2.1.2钠的几种化合物 焰色试验 课后习题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1.2钠的几种化合物 焰色试验 课后习题 2025—2026学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 姓名： 班级： 学号： 1.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是（　　） A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 B.NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验是化学变化 D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色 2.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C.Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多 D.NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点 3.下列判断正确的是（　　） A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是（　　） A.b中沉淀为Na2CO3 B.稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.a溶液中溶质质量减小 D.b溶液中Na＋的数目减小 5.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（　　） A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O 6.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A.在O～a内，只发生酸碱中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为C＋2H＋H2O＋CO2↑ C.a点表示的V（盐酸）＝0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　） A.将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色 B.Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比分别为2∶1、1∶1 C.将Na2O2固体投入酸性KMnO4溶液，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有氧化性 D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 8.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，某小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 （1）取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是　　　　。 （2）利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是　　　　； ②试管a中盛放的试剂是　　　　； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是　　　　； （3）可用来鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的试剂为　　　　。 ①CO2　②澄清石灰水　③CaCl2溶液 ④NaHSO4溶液　⑤稀盐酸　⑥NaOH溶液 （4）写出澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式：　　　　。 9.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是（　　） A.甲中反应的离子方程式为C＋2H＋CO2↑＋H2O B.乙的试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl C.丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体 D.进一步制取Na2CO3的操作是取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧 10.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是　　　　　　　　。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是　　　　　　　　。 ④关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为　　　　。 ⑤打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是　　　　。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是　　　　， 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为　　　　（用含w、m1、m2的代数式表示）。 1. 答案：B 解析：只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，A项错误；焰色试验是金属元素的性质，只要所含的金属元素相同，无论是单质还是化合物，在灼烧时火焰的颜色都相同，NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰的颜色均为黄色，B项正确；焰色试验属于物理变化，C项错误；并不是所有的金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色，D项错误。 2. 答案：D 解析：高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，将钠应用于电光源上，与还原性无关，A错误；Na2O2与水或二氧化碳反应均能生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，B错误；Na2CO3溶液有碱性，但碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多，C错误。 3. 答案：A 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，CO2与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是无色无味气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会使溶液褪色，D项错误。 4. 答案：A 解析：a中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，b中发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓。由于溶解度NaHCO3＜Na2CO3，故b中生成碳酸氢钠后，可析出；加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性Na2CO3＞NaHCO3，a中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故溶质质量减小，由于碳酸氢钠析出，故b中Na＋的数目减小。 5. 答案：C 解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全都转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。 6. 答案：C 解析：在O～a内，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，A项错误；a点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为HC＋H＋H2O＋CO2↑，B项错误；由ab段发生的反应NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑知，生成0.44 g CO2消耗盐酸为V，则3.65 g·L－1·V＝，解得V＝0.1 L，所以a表示的V（盐酸）＝0.3，C项正确；碳酸钠的质量是1.06 g，生成碳酸氢根离子消耗的稀盐酸的体积是0.1 L，则中和氢氧化钠消耗的稀盐酸的体积是0.3 L－0.1 L＝0.2 L，所以氢氧化钠的质量是3.65 g·L－1×0.2 L×＝0.8 g，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为＝，D项错误。 7. 答案：D 解析：Na2O2与H2O反应生成NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝，Na2O2具有漂白性，又会使溶液蓝色褪去，A错误；Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，B错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Na2O2中－1价的O氧化成O2，说明Na2O2具有还原性，C错误；观察Na2O2Na2CO3，Na2O22NaOH可知，CO与H2充分燃烧的产物通过足量Na2O2充分反应后增加的质量即为CO和H2的质量，D正确。 8. 答案：（1）溶液变红　（2）①检验装置的气密性　②澄清石灰水　③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　（3）③④⑤　（4）Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O 解析：（1）Na2CO3溶液显碱性，酚酞在碱性环境中显红色。 （2）①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，松开手后，导管内倒吸一段水柱，则装置不漏气。②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。③碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 （3）①CO2与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，但无明显现象，不能鉴别；②澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别；③CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不能反应，可以鉴别；④NaHSO4溶液与两者均能反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠生成气泡的速率更快，可以鉴别；⑤稀盐酸与两者均能反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠生成气泡的速率更快，可以鉴别；⑥NaOH溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显现象，不能鉴别。 （4）澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋C＋2H2O。 9. 答案：C 解析：盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的少量HCl，B错误；丙中，NaHCO3的溶解度随温度降低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体，C正确；进一步制取Na2CO3的操作是过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误。 10. 答案：（1）①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳　④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ （2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大　②防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大 ③×100％ 解析：（1）①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。③由题目信息知，反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为（m1－）g，再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$