第二章 海洋中的卤素资源 复习与检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第二章 海洋中的卤素资源 复习与检测题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③水蒸气　④H2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 2、下列说法正确的是（ ） A．在水中能电离出，但不属于酸，属于盐 B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C．熔融和溶液均导电，故二者均为电解质 D．的电离方程式为 3、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO C．Ba2+、K+、NO、Cl- D．Ba2+、Na+、CO、NO 4、下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．碘化钠 B．氯水 C．溴水 D．碘水 5、利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是（ ） A．晒盐 B．制液溴 C．制金属镁 D．制金属钾 6、能准确表示化学反应的离子方程式是（ ） A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I−=2Cl−+I2 C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D．过量的石灰水与碳酸氢钾溶液反应： Ca2++2OH−+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 7、图1和图2是、两种物质的核磁共振氢谱。已知、两物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是（ ） A．是；是 B．是；是 C．是；是 D．是；是 8、现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（ ） A、Fe B．(溶液) C．(稀) D．(溶液) 9、下列操作能达到实验目的的是（ ） A．用量筒量取浓硫酸 B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体 C．将溶液蒸发结晶获得晶体 D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 10、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 11、联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．①转化中N2H4是还原剂 B．③中发生反应后溶液的pH减小 C．1molN2H4可处理水中1molO2 D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧 12、在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是（ ） 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有 C 向粉末中滴加足量 新制氯水 有气泡产生 氯水中含有 D 向新制氯水中滴加硝酸酸化 的溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有 A．A B．B C．C D．D 13、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 14、如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 15、如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 16、在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明与反应 17、对于反应，下列说法不正确的是（ ） A．Fe是还原剂，被氧化 B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 18、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 二、填空题。 19、如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为 ____ ；装置B中饱和食盐水的作用是_____ 。 (2)为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入_____可达到实验目的(填序号)。 序号 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为___________ ；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为___________ 。 (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________ 。 20、(1)现有下列物质，请用序号填空： ①硫酸钡   ②固体氢氧化钠   ③熔融氯化钠   ④稀盐酸   ⑤氨水   ⑤蔗糖   ⑦二氧化硫 上述状态下可导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。 (2)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体，生成胶体的化学方程式为 。 (3)固体溶于水的电离方程式为 。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。 (5)在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为 ，若某溶液中有、、共存，加入足量后，离子浓度保持不变的是： 。 21、如图所示为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： (1)分类依据A、B、D中可总结为“两种物质都是盐”的是 (填代号)。 (2)写出的电离方程式： 。 (3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别 。 (4)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下述途径制取：(未配平) ①配平方程式： 。 __________NaOH+_____NaClO→__________NaCl+_____ ②该反应中氧化剂是 ，氧化产物为 。 三、综合解答题。 22、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。 。 (2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式： ① ； ② 。 (3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一： 方案二： 写出上述两个方案每步转化的有关方程式。 方案一，化学方程式：； 方案二，离子方程式：； (4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 (5)检验某溶液中是否含有的方法是 有关离子方程式是 。 第二章 海洋中的卤素资源 复习与检测题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③水蒸气　④H2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 2、下列说法正确的是（ ） A．在水中能电离出，但不属于酸，属于盐 B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C．熔融和溶液均导电，故二者均为电解质 D．的电离方程式为 【答案】A 3、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A．H+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO C．Ba2+、K+、NO、Cl- D．Ba2+、Na+、CO、NO 【答案】C 4、下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A．碘化钠 B．氯水 C．溴水 D．碘水 【答案】A 5、利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是（ ） A．晒盐 B．制液溴 C．制金属镁 D．制金属钾 【答案】A 6、能准确表示化学反应的离子方程式是（ ） A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I−=2Cl−+I2 C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D．过量的石灰水与碳酸氢钾溶液反应： Ca2++2OH−+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】B 7、图1和图2是、两种物质的核磁共振氢谱。已知、两物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是（ ） A．是；是 B．是；是 C．是；是 D．是；是 【答案】B 8、现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为（ ） A、Fe B．(溶液) C．(稀) D．(溶液) 【答案】C 9、下列操作能达到实验目的的是（ ） A．用量筒量取浓硫酸 B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体 C．将溶液蒸发结晶获得晶体 D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质 【答案】C 10、下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ） A．空气： B．氢氧化铁胶体： C．使酚酞变红的溶液： D．与反应放出的溶液： 【答案】C 11、联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A．①转化中N2H4是还原剂 B．③中发生反应后溶液的pH减小 C．1molN2H4可处理水中1molO2 D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧 【答案】B 12、在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确的是（ ） 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 氯水中含有 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有 C 向粉末中滴加足量 新制氯水 有气泡产生 氯水中含有 D 向新制氯水中滴加硝酸酸化 的溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 13、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】D 14、如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 15、如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 16、在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明与反应 【答案】D 17、对于反应，下列说法不正确的是（ ） A．Fe是还原剂，被氧化 B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 18、金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2N2+2H2O 下列对第二步反应说法正确的是（ ） ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】D 二、填空题。 19、如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为 ____ ；装置B中饱和食盐水的作用是_____ 。 (2)为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入_____可达到实验目的(填序号)。 序号 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为___________ ；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为___________ 。 (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________ 。 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O     吸收氯气中的HCl气体 (2)d (3) Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl-     Br2 + 2KI = I2 + 2KBr (4)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O 20、(1)现有下列物质，请用序号填空： ①硫酸钡   ②固体氢氧化钠   ③熔融氯化钠   ④稀盐酸   ⑤氨水   ⑤蔗糖   ⑦二氧化硫 上述状态下可导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。 (2)向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体，生成胶体的化学方程式为 。 (3)固体溶于水的电离方程式为 。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。 (5)在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ 反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为 ，若某溶液中有、、共存，加入足量后，离子浓度保持不变的是： 。 【答案】(1) ③④⑤ ①②③ ⑥⑦ (2)丁达尔效应 (3) (4) (5) 21、如图所示为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： (1)分类依据A、B、D中可总结为“两种物质都是盐”的是 (填代号)。 (2)写出的电离方程式： 。 (3)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别 。 (4)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用通过下述途径制取：(未配平) ①配平方程式： 。 __________NaOH+_____NaClO→__________NaCl+_____ ②该反应中氧化剂是 ，氧化产物为 。 【答案】（1）D (2)NaHCO3 = Na+ +HCO (3)分散质粒子直径大小 （4）2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O NaClO Na2FeO4 三、综合解答题。 22、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。 。 (2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式： ① ； ② 。 (3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： 方案一： 方案二： 写出上述两个方案每步转化的有关方程式。 方案一，化学方程式：； 方案二，离子方程式：； (4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。 (5)检验某溶液中是否含有的方法是 有关离子方程式是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 次氯酸钠 (5)在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $$