解析:最早使用的合金是青铜。 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列钠的化合物中,可在呼吸面具中作为氧 气来源的是 ( ) A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.Na2SO4 2.下列有关铁及其化合物的说法错误的是 ( ) A.Fe2O3 是一种黄色粉末 B.FeCl2 既有氧化性又有还原性 C.可用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D.可用Fe除去FeCl2 溶液中含有的FeCl3 3.下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A.钠燃烧时发出紫色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠原子的最外电子层上只有1个电子 D.钠具有氧化性 4.下列关于钠及其化合物的叙述中,不正确 的是 ( ) A.钠常常保存在石蜡油或煤油中 B.取用金属钠后,剩余的钠应放回原试剂瓶 C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的 来源 D.钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应生 成氧化钠 5.实验室常用于保存少量金属钠的试剂是 ( ) A.水 B.煤油 C.酒精 D.四氯化碳 6.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于 碳酸钠的叙述正确的是 ( ) A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.受热易分解 D.焰色试验呈黄色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·52· 7.下列可用于检验Fe3+的试剂是 ( ) A.稀盐酸 B.KCl溶液 C.CuSO4 溶液 D.KSCN溶液 8.除去FeCl2 溶液中混有的少量FeCl3 杂质, 宜加入的物质是 ( ) A.O3 B.Fe C.Cu D.Cl2 9.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 ( ) A.铁具有导电、导热、延展性 B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C.用铜粉除去 FeCl2 溶液中含有 的 少 量 FeCl3 杂质 D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧 气的干扰 10.常温下,可盛放在铁制或铝制容器中的是 ( ) A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 11.下列物质中属于合金的是 ( ) A.黄金 B.紫铜 C.生铁 D.水银 12.下列关于铝及其化合物的性质描述不正确 的是 ( ) A.铝只与盐酸反应 B.Al2O3 可以与NaOH溶液反应 C.Al2O3 可以与盐酸反应 D.Al(OH)3 可以与NaOH溶液反应 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 已知A、B、C均为含铁化合物,请根据以下四 种物质的转化过程回答相关问题: Fe 稀盐酸 ① →A Cl2 ②→B NaOH溶液 ③ →C 13.反应①、②、③中属于氧化还原反应的是 ( ) A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 14.关于B的溶液,下列说法正确的是 ( ) A.滴入几滴KSCN溶液后,可观察到溶液 变红色 B.可与Fe反应,不能与Cu反应 C.加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成 D.Cl2 是氧化剂,可用双氧水替换 15.检验A中金属阳离子的方法正确的是( ) A.滴加NaOH溶液有白色絮状沉淀产生, 迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色 B.取适量 A溶液滴加少量 KSCN溶液无 现象,滴加新制氯水溶液变红色 C.A溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀 生成 D.A溶液显黄色,说明阳离子的存在 16.流程中涉及的离子方程式,不正确的是 ( ) A.Fe+2H+􀪅􀪅Fe3++H2↑ B.2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl- C.Fe3++3OH-􀪅􀪅Fe(OH)3↓ D.Fe2++2OH-􀪅􀪅Fe(OH)2↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·62· 专题四 金属及其化合物 专题过关训练 1.A 过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应 生成氧气,常在呼吸面具中作为氧气来源,故选A。 2.A Fe2O3 是一种红色粉末,故A错误;FeCl2 中铁化 合价为+2,处于中间价态,化合价能升能降,故既有 氧化性又有还原性,故B正确;铁离子能和 KSCN溶 液生成红 色 物 质,故 可 用 KSCN溶 液 检 验 溶 液 中 的 Fe3+,故C正确;铁和铁离子生成亚铁离子,故可用 Fe除 去 FeCl2 溶 液 中 含 有 的 FeCl3,故 D 正 确;故 选A。 3.C 根据焰色反应原理分析,钠燃烧时发出黄色的火 焰,故A错误;钠燃烧或加热时,与氧气反应生成过氧 化钠,故B错误;钠原子核外有11个电子,原子结构 示意图为: 最外电子层上只有1个电子,故C 正确;钠原子最外层只有1个电子,很容易失去最外 层电子,则钠具有很强的还原性,故 D错 误;故 答 案 为C。 4.D 钠很活泼,易与O2、H2O反应,因此钠常常保存在 石蜡油或煤油中以隔绝水和空气,A正确;钠很活泼, 易与O2、H2O反应,如在实验室随意丢弃,可引起火 灾,实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中,B正确;过 氧化钠能与O2、H2O反应,并生成O2,因此可在呼吸 面具中作为氧气的来源,C正确;钠熔点低,受热后先 熔化,然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠,D错误;故 选D。 5.B 钠性质活泼,易与水反应,不能用水保存钠,故 A 错误;钠性质活泼,易与空气中氧气和水反应,保存在 煤油中可以隔绝空气,故B正确;钠性质活泼,易与酒 精中乙醇反应,故C错误;钠的密度比四氯化碳小,浮 在四 氯 化 碳 液 面 上,不 能 隔 绝 空 气,故 D 错 误;故 选B。 6.D 小苏打为碳酸氢钠,碳酸钠俗称苏打、纯碱,故 A 错误;碳酸钠易溶于水,故B错误;碳酸钠较稳定,受 热不易分解,故C错误;碳酸钠含有钠元素,焰色试验 为黄色,故D正确;故选D。 7.D 铁离子与稀盐酸、KCl溶液和CuSO4 溶液均不反 应,铁 离 子 能 发 生 特 征 反 应:Fe3+ +3SCN- 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3,所得溶液呈血红色,故可以用KSCN溶液 检验Fe3+,故选D。 8.B 通入O3 将亚铁离子氧化成杂质离子,选项 A错 误;加铁粉发生Fe+2FeCl3􀪅􀪅3FeCl2,除去了杂质, 生成主体 物 质,选 项B正 确;加 入 铜 粉 发 生 反 应 为 Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+,引入铜离子,选项C错 误;通入Cl2 将亚铁离子氧化成杂质离子,选项D错 误;故选B。 9.C 铁是一种金属单质,具有导电、导热、延展性,A正 确;氧化铁是红棕色粉末,常用作涂料、油漆的红色颜 料,B正确;氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯 化铜,用铜粉除去FeCl2 溶液中含有的少量FeCl3 杂 质时会引入新杂质氯化铜,C不正确;氢氧化亚铁具 有还 原 性,易 发 生:4Fe(OH)2+O2+2H2O 􀪅􀪅 4Fe(OH)3,实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧 气的干扰,D正确;故选C。 10.C 铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铝与浓盐 酸反应生成氯化铝和氢气,因此浓盐酸不能盛放在 铁制或铝制容器中,A错误;铁与稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气, 因此稀盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中,B错误; 常温下,铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化,因此浓硫酸 可盛放在铁制或铝制容器中,C正确;铁与稀硫酸反 应生成硫酸亚铁和氢气,铝与稀硫酸反应生成硫酸 铝和氢气,因此稀硫酸不能盛放在铁制或铝制容器 中,D错误;故选C。 11.C 分析:合金是指一种金属与另一种或几种金属或 非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属 性质的固体物质,据此解答。 解析:黄金是金属单质金,不是合金,A不选;紫铜是 金属单质铜,不是合金,B不选;生铁属于铁合金,C 选;水银是金属单质汞,不是合金,D不选;答案选C。 12.A 铝为两性金属,能和强酸强碱反应,A项错误; Al2O3 为两性氧化物,可以与NaOH溶液反应,B项 正确;Al2O3 为两性氧化物,可以与盐酸反应,C项正 确;Al(OH)3 为两性氢氧化物,可以与 NaOH 溶液 反应,D项正确;故选A。 13.A ①铁生成了氯化亚铁,是氧化还原反应,②氯气 把氯化亚铁氧化成氯化铁,是氧化还原反应;③产生 氢化氧化铁沉淀,是复分解反应。 14.ACD B的溶液是氯化铁溶液。滴入几滴KSCN溶 液后,可观察到溶液变红色,A选项说法正确;可与 Fe反应,也 能 与 Cu反 应,B选 项 说 法 错 误;加 入 NaOH溶液有氢氧化铁红褐色沉淀生成,C选项说 法正确;Cl2 是氧化剂,双氧水也具有氧化性,能氧化 亚铁离子,所以可用双氧水替换,D选项说法正确。 15.AB 检 验 A 中 金 属 阳 离 子 是 亚 铁 离 子。滴 加 NaOH溶液有白色絮状沉淀产生,迅速转化为灰绿 色,最后转化为红褐色,现象是氢氧化亚铁转变成氢 氧化铁的现象,A选项正确;取适量A溶液滴加少量 KSCN溶液无现象,滴加新制氯水溶液把亚铁离子 氧化成铁离子,从而溶液变红色,B选项正确;A溶液 中加入AgNO3 溶液有白色沉淀生成,是生成了氯化 银,没有检验亚铁离子,C选项错误;A溶液显黄色, 说明铁离子的存在,D选项错误。 16.AD Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,产物应是亚铁离 子,A选项错误;2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl-是② 流 程 的 反 应,B 选 项 正 确;Fe3+ +3OH- 􀪅􀪅 Fe(OH)3↓是③流 程 的 反 应,C选 项 正 确;Fe2+ + 2OH-􀪅􀪅Fe(OH)2↓,流程中没有该变化,D选项 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·89·