5.1 质量守恒定律 第2课时教学课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题1 质量守恒定律 2024新版人教版九年级化学上册 第二课时 质量守恒定律的应用 第五单元 化学反应的定量关系 CONTENTS 目录 解释一些实验事实 01 02 推测物质的组成与结构 进行有关计算 03 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 质量守恒定律的应用 质量守恒 定律 实 质 含 义 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 微观上：原子的种类、数目、质量不变 适 用 一切 化学变化 应 用 宏观上：元素种类、质量不变 PART 01 解释一些实验事实 情景导入 蜡烛会越烧越短，化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 铁生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 这两个反应符合质量守恒定律吗？ 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 实验探究 【问题】是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？ 实验探究 学生活动一：盐酸与碳酸钠的反应 实验步骤 ①在小烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量m1。 ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯，观察现象。 ③反应一段时间后再次称量m2。 ④比较反应前后的称量结果。 实验现象 固体消失，产生大量气泡 实验原理 反应前总质量 烧杯、试管、碳酸钠（参加反应的碳酸钠+未反应的碳酸钠)、 盐酸溶液（水+参加反应氯化氢+未反应的氯化氢) 反应后总质量 烧杯、试管、水、未反应的碳酸钠、未反应的氯化氢 生成的氯化钠 天平 反应后天平不平衡，指针偏向右侧。 分析解释 生成二氧化碳气体逸出，没有称到其质量，所以天平不平衡。 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水 实验探究 学生活动二：镁与氧气的反应 实验步骤 ①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在陶土网上方点燃镁条，观察反应现象。 ③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。 ④比较反应前后的称量结果。 实验现象 镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量 实验原理 反应前总质量 陶土网、镁条（参加反应的镁条+未反应的镁条)、 反应后总质量 陶土网、未反应的镁条、生成的氧化镁 猜测天平会平衡吗？ 分析解释 可能有三种情况 镁 + 氧气 氧化镁 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 实验探究 学生活动二：镁与氧气的反应 反应的氧气质量和逸散白烟的质量共同决定天平的平衡情况， 会有三种结果。 减小 增加 相等 交流反思 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，是否遵守质量守恒定律？如果验证质量守恒定律实验如何改进？ 在密闭装置里进行 归纳小结，建构模型 从实验原理上 设计实验，验证质量守恒定律的一般思路 列出正确的质量守恒的数学表达式 反应物 和生成物 从实验装置上 反应中所有物质；有气体参加或生成的反应（要密闭），注意缓冲压强，克服浮力的干扰。有条件也要改进点燃的方式 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 回应导入解决问题 石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。 1.为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 2.为什么铁生锈后质量增加了？ 铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，增加了氧气和水的质量，所以质量增加，但铁和氧气和水的总质量等于生成的铁锈的总质量。 再次验证所有的化学反应都遵循质量守恒 PART 02 推测物质的组成与结构 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 【2】推测物质组成与结构 质量守恒定律的应用 分析: 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 酶 C O H 在人体组织里，葡糖糖在酶的催化下缓慢转变成二氧化碳和水，放出能量。这个过程可表示为： 葡萄糖 + 氧气 二氧化碳 + 水 C、H O 葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。 判断: 酶 O 一定有C、H 可能有O 从宏观上 化学反应前后元素种类不变 【2】推测物质组成 质量守恒定律的应用 在人体组织里，葡糖糖在酶的催化下可缓慢转变成二氧化碳和水，同时放出能量。这个过程可简单表示为： X + 6O2 6CO2 + 6H2O 葡萄糖的化学式 。 反应前：12个O原子 反应后：18个O原子 6个C原子 12个H原子 差6个C原子 12个H原子 6个O原子 X + 6O2 6CO2 + 6H2O 分析： 酶 C6H12O6 酶 从微观上 化学反应前后原子数目不变 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 【2】推测物质组成 小试牛刀 （1）某物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，该物质 _____ 碳元素， 氢元素， 氧元素。（选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。 （2）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g CO2和5.4gH2O，通过计算，该物质 碳元素， 氢元素， ＿＿＿＿氧元素。（以上三空选填“含有”、“不含有”、“可能含有”）。其中碳元素 g，氢元素 g，氧元素 g。 含有 含有 可能含有 含有 含有 含有 8.8gCO2含碳元素的质量为： 5.4gH2O含氢元素的质量为： 该物质含碳、氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g 所以该物质还含氧元素，其质量为：4.6g-3g=1.6g 1.6 0.6 2.4 PART 03 进行有关计算 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 【3】进行有关计算 质量守恒定律的应用 已知3克碳和8克氧气恰好完全反应生成11克二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。 【3】进行有关计算 质量守恒定律的应用 1. 24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量 为 40 克 2. 现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ B   ） A．m-n    B．m+2-n  C．m+2+n D．n-2 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，参加化学兴趣小组。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习溶解度曲线时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，制作学习时间表。区分宏观微观表述。注意观察细微现象。理解元素周期律。注意物质状态符号。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。 小结 可运用定律 1.解释一些实验事实 2. 推测物质的组成和构成 3. 进行有关的计算 学了该定律，对我们有什么用？ 学以致用 1. 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 2. a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合， 待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（ ） A. （a－c）克 B. （a + b－c）克 C. （a－b + c）克 D.（a－b－c）克 B B $$