8.2金属的化学性质教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

该初中化学教学设计聚焦金属的化学性质，核心知识点包括常见金属与氧气的反应、与酸的置换反应及置换反应概念。通过“黄铜冒充黄金鉴别”情境导入，从物理性质（密度、硬度）过渡到化学性质，衔接上一课题金属物理性质，构建知识支架。 以实验探究为主线，金属与氧气反应的对比实验（镁、铝、铜在空气和加热条件下现象）、金属与酸反应的分组实验（A组稀盐酸、B组稀硫酸），培养科学探究与实践能力；通过现象对比归纳金属活动性顺序，发展科学思维；联系生活实例（绿豆煮黑、水果切后变黑）激发兴趣，体现科学态度与责任。助力学生提升实验操作与分析能力，为教师提供结构化教学流程和实证性资源。

九年级化学沪教版下册新教案 课题2　金属的化学性质 学习目标 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 重点 铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸、硫酸的反应。 难点 金属与稀盐酸反应的探究。 教学过程 一、创设情境，导入新知 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？ 回答：(1)黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。 (2)黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。 (3)“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… (1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成《探究在线·高效课堂》预习部分。 三、师生互动，理解新知 (一)金属与氧气的反应 展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。 提问：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？ 回答：空气。(确切地讲，是空气中的氧气。) 实验探究： (1)分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。 (2)用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。 现象：(1)镁条、铝片表面变暗，铜无变化。 (2)镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。 结论：金属可与氧气发生化学反应。 请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 2Cu＋O22CuO 问：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 3Fe＋2O2Fe3O4 问：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ (金属能与氧气发生化学反应。) 小结：金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 金属＋氧气→金属氧化物 问：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ (不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……) 问：是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ (人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……) 问：“真金不怕火炼”说明了什么？ (说明金即使在高温时也不与氧气反应。) 问：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？ (铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。) 说明：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 (二)金属与酸的反应 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么？ 资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。 实验探究：探究金属能否与酸反应 (将学生分成A、B两大组) 实验步骤： A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。 A组： 金属 是否产 生气体 反应 速率 检验生成 的气体 化学方程式 镁 有 快 有爆鸣声 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 锌 有 适中 有爆鸣声 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铁 有 很慢 有爆鸣声 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 铜 无 — — — 　　B组： 金属 是否产 生气体 反应 速率 检验生成 的气体 化学方程式 镁 有 快 有爆鸣声 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌 有 适中 有爆鸣声 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 有 很慢 有爆鸣声 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 无 — — — 　　(1)很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 (2)不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。 (3)产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 (4)金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。 (5)与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。 (三)置换反应 请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。 这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 特点：A＋BC===AC＋B 拓展： 反应 类型 概念 举例 表示式 化合 反应 两种或两种以上物质生成一种物质的反应 C＋O2CO2 A＋B===AB 分解 反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应 CaCO3CaO ＋CO2↑ AB===A＋B 置换 反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 C＋2CuO2Cu ＋CO2↑ A＋BC=== AC＋B 四、尝试练习，掌握新知 1．练习： (1)学习了金属的性质后，对置换反应进行了如下小结，你认为不正确的是(　A　) A．置换反应都是在溶液中进行的 B．置换反应的生成物中肯定有化合物 C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D．置换反应的生成物中一定有单质 (2)下列反应属于置换反应的是(　C　) ①H2＋CuOCu＋H2O；②2CO＋O22CO2；③Zn＋2HCl===ZnCl＋H2↑；④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ (3)等质量的铁和锌与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量关系正确的是(　A　) A．铁产生的氢气多 B．锌产生的氢气多 C．产生的氢气一样多 D．无法比较 2．完成《探究在线·高效课堂》相关作业。 五、课堂小结，梳理新知 本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。 六、深化练习，巩固新知 课本P13“练习与应用”第3、4、8题。 高效课堂相关作业。 教学拓展 当铁单质发生置换反应时，生成物中的铁元素为＋2价，而不是＋3价。如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 板书设计 课题2　金属的化学性质 （一）金属的化学性质 1．金属与氧气的反应：Mg、Al比较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。 2．金属与酸的反应：金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。 3．金属与金属化合物溶液的反应：金属活动性顺序：Al>Cu>Ag。 （二）置换反应 1．定义。 2．表达式：A＋BC―→B＋AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$