3.1铁及其化合物 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列有关铁及其化合物的诗句说法错误的是 A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，磨洗时可利用酸洗去表面的铁锈 B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，剂钢属于低碳钢，即含碳量较低的钢 C．“司南之杓，投之於地，其柢指南”，制作司南的材料磁石主要成分为 D．“翠镜啼痕印袖，红墙醉墨笼纱”，红墙的红色主要来源于 2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．克的铁与稀硝酸反应转移的电子数一定等于 B．中含有的中子数为 C．的溶液中含有数目为 D．克的与混合气体中含有原子数为 3．铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是 A．FeCl3溶液作为制作电路板的腐蚀液 B．在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C．氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D．合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．含有0.1的溶液中：、、、 D．强酸性溶液中：、、、 5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水溶液显红色，说明该溶液中一定含 D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水或与水反应 6．下列实验现象对应结论一定正确的是 A．向浓硝酸中加红热木炭，观察到红棕色气体，能说明浓硝酸被木炭还原成了NO2 B．向碘化亚铁溶液中加入少量氯水，溶液变黄，能说明还原性I->Fe2+ C．用水直接吸收SO3易形成大量酸雾，能说明SO3和水反应放出大量热 D．向铁和高温水蒸气反应后的产物中加入稀硫酸，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，能说明产物中含二价铁 7．下列有关含铁化合物的描述对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入溶液至刚好反应完全： B．向溶液中通入少量的 C．向溶液中滴加少量 D．和的反应： 8．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A．Fe粉加入过量硫酸中 B．、溶液中加入过量的铁粉 C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．加入稀盐酸中 9．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加少量稀硫酸： B．溶液中滴入溶液： C．用稀盐酸除去水垢中的： D．用溶液刻蚀铜电路板： 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H+数目为NA B．4.6gNa和足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA C．标况下，11.2LH2O中含有H-O键的数目为NA D．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1 二、非选择题 13．纳米铁可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸是一种二元酸 (1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 。(写出两种)。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 (3)固体经灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)取少量产品分散于水中， (填操作步骤)，可验证所得铁粉直径是否为纳米级 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 ②该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 14．某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：    (1)写出加入发生反应的离子方程式： 。 (2)简述检验溶解过程中是否已被完全氧化成的实验操作： (可选择的试剂：酸性溶液、溶液、氯水)。 (3)操作A包括 、洗涤、 ；简述检验是否洗净的操作： 。 (4)准确称取产品，经酸溶、还原为，准确配成溶液。取25.00于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应。(假设不与杂质反应，与反应为：)。则产品中铁元素的含量为 。(写出计算过程) 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。 [资料]K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持、加热仪器已略去) ①A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为 。 ②B中所用试剂为 ，D的作用是 。 ③C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式 。 (2)探究K2FeO4的性质。 取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2.为证明是否是K2FeO4氧化C1-而产生Cl2，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为Cl2是K2FeO4氧化Cl—而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由 。 (3)测定高铁酸钾的纯度。已知：K2FeO4(式量为198)与硫酸溶液的反应如下： 4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4K2SO4+10H2O 取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 计算结果保留到0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D C A D A B 题号 11 12 答案 D C 13．(1)升温、粉碎、搅拌，适当加大硫酸浓度等 (2) (3) (4)用红色激光笔照射 (5) 若氧气过多，会将氧化为过少，不利于还原 还原性 14．(1) (2)取待测液，向其中滴入2~3滴酸性KMnO4溶液，若变成浅红色，说明Fe2+被完全氧化 (3) 过滤 灼烧 取最后一次洗涤液，滴加2~3滴 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净 (4)结合反应及铁元素守恒可知，产品中铁元素的含量为 15．(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收未反应的Cl2，防止污染空气 2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO+3Cl−+5H2O (2)不准确，也可能是ClO-氧化Cl-产生 (3)79.2％ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$