专题3 氧化还原反应-【学考一本通】2026年广东省高中化学学业水平合格性考试

14.“步骤a”中包含的操作有 ( ) A.升华 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶 15.实验室里利用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2。 下列做法正确的是 ( ) A.用①作气体发生装置,发生反应的离子 方程式:MnO2+4H++2Cl △ 􀪅􀪅Mn2++ Cl2↑+2H2O B.②中加入生石灰干燥氯气 C.用③收集氯气 D.用④中的NaOH溶液吸收尾气,发生反 应的 离 子 方 程 式 为 Cl2+2OH- 􀪅􀪅 Cl-+ClO-+H2O 16.在所得的FeCl3 溶液中,下列离子组合能够 大量共存的是 ( ) A.K+、H+、Cl-、OH- B.K+、SCN-、NO-3 、SO2-4 C.Na+、Cu2+、Ca2+、F- D.I-、Ba2+、Na+、CO2-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题三 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应基本概念 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征:反应过程中元素的化合价发生了 改变。 (3)实质:反应过程中有电子转移(电子的得 失或电子对的偏移)。 2.相关概念及其关系 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 基本化学反应的类型 反应通式 反应 类型 实例(化学方程式) A+B􀪅􀪅C 化合 反应 2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O C􀪅􀪅A+B 分解 反应 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO + CO2↑ AB+C􀪅􀪅 A+CB 置换 反应 H2 + CuO △ 􀪅􀪅 Cu +H2O AB+CD􀪅􀪅 AD+CB 复分解 反应 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·21· 置换反应 一定是 → 有单质参加的化合反应 一定是 → 有单质生成的分解反应 一定是 → 复分解反应 一定不是 → 氧 化 还 原 反 应 如图 所示 (2023年广东合格考)使用交叉分类法可 从不同角度认识化学反应。下列反应既属于 化合反应,又属于氧化还原反应的是 ( ) A.Cl2+H2O􀪅􀪅HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ C.3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO D.4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 解析:根据反应特点及特征分析判断。该反 应中反应物有2种,生成物也有2种,因此 反应不属于化合反应,A错误;该反应中反 应物有2种,生成物也有2种,因此反应不 属于化合反应,B错误;该反应中反应物有2 种,生成物也有2种,因此反应不属于化合 反应,C错误;该反应中反应物有3种,生成 物只有1种,反应基本类型属于化合反应, 且在反应过程中Fe、O元素的化合价发生了 变化,因此反应又属于氧化还原反应,D正 确;故合理选项是D。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还 原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) X- O2 H2O、OH- 元素处于 高化合价 时的化合 物或离子 氧化物 MnO2 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2.常见的还原剂 (1)活泼的金属单质,如Na、Mg、Al、Fe等。 (2)某些活泼的非金属单质,如 H2、C、Si等。 (3)元素处于 低化合价 时的物质,如 CO、 Fe2+、S2-、I-等。 3.具有中间价态的物质既有氧化性又有还 原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2+ Fe Fe3+ SO2-3 S SO2-4 H2O2 H2O O2 (1)氧化还原反应中,可能是一种元素被氧 化另一种元素被还原,也可能是被氧化和被 还原的元素是同一种元素,如H2O2 分解时, 被氧化和被还原的元素都是氧; (2)氧化还原反应中,可能是一种反应物被 氧化另外一种物质被还原,也可能是同一种 物质既被氧化也被还原,如 H2O2、KMnO4 分解时,H2O2、KMnO4 既被氧化也被还原。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·31· (2024年广东合格考)固液火箭发动机 采用固体燃料和液体氧化剂为推进剂。下 列物质能用作火箭发动机液体氧化剂的是 ( ) A.液氢 B.液氧 C.液氮 D.液氦 解析:燃料在氧气中燃烧,所以液体氧化剂 是液氧。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三 氧化性、还原性强弱的判断方法 1.依据反应原理判断 氧化剂+还原剂 →还原 被还原 ↓ 产物+氧化 被氧化 ↑ 产物 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂 >还原产物。 【注意】 氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多,物质的氧化性、还 原性越强; (2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂, 具有还原性的物质一定是还原剂,应视具体反 应而定; (3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定 具有强氧化性,所含元素处于最低价态的物质 一定具有强还原性。 2.根据金属的活动性顺序判断 氧化性强弱:Ag+>Fe3+>Cu2+ 3.根据非金属的活动性顺序判断 F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱→ F- Cl- Br- I- S2- 阴离子还原性逐渐增强→ 4.根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化 剂)反应时,反应易进行,则对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强,反之越弱 (若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条 件下才能发生,则反应较难进行)。例如: MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。从反应条件可以 看出氧化性:KMnO4>MnO2。 5.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化 合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越 强。例如: 氧化性 Cl2>S → 2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅2FeCl3 Fe+S △ 􀪅􀪅FeS (1)氧化性、还原性的强弱与得失电子数目 无关,如还原性:Na>Al; (2)一般来说,化合价越高,氧化性越强,如 浓硫酸>亚硫酸>氢硫酸,但存在反常情 况,如次氯酸>高氯酸。 (2024年广东合格考)用光催化技术,可 将 H2O在光照条件下分解为 H2 和 O2,该 反应 ( ) A.为复分解反应 B.将化学能转化为太阳能 C.过程中,电子由 H转移到O D.过程中,H2O既作氧化剂又作还原剂 解析:A选项,该反应为分解反应,A错误;B 选项,该反应将太阳能转化为化学能,B错 误;C选项,过程中,电子由O转移到H,C错 误;D选项,过程中,H、O原子分别降价和升 价,所以H2O既做氧化剂又做还原剂,D正确。 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·41· 考点四 氧化还原反应的基本规律及应用 1.守恒规律 (1)质量守恒:反应前后元素的种类、原子的 数目和质量不变。 (2)电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的 电子总数等于还原剂失去的电子总数,表现为 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 (3)电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子 的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 2.价态规律 3.先后规律 在浓度相差不大的溶液中 (1)同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 →将按 照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如向FeBr2 溶液中通入少量Cl2 时,因为还 原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2 反应。 (2)同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 →将按 照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因 为氧化性Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+ 反应,然后再与Cu2+反应。 4.归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时可总结为:价态相邻能共存,价态相间能 归中;归中价态不交叉,价升价降只靠拢。 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原 反应是 5.歧化规律 “中间价→高价+低价”。具有多种价态的 元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧 化反应,如:Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO +H2O。 (2025年广东合格考)(不定项)绿矾可 用于环境污染物处理。利用废铁渣(主要含 FeO、Fe2O3 和少量SiO2)制取绿矾(FeSO4· 7H2O)的一种实验流程如下: 废 铁 渣 酸 浸→ 过量稀硫酸 ↓ 过 滤→ SiO2 ↓ 还 原→ 试剂X ↓ FeSO4 溶液→ 操 作 a → 绿 矾→ 绿矾常用于处理酸性工业废水中的Cr2O2-7 。 下列相关说法正确的有 ( ) A.绿矾可长期暴露于空气中 B.废水处理过程中有Fe3+生成 C.废水处理过程中Cr元素被还原 D.可用KSCN溶液检验绿矾是否变质 解析:绿矾为FeSO4·7H2O,其中Fe为+2 价,具有强的还原性,容易被空气中的氧气 氧化,导致物质变质,因此绿矾不可长期暴 露于空气中,A错误;Fe2+具有还原性,会被 Cr2O2-7 氧 化 为 Fe3+,Cr2O2-7 被 还 原 为 Cr3+,可见废水处理过程中有Fe3+ 生成,B 正确;Cr2O2-7 具 有 强 氧 化 性,在 氧 化 物 质 时,其本身得到电子被还原为Cr3+,C正确; 绿 矾 若 变 质,会 反 应 产 生 Fe3+,Fe3+ 遇 KSCN,与SCN-反应使溶液变为红色,因此 可用 KSCN 溶液检验绿矾是否变质,D正 确;故合理选项是BCD。 答案:BCD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·51· (2024年广东合格考)选择性催化还原 技术可实现工业烟气中氮氧化物的减排,所 涉及的一个反应为8NH3+6NO2 CeO2 􀪅􀪅7N2+ 12H2O。该反应过程中 ( ) A.NH3 作催化剂 B.NO2 作氧化剂 C.N2 中的N全部来源于NH3 D.H2O中的O全部来源于CeO2 解析:A选项,NH3 作还原剂;B选项,NO2 的N元素化合价降低,作氧化剂,B正确;C 选项,N2 中的 N来源于 NH3 和 NO2,C错 误;D选项,H2O中的O全部来源于NO2,D 错误。 答案:B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、单选题:在每小题列出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1.下列物质常被用作氧化剂的是 ( ) A.O2 B.C C.Al D.CO 2.关于反应 Br2+SO2+2H2O 􀪅􀪅2HBr+ H2SO4,下列说法正确的是 ( ) A.Br2 在反应中表现氧化性 B.SO2 中的硫元素被还原 C.SO2 在反应中作氧化剂 D.2molBr2 在反应中得到2mole- 3.以下变化中没涉及氧化还原反应的是 ( ) A.食物腐败 B.燃料燃烧 C.钢铁生锈 D.干冰升华 4.下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) A.NH3+HCl􀪅􀪅NH4Cl B.2NO+O2􀪅􀪅2NO2 C.2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O D.FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl 5.利用NaClO进行废水脱氮的过程可表示为 2NH+4 +3ClO-􀪅􀪅N2↑+3Cl-+2H++ 3H2O。该反应中,氧化剂是 ( ) A.N2 B.H2O C.NH+4 D.ClO- 6.下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是 ( ) A.Fe2+ →Fe3+ B.Cl- →Cl2 C.NO-3 →NO D.CO2-3 →HCO-3 7.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( ) A.反应的本质是化合价的变化 B.氧化剂中一定有元素的化合价降低 C.氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D.化合价发生变化的元素一定不是同种 元素 8.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,化学方 程式为4NH3+5O2 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+6H2O ,该 反应中的氧化剂是 ( ) A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O 9.下列各组物质间的反应属于氧化还原反应 的是 ( ) A.二氧化氮和水 B.二氧化硫和水 C.二氧化硅和氢氧化钠溶液 D.氧化铁和盐酸 10.下列过程中碳元素被还原的是 ( ) A.C →CO B.CO →CO2 C.CO2 →C D.Na2CO3 →CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·61· 11.ClO2 是目前国际上公认的高效、广谱、快速 安全的杀菌剂。工业制ClO2 的化学反应 为2NaClO3+SO2+H2SO4 􀪅􀪅2ClO2+ 2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确 的是 ( ) A.SO2 是氧化剂 B.NaClO3 被氧化 C.SO2 发生了还原反应 D.每生成1molClO2 转移1mol电子 12.ClO2 是一种良好的水处理剂,浓度高时易 爆炸,可由反应 KClO3+H2C2O4+H2SO4 →ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配 平)制备。下列说法正确的是 ( ) A.KClO3 失去电子 B.CO2 是还原产物 C.每生成1molClO2,消耗2molH2C2O4 D.生成的CO2 气体稀释了ClO2,使之更 安全 二、不定项选择题:在每小题列出的四个选项 中,至少有一个选项符合题目要求。 铝热反应十分激烈,所以点燃后难以熄 灭。若在钢等其他金属物上点燃,还会熔穿金 属物,加剧反应。故常被用于制作穿甲弹用于 熔穿装甲。下图是铝热反应的装置图,发生的 反应为2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3。 回答下列问题: 13.关于铝热反应的说法正确的是 ( ) A.Al是还原剂 B.Fe是还原产物 C.Al发生了还原反应 D.Fe2O3 中的O被还原 14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 如图所示,则下列化学反应属于阴影部分 的是 ( ) A.2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3 B.2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 15.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法 不正确的是 ( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气 溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发 生了置换反应 C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗 句中涉及氧化还原反应 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”屠呦呦 提取青蒿素的这一过程属于化学变化 16.关于反应2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3,下 列说法正确的是 ( ) A.还原性:Al>Fe B.氧化性:Fe2O3<Al2O3 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D.产生1molAl2O3 转移电子6mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·71· 能导电,故B不符合题意;NH3 属于非电解质,不能导 电,故C不符合题意;食盐水为混合物,既不是电解质 也不是非电解质,能导电,故D不符合题意;故选A。 4.B 镁是单质,不是化合物,也不是电解质,故A错误; NaCl在水溶液中能导电,在熔融状态下也能导电,是 电解质,故B正 确;NaOH 溶 液 是 混 合 物,不 是 纯 净 物,不是电解质,故C错误;Na2SO4 溶液是混合物,不 是电解质,故D错误;故选B。 5.D HCl为强酸,NaOH为强碱,两者反应生成可溶性 氯化钠和水,离子方程式为:H++OH-􀪅􀪅H2O,故 A不选;HCl为强酸,Ba(OH)2 为强碱,两者反应生成 可溶性氯化钡和水,离子方程式为:H++OH-􀪅􀪅 H2O,故B不选;H2SO4 为强酸,NaOH为强碱,两者 反应生成可溶性硫酸钠和水,离 子 方 程 式 为:H+ + OH-􀪅􀪅H2O,故C不选;H2SO4 为强酸,Ba(OH)2 为强碱,两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水,离子 方程式为:2H++SO2-4 +Ba2++2OH-􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O,故D选;故选D。 6.D 溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水,不能大 量共存,故 A不符合题意;溶液中银离子与氯离子反 应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故B不符合题意; 溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水, 不能大量共存,故C不符合题意;溶液中钠离子与硝 酸根离子不发生反应,能大量共存,故D符合题意;故 选D。 7.B 铁与稀硫酸反应生成正二价亚铁离子,即Fe+ 2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑,A错误;钡离子与硫酸根离子 生成硫酸钡沉淀,即Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓,B正确; 钠与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氢 气,即2Na+2H2O 􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑,C错误;碳酸钙为难溶性 盐,离子 方 程 式 中 不 能 拆 开,即 CaCO3+2H+ 􀪅􀪅 Ca2++H2O+CO2↑,D错误;故选B。 8.C Ca2+、CO2-3 结合生成碳酸钙沉淀,不能共存,故 A错误;Cu2+、OH- 结合生成氢氧化铜沉淀,不能共 存,故B错误;各离子之间互不反应,能共存,故C正 确;H+、OH- 结合生成水,不能共 存,故 D错 误;故 选C。 9.A 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离 子方程式为:Fe+2H+􀪅􀪅2Fe2++H2↑,选项 A错 误;氢 氧 化 钾 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为: OH-+H+􀪅􀪅H2O,选项B正确;锌与硫酸铜溶液 反应生成硫酸锌和铜,该反应的离子方程式为:Zn+ Cu2+􀪅􀪅Zn2++Cu,选项C正确;氯化钡溶液与稀硫 酸反应的离子方程式为:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓, 选项D正确;故选A。 10.B 铜与稀硫酸不反应,A项错误;碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不拆,离子方 程式为:CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑,B 项正确;将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式 为:Fe+2Ag+􀪅􀪅Fe2++2Ag,C项错误;将氢氧化 铝投入稀硫酸中,离子方程式氢氧化铝不拆,离子方 程式为:Al(OH)3+3H+􀪅􀪅Al3++3H2O,D项错 误;故选B。 11.B 钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,不能大量 共存,A错误;钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量 共存,B正确;亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧 化硫和水,不能大量共存,C错误;氢氧根离子与氢 离子反应生成水,不能大量共存,D错误;故选B。 12.D 在无色溶液中,Fe2+、CO2-3 发生反应生成碳酸 亚铁沉淀,不能大量共存,故不选 A;NH+4 、OH- 发 生反应生成一水合氨,不能大量共存,故不选B;在强 碱性溶液中,HCO-3 、OH- 发生反应生成CO2-3 和 水,不能大量共存,故不选C;在强酸性溶液中,K+、 Fe2+、Cl-、SO2-4 不反应,能大量共存,故选D。 13.AD FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液 中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,向其中加入足量铁粉, 充分搅拌,发生反应:2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;Cu2++ Fe􀪅􀪅Cu+Fe2+;然后过滤得到的滤渣中含有Fe、 Cu,向滤液中加入Cl2,发生反应:2Fe2+ +Cl2 􀪅􀪅 2Fe3++2Cl-,就得到FeCl3 溶液,使腐蚀液得到“再 生”。根据上述分析可知,该“腐蚀废液”中除Fe3+ 外,一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+。 14.B 向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2 的酸性废液中加入 足量Fe粉,搅 拌,使 反 应 物 充 分 接 触 并 发 生 反 应: 2Fe3++Fe􀪅􀪅3Fe2+;Cu2++Fe􀪅􀪅Cu+Fe2+,然 后过滤,分离得到的滤渣中含有Fe、Cu,滤液中含有 Fe2+,故“步骤a”中包含的操作有过滤。 15.ACD A项,在实验室中用浓盐酸与 MnO2 混合加 热制取Cl2,故装置①可以用于制取Cl2 发生装置, 发生反应的离子方程式也正确,A正确;B项,Cl2 的 水溶液显酸性,能够与碱性干燥剂CaO发生反应,因 此不能用生石灰作干燥剂干燥氯气,B错误;C项, Cl2 的密度比空气大,可以采用向下排空气的方法收 集氯气,此时的导气管应该是长进短出,故可以用③ 收集氯气,C正确;D项,Cl2 是有毒气体,可根据其 能够与碱反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理, 故可以使用装置④中的 NaOH溶液吸收尾气,发生 反应的离子方程式也正确,D正确。 16.C A项,H+和OH-反应,OH-和Fe3+反应,不能 大量共存;B项,Fe3+和SCN-反应,不能大量共存; C项,Na+、Cu2+、Ca2+、F-和Fe3+、Cl-不反应,能 大量共 存;D项,Fe3+ 和I- 反 应,Ba2+ 和CO2-3 反 应,不能大量共存。 专题三 氧化还原反应 专题过关训练 1.A C、Al、CO是常见的还原剂,这些物质在发生氧化 还原反应是,它们的化合价基本上都是升高的,都是 还原剂,而O2 是常见的氧化剂;故选A。 2.A 该反应中Br元素化合价降低,Br2 做氧化剂,在 反应中表现氧化性,A正确;SO2 中的硫元素失电子 化合价升高,被氧化,B错误;SO2 中的硫元素化合价 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·69· 升高,在反应中作还原剂,C错误;1molBr2 反应得到 2mol电子,则2molBr2 在反应中得到4mole-,D错 误;故选A。 3.D 食物腐败,有氧气参加,有化合价变化,是氧化还 原反应,A不符合;燃料燃烧,有氧气参加,有化合价 变化,是氧化还原反应,B不符合;钢铁生锈,有氧气参 加,有化合价变化,是氧化还原反应,C不符合;干冰 升华是物理变化,没有涉及氧化还原反应,D符合;故 选D。 4.B 反应中的元素均没有发生化合价的变化,属非氧 化还原反应,故A不符合题意;反应中的N元素和O 元素的化合价发生了变化,属氧化还原反应,故B符 合题意;反应中的元素均没有发生化合价的变化,属 非氧化还原反应,故C不符合题意;反应中的元素均 没有发生化合价的变化,属非氧化还原反应,故D不 符合题意。故选B。 5.D N元素的化合价由-3价升高为0价,则NH+4 为 还原剂,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则 ClO-为氧化剂,故D正确;故选D。 6.C +2价升高为+3价,失去电子,需要加入氧化剂, 故A不符合题意;-1价升高为0价,失去电子,需要 加入氧化剂,故B不符合题意;+5价→+2价,得到 电子,需要加入还原剂,故C符合题意;化合价没有发 生变化,需要通入CO2 实现CO2-3 →HCO-3 ,故D不 符合题意;故选C。 7.B 氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合 价的变化,故 A错误;在反应中得电子的物质是氧化 剂,物质得电子元素化合价降低,故B正确;歧化反应 是同一元素化合价即升高又降低,氧化剂和还原剂是 同一种物质,如氯气与氢氧化钠的反应,故C错误;化 合价变化的元素也可以是同一种元素,如氯气与氢氧 化钠的反应,氯的化合价即升高又降低,故D错误;故 选B。 8.B 分析:氧化还原反应中,氧化剂得电子,元素化合 价降低,氧化剂发生还原反应。 解析:NH3 中的N元素在反应中化合价升高,为还原 剂,A不符合题意;O2 中的O元素在反应中化合价降 低,为氧化剂,B符合题意;NO为NH3 中N元素失电 子的产物,也是O2 中O元素得电子的产物,即为氧化 产物又为还原产物,C不符合题意;H2O为O2 中O元 素得电子的产物,为还原产物,D不符合题意;故选B。 9.A NO2 与水反应3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO, 氮元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 A 符合 题 意;二 氧 化 硫 与 水 反 应 SO2 + H2O 􀪅􀪅 H2SO3,不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应, 故B不符合题意;二氧化硅为酸性氧化物,与 NaOH 溶液发生SiO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SiO3+H2O,没有化 合价变化,不属于氧化还原反应,故C不符合题意;氧 化铁 为 碱 性 氧 化 物,与 盐 酸 反 应Fe2O3+6H+􀪅􀪅 2Fe3++3H2O,没有化合价的变化,不属于氧化还原 反应,故D不符合题意;故选A。 10.C C →CO 碳 的 化 合 价 升 高,被 氧 化,A 错 误; CO →CO2 碳 的 化 合 价 升 高,被 氧 化,B 错 误; CO2 →C碳 的 化 合 价 降 低,被 还 原,C 正 确; Na2CO3 →CO2 碳的化合价不变,没有发生氧化还 原反应,D错误;故选C。 11.D 在该反应中S元素化合价由反应前SO2 中的+4 价变为反应后NaHSO4 中的+6价,化合价升高,失 去电子被氧化,所以SO2 为还原剂,A错误;在该反 应中Cl元素化合价由反应前NaClO3 中的+5价变 为反应后ClO2 中的+4价,化合价降低,得到电子被 还原,所以NaClO3 作氧化剂被还原,B错误;在该反 应中S元素化合价由反应前SO2 中的+4价变为反 应后NaHSO4 中的+6价,化合价升高,失去电子被 氧化,所以SO2 为还原剂,发生氧化反应,C错误;在 氧化还原反应中元素化合价升降数目等于反应过程 中电子转移总数。在该反应中Cl元素化合价由反 应前NaClO3 中的+5价变为反应后ClO2 中的+4 价,化合价降低1价,得到1个电子,所以当有1mol ClO2 生成时转移1mol电子,D正确;故选D。 12.D 分析:根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程 式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4 􀪅􀪅2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O。 解析:反应中Cl元素的化合价由KClO3 中的+5价 降至ClO2 中的+4价,KClO3 发生得到电子的还原 反应,A项错误;反应中C元素的化合价由 H2C2O4 中的+3价升至CO2 中的+4价,H2C2O4 发生失去 电子的氧化反应,H2C2O4 是还原剂,CO2 是氧化产 物,B项错误;每生成1个ClO2 得到1个电子,每消 耗1个 H2C2O4 失去2个电子,根据得失电子守恒, 每生成1molClO2,消耗0.5molH2C2O4,C项错 误;ClO2 是一种良好的水处理剂,浓度高时易爆炸, 生成的CO2 气体稀释了ClO2,使ClO2 更安全,D项 正确;故选D。 13.AB 根据反应可知,Al元素化合价升高,发生了氧 化反应,Al是还原剂;Fe2O3 中Fe元素化合价降低, 发生了还原反应,Fe是还原产物。 14.D A属于置换反应,B属于不是氧化还原反应的分 解反应,C属于是氧化还原反应的化合反应,只有D 符合要求。 15.D 胶体具有丁达尔效应,A说法正确,不符合题意; 铁与铜离子接触可以发生置换反应,B说法正确,不 符合题意;燃烧属于氧化还原反应,C说法正确,不 符合题意;该操作属于物理变化,D说法不正确,符 合题意。 16.AD 还原剂的还原性强于还原产物,A说法正确; 氧化剂的氧化性强于氧化产物,B说法错误;还原剂 铝与氧化剂氧化铁的物质的量之比应是2∶1,C说 法错误;根据电子转移的数目,产生1molAl2O3 转 移电子6mol,D说法正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·79·